九年级化学常见的酸和碱2
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
九年级化学常见的酸和碱 (2)课件PPT
1、几种常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
有剌激性气味
大 瓶口有白雾 （挥发性）
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态
无味 大 无现象
(1）浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物]
(2）具有挥发性，打开瓶盖，有白雾： （挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成 白雾。） (3）敞口放置，溶液质量变轻，溶质质量 分数变小。
实验：在纸上用浓硫酸写字
现象： 纸上的字很快变黑色；
结论：
① 有脱水性（化学性质）
能使木材、纸张脱水碳化 ，是浓硫酸夺 取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
事实
1）浓硫酸洒在衣物上，衣物出现破洞 2）罪犯把浓硫酸泼在受害人脸上毁容
结论：
②有强腐蚀性、氧化性
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？
10.1 常见的酸和碱（一）
回顾旧知： 1、书写下列物质的化学式，并进行分类：
盐酸、硫酸、硝酸、 碳酸、磷酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
氯化钠、硝酸钾、硫酸亚铁、碳酸钠
NaCl
KNO3
FeSO4 Na2CO3
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情 况； 2、了解几种常见的酸；认识浓硫 酸的特性和稀释。
一、酸碱指示剂
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
如：常见的石蕊溶液、酚酞溶液
哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色 呢？
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
1.重点：使学生掌握酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性等，并能运用这些性质解释生活中的酸碱现象。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
（3）设计一道与酸碱相关的实际问题，运用所学知识解决问题，并阐述解题思路。
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
当堂检测：
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
10.2常见的酸和碱(2)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
易错点睛：
（1）紫色石蕊溶液遇____变红色，但是使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液。（2） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“亚铁”化合物，颜色均是________。（3） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“铁”化合物，颜色均是______。
酸
浅绿色
黄色
1.已知白醋里含的醋酸 ，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。下列物质不能与醋酸发生反应的是( )
6.人体胃液中含有稀盐酸，可帮助消化。深受人们喜欢的食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
（1）铁粉可以作双吸剂，是因为 可以和____、_____反应。（2）铁粉与稀盐酸发生反应的化学方程为_________________________。（3）下列物质能与稀盐酸反应的有______。
2.稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀 的试管中，可能观察到的现象是①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液先变成黄色，再变成浅绿色( )
D
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
知识点二：酸的通性
【实验探究2】阅读教材P70中的实验 ，观察实验并记录实验现象。
实验目的
实验方案
A
除去 中混有的木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
除去 中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
B
分离木炭粉和 的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C
