2010苏北四市高三第二次调研考试化学

苏北四市高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．雾霾对人类健康造成危害。

下列做法会导致雾霾加剧的是A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子： B．氯化钙的电子式：C．S2-的结构示意图： D．2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O6．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是A ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。

苏锡常镇2010届高三调研测试（二）化 学2010.5注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 I —127选 择 题(共42分)单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B ．尽量使用含126C 的产品，减少使用含136C 或146C 的产品C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．下列物质的化学用语正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．(CH 3)3COH 的名称：2，2-二甲基乙醇C ．有18个中子的过氧化氢分子：T 2O 2D ．羟基的电子式 O H3．利用下列实验装置能完成相应实验的是A ．装置①测定化学反应速率B ．装置②制取并吸收HClC ．装置③制备纯净的NH 3D ．装置④模拟铁的腐蚀 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．25℃时，pH ＝7的NH 4Cl 和NH 3•H 2O 混合溶液中，OH －离子数为10－7 N AB ．标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N AC ．14g 分子通式为C n H 2n 的链烃中含有的C ＝C 的数目为N A /nD ．两份2.7g 铝分别与100mL 浓度为2 mol ·L ―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A① ② ③ ④5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．在含有大量HCO 3―的溶液中：K +、Na +、AlO 2－、Br －B ．使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、ClO －C ．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32－、SO 32―、NO 3―D ．与Cu 反应能产生气体的溶液：Fe 3+、Fe 2+、SO 42―、Cl ―6．下表各组物质之间通过一步反应不可以．．．实现如右图所示转化关系的是不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

2013～2014学年度高三年级第二次调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C 6H12O6 B．Cl－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．原子核中有10个中子的氧离子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

江苏省苏北四市2012届高三化学第二次质量检测（扫描版， 2012苏北四市二模）)徐州市2011—2012学年度高三第二次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．A 3．B 4．A 5．D 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C不定项选择题：共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AB 12．C 13．B 14．BC 15．AD 16．共12分。

（1）Cu 2S + 4Fe 3+= 2Cu 2++ 4Fe 2++ S （2分）（2）温度高苯容易挥发 温度低溶解速率小（2分，每空1分） （3）4NO x + (5-2x )O 2 + 2H 2O = 4HNO 3（2分） b （2分） （4）调节溶液的pH ，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）抑制Cu 2+的水解（不带入其他杂质）（2分）17．共15分。

（1）氧化反应（2分） （2）醚键 羰基（2分，每空1分）（3）OHCH 3H 3C+Br 2OH3H 3C+HBr （2分）（4）CH 3H 3COCHCH 2OHCH 3（2分） （5）H 3CC CHCOOH NH 2CH 3H （2分）（6）CH 3CH 2OH浓H 2SO 42C CH 2O2CCH2OH3OCH 2CHOCH 32OCH 2COOHCH 3OCH 2COOCH 2CH 3CH 3（5分。

说明：用Na 2Cr 2O 7等的氧化也可为“Cu 、O 2、△”；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸的，不扣分。

）18．共12分。

（1）阳（2分） 2Cu 2++ 2e －+ H 2O = Cu 2O + 2H +（2分）（2）丁达尔效应（或其他合理答案）（2分）（3）n(Cu2O)×144 g·mol-1 + n(Cu)×64 g·mol-1 = 1.76 gn(Cu2O)×2 + n(Cu)×2 = 0.224 L /22.4 L·mol-1×3……………（3分）解得：n(Cu2O) = 0.01 mol，n(Cu) = 0.005 mol ……………………（1分）w(Cu2O) = 0.818 …………………（2分）19．共15分。

苏北四市2010届高三第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na23 S 32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计l8分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl-督子的结构示意图： B．CH14分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．下列说法正确的是A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解D．某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其△H＜04．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 N AC．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 N AD．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A5．下列装置或操作不能达到实验目的的是6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。

苏北四市2010届高三第二次调研考试数学I注意事项考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共4页，包含填空题(第1题。

第l4题)、解答题(第15题～第20题)两部分。

本卷满分160分，考试时间为120分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题纸一并交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题纸的规定位置。

