高一化学之十二化学反应速率与限度知识点总结

化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。

本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。

第一部分：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。

它可以用以下公式来表示：反应速率 = 变化量 / 时间其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。

反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。

理论上来说，浓度越高，反应速率越快。

这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。

但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。

反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。

理论上来说，温度越高，反应速率越快。

这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。

但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。

反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。

催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。

理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。

反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。

测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。

在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。

第二部分：化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。

在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。

反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。

一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。

但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。

化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？例2．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：____；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。

化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。

⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。

通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。

其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。

⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。

本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。

同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。

这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。

外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。

若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。

但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。

因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。

化学反应的限度知识点总结化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。

二、化学反应的限度说明(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。

一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。

(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。

(3)化学平衡是一种动态平衡。

在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。

如反应物A的平衡转化率的表达式为：(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。

提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。

第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v（B）= —c（B）= "B）—t V? t①单位：mol/（L • s）或mol/（L • min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（1）速率比=方程式系数比（2）变化量比二方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正二v逆工0④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）二VA （逆方向）或nA （消耗）二nA （生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+ yB zC，x + y^z ）1. 100ml6mol/LH 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量•可向反应物中加入适量的（A •碳酸钠（固体）B •水C •硫酸钾溶液D •硫酸铵（固体2 •在恒温恒容条件下，能使是()A 减小C 或D 的浓度度 D .增大A 或B 的浓度3. 设C+CO 2? 2CO-Q 1反应速率为 V i ,V 2,当温度升高时，速率变化情况为( A . V i 提高，V 2下降C . V i 下降，V 2提高4. 常温下，分别将四块形状相同且质量均为中，产生气体的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI C . 50ml3mol/LHCI5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)「 - 2SO 3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 时，需要 15s ，那么c (SO 3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1时，所需反应时间 为( ) A .大于10 s B .等于10 sC .小于10 sD .等于5s6 .空气中煅烧硫铁矿可产生SO 2和氧化铁.为了提高生产 SO 2的速度，下列措施可行的是( )A .把块状矿石碾成粉末B .增大O 2压强，向炉内喷吹空气C .添加氧化铁D .降低温度并降低SO 2浓度8.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率v ( x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s -1B . v (O 2) =0.0010mol?L -1 ?s -1C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s -1D . v ( H 2O ) =0.045mol?L -1?s -19. 某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和丫2,在密闭容器中反应生成Z ，反应2min 后，测得参加反应的 X 2为0.6mol/L ，用丫2变化表示的反应速率 v (丫2) =0.1mol/ (L - min )，生成的 c (Z ) =0.4mol/L ，则该反应方程式为()A . X 2+2Y 2=2XY 2B . 2X 2+Y 2=2X 2YC . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X 2+3Y 2=2XY 310 .已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V NH 3)、V O 2)、A(g)+B(g) —C(g)+D(g)正反应速率增大的措施B .增大D 的浓度C .减小B 的浓N 2+3H 2 -- 2NH 3+Q 2反应速率为)v(NO)、V H 2O) ( mol/L?min )表示，则正确的关系是( ) A . 5 V NH 3)=4 V O 2) B . 5 V O2)=6 V H 2O)C . 2 v(NH 3)=3 <H2O)D . 4 V O2)=5 <NO)11.在2L 容器中0.6molX 气体和0.4molY 气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化来 表示的化学反应平均速率为 0.01mol?L -1 ?min -1，则上述反应中 Z 气体的计量 系数n 的值是( )A . m=1， n=1B . m=1， n=2C . m=2， n=1D . m=2， n=217 .在密闭容器中进行反应： X 2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L -1、0.3mol?L -1、0.2mol?L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A . Z 为 0.35mol?L -1B . 丫2 为 0.45mol?L -1C . X 2 为 0.2 m ol?L -1D . Z 为 0.4mol?L -118 .在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB 2 ( g ) +B 2 (g ) —2AB 3A . 1B . 2 12. 2A (g ) +B (g ) =3C (g ) +4D 最快的是A . C . 13 .气体C . 3D . 4(g )的反应，在不同条件下的反应的速率( )v (A)=0.7 mol?L -1?min -1 v(C)=0.9 mol?L -1?min -1A 、B 在2L 恒容密闭容器中发生反应:测得 n(A ) =0.5 mol ， n(B)=0.4mol ， n?=0.2mol反应的速率为( ) A . 0.0125mol/( L?s )C . 0.05mol/ ( L?s ) 14 .对于反应 是( ) A . v (A )C . v ( C )(B)=0.3 mol?L -1 ?min -1 (D)=1.1 mol?L -1?min -14(g)+B(g) ? 2C(g)，4s 末时，.用A 浓度的减少来表示该A (g ) +3BB . 0.025mol/ D . 0.1mol/ (g ) =2C (g )(L?s )(L?s )+D (g )来说，下列反应速率中最快的=0.3mol?L -1?min -1 =0.5m ol?L -1?min -1与丫反应生成Z ，2v (Y ) =3v (X )、)B . X+3Y- 2ZB . v ( B ) D . v ( D )其反应速率分别用 =0.6mol?L -1?min -1 =0.01mol?L -1 ?S -1 v (X )、v (Y )、3v ( Z ) =2v ( Y )，则此反应的化 C . 3X+Y- 2Z2I -+2Fe 3+—2Fe 2++I 2(水溶液).正向反应速率和 I -、Fe 3+的浓度关系为-]m [Fe 3+]n (k 为常数)在 v=k[l -]m [Fe 3+m 、n 的值为()16 . Fe 3+在I -的反应如下：(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L ，达到平衡时，浓度可能正确的是(A . AB 2、B 2 分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 0.25mol/LC . AB 2、AB 3 均为 0.15mol/LD . AB 3 为 0.4mol/L19 .一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ，保持恒温恒压，反应 A ( g ) +B ( g ) C ( g ) △ H v 0达到平衡时，C 的体 积分数为40% .转化率20 .已知：298K 时，N 2 (g ) +3H 2 (g ) 2NH 3 ( g ) △ H=-92.2kJ?mol -1 .(1 )若 N^N 的键能为 941.3kJ?mol -1，H-H 的键能为 436.4kJ?mol -1，贝U N-H 的键能为 ___________________(2 )实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器，一定条件下反应.①若2min 末测得H 2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反 应速率为 ② 下列措施可加快该反应速率的是 A .充入He 气B .使用恰当的催化剂C .升高反应体系的温度D .再充入N 2③ 当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A .容器内N 2与H 2的浓度比B .容器内气体密度C .恒温下气体的压强D . H 2的物质的量④充分反应后恢复到 298K ，反应过程中放出的热量92.2kJ (填、”、“ =” V”)，理由 ________________________________________B . AB 2 为 (1 )升温时，C 的反应速率(填加快”、减慢”或不变”)(2 )若平衡时，保持容器容积不变, 定向正反应方向移动 定不移动(3 )若平衡时，保持容器容积不变, 使容器内压强增大，则平衡B .一定向逆反应方向移动 D .不一定移动在密闭容器中再充入 2mol A ，则反应达 到平衡时, A 的转化率(填 无影响”、增大 减小”，下同)，B 的。