1
2
3
4
5
【记忆大师】写出下列反应的化学方程式
（1）紫色石蕊溶液遇____变红色，但是使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液。（2） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“亚铁”化合物，颜色均是________。（3） 与稀盐酸、稀硫酸反应生成____价的“铁”化合物，颜色均是______。
酸
浅绿色
黄色
1.已知白醋里含的醋酸 ，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。下列物质不能与醋酸发生反应的是( )
6.人体胃液中含有稀盐酸，可帮助消化。深受人们喜欢的食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
（1）铁粉可以作双吸剂，是因为 可以和____、_____反应。（2）铁粉与稀盐酸发生反应的化学方程为_________________________。（3）下列物质能与稀盐酸反应的有______。
2.稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀 的试管中，可能观察到的现象是①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液先变成黄色，再变成浅绿色( )
D
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
知识点二：酸的通性
【实验探究2】阅读教材P70中的实验 ，观察实验并记录实验现象。
实验目的
实验方案
A
除去 中混有的木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
除去 中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
B
分离木炭粉和 的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C
1
2
3
4
5
【记忆大师】写出下列反应的化学方程式
人教版常见的酸和碱(2)
2.小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 _________大__红__花__的__花__汁__变__橙__色___ 。
21
动手 实践
实验探究3：利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
检验酸碱溶液的操作步骤
取样 滴加指示剂
观察现象
得出结论
22
走进 生活
在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫 米，将白醋滴在紫米上，等上数分 钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红 色的紫米即是真的。其原理是，紫 米的种皮和糊粉层含有花青素，花 青素遇到白醋后，会变成紫红色。
学科课：堂讲化解学 年级:九年级（人教版2011课标版） 课题：10.1 常见的酸和碱
1
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指 示剂作用
2
1、初步了解生活中常见酸碱 2、通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 3、自制酸碱指示剂 4、用指示剂判断溶液的酸碱性
3
走进 生活
说一说生活中常见的酸
温馨提示：
1、要注意安全，操作要规范 。 2、注意胶头滴管的正确使用方法，塑料滴管使用后不要混用。
19
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝 红玫瑰
食醋(酸性 盐酸(酸性 石灰水(碱 氢氧化钠 能否作为
)
)
性)
溶液(碱性 指示剂
)
三角梅 遍地黄金
白醋
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
酸奶里有乳酸
汽水里有碳酸和柠
CH3COOH 檬酸
果酸
4
中
说一说生活中常见的碱
和 胃
酸
的
氢
氧
化
21
动手 实践
实验探究3：利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
检验酸碱溶液的操作步骤
取样 滴加指示剂
观察现象
得出结论
22
走进 生活
在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫 米，将白醋滴在紫米上，等上数分 钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红 色的紫米即是真的。其原理是，紫 米的种皮和糊粉层含有花青素，花 青素遇到白醋后，会变成紫红色。
学科课：堂讲化解学 年级:九年级（人教版2011课标版） 课题：10.1 常见的酸和碱
1
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指 示剂作用
2
1、初步了解生活中常见酸碱 2、通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 3、自制酸碱指示剂 4、用指示剂判断溶液的酸碱性