3．请在答题纸上按照题号顺序在对应的答题区域内作答，在其他位置作答一律无效。

作答必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔。

请注意字体工整，笔迹清楚。

4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

5．请保持答题纸卷面清洁，不要折叠、破损。

参考公式：(1)样本数据x1，x2，…，x n的方差s2=n121)(xxnii-∑=，其中x=n1∑=niix1(2)锥体的体积公式V=31Sh，其中S为锥体底面积，h为高．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分，请把答案直接填写在答题卡相．．．．应位置．．．上．1．已知集合A={0，2，α² }，B={1，α}，若A∪B={0，1，2,4}，则实数α的值为▲ ．2．已知复数z=(2-i)i(i是虚数单位)，则|z|= ▲ ．3．已知向量α=(6，2)，b=(一3，k)，若α∥b，则实数k等于▲ ．4．一个算法的流程图如图所示，则输出的S的值为▲ ．二、解答题：本大题共6小题．第15题～第17题每题4分，第18题～第20题每题16分，共计90分，请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文宇说明，证明过程或演算步骤。

15．(本小题满分14分)16．(本小题满分14分)如图，在正三棱柱ABC-A1B1C1中，点D是棱BC的中点，求证：(1)AD⊥C1D；(2)A1B∥平面ADC1．17．(本小题满分14分)徐州市2009—2010学年度高三第二次调研考试数学Ⅱ(附加题)注意 事 项考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共2页，均为解答题(第21题～第23题)。

淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三1月第二次调研化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

绝密★启用前苏北四市2008--2009学年度高三年级第二次调研测试化学本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S—32 Cl—35.5 Cu一64选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B．“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2.下列关于化学用语或名称表述正确的是A．水分子的比例模型：的名称为：2，2，4一三甲基一4一戊烯C．Ca原子的结构示意图为：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是4．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4)2S04溶液和饱和CuS04溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5．下列说法中，正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能“自发进行的化学反应，不一定是△H<O、AS>0C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是8．下列离子方程式书写正确的是不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

苏北四市化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 氧气答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的表述是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的个数不变D. 反应前后原子的种类不变答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氮气答案：C5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂B. 得电子的物质是还原剂，失电子的物质是氧化剂C. 氧化剂得电子，还原剂失电子D. 氧化剂失电子，还原剂得电子答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等答案：C8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 硝酸答案：C9. 根据燃烧反应的类型，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳燃烧生成二氧化碳B. 硫磺燃烧生成二氧化硫C. 氢气燃烧生成水D. 氧气和臭氧的相互转化答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 铝C. 氯D. 铁答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列化学反应方程式：铜与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气：答案：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑2. 写出下列化学反应方程式：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：答案：CaCO3 → CaO + CO2↑3. 写出下列化学反应方程式：氢气在氧气中燃烧生成水：答案：2H2 + O2 → 2H2O4. 写出下列化学反应方程式：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算下列化学反应中硫酸铜溶液的质量：已知：反应物铁的质量为5.6g，反应方程式为Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120分。

考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上。

考试结束后，请交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H —1C —12N —14 O —16 Na — 23S- 32Ca- 40F - 56Ba —137单项选择题：本题包括 6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 .南京将于2014年承办世界青奥会。

下列措施 不利于节能减排、改善环境质量的是A.禾U 用太阳能等情节能源代替化石燃料 B. 引进电动汽车，减少汽车尾气排放C. 积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 2 .下列化学用于正确的是18A. 含有10个中子的氧原子：8 OClC.CCI 4 的电子式：CI:C:CICl3 •化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 4•下列实验方法 不能达到目的的是A. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B. 用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C Q H G O 的分子结构D. 用10mL 量筒量取5.00mL1.00 mol • L‘盐酸配制0.100mol • L ，盐酸 5 .在制定环境中，下列各组离子可以大量共存的是2A. 无色溶液中：Cu 、K 、H 、NO 3一B.滴加酚酞试液呈无色的溶液中： CO ：—、K \ Na > AIO 2一C. 在 c(H )/c(OHJ=1 1012 的溶液中：NH 4、Ca 2、Cl 一、KB.乙烯的最简式(实验式)：CH 2 = CH 2D.铝离子的结构示意图D. pH =13 的溶液中：Na、NH4、HCO3—、NOf6. A B、CD E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。