[配套K12]2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战

1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。

答案：C2．下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。

答案：A3．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。

化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用——物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子 D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子解析：O 2的摩尔质量为32 g·mol －1，A 错误；气体有单原子分子如He ，双原子分子如O 2，三原子分子如O 3，五原子分子如CH 4等，B 错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有0.5 mol ，离子总数为1 mol ，C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D 错误。

答案：C2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。

下列叙述正确的是( )A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A14B ．将1 mol Cl 2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A C ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体增重56 g 时转移2 mol 电子，则固体增重a g 时，转移电子数为aN A 28，A 项错误；正确的关系式为2N(Cl 2)＋N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A ，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH 2O ，D 项正确。

答案：D3、设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mbnN A C.22.4nN A mb D.nbN A22.4m解析：m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是nbm ，则混合气体的物质的量是nb mN A ，则混合气体的体积是22.4nb mN A L ，A 项正确。

第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( )(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )(3)准确量取9.50 mL水( )(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小( )(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( )(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体( )(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( )(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( )(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( )(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( )(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N A( )②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A( )④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( )④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A( )④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A( )⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A( )⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋( )答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( )②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A( )③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子( )④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A( )⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A( ) 答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．含N A 个N 2分子和O 2分子的混合气体中质子数不可能是15N AB ．1 L 1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －的总数为N AC ．58 g 分子式为C 4H 10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD ．N A 个CH 4分子和N A 个Cl 2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A 解析：N A 个N 2分子中含有14N A 个质子，N A 个O 2分子中含有16N A 个质子，根据平均值规律，含N A 个N 2分子和O 2分子的混合气体中质子数可能是15N A ，A 项错误。

根据物料守恒可知B 项正确。

C 4H 10的结构可能是CH 3CH 2CH 2CH 3或CH(CH 3)3,58 g 分子式为C 4H 10的有机物中，所含有的甲基数介于2N A ～3N A 之间，C 项错误。

N A 个CH 4分子和N A 个Cl 2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为N A ，D 项错误。

答案：B2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。

下列叙述正确的是( )A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A 14 B ．将1 mol Cl 2通入水中，则N (HClO)＋N (Cl －)＋N (ClO －)＝2N AC ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体增重56 g 时转移2 mol 电子，则固体增重a g 时，转移电子数为aN A 28，A 项错误；正确的关系式为2N (Cl 2)＋N (HClO)＋N (Cl －)＋N (ClO －)＝2N A ，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH 2O ，D 项正确。