3
走进 生活
说一说生活中常见的酸
温馨提示：
1、要注意安全，操作要规范 。 2、注意胶头滴管的正确使用方法，塑料滴管使用后不要混用。
19
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝 红玫瑰
食醋(酸性 盐酸(酸性 石灰水(碱 氢氧化钠 能否作为
)
)
性)
溶液(碱性 指示剂
)
三角梅 遍地黄金
白醋
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
酸奶里有乳酸
汽水里有碳酸和柠
CH3COOH 檬酸
果酸
4
中
说一说生活中常见的碱
和 胃
酸
的
氢
氧
化
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
空白演示
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
本节课的亮点体现了教师对学生的关注和对教学内容的研究，充分调动了学生的学习积极性，提高了学生的学习兴趣和自信心。同时，通过灵活运用教学策略，教师使学生在课堂上充分发挥自己的潜能，培养了学生的全面素质和创新精神。
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)
硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓 硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上 进行实验。（下册实验17）
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点） 知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点） 会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标： 认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色 溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
人教版 九年级 化学(教师版) 常见的酸和碱 (第二课时)
A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
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[单选]下列除哪一项外，都与温病的发病有密切关系？（）A.感受外邪B.正气强弱及邪正力量的对比C.失治、误治D.外界环境中的自然因素 [单选]（）不是MRP计划库存量计算的依据。A.本期计划订单产出量B.本期净需求量C.在途库存量D.安全库存量 [单选]()未经县级以上建设行政主管部门审查批准，不得使用。A.施工安全技术措施B.施工组织设计C.勘察文件D.施工图设计文件 [填空题]确定粗集料压碎值试验试样质量时，按大致相同的数量将试样分（）装入金属量筒中，整平后，每层用金属棒在整个层面上均匀捣实（）次。 [单选]用于公路路基的填料要求强度高，其强度要求是按（）指标确定。A．密度B．回弹模量C．弯沉D．CBR值 [多选]影响运输市场需求价格弹性的因素()。A.运输供求均衡关系B.潜在运输消费量C.运输需求满足上的可替代性大小D.运输价格占需求者可支配收入的比重E.运输需求者的单位时间价值 [单选]下列哪一项不是化脓性脑膜炎并发硬脑膜下积液的特点（）A．3岁以上患儿较多见B．多在治疗中体温不退或热退后复升C．进行性前囟饱满、头围增大D．透光试验阳性E．头颅CT有助诊断 [单选]消费者与经营者发生消费权益纠纷时，可以请求（）解决。A、工商局B、税务局C、公安机关D、消费者协会 [单选]隐性感染增加时（）A.病原携带者增加B.慢性感染病人增加C.潜伏性感染增加D.显性感染增加E.免疫人群扩大 [单选]“物流中心”的英文词汇是（）A、logisticsCenterB、logisticsenterpriseC、logisticsmanagementD、logisticsinformation [单选]Schober试验：病人直立，在背部正中线髂嵴水平作标记为零，向下及向上再作标记，然后让病人弯腰，测量上下两个标记间的距离，若增加小于4cm为阳性。标记方法为（）A.向下3cm作标记，向上6cm再作标记B.向下5cm作标记，向上5cm再作标记C.向下5cm作标记，向上10cm再作标记D.向 [单选]通过遥控器的以下组合操作来调整标准双轴云台俯仰角度。（）A、shift键↑+滚转指令←→B、shift键↑+俯仰指令↓↑C、shift键↑+航向指令←→D、shift键↑+油门指令↓↑ [单选,A1型题]下列关于汤剂服用量说法错误的是（）A.成人服用量一般每次约300ml，每日2～3次B.儿童服用量一般每次75ml，每日2次C.小儿服药，宜浓缩体积D.对病情危重者，应遵照医嘱服药E.小儿服药，以少量多次为好 [填空题]（）是指两枚邮票（或多枚邮票）之间相连着一段非邮票的特殊连票。 [问答题,简答题]增压透平膨胀机组的性能指标？ [单选]对于有抗冻、抗渗要求的混凝土用砂，其云母含量不应大于（）。A.1.0%B.2.0%C.3.0% [单选]患者，男性，43岁，头痛头晕半年，2小时前突然头晕加重并出现猝倒，检查：肱二头肌反射亢进，颈椎斜位片示：钩椎关节增生。