化学反应的速率与限度一、化学反应速率1、定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应aA+ bB = cC + dD v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = a ：b ：c ：d5、影响因素：1）首要因素：反应物本身的性质2）外界条件：①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。

（* 适用于所有化学反应）：A. 对于可逆反应来说，升高体系的温度，正反应的速率和逆反应的速率都增大B. 无论是放热还是吸热反应都适用C. 固体、液体、气体都适用②其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快（适用面不大，但效果最好）A. 催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质B. 催化剂能够改变化学反应速率：能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂C. 催化剂必须在一定条件下才能最大限度地显示其催化作用。

③其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A. 不适用于固体和纯液体，其浓度是一个常数B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A. 增大压强相当于增大浓度，故压强对反应的影响本质上是浓度对反应的影响B. 全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响⑤对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥对于某些反应，光照能加快反应速率⑦放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等二、化学反应的限度1、可逆反应① 定义：不少化学反应都具有可逆性，即同一条件下，正向反应和逆向反应能同时进行 ② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下可逆程度很小（即逆反应倾向很小），视为“不可逆”③ 表示方法：可逆符号2、化学平衡状态 ① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：v(正) 最大，v(逆) = 0B. 反应过程中：c 反应物↓v(正) ↓； c 生成物 ↑ v(逆) ↑C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。

3、单位：7-25 化学反应速率与限度知识点：一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、计算公式： 催化剂例 1、在 2SO2+O2 △ 2SO3 反应中：如果 2s 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2mol/L ，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为 ，例 2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下：N 2 ＋ 3H 2 高温、高压 起始浓度（mol/L ） 1 3催化剂 2NH 30 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ）分别用 N 2、H 2、NH 3 的浓度变化量表示反应速率。

注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ， 速 率 关 系 式 ： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。

比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例 3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1二、影响化学反应速率的因素⑴内因 (决定性因素 )：反应物本身的性质。

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率 越 。

化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)：①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。

化学反应速率与反应限度笔记一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是用来描述一个化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

