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初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学，在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。
由于其涉及的内容广泛，学生在学习过程中容易遇到一些易错点。
本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点：将分子与原子混为一谈。
- 澄清：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的基本单位，不能再分割成更小的单位。
2. 元素与化合物- 易错点：将由不同元素组成的物质误认为混合物。
- 澄清：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质，具有与组成元素不同的性质。
三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点：不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。
- 澄清：氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱中和反应- 易错点：将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。
- 澄清：中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程，且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。
四、元素知识1. 金属元素- 易错点：认为所有金属都能与酸反应生成氢气。
- 澄清：只有活泼金属（如镁、锌等）能与非氧化性酸（如硫酸、盐酸等）反应生成氢气，而金、银等不活泼金属则不能。
2. 非金属元素- 易错点：将所有非金属元素都视为气体。
- 澄清：非金属元素包括气体、液体和固体，如氧气是气体，溴是液体，硫是固体。
五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点：混淆摩尔与质量的关系。
- 澄清：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子，与物质的质量有关，需通过分子量进行换算。
2. 化学方程式- 易错点：忽略化学方程式的系数平衡。
- 澄清：化学方程式必须根据守恒定律进行平衡，确保反应物和生成物的原子数相等。
六、实验操作1. 实验室安全- 易错点：忽视实验室安全规则。
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
得分率较低题集(1)不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁不影响固体溶解度大小的因素是（）A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO的质量（）2A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。
九年级化学常见易错题汇总含答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]九年级化学一二章常见易错题1、下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水2、下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物3、不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大4、决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、6、7，属于单质的是 4、7，属于化合物的是2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。
7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。
8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的；（3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。
11、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾12、气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗中逸出。
初中化学易错辨析——二氧化碳和一氧化碳易错点一：在“CO2通入紫色石蕊试液”试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。
例1 下列说法正确的是（）A．二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色B．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上D．干冰就是二氧化碳错因会诊错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质；因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B；错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。
解析A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色；B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火；D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳；C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。
答案C易错点二：物质的除杂,错误的主要原因在于基础知识的综合应用上考虑不周全。
例2 将N2、CO、CO2、H2的混和气体依次通入足量的石灰水和灼热的CuO内，剩余气体是（）A．N2CO2 B．N2C．CO2D．N2CO2H2O错因会诊错选B是没有想到CO通过灼热的CuO内,又生成了CO2气体；不会乱猜答案而误选C；错选D没有想到H2还原CuO生成的水是液体，而不是气体。
解析石灰水可与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反应，但同时生成CO2和H2O，H2O是液体，N2不参与反应，所以剩余气体中应有N2和CO2。
答案 A巩固练习：1.如下图所示是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题：①写出仪器名称a ；b ；②广口瓶A中的药品，属液态的是，块状固体是③实验中，观察到广口瓶B中发生的现象是，其反应的化学方程式是④在广口瓶C中观察到的现象是，其原因是（用化学方程式表示）⑤D中的蜡烛，先熄灭，说明二氧化碳具有、且的性质。
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
【一】“元素化合物”知识模块碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
错误：熔点随着原子半径增大而递减。
能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错误：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误：N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
错误：是降低生铁中C的百分比而不是提纯。
虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
错误：自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错误：SiO2能溶于氢氟酸。
铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误：加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
错误：Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
错误：是为了防止大气污染。
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
错误：重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。
在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误：Fe2＋和Br2不共存。
