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高中化学练习册及答案### 高中化学练习册及答案#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：- A. 空气- B. 矿泉水- C. 蒸馏水- D. 海水答案：C2. 题目：化学反应中，能量变化的形式不包括：- A. 热能- B. 光能- C. 电能- D. 化学能答案：D3. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是：- A. NaCl- B. CaO- C. H2O- D. Fe答案：C#### 二、填空题1. 题目：化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等2. 题目：原子核由______和______组成。
答案：质子、中子3. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的______。
答案：摩尔体积#### 三、简答题1. 题目：简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。
例如，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于氧化铁的质量总和。
2. 题目：什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
#### 四、计算题1. 题目：在实验室中，需要制备100mL 0.1M的NaOH溶液。
如果使用的NaOH固体的摩尔质量为40g/mol，计算所需的NaOH固体的质量。
答案：首先，计算所需的摩尔数：0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
然后，计算所需的质量：0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g。
#### 五、实验题1. 题目：设计一个实验来验证铁比铜活泼。
答案：实验步骤：- 准备铁片和铜片，以及稀硫酸。
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
高中化学化学反应类型练习题和答案一、选择题1. 下列化学反应属于置换反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 下列化学反应属于氧化还原反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O3. 下列化学反应属于水解反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-4. 下列化学反应属于酸碱反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-二、填空题1. 反应Mg + 2HC l → MgCl2 + H2属于（单项选择）反应。
2. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl属于（单项选择）反应。
3. 反应2H2 + O2 → 2H2O属于（单项选择）反应。
4. 反应CaCO3 → CaO + CO2属于（单项选择）反应。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式：铁与氯气反应生成铁(III)氯化物。
2. 写出下列反应的化学方程式：硫酸与钾氢氧化反应生成硫酸钾和水。
3. 写出下列反应的化学方程式：硝酸与钠碱反应生成水和硝酸钠。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 燃烧2. 氧化还原3. 合成4.分解三、解答题1. 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl32. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O3. 2 HNO3 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2 NaNO3总结：通过本文的练习题，我们可以对高中化学中的不同类型的化学反应有一个更深入的了解。
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
高中化学《化学式与化合价》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列加点元素的化合价标注正确的是 （ ）A ．2-4SO ： +4B ．-3N O ： +6C ．+4N H ： -3D ．-3ClO ： +7 2．次氯酸的分子式是A ．H 2B ．N 2C ．O 2D ．HClO3．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．生石膏：422CaSO H O ⋅B ．普通玻璃：22Na O CaO 6SiO ⋅⋅C ．醋酸：3CH COOHD ．重晶石：4BaSO4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．2个氢分子：2HB ．4个水分子：24H OC ．3个氧原子：3OD ．5个钠离子：+15Na 5．食品添加剂溴酸钾(KBrO 3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ）A ．＋１B ．-2C ．＋5D ．＋36．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。
其中，铁元素的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+67．科学家用6218622Li P W O 28H O ⋅(POM ，P 为＋5价)和2Fe TiO -作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。
下列有关说法错误的是（ ）A ．6218622Li P W O 28H O ⋅中W 的化合价为＋6价B ．该电解池总反应式为22242N 2H O N H O ++通电C ．若用铅蓄电池作电源，则B 电极应与2PbO 电极相连D ．若质子交换膜中有A N 个H +通过，则B 电极有标准状况下22.4 L 2O 产生8．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-566.0kJ •mol -1B ．基态As 原子的价层电子排布式：3d 104s 24d 5C ．氯化钠的分子式：NaClD ．HClO 的空间填充模型： 9．铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu 2(OH)2CO 3，其中Cu 元素的化合价为（ ）A ．0B ．+1C ．+2D ．+310．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．H 2的摩尔质量是2gB ．K 2FeO 4中Fe 元素的化合价：+6C ．火碱的化学式：KOHD ．H 2SO 4的电离方程式为：H 2SO 4=2H ++24SO -11．羟胺(NH 2OH)是有机合成中重要还原剂。
高中选修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氩C. 钾D. 钙3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2O + H2O → 2NaOHD. CaCO3 → CaO + CO24. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2H2O2 → 2H2O + O26. 以下哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 乙酸C. 醋酸钠D. 蔗糖7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是双替换反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. HNO39. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3离子方程式：________________。
高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。
2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。
#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。
#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。
5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。
#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。
#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。
1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。
2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。
题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。
将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。
题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。
5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。
题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。
氧化态变化量为+3 - 0 = +3。
题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
练习题1．已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是（）A．v(P)=0.15 mol/(L·min)B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)C．v(R)=0.1 mol/(L·s)D．v(S)=0.4 mol/(L·min)2．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。
则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3B．x=1C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/LD．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υA、υB、υC 表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB，则此反应可表示为（）A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 4．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5 mol/(L·min) ②υ(B)=0.6 mol/(L·min) ③υ(C)=0.35 mol/(L·min)④υ(D)=0.4 mol/(L·min)。
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．① B．② C．③ D．④5．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大7．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度8．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④9．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④则途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)+2H(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1则O3转化为O2的热化学方程式为。
10．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是。
又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为。
11．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；（2）图中ΔH=__________kJ/mol；（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。
(填“＞、＜或=”)（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。
12．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
（5）已知：①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)△H = + 67.7kJ/mol②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。
（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。
b 与a、c、d的数学关系式是______________。
13．(8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为℃计算题写过程14．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
