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专题8.2 化学反应的方向和限度1、了解可逆反应的定义。
2、理解化学平衡的定义，掌握判断达到化学平衡状态的标志。
3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
一、化学反应进行的方向1、自发过程与自发反应（1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
（3）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2、焓判据（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）=－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）= +37.30kJ·mol—1。
（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。
如碳酸钙的分解。
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越进行得越完全。
可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
但是，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。
3、熵判据yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ （1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S ，单位J·mol —1·K —1，熵值越大，体系的混乱度越大。
S(g)>S(l)>S(s)。
（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。
产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
第49讲化学反应的方向与调控[复习目标] 1.了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。
2.了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应的方向1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。
熵值越大，体系混乱度越大。
同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。
1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向() 2．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据()3．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率()答案 1.× 2.× 3.×1．下列说法正确的是()A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行答案 C解析反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件时可以发生，选项A错误；熵是指体系的混乱度，同种物质熵值：气态>液态>固态，选项B错误；反应能自发进行说明：ΔH－TΔS＜0，由化学方程式NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)可知该反应的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，必须满足ΔH＜0，选项C正确；恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS ＞0的反应的ΔH－TΔS＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误。
专题8.2 化学反应的方向和限度1．认识化学反应的可逆性。
2．理解化学平衡的含义。
3．能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
1．【2015年高考·安徽】等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是( )A．T℃时，该反应的平衡常数K=B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D．由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A。
2．【2015年高考·四川】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% z*x/x*kC．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【答案】B开始 1 0转化 x 2x平衡； 1-x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D．925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p==23.0P，故D错误；故选B。
高考化学一轮复习专题8.2 化学反应的方向和限度讲案（含解析）8、2 化学反应的方向和限度讲案（含解析）复习目标：1、了解可逆反应的定义。
2、理解化学平衡的定义。
3、理解影响化学平衡的因素。
基础知识回顾：一、化学平衡状态的建立1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
3、化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N2＋3H22NH3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
【典型例题1】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A、混合气体的密度不再变化B、反应容器中Y的质量分数不变C、X的分解速率与Y的消耗速率相等D、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【迁移训练2】【山东省潍坊市xx届高三上学期期末】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB、容器内三种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化二、化学平衡移动1、概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。
专题8.2 化学反应的方向和限度1、了解可逆反应的定义。
2、理解化学平衡的定义，掌握判断达到化学平衡状态的标志。
3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
一、化学反应进行的方向1、自发过程与自发反应（1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
（3）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2、焓判据（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）=－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）= +37.30kJ·mol—1。
（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。
如碳酸钙的分解。
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越进行得越完全。
可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
但是，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。
3、熵判据（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。
S(g)>S(l)>S(s)。
yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ （2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。
产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。
如碳酸钙的分解。
③个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。
如铝热反应的△S== —133.8 J·mol —1·K —1，在点燃的条件下即可自发进行。
化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
但不是唯一判据。
4、综合判据——吉布斯自由能判据（1）在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为： △G=△H—T△S＜0 反应能自发进行 △G=△H—T△S=0反应达到平衡状态 △G=△H—T△S＞0反应不能自发进行 （2）“四象限法”判断化学反应的方向。
在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。
借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。
反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。
该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。
5、应用（1）第Ⅰ象限符号为“＋、＋”（△S＞0、△H ＞0）时化学反应的方向——高温下反应自发进行【典型例题1】某反应：A ⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H 、△S 的判断正确的是（ ）△S ＜0 △H ＞0所有温度下反应均不能自发进行△S ＞0△H ＜0所有温度下均可自发进行 △S ＞0 △H ＞0高温下反应自发进行 △S ＜0 △H ＜0低温下反应自发进行A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0【答案】D考点：化学反应方向的判断（2）第Ⅱ象限符号为“＋、—”（△S＞0、△H＜0）时化学反应的方向——所有温度下反应均能自发进行【典型例题2】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O22(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。
考点：考查焓变和熵变（3）第Ⅲ象限符号为“—、—”（△S＜0、△H＜0）时化学反应的方向——低温下反应可以自发进行【典型例题3】常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气及水有可能发生反应，即：4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)，已知该反应在298K时的△H=-444.3 kJ·mol—１，△S=-280.1 J·mol—1·K—1试问该反应在常温下是否自发进行？（4）第Ⅳ象限符号为“—、＋”（△S＜0、△H＞0）时化学反应的方向——所有温度下反应均不能自发进行【典型例题4】CO(g)＝C(s，石墨)＋12O2(g)，其△H＝110.5 kJ·mol—１△S=-89.36J·mol—1·K—1，试判断该反应在298Ｋ和2000Ｋ时反应是否自发进行？【解析】298Ｋ时，△H—Ｔ△S＝110.5 kJ·mol—１—298Ｋ×10—3×（—89.36kJ·mol—1·K—1) ==137.13 kJ·mol—１＞0，故２９８Ｋ时反应不能自发进行。
2000Ｋ时，△H-Ｔ△S＝110.5 kJ·mol-1—2000Ｋ×10—3×（—89.36kJ·mol—1·K—1) ==289.22kJ·mol—１＞0，故2000Ｋ时，反应也不能自发进行。
事实上，△S＜0、△H＞0时，仅从符号上进行分析，无论温度如何变化，恒有△H—Ｔ△S ＞０，故化学反应的方向——所有温度下反应均不能自发进行。
【点评】从以上四个象限的情况来看，交叉象限的情况相反相成，第Ⅰ象限（高温下反应自发进行）和第Ⅲ象限（低温下反应自发进行）相反相成，第Ⅱ象限（所有温度下均可自发进行）和第Ⅳ象限（所有温度下反应均不能自发进行）相反相成。
分析化学反应的方向的热力学判据是△H—T△S＜0，而这个判据是温度、压强一定的条件下反应自发进行的趋势，并不能说明反应能否实际发生，因为反应能否实际发生还涉及动力学问题。
二、化学平衡状态的建立1、可逆反应：（1）定义在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
（2）特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
（3）表示可逆反应化学方程式中用“”表示。
2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
3、化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N2＋3H22NH3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) 2O4(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
【典型例题5】【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】可以证明可逆反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min) A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断【点评】判断化学平衡状态的关键明确平衡状态的含义和判断依据，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，简单说就是变量不再发生变化即可说明达到平衡状态。
该题需要注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据。
【迁移训练1】【山东滕州一中2016届10月月考】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（）①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部【答案】B考点：化学平衡的标志考点一：化学平衡状态的判断——“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断1、“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
2、“两标志”（1）本质标志v正＝v逆≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
