高二化学3月月考试题(答案不全)

龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32一、选择题（共14题，每题4分，共56分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理D ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体 2．下列有关反应热说法错误的是A ．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B ．已知：()()()2H aq OH aq =H O l +−+ 157.3kJ mol H −∆=−⋅，则NaOH 稀溶液与稀醋酸生成1mol 水，放出热量小于57.3kJC ．已知：()()()22I g H g 2HI g + 1a kJ mol H −∆=−⋅，则1mol 2I (g)和2mol 2H (g)充分反应，放出热量小于akJD ．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++ 1890.31kJ mol H −∆=−⋅ A ．HAP 是该反应的催化剂B ．过渡态是该历程中能量最高的状态C ．在反应过程中，HCHO 中的C-H 键全部断裂过渡态D ．CO 2分子中的氧原子全部来自O 24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.11mol L −⋅ 3CH COONa 溶液中，3CH COO −的数目小于0.1N AB ．常温下，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的数目为0.1N AC ．32g SO 2与过量O 2反应生成的SO 3分子数为0.5N AD ．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L 氯气，转移电子数为0.1N A 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液：K +、Na +、23CO −、3NO −B ．室温下，水电离的()13OH 110c −−=× mol/L 的溶液：Na +、3HCO −、Br −、2Ba +C ．与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Cu +、K +、3NO −、24SO −D ．室温下，()()12c H/c OH 10+−=的溶液：2Fe +、3Al +、24SO −、I −6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是A ．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快B ．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护C ．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法D ．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Co-59一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

）1、下列说法中正确的是A.基态原子是处于最低能量状态的原子B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2、下列各项中的X和Y两种原子，化学性质—定相似的是A.X原子和Y原子最外层只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的3p核外电子排布为1s22s2C.X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子3、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>d，离子的还原性：Y2-＞Z-B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径X<W，第一电离能X<WD．电负性Z>Y>W>X4、某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：①周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素属于s区；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为：1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤5、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应6、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中的位置关系的表述中，正确的是A.原子的价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素7、下列叙述中正确的是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某—基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反8、下列说法正确的是：A.分子中一定存在共价键B.在共价化合物分子中一定存在σ键C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一定越大9、用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是：A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10、下列说法正确的是：①非极性分子中一定含有非极性键；②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A③④⑤B①②③④⑤C②③④D②③④⑤⑥二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼12、下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO44-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13、下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间14、通常情况下，原子核外P能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③ C．③④ D．全部15、六氟化硫分分子呈八面体型（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子是极性分子16、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

2022学年第二学期高二年级四校联考化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137．选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是（ ）A ．NaB ．3NHC ．23K COD ．4NH Cl2．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()3++r Al >r Na B ．电负性大小：X(F)<X(O) C ．电离能大小：11I (O)>I (Na) D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH) 3．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．2-3CO 的空间构型：平面三角形 B ．Cl-Cl 的p-p σ键的电子云图形：C ．水晶的分子式：2SiOD ．基态铬原子的价电子轨道表示式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件 B ．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料 C ．2ClO 具有强氧化性，可用作净水剂 D ．23Al O 熔点很高，可用于制作坩埚 5．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量B ．通过晶体的x —射线衍射实验可以确定键长、键角和键能C ．pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断D ．用红外光谱仪可区别323CH COOCH CH 与322CH CH CH COOH6．关于反应22842424245K S O +2MnSO +8H O=2KMnO +8H SO +4K SO 的说法不正确．．．的是（ ） A ．228K S O 发生还原反应 B ．若设计成原电池，4KMnO 为负极产物 C ．氧化剂和还原剂物质的量之比是5:2 D ．消耗23.6gH O 时，转移0.5 mol 电子 7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 的水解方程：--22HS +H O=H S+OHB ．铜与稀硝酸反应：-+2+322Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O ↑C ．向含()4421mol NH Al SO 的溶液中加入含21.5mol Ba(OH)的溶液：+3+-2+2-444323NH +Al +4OH +3Ba +3SO =3BaSO +NH ?H O+Al(OH)↓↓D ．23Na CO 溶液中吸收少量2Cl [已知：()()a123a223K H CO >Ka(HClO)>K H CO ⎤⎦：2----32232CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如下图所示。

2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。