最可能的诊断是（）A.体位性眩晕B.脊髓肿瘤C.椎动脉型颈椎病D.冠心病E.低血糖 [单选]起货机油温高温报警传感器一般设在（）。A．高压管B．回油管C．主泵吸口D．辅泵吸口 [单选]为提高石灰粉煤灰稳定土的早期强度，宜在混合料中掺人1%～2%的()。A．早强剂B．水泥C．早强减水剂D．纤维 [单选]下列选项中不属于配送中心主要功能的是（）。A.储存功能B.分拣功能C.配送功能D.计划功能 [单选]不属于二次环境污染物的是A．光化学烟雾B．可吸入颗粒物C．酸雨D．甲基汞E．有机汞 [单选]两个或两个以上公司合并组成一个新的统一的法人公司，被合并的各公司原有的法人地位不复存在。这种并购方式属于（）。A.吸收合并B.新设合并C.控制权性收购D.非控制权性收购 [单选]谈判者利用对方的弱点，猛烈攻击，迫其就范，做出妥协，而对己方的弱点则尽量回避，这种谈判技巧称为()。A.起点战略B.掌握谈判议程、合理分配各议题的时间C.避实就虚D.注意谈判氛围 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项不是慢性淋巴细胞白血病的特点（）.A.多见于老年人B.常并发自身免疫性溶血性贫血C.白细胞计数增高D.骨髓中见到大量幼稚淋巴细胞E.骨髓中见到大量成熟淋巴细胞 [单选]硬化性苔藓合并鳞状上皮增生者的治疗正确的是()A．氟氢松局部涂擦B．先用氟氢松局部涂擦，继用丙酸睾丸酮外用C．黄体酮局部涂擦D．丙酸睾丸酮外用E．先用黄体酮局部涂擦，继用丙酸睾丸酮外用 [填空题]计算机病毒检测的常用方法中（）能够准确检测出具体是哪一种病毒，所以一般能够进行相应的清除病毒的工作，病毒清除效果较好。 [单选]船舶搁浅后轮机部应首先检查()的工作情况。A.轴系B.主机C.离合器D.发电机 [单选]直线定向采用盘左、盘右两次投点取中是为了消除（）。A.度盘偏心差B.度盘分划误差C.视准轴不垂直于横轴误差 [判断题]押运驾驶员应按规定带齐证件，严格按照押运路线行驶，遇有情况需改变时，可按备用路线行驶。（）A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]智力低下的康复评定量表不包括（）A.格塞尔发育量表B.丹佛发育筛选测验C.绘人试验D.韦克斯体力儿童智力量表E.功能独立性评测量表 [单选]《出口食用动物饲料生产企业登记备案证》的有效期为（）年。A.1B.2C.3D.5 [填空题]塔板上浮阀的排列方法有正三角形和（）两种。 [单选]Colles骨折发生在（）A.桡骨的远端B.桡骨干C.桡骨的任何部位D.尺骨的远端E.桡骨近端 [填空题]2005版ISO9000标准提出的质量管理八原则构成了质量文化的基本内容。它们分别是（）、领导作用、全员参与、过程方法、管理的系统方法、持续改进、基于事实的决策方法和与供方互利的关系。 [名词解释]农药毒性 [单选,A4型题,A3/A4型题]男，32岁，进食后上腹饱胀不适，伴返酸、烧心、嗳气、食欲不振，临床诊断为慢性胃炎。该病治疗中不正确的是（）。A.避免饮酒B.胃酸高者使用抑酸剂C.胃酸低者使用胃黏膜保护剂D.抗Hp治疗E.以上都不是 [判断题]个人外汇业务按照交易性质区分境内与境外个人外汇业务。A.正确B.错误 [多选]值班表提醒人们按值班要求值班，它通常用在()。A.值班室B.秘书办公室C.节假日值班办公室D.领导办公室 [单选]在腰肌劳损的治疗方法中，不正确的是（）A.注意休息，防止再发病B.加强功能锻炼，练习弯腰持物的力量C.疼痛部位进行理疗D.疼痛剧烈，痛点可注射肾上腺皮质类固醇E.疼痛严重可口服止痛药物 [单选,A1型题]关于抗原因素对免疫耐受形式哪项是正确的（）A.抗原的持续存在是维持免疫耐受的重要条件B.耐受原多为大分子颗粒性物质C.抗原有多种不同的决定簇易形成耐受D.抗原经皮下或肌内注射易形成耐受E.TD-Ag无论多少剂量均不易引起T细胞耐受
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[单选]下列除哪一项外，都与温病的发病有密切关系？（）A.感受外邪B.正气强弱及邪正力量的对比C.失治、误治D.外界环境中的自然因素 [单选]（）不是MRP计划库存量计算的依据。A.本期计划订单产出量B.本期净需求量C.在途库存量D.安全库存量 [单选]()未经县级以上建设行政主管部门审查批准，不得使用。A.施工安全技术措施B.施工组织设计C.勘察文件D.施工图设计文件 [填空题]确定粗集料压碎值试验试样质量时，按大致相同的数量将试样分（）装入金属量筒中，整平后，每层用金属棒在整个层面上均匀捣实（）次。 [单选]用于公路路基的填料要求强度高，其强度要求是按（）指标确定。A．密度B．回弹模量C．弯沉D．CBR值 [多选]影响运输市场需求价格弹性的因素()。A.运输供求均衡关系B.潜在运输消费量C.运输需求满足上的可替代性大小D.运输价格占需求者可支配收入的比重E.运输需求者的单位时间价值 [单选]下列哪一项不是化脓性脑膜炎并发硬脑膜下积液的特点（）A．3岁以上患儿较多见B．多在治疗中体温不退或热退后复升C．进行性前囟饱满、头围增大D．透光试验阳性E．头颅CT有助诊断 [单选]消费者与经营者发生消费权益纠纷时，可以请求（）解决。A、工商局B、税务局C、公安机关D、消费者协会 [单选]隐性感染增加时（）A.病原携带者增加B.慢性感染病人增加C.潜伏性感染增加D.显性感染增加E.