教师辅导讲义【例1】将下列四种家庭应用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )．A．食盐B．芝麻油C．味精D．蔗糖【例2】将t℃时的某物质的溶液蒸发掉一定质量的水再恢复到t℃时有晶体析出．下列说法正确的是( )．A．原溶液在t℃时一定是饱和溶液B．析出晶体后溶液中溶质的质量分数一定变小C．溶液中溶质和水的质量都减小D．析出晶体后，溶质在t℃时的溶解度变小【例3】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )．A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙物质的溶解度不随温度升降而变化C．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．若100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲，则此时的温度应是t2℃（三）方法总结(1)溶液的基本特征和溶液中溶质、溶剂的确定是中考考查的热点．溶液中的溶质、溶剂在形成溶液前可以是固体、液体和气体．溶质可以是一种，也可以是几种．若固体、气体分散到液体里，固体、气体是溶质，液体是溶剂．若两种液体相互溶解，一般量多的是溶剂，量少的是溶质；但若有水，则水是溶剂；若没有指明溶剂的溶液为水溶液．因此只有熟练掌握溶液的特征、溶质、溶剂的基本知识才能正确解题．(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是中考的热点．命题时常把相互转化过程中溶质质量分数的变化联系在一起进行考查．特别要注意转化方法中是选择升温还是降温应当由溶质的溶解度与温度变化的关系来决定．(3)溶解度曲线既能定性地反映固体物质溶解度受温度影响而变化的趋势，也能定量表示某固体物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度下不同物质溶解度的大小．所以，在中考试题中若以溶解度曲线进行命题，往往都会涉及到对溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶、溶质的质量分数等知识的考查，属综合性的题目．(4)理解溶液、溶质、溶剂和溶质的质量分数等概念，并弄清：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液中溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100％等关系是解决这类问题的关键．（四）试题精炼1．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )．A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中2．下列关于溶液的叙述，正确的是( )．A．无色透明的液体一定是溶液B．溶液中各部分的性质均相同C．植物油分散到水中可以形成溶液D．溶液中只能有一种溶质3．下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是( )．A．NaOH B．浓H2SO4C．NaCl D．NH4NO34．根据如图溶解度曲线，判断下列说法不正确的是( )．A．甲、乙、丙三物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃都会析出晶体C．丙物质的溶解度随温度的升高而减小D．甲、乙两物质的不饱和溶液都可以通过蒸发溶剂、增加溶质、降温方法变成饱和溶液5．有50 g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27 g，9 g，36 g，18 g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示．经观察后回答下列问题：(1) _______中盛有的一定是不饱和溶液．(2)保持温度不变，如果将A，B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_______．6．如图所示的是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含100 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃水的蒸发忽略不计)，下列说法错误的是( )．A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小7．某学生在一定温度下，向质量均为100 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3晶体．搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3，则过滤除去)，得到溶液．该学生在实验中记录的数据如下：实验1 实验2 实验3 实验4水的质量／g 100 100 100 10080 100 120 140加入KNO3的质量／g溶液质量／g 180 200 210 210 根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)．该温度下KNO3的溶解度是_______g．。
初中化学中考易错题精编（2）九月月考4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物十月月考5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
十一月月考5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。
期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。
初中化学易错知识点与常考基本概念化学是一门实验性很强的科学，涉及到许多实际应用和理论观念。
初中阶段的化学课程主要关注基本概念和基础知识，建立学生对化学的基本认识。
然而，由于一些概念复杂或者理论观点不够直观，学生在学习初中化学时很容易犯一些常见的错误。
以下是一些初中化学易错的知识点与常考基本概念：1.元素与化合物之间的区别：元素是由相同原子组成的物质，而化合物是由不同原子组成的物质。
例如，氢气和氧气都是元素，而水是由氢和氧组成的化合物。
2.原子和分子的区别：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子的化学键连接而成的。
例如，氢气分子由两个氢原子组成。
3.原子序数和质子数的关系：原子序数等于元素中质子的数目。
例如，氯的原子序数为17，说明氯原子中有17个质子。
4.电子层和能级的概念：原子中的电子按能级分布在不同的电子层。
第一电子层最近核心，能级最低，可以容纳最多2个电子。
第二电子层能级较高，可以容纳最多8个电子。
依此类推，其他电子层能级也可能不同。
5.原子结构与元素周期表：元素周期表是按元素原子序数的升序排列的。
元素周期表的第一行是1个周期，包含2个元素，第二行是2个周期，包含8个元素。
元素周期表按照元素的电子构型进行分组，共分为8个主族和10个副族。
6.反应物和产物：化学反应中的反应物是发生化学变化的物质，而产物是反应后生成的新物质。
例如，2H2+O2→2H2O，反应物是氢气和氧气，产物是水。
7.化学式与化合价：化学式表示化合物中元素的种类和数量。
化合价是元素在化合物中的价态或电价。
例如，H2O是水的化学式，氢的化合价是+1，氧的化合价是-28.酸、碱和盐：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，而盐是酸和碱反应生成的产物。
例如，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐。
9.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
例如，酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
中考基本理论基本概念易错题(二)＜建议用时5 分钟！＞1.在2A+B → 2C反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 322.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质 A B C D反应前质量/g 20 12 2 2反应后质量/g 0 2 2 待测（1）该反应的类型是；（2）C 物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（3）反应后D 物质的质量是g3.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中，正确的是( )A.图示中共有4 种物质B．图示中的反应物都是化合物C．该反应属于复分解反应D．该图示不符合质量守恒定律4.明代宋应星所著的《天工开物》中记载着炼锡(Sn)方法：SnO2 + 2C −−高温−→Sn +2CO↑，该反应中发生还原反应的是( )A.SnO2B．C C．Sn D．CO答案：1.D 2.(1).化合反应（2）催化剂（3）32 3.A 4.B聚焦突破＜建议用时8 分钟！＞一、质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.2.质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变物质种类一定改变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变原子的质量不变两个一定改变——物质种类一定改变,分子的种类一定改变2 一个可能改变——分子总数可能改变二、四大基本反应类型化合反应 A+B →AB 。
