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天津市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤3. （2分） (2018高三上·北京期中) 实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析错误的是（）A . 实验②中增大浓度使平衡正向移动B . 实验③中发生反应：C . 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 9种B . 12种C . 13种D . 14种5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A . ①②③⑥B . ①③④⑤C . ③④⑤⑥D . 全部6. （2分）对下列各组物质关系的描述中正确的是（）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体7. （2分） (2018高二上·广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。
1、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=62、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动C.粗铜接电源正极，发生氧化反应D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K sp(MgCO3)8、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、下列叙述的化学用语中，正确的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C.硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN 溶液溶液变红色②滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成3③滴入K[Fe (CN) 6]溶液有蓝色沉淀生成3④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O (l) 下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为: PbO2(s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO412、用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3杂质B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C.滴定到终点读数时，俯视刻度线D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为: C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为: Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中: c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列说法正确的是A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③D.常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(N H4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3；往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A.酸性HY>HXB.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，Pbl2的K sp为2×10-6B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的K sp增大D.常溫下K sp(PbS)=8×10-28，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl 2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×101819、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。
高二化学参考答案（2018.1）第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分）第Ⅱ卷（共60分）21. （共14分）Ⅰ．（1）CO32－+ H2O HCO3－+OH－（2分）其中化学式完全正确，没写可逆号得1分；全部正确得2分写成两步且正确得2分；合写成1步得0分。
（2）c(OH－) +2c(CO32－) + c(HCO3－) ＝c(H+)+ c(Na+) （2分）完全正确2分，只要一处有错均不得分（3）10－5（2分）＝（2分）Ⅱ．（1）+ 1530 kJ·mol-1 （2分）只写1530或者+1530单位不正确得1分；+和数值和单位都正确得2分（2）（2分）（3）N2 + 6e- + 8H+ = 2NH4+（2分）化学式完全正确，没有配平得1分，完全正确得2分22.（共14分）Ⅰ．（1）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol （3分）化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分。
（2）B （2分）Ⅱ．（1）23.80 mL （2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分（2）0.1044 mol·L-1 （2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分（3）A C （2分）只选1个且正确得1分，一对一错或多选均不得分（4）当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时（1分），溶液颜色由红色变为无色（1分），且30秒不变色，即为滴定终点（1分）。
（共3分）写出1点得1分23. （共16分）（1）大于（2分）0.0010 （2分）0.36 mol·L－1（2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分（2）①大于（2分）反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（3分）或者其他正确答案也可以，如从速率的角度：因v(N2O4)大于0.001 mol·L－1·S－1，故温度升高或者从两个不同温度下的K值得角度说明：因该反应的正反应为吸热反应，100℃时K为0.36mol·L－1，T℃时为1.28mol·L－1，T℃时的K大于100℃，故温度升高。
天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列说法正确的是()A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C. 生石灰用作食品抗氧剂D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化2.下列说法正确的是()A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能3.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快4.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是()①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A. ①③B. ②④C. ①④D. ③⑤5.有关电化学知识的描述正确的是A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池装置，Cu作负极发生氧化反应C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe−2e−=Fe2+D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg−2e−+2OH−=Mg(OH)26.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为()A. ③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②C. ②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④7.以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验操作A.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发结晶A. AB. BC. CD. D8.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个9.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
2019-2020学年天津高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+ C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H)⋅c(CH3COO)增大D．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3⋅H2O)不断增大3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c （H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c （H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小5．（3分）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性）。
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答 题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是 A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7 5．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同 B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区 6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是 A ．常温下NaA 溶液的pH=7 B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应催化剂加热7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L ，此反应符合下图。
2019-2020学年天津市西青区高二上学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 Zn:651.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 2s22p2和3s23p4C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【分析】根据电子排布式确定元素的种类，进一步确定是否能形成AB2型化合物。
【详解】A. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项正确，不符合题意；B.价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项正确，不符合题意；C. 价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项正确，不符合题意；D. 价层电子排布式为3s1的元素为Na，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D项错误，符合题意；答案选D。
化学试卷（选修4）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间60分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 Zn:651.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 2s22p2和3s23p4C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【分析】根据电子排布式确定元素的种类，进一步确定是否能形成AB2型化合物。
【详解】A. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项正确，不符合题意；B.价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项正确，不符合题意；C. 价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项正确，不符合题意；D. 价层电子排布式为3s1的元素为Na，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D项错误，符合题意；答案选D。
2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A. ΔH4=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4=23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)D. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A 【解析】【详解】利用盖斯定律，将①+②-③×3得，3S(g)=32S2(g) ΔH= (ΔH1+ΔH2－3ΔH3)，从而得出2S(g)=S2(g) 23ΔH=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)= ΔH4，A符合题意。
2019-2020学年天津市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．（3分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关3．（3分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 4．（3分）下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定NaClO溶液的pHB．电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液D．滴定前用待测液润洗锥形瓶5．（3分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO36．（3分）下列分子或离子的立体构型相同的是（）A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．SO42﹣和NH4+D．SO3和ClO3﹣7．（3分）下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸（）存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同8．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
故选A。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. HO＋H2O H3O＋＋OH－B. HS－＋OH－H 2O＋S2－O H3O＋＋S2－C. HS－＋HD. HS－＋HO H2S＋OH－【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
A. HO＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程B. HS－＋OH－H式，故B错误；O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电C. HS－＋H离方程式，故C错误；O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
D. HS－＋H故选D。
3.下列说法不正确．．．的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。
故选C。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. NH3·H2OD. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误；B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。
5.下列说法不正确．．．的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。
故选C。
6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；C. 硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。
故选A。
7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。
在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是A. 用H2SO4和Ba(OH)2B. 用CH3COOH和Ba(OH)2C. 用盐酸和NaOHD. 用CH3COOH和NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJ·mol－1，故A错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故B错误；C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH 反应测得的中和热最接近57.3 kJ·mol－1，故C正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故D错误；故选C。
【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。
注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol 水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。
8.下列有机物命名正确的是. CH3CH2CH2CH2OHA. 2-乙基丙烷B. 1-丁醇C. 间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。
故选B。
【点睛】有机物命名原则：（1）①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
9.25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确．．．的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH－)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D. 加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。
故选C。
10.25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A. ①③②B. ③①②C. ③②①D. ②①③【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2<K1<K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH 由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 <NaHS溶液<Na2S溶液；故答案为：A。
11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 需要加热才能发生的反应的△H＞0【答案】B【解析】【详解】A.根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误；B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D. 有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故D错误。
故选B。
12.下列说法或做法不正确．．．的是A. 用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B. 红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C. 甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D. 质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A. 二甲醚和乙醇含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故A 错误；B. 我们可以通过红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息，故B正确；C. 甲烷分子是正四面体结构，四个顶点完全相同，则二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确；D. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故D正确。
