标准溶液配制

标准溶液的配置标准溶液是化学分析中常用的一种重要溶液类型，它的准确配制对于实验结果的准确性和可靠性具有至关重要的影响。

本文将介绍标准溶液的配制方法及注意事项，希望能对大家有所帮助。

首先，配制标准溶液需要准备好所需的药品和试剂，包括纯净的溶剂、准确称量的标准品和必要的玻璃仪器。

在进行配制前，需要确保实验室的仪器设备干净整洁，并且标准品的纯度和浓度信息是准确无误的。

其次，配制标准溶液的过程中需要严格按照配制方案和操作规程进行，确保每一步操作都准确无误。

在称量标准品时，需要使用精密的天平，并严格控制称量误差，以确保标准品的浓度精确到达到实验要求。

在溶解标准品的过程中，需要充分搅拌使其充分溶解，避免出现局部浓度不均匀的情况。

另外，配制标准溶液的过程中需要注意避光、保持温度稳定等操作，以确保标准品不受外界环境的影响。

在配制完成后，需要使用适当的容器将标准溶液储存妥善，避免受到污染或挥发，从而影响其浓度和准确性。

此外，配制标准溶液的实验操作人员需要具有一定的化学实验操作经验和技能，严格按照操作规程进行操作，确保实验过程的安全和准确性。

在实验过程中，需要随时注意观察实验现象，并及时调整操作方法，确保实验的顺利进行。

最后，配制标准溶液后需要进行浓度的确认和校准，以确保标准溶液的浓度符合实验要求。

在实际使用中，还需要注意标准溶液的保存和使用方法，避免受到外界环境的影响，从而影响实验结果的准确性。

总之，配制标准溶液是一项需要严格操作和高度注意的实验工作，只有在严格按照操作规程进行操作，并且具有一定的化学实验技能和经验的情况下，才能保证标准溶液的准确性和可靠性。

希望本文能对大家在实验工作中的标准溶液配制有所帮助。

标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。

其配制方法有直接法和标定法两种。

1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。

根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。

例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。

或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。

2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。

将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。

例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。

在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。

常见试剂配制一、标准溶液配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 硫酸溶液配制： 取3mL 左右浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。

新配制硫酸需要标定，其标定方法以下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，一样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。

计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠质量，g ；V 1：滴定时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：无水硫酸钠相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。

测定氨氮时，氨氮含量计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：硫酸溶液浓度，mol/L ；V ：水样体积， mL 。

2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 重铬酸钾溶液配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。

3、硫酸亚铁铵标准溶液配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

标准溶液的配制与标定国标一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的配制和标定对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。

本文将就标准溶液的配制和标定国标进行详细介绍，希望能够为广大化学实验工作者提供一些帮助。

二、标准溶液的配制。

1. 选择适当的试剂。

在配制标准溶液时，首先要选择优质的试剂。

试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量起着决定性的作用，因此在选择试剂时应该选择国家标准规定的优质产品。

2. 精确称量。

在配制标准溶液时，要求精确称量试剂，尽量避免误差的产生。

可以使用精密天平进行称量，确保所称量的试剂质量准确无误。

3. 溶解和稀释。

将精确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，并进行充分的混合。

在稀释时，应该严格按照配制标准溶液的要求进行，避免溶液浓度的误差。

三、标准溶液的标定。

1. 标定条件。

在进行标准溶液的标定时，需要在一定的条件下进行，如恒温、恒压、恒容等条件下进行标定，以保证实验结果的准确性。

2. 使用标准物质。

在进行标定时，需要使用已知浓度的标准物质作为参比物质，通过与标准物质进行比较，来确定待测溶液的浓度。

3. 计算标定结果。

通过标定实验的数据，可以利用相关的计算方法来计算出标准溶液的浓度，得到准确的标定结果。

四、国家标准。

我国对于标准溶液的配制和标定制定了一系列的国家标准，其中包括溶液的配制方法、标定方法、质量要求等内容。

在进行标准溶液的配制和标定时，应该严格按照国家标准的要求进行，以确保标准溶液的质量和准确性。

五、结论。

标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。

在进行配制和标定时，需要严格按照相关的要求进行，并且要选择优质的试剂和严格控制实验条件，以确保标准溶液的质量和准确性。

同时，要遵守国家标准的要求，以确保实验结果的可比性和可靠性。

六、参考文献。

[1] 《标准溶液的配制和标定国家标准》。

[2] 《化学实验技术手册》。

[3] 《化学分析实验指导》。

配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。

下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。

一、配制溶液的基本原则。

1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。

2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。

3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。

4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。

二、配制标准溶液的常用方法。

1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。

首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。

2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。

首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。

3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。

首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。

4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。

首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。

三、注意事项。

1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。

2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。

3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。

4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。

通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。

在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。

希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。

标准溶液配制标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。

2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。

3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。

4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。

12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。

b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。

2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。

c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。

标准溶液的配制1.各种杂质离子标准溶液的配制以配制500mL0.1mg/mLNa标液为例准确称量已恒重的基准氯化钠0.1271g，称准至0.1mg，于小烧杯中，用少量水溶解，溶解后全部转移至500mL容量瓶中，加纯水稀释至3/4时，平摇几下（此时不可盖塞子），做初步混匀，继续加纯水至刻度，盖上塞子，摇匀，即为0.1mg/mLNa标液。

2. 0.1mg/L联氨标准溶液的配制先将0.1mg/mL联氨标准溶液稀释100倍，制成浓度为1µg/mL联氨标准溶液,最后将1µg/mL联氨标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l联氨标准溶液。

3. 0.1mg/L二氧化硅标准溶液的配制先将0.1mg/mL二氧化硅标准溶液稀释100倍，制成浓度为1µg/mL二氧化硅标准溶液,最后将1µg/mL二氧化硅标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l二氧化硅标准溶液。

4. 0.23mg/L钠标准溶液的配制用移液管准确移取2.3mL0.1mg/mLNa标液至100mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀，此溶液为2.3mg/L钠标准溶液，再将此溶液稀释10倍即为0.23mg/L钠标准溶液。

5.pH=4.00，pH=6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的配制配制pH=4.00，pH=6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的试剂为独立包装的袋装试剂，一袋配制250mL，将试剂倒入小烧杯中，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀即可。

pH=4.00的缓冲溶液是邻苯二甲酸氢钾，pH=6.86的缓冲溶液为混合磷酸盐，pH=9.18的缓冲溶液为硼砂。

6 氢氧化钠标准滴定溶液6.1 配制称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。

表16.2 标定按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。

溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。

2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。

3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。

4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。

12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。

b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。

2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。

c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。

标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。

2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。

3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。

4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。

5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。

6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。

7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。

8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。

9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。

10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。

11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。

需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。