2.表示方法：单位时间内浓度的变化：Δc/Δt。

单位时间内物质的量的变化：Δn/Δt。

3.影响化学反应速率的因素：浓度：一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越快。

例如，锌与稀硫酸的反应速率比与浓硫酸的反应速率慢。

温度：升高温度，反应速率通常会增加。

例如，食物在夏天比冬天更容易变质。

催化剂：催化剂能够显著降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。

例如，使用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物更快地转化为无害的二氧化碳和氮气。

光照：某些光化学反应需要光的照射才能进行。

例如，植物的光合作用。

压力：对于涉及气体的化学反应，增加压力可以提高反应速率。

例如，合成氨的反应。

表面积：反应物的表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率越快。

例如，粉末状的固体反应物比块状的反应更快。

4.反应速率定律（速率方程）：对于基元反应，反应速率与反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用速率方程表示。

例如，对于一级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc；对于二级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc²。

5.速率常数（k）：速率常数是一个与温度有关的量，表示单位浓度下的反应速率。

不同温度下，同一反应的速率常数不同。

二、反应限度1.定义：当化学反应达到一个平衡状态时，即正反应速率与逆反应速率相等，且反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个状态称为化学平衡，此时的反应限度称为化学平衡常数。

2.化学平衡常数（Kc）：表达式：Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。

意义：描述了化学平衡时生成物与反应物的浓度关系，是判断反应进行程度的物理量。

3.影响化学平衡的因素：浓度：增加某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；增加某一生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。

第23讲化学反应得限度一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢得物理量，通常用单位时间内反应物浓度得减少或生成物浓度得增加来表示。

2、表示方法：（常与C＝n/V同时用）3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)4、同一化学反应用不同得物质表示时，该反应得化学反应速率可能不同。

化学计量数（方程式系数）之比等于对应物质得化学反应速率之比。

二、影响化学反应速率得因素1．内因：反应物本身得性质(如：硫在空气中与在氧气中燃烧得速率明显不同)。

2．外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应得几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切得关系，浓度越大，化学反应速率越快。

增大反应物得浓度，正反应速率加快。

(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。

(3)压强：对于有气体参与得化学反应，反应体系得压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。

说明：压强得改变就是通过改变反应体系得浓度起作用得，如：①缩小或增大反应体系得容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。

但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

三、化学平衡得概念一定条件下得可逆反应，正反应与逆反应得速率相等，反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态叫做化学平衡状态。

可逆反应中旧化学平衡得破坏、新化学平衡得建立过程叫做化学平衡得移动。

要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”处于密闭体系得可逆反应，化学平衡状态建立得条件就是正反应速率与逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。

这就是可逆反应达到平衡状态得本质。

2．“定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系得混合物中，各组分得含量(即反应物与生成物得物质得量、物质得量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间得改变而改变)。

•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率v•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δtυ：平均速率,Δc：浓度变化,Δt：时间单位：mol/L·s•⑷影响因素：•①决定因素内因：反应物的性质决定因素•②条件因素外因：反应所处的条件• 2.※注意：1、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变2、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡一1.定义：化学平衡状态：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态;2、化学平衡的特征逆研究前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平衡定各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变,平衡发生变化3、判断平衡的依据二影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响1影响规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动2增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_3在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V 正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动;2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动;3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动;注意：1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___;但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_;5.勒夏特列原理平衡移动原理：如果改变影响平衡的条件之一如温度,压强,浓度,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动;三、化学平衡常数一定义：在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值; 符号：__K__二使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量;2、K只与__温度T___有关,与反应物或生成物的浓度无关;3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式;4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中;三化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志;K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___;反之,则相反; 一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了;2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡;Q：浓度积Q_〈__K:反应向正反应方向进行;Q__=_K:反应处于平衡状态 ;Q_〉__K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下定温、定容或定温、定压,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡;2、分类1定温,定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同;第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效;2定温,定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡;五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：1熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S. 单位：Jmol-1K-12体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据;.3同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小;即Sg〉Sl〉Ss2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行注意：1ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行2ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行。

高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然迷信。

小编预备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点，希望你喜欢。

一、化学反响的速率和限制1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减大批或生成物浓度的添加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，假定B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的要素：内因：由参与反响的物质的结构和性质决议的(主要要素)。

外因：①温度：降高温度，增大速率②催化剂：普通加快反响速率(正催化剂)③浓度：添加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形状(溶剂)、原电池等也会改动化学反响速率。

2、化学反响的限制--化学平衡(1)化学平衡形状的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研讨的对象是可逆反响。

②动：静态平衡，到达平衡形状时，正逆反响仍在不时停止。

③等：到达平衡形状时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。

即v正=v逆0。

④定：到达平衡形状时，各组分的浓度坚持不变，各组成成分的含量坚持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新树立新的平衡。

(3)判别化学平衡形状的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)②各组分浓度坚持不变或百分含量不变③借助颜色不变判别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如关于反响xA+yB zC，x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点就为大家引见到这里，希望对你有所协助。

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。

5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。

（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。