8.2常见的酸和碱

8.2 常见的酸和碱同步卷2一．选择题（共10小题）1．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。

再加热试管，直到氧化铜完全反应。

下列说法错误的是（）A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中B．充分反应后溶液变为黄色C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应D．加热能加快化学反应的速率3．下列物质的用途错误的是（）A．用氢氧化钠溶液粉刷树木B．用铜制造导线C．用不锈钢制造电水壶D．硫酸用于汽车的铅蓄电池4．下列有关身边的化学物质的说法中，错误的是（）A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度B．一氧化碳有毒，不能用作燃料C．生铁和钢的含碳量不同，故二者的性能不同D．农业上可用熟石灰改良酸性土壤5．下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（）A．是熟石灰的主要成分B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用C．水溶液俗称石灰水D．白色粉末状固体，易潮解6．下列实验现象描述错误的是（）A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B．硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰C．将乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片两侧，加热铜片中部：滤纸片先燃烧D．将碳酸饮料放在阳光下暴晒：产生气泡7．下列实验现象描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀8．下列实验现象的描述正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色9．下列实验现象描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红B．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁C．在一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变红D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色10．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3．为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。

8.2 常见的酸和碱一、常见的酸1、盐酸：即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；2、硫酸：无色油状液体，强腐蚀性，密度较大；3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。

二、浓硫酸的特性（1）浓硫酸的脱水性将纸张、木材、棉布、皮肤等有机物中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

（2）浓硫酸的吸水性-----做干燥剂（3）浓硫酸的腐蚀性三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热),切不可将水倒入浓硫酸中。

硫酸入水, 杯壁下流，玻棒搅拌加速散热四、稀酸的化学性质1、酸与指示剂的作用性质1：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。

2、酸与金属的反应•（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。

性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。

注意：硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气。

3、酸跟金属氧化物的反应性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸跟盐的反应性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。

5、酸跟碱的反应——五、氢氧化钙的物理性质及用途1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。

2.在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。

六、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]CaO + H2O Ca(OH)2氧化钙氢氧化钙（生石灰）（熟石灰）七、氢氧化钠和氢氧化钙性质比较四、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。

3、碱与盐的反应性质3：碱能跟某些可溶性盐发生反应，生成新碱和新盐。

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。

通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。

通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。

教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

3.探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。

情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。

难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。

教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。

2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。

[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。

[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。

干关于氢氧化钙的知识。

学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。