《化学反应速率和限度》说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿
尊敬的各位评委老师大家好！今天我要说课的内容是人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应速率和限度》。

新课标中将本节分为两课时，我要说的是第一课时：化学反应的速率。

下面我将从以下几个方面对本节课进行说明：
一、教材分析
1、教材的地位和作用
《化学反应速率和限度》是高中化学重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

本节教材探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：化学反应的速率和化学反应的限度。

人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

同时，本节内容对社会生产、生活和科学研究有着广泛应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

因此，化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本节学习的重要性。

2、教学重点、难点：
根据知识本身的难易程度及学生的理解水平，把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节课的重点。

而了解影响化学反应速率的因素及规律，学生理解起来非常抽象，因此作为本节课的难点。

3、教学目标：
根据新课标、教学内容及学生的实际情况，我制定了如下三维教学目标：
⑴知识与技能：理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

学习实验研究的
方法，能设计完成一些化学实验。

⑵过程与方法：重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

通过实验探究分析影响化
学反应速率的外界条件。

(3)情感态度与价值观：培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会
和生活问题作出合理的判断，体会化学学习的价值。

通过以上三个目标的实现，使同学们能理解所学知识并应用于实际生活与生产当中，从而达到学到知识，提升能力的双重效果。

二、学情与教法选择
为充分发挥学生的积极性，变被动学习为主动学习，本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程，它符合人的认知规律和高中学生的学习心理特征。

整个教学过程采用的是指导发现与问题解决相结合的教学模式进行，并将科学探究法、分组讨论法结合起来。

三、学法分析
学生是有认知潜力和主观能动性的人，教师要千方百计的创造条件，让学生的主体意识得到更充分的发展，高中阶段的学生已经经过了多年的教学熏陶，掌握了一定的学习方法和技巧，但是，自主学习、合作学习和探究学习的能力还不够成熟，因此，在教学过程中采用了以下学法。

第一点：课前预习,布置预习题目.
第二点：学生亲自动手进行科学探究实验。

第三点，学生分组讨论，总结规律。

四、说教学程序
接下来我将与大家一起分享一下我在教学过程中的具体做法。

主要分为四个环节：
一、创设情境，引导发现，提出新的概念；
二、内化、概括、建立概念体系；
三、提出研究题目，收集化学事实和信息；
四、实际应用，总结归纳。

首先来看一下第一个环节，
【创设情境】在上课的开始用多媒体展示一组学生很熟悉的生活中的日常现象.
(设计意图)引导学生发现这些现象伴随着化学变化，化学反应，认识到化学反应是有快慢之分的，比如说爆炸就非常的快，溶洞的形成却非常的慢。

[设问]化学反应的快慢是相对的,在实验室中如何观察反应进行的快慢呢？
[学生分组实验]（补充实验）钠分别和水、乙醇反应。

（设计意图）通过对比实验，让学生明白有些反应可以通过肉眼观察，对比出反应的快慢，如果只有一个反应,那么我们怎样判断它是快还是慢呢?有没有一个新的量去定量的分析化学反应的快慢呢？于是引入新的概念----化学反应速率。

接着来看第二个环节，化学反应速率的概念理解起来比较抽象，也是我们这节课的重点，如何使学生更好的理解，分为两个方面：第一，学生通过小组讨论、交流有关物理学中定量描述物体的运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质量的变化情况。

接着阅读教材相关定义，把握关键字眼，由定义推导出表达式，再由表达式推导出单位.
（设计意图）通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

第二：在课堂上设置两道练习题.第一道是根据公式进行计算,用来熟练公式,加深学生对知识的理解;同时让学生【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值.
第二题是提高题,主要让大家明白同一个化学反应用不同的物质表示化学反应速率,其值不一定相同,并且不同物质化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比.
（设计意图）通过习题培养学生解决问题的能力，并帮助学生理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题，也突破了本节课的第一个难点。

第三个环节:【提出研究题目】【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？
为什么化学反应有快有慢呢？由本节课的难点过渡到本节课的重点，影响化学反应速率的因素，总体分为两大类:内因和外因。

内因是参与反应的物质本身的性质，它是起决定作用的，学生已经有了一年多学习化学的知识，对这一点应该能够很好的理解，我们简单带过，主要研究的是外界因素，在这里主要采用科学探究法，分为三个阶段：提出假设，实验验证，得出结论。

首先第一个实验我们来探究催化剂对化学反应速率的影响。

1、提出假设：催化剂可使化学反应速率加快
3、得出结论：
在其他条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率，不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。

接着探究【实验2-5】温度对化学反应速率的影响.
先引导学生提出假设:温度不同,化学反应速率不同.然后请三位同学分别在热水,常温和冷水中来进行对比实验,双氧水在不同条件下分解的快慢,引导学生观察并得出结论:其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快,降低温度,化学反应速率减慢.
（设计意图）这几个探究活动让学生经历猜想——操作——验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。

同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体.在这里我将课本中的实验换了顺序,先探究催化剂的影响,因为在温度的影响中用到了催化剂,这样就能更好的理解了,这也是本节课设计的一个亮点. 最后是第四个环节:实际应用,总结归纳.
(学生)分小组讨论课本43页的【思考与交流】
1、人们为什么用电冰箱储藏食物？
2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应，原因是什么？
3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

原因是什么？
4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。

当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？
5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？
（设计意图）通过学生分组讨论，让学生认识到化学反应速率不只受到刚讲的两个因素----温度、催化剂的影响，还有很多因素,比如反应物的浓度,固体表面积、反应物的状态等因素的影响，加深对化学反应速率的影响因素的理解,最后得出小结.
【课堂练习】（请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论，后经教师点评最终得出正确答案。

）1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的
平均反应速率为（）
A、0.4mol·(L·s)-1
B、0.3mol·(L·s)-1
C、0.2mol·(L·s)-1
D、0.1mol·(L·s)-1
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
（设计意图）通过练习加深对本课所讲知识的理解与应用。

【课堂小结】
1、了解化学反应速率的概念，掌握关于化学反应速率的计算方法。

2、理解浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等条件对化学反应速率的影响。

为了巩固本节课知识，加强学生的分析能力及检验本节课的教学效果，我布置了如下课外作业。

教材P47 1、2、3
以上便是本节课的主要学习内容，其板书设计如下：
五、板书设计
我的板书是提纲式的，主要呈现主干知识，具体如下：
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1、概念
2、表示方法
3、表达式：v（B）=△c（B）/t
4、单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响〔2〕催化剂的影响〔3〕浓度的影响
补充：还有固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响
这样的板书，简单明晰，利于学生形成化学知识体系，回顾知识要点，检查收获情况。

我的说课到此结束，感谢大家的聆听!。