例如 H 2+O 2 −点−燃−→ H 2O,语言总结就是“多变一”分解反应 AB →A+B 。
例如 H 2CO 3 −∆−→ H 2O+CO 2↑语言总结就是“一变多” 置换反应 A+CD →AD+C 。
例如 Fe+HCl →FeCl 2+H 2↑标准定义为 一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。
切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。
初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。
和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素和盐置换必须是用于置换的金属的活动性大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用。
常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为 Al>Mg>Fe>Zn复分解反应 AB+CD →AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型 标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。
其反应条件是产生沉淀、水或气体 不生成上述物质不发生复分解三、氧化还原反应1. 氧化反应和还原反应物质跟氧发生的化学反应是氧化反应，是得氧的过程；含氧化合物里的氧被夺取的反应是还原反应，是失氧的过程。
在化学反应中，氧化反应和还原反应必定同时发生。
2. 氧化剂和还原剂把提供氧的物质称为氧化剂，把夺取氧的物质称为还原剂，氧化剂和还原剂都是反应物。
例如：C+2CuO −高−温−→ 2Cu+CO ↑，在这个反应中，C 得氧变成二氧化碳，是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应；氧化铜失去氧变成了铜，是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应。
初中化学常见的还原剂除碳外，还有一氧化碳、氢气以及金属等。
注：对程度好的学生可以从化合价升降角度去讲氧化还原反应，拓展化合价升高 化合价降低 2Cu+O 2还原性、还原剂 氧化性、氧化剂 −∆−→2CuO氧化反应、被氧化 还原反应、被还原＜建议用时 12 分钟！＞一、 质量守恒定律的应用【例 1】 在同一容器内有 X 、Y 、Z 、Q 四种物质 在合适的条件下反应 反应前后各物质方法应用3000℃2 的质量如表 该反应属于（ ）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应解析：分析反应前后 X 、Y 、Z 、Q 的质量变化可以发现:X 不变，Y 增加了 10g,Z 减少了 4g,Q 减少了 6g,这些质量的改变就是反应中质量的变化，根据质量守恒可以得到 m(X)=m(Z)+m(Q), 所以该反应的类型是化合反应答案：A二、基本反应类型【例 2】 由 A 、B 、C 、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应： ①2B+2C→B 2↑+C 2↑② A+2BD →AD 2+B 2↑ ③ 3A+2C 2→A 3C 4 ④ A(CB)2+2BD →AD 2+2B 2C 其中属于置换反应的是（）A.①②B.②C.③④D.④解析：由题意得 A 、B 、C 、D 是四种元素，再结合置换反应通式：A+CD →AD+C 可得②是置换反应 答案：B三、氧化还原反应【 例 3】 电石（ CaC 2） 是制取乙炔的原料， 工业上生产电石的化学方程式为：C a O + 3C −−电炉−→CaC + R ，R 的化学式是 ，反应中氧化剂是 。
【解析】根据题给的含有未知物 R 的化学方程式和质量守恒定律，推算每个 R 分子中含有 1个 C 原子和 1 个 O 原子，即 R 的化学式为 CO 。
根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提供氧的物质，可判断 CaO 是氧化剂；但是，根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价降低的物质，本题给反应中 C 元素的化合价由 0 价既降低到CaC 2 中的-1 价、又升高到 CO 中的+2 价，即该反应中 C 既是氧化剂、又是还原剂，CaO 既不是氧化剂、又不是还原剂； 由此说明仅根据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性。
【答案】CO C＜ 建议用时 10 分钟！＞1. 下列反应中 不属于四个基本反应类型的反应是 （）A Zn + 2AgNO 3 →Ag + Zn(NO 3)2B Cu 2O + CO− 高−温−→ 2Cu + CO 2C 2Mg + O 2 −点−燃−→ 2MgOD Fe 2O 3 + 6HC l →2FeC l 3 + 3 H 2O2. 在一个密闭的容器内有 X 、Y 、Z 、Q 四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后的各物质的质量如下 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 （）A. 分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应3．下列各类反应中 反应物和生成物均无单质的是 （ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4. 将葡萄糖隔绝空气加强热，生成炭黑和水滴，据此实验推测葡萄糖中()。
(A)一定含有碳和氢，可能含氧元素 (B)只含碳和氢元素 (C)一定含碳、氢、氧三种元素(D)只含碳和氧元素5. 下列叙述正确的是（） A ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等． B ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．C ．100 克酒精和 100 克水混合在一起后，质量等于 200 克，符合质量守恒定律．D ．Ｈ2 和 O 2 形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．6. agKClO 3 与ｂgMnO 2 混合加热完全反应后得到 KCl 质量为ｃｇ，则生成 O 2 的质量为（ ） Ａ．a+b-cB.a-cC.a-bD.a-b-c7. 某反应 A ＋B →C ＋ D ，每当 25 克 A 和 10 克 B 恰好完全反应时，则生成 5 克 C ，那么生成 6克 D 时，参加反应的 A 物质的质量应是（） A.5g B.10gC.20gD.15g 8.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质组成的推断正确的是 （ ）A. 只含碳、氢两种元素B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素提升测试物质 X Y Z Q 反应前/g 2 2 84 5 反应后/g 待测2.414C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定9.水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。
在该反应中，还原剂是( )A.氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭10.点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）能释放大量的热量，生成熔融状态的铁可用来修补铁轨，反应：Fe2O3 + 2AI −−高温−→Al2O3 + 2Fe，其中还原剂是( )A.Fe2O3B．Al C．Al2O3D．Fe11.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS + 4H2O2→PbSO4 + 4H2O。
其中还原剂是( )A.PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O答案：1．D 2．A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.B 11.A“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