免疫人群扩大 [单选]“物流中心”的英文词汇是（）A、logisticsCenterB、logisticsenterpriseC、logisticsmanagementD、logisticsinformation [单选]Schober试验：病人直立，在背部正中线髂嵴水平作标记为零，向下及向上再作标记，然后让病人弯腰，测量上下两个标记间的距离，若增加小于4cm为阳性。标记方法为（）A.向下3cm作标记，向上6cm再作标记B.向下5cm作标记，向上5cm再作标记C.向下5cm作标记，向上10cm再作标记D.向 [单选]通过遥控器的以下组合操作来调整标准双轴云台俯仰角度。（）A、shift键↑+滚转指令←→B、shift键↑+俯仰指令↓↑C、shift键↑+航向指令←→D、shift键↑+油门指令↓↑ [单选,A1型题]下列关于汤剂服用量说法错误的是（）A.成人服用量一般每次约300ml，每日2～3次B.儿童服用量一般每次75ml，每日2次C.小儿服药，宜浓缩体积D.对病情危重者，应遵照医嘱服药E.小儿服药，以少量多次为好 [填空题]（）是指两枚邮票（或多枚邮票）之间相连着一段非邮票的特殊连票。 [问答题,简答题]增压透平膨胀机组的性能指标？ [单选]对于有抗冻、抗渗要求的混凝土用砂，其云母含量不应大于（）。A.1.0%B.2.0%C.3.0% [单选]患者，男性，43岁，头痛头晕半年，2小时前突然头晕加重并出现猝倒，检查：肱二头肌反射亢进，颈椎斜位片示：钩椎关节增生。最可能的诊断是（）A.体位性眩晕B.脊髓肿瘤C.椎动脉型颈椎病D.冠心病E.低血糖 [单选]起货机油温高温报警传感器一般设在（）。A．高压管B．回油管C．主泵吸口D．辅泵吸口 [单选]为提高石灰粉煤灰稳定土的早期强度，宜在混合料中掺人1%～2%的()。A．早强剂B．水泥C．早强减水剂D．纤维 [单选]下列选项中不属于配送中心主要功能的是（）。A.储存功能B.分拣功能C.配送功能D.计划功能 [单选]不属于二次环境污染物的是A．光化学烟雾B．可吸入颗粒物C．酸雨D．甲基汞E．有机汞 [单选]两个或两个以上公司合并组成一个新的统一的法人公司，被合并的各公司原有的法人地位不复存在。这种并购方式属于（）。A.吸收合并B.新设合并C.控制权性收购D.非控制权性收购 [单选]谈判者利用对方的弱点，猛烈攻击，迫其就范，做出妥协，而对己方的弱点则尽量回避，这种谈判技巧称为()。A.起点战略B.掌握谈判议程、合理分配各议题的时间C.避实就虚D.注意谈判氛围 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项不是慢性淋巴细胞白血病的特点（）.A.多见于老年人B.常并发自身免疫性溶血性贫血C.白细胞计数增高D.骨髓中见到大量幼稚淋巴细胞E.骨髓中见到大量成熟淋巴细胞 [单选]硬化性苔藓合并鳞状上皮增生者的治疗正确的是()A．氟氢松局部涂擦B．先用氟氢松局部涂擦，继用丙酸睾丸酮外用C．黄体酮局部涂擦D．丙酸睾丸酮外用E．先用黄体酮局部涂擦，继用丙酸睾丸酮外用 [填空题]计算机病毒检测的常用方法中（）能够准确检测出具体是哪一种病毒，所以一般能够进行相应的清除病毒的工作，病毒清除效果较好。 [单选]船舶搁浅后轮机部应首先检查()的工作情况。A.轴系B.主机C.离合器D.发电机 [单选]直线定向采用盘左、盘右两次投点取中是为了消除（）。A.度盘偏心差B.度盘分划误差C.视准轴不垂直于横轴误差 [判断题]押运驾驶员应按规定带齐证件，严格按照押运路线行驶，遇有情况需改变时，可按备用路线行驶。（）A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]智力低下的康复评定量表不包括（）A.格塞尔发育量表B.丹佛发育筛选测验C.绘人试验D.韦克斯体力儿童智力量表E.功能独立性评测量表 [单选]《出口食用动物饲料生产企业登记备案证》的有效期为（）年。A.1B.2C.3D.5 [填空题]塔板上浮阀的排列方法有正三角形和（）两种。 [单选]Colles骨折发生在（）A.桡骨的远端B.桡骨干C.桡骨的任何部位D.尺骨的远端E.桡骨近端 [填空题]2005版ISO9000标准提出的质量管理八原则构成了质量文化的基本内容。它们分别是（）、领导作用、全员参与、过程方法、管理的系统方法、持续改进、基于事实的决策方法和与供方互利的关系。 [名词解释]农药毒性 [单选,A4型题,A3/A4型题]男，32岁，进食后上腹饱胀不适，伴返酸、烧心、嗳气、食欲不振，临床诊断为慢性胃炎。该病治疗中不正确的是（）。A.避免饮酒B.胃酸高者使用抑酸剂C.胃酸低者使用胃黏膜保护剂D.抗Hp治疗E.以上都不是 [判断题]个人外汇业务按照交易性质区分境内与境外个人外汇业务。A.正确B.错误 [多选]值班表提醒人们按值班要求值班，它通常用在()。A.值班室B.秘书办公室C.节假日值班办公室D.领导办公室 [单选]在腰肌劳损的治疗方法中，不正确的是（）A.注意休息，防止再发病B.加强功能锻炼，练习弯腰持物的力量C.疼痛部位进行理疗D.疼痛剧烈，痛点可注射肾上腺皮质类固醇E.疼痛严重可口服止痛药物 [单选,A1型题]关于抗原因素对免疫耐受形式哪项是正确的（）A.抗原的持续存在是维持免疫耐受的重要条件B.耐受原多为大分子颗粒性物质C.抗原有多种不同的决定簇易形成耐受D.抗原经皮下或肌内注射易形成耐受E.TD-Ag无论多少剂量均不易引起T细胞耐受
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