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考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
单选题（1）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （2）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （3）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （4）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （5）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （6）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （7）•A－•B－•C－•D－正确答案:D （8）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （9）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （10）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （11）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （12）•A－•B－•C－•D－正确答案:B （13）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （14）•A-•B-•C-正确答案:C （15）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （16）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （17）•A-•B-•D- 正确答案:A （18）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （19）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （20）•A-•B-•C-正确答案:D （21）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （22）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （23）•A-•B-•C-•D-正确答案:A （24）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （25）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （26）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C（27）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （28）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （29）•A－•B－•C－•D－正确答案:C （30）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （31）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （32）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （33）•B-•C-•D- 正确答案:C （34）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （35）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （36）•B-•C-•D- 正确答案:B （37）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （38）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （39）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A（40）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （41）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （42）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （43）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （44）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （45）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （46）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （47）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （48）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （49）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （50）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （51）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B（52）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （53）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （54）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （55）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （56）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （57）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A（58）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （59）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （60）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （61）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （62）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （63）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （64）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （65）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （66）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （67）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （68）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （69）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （70）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （71）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （72）•A-•B-•C-•D-正确答案:A （73）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （74）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （75）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C（76）•A-•B-•C-•D-正确答案:C 判断题（1）•A错误•B正确正确答案:A （2）•A错误•B正确正确答案:A （3）•A错误•B正确正确答案:A （4）•A错误•B正确正确答案:B （5）•A错误•B正确正确答案:A （6）•A错误•B正确正确答案:B （7）•A错误•B正确正确答案:B（8）•A错误•B正确正确答案:A （9）•A错误•B正确正确答案:B （10）•A错误•B正确正确答案:B （11）•A错误•B正确正确答案:A （12）•A错误•B正确正确答案:A （13）•A错误•B正确正确答案:B （14）•A错误•B正确正确答案:B （15）•A错误•B正确正确答案:A （16）•A错误•B正确正确答案:B（17）•A错误•B正确正确答案:B （18）•A错误•B正确正确答案:B （19）•A错误•B正确正确答案:A （20）•A错误•B正确正确答案:B （21）•A错误•B正确正确答案:A （22）•A错误•B正确正确答案:A （23）•A错误•B正确正确答案:B （24）•A错误•B正确正确答案:B （25）•A错误•B正确正确答案:A（26）•A错误•B正确正确答案:B （27）•A错误•B正确正确答案:A （28）•A错误•B正确正确答案:B （29）•A错误•B正确正确答案:A （30）•A错误•B正确正确答案:A （31）•A错误•B正确正确答案:A （32）•A错误•B正确正确答案:B （33）•A错误•B正确正确答案:A （34）•A错误•B正确正确答案:B（35）•A错误•B正确正确答案:B （36）•A错误•B正确正确答案:A （37）•A错误•B正确正确答案:B （38）•A错误•B正确正确答案:A （39）•A错误•B正确正确答案:B （40）•A错误•B正确正确答案:A （41）•A错误•B正确正确答案:B （42）•A错误•B正确正确答案:B （43）•A错误•B正确正确答案:B （44）•A错误•B正确正确答案:A （45）•A错误•B正确正确答案:B （46）•A错误•B正确正确答案:A （47）•A错误•B正确正确答案:A （48）•A错误•B正确正确答案:B （49）•A错误•B正确正确答案:B （50）•A错误•B正确正确答案:B （51）•A错误•B正确正确答案:A （52）•A错误•B正确正确答案:A（53）•A错误•B正确正确答案:B （54）•A错误•B正确正确答案:B （55）•A错误•B正确正确答案:B （56）•A错误•B正确正确答案:A （57）•A错误•B正确正确答案:A （58）•A错误•B正确正确答案:A （59）•A错误•B正确正确答案:B （60）•A错误•B正确正确答案:B （61）•A错误•B正确正确答案:B （62）•A错误•B正确正确答案:A （63）•A错误•B正确正确答案:B （64）•A错误•B正确正确答案:A （65）•A错误•B正确正确答案:B （66）•A错误•B正确正确答案:A （67）•A错误•B正确正确答案:B （68）•A错误•B正确正确答案:B （69）•A错误•B正确正确答案:A （70）•A错误•B正确正确答案:B（71）•A错误•B正确正确答案:A （72）•A错误•B正确正确答案:B （73）•A错误•B正确正确答案:A （74）•A错误•B正确正确答案:B （75）•A错误•B正确正确答案:A （76）•A错误•B正确正确答案:A （77）•A错误•B正确正确答案:B （78）•A错误•B正确正确答案:B （79）•A错误•B正确正确答案:A （80）•A错误•B正确正确答案:A （81）•A错误•B正确正确答案:A （82）•A错误•B正确正确答案:B （83）•A错误•B正确正确答案:B（84）•A错误•B正确正确答案:B （85）•A错误•B正确正确答案:B （86）•A错误•B正确正确答案:A （87）•A错误•B正确正确答案:A （88）•A错误•B正确正确答案:B （89）•A错误•B正确正确答案:B （90）•A错误•B正确正确答案:A （91）•A错误•B正确正确答案:B （92）•A错误•B正确正确答案:B （93）•A错误•B正确正确答案:B （94）•A错误•B正确正确答案:A （95）•A错误•B正确正确答案:A （96）•A错误•B正确正确答案:B （97）•A错误•B正确正确答案:A （98）•A错误•B正确正确答案:B （99）•A错误•B正确正确答案:A （100）•A错误•B正确正确答案:B（101）•A错误•B正确正确答案:A （102）•A错误•B正确正确答案:A （103）•A错误•B正确正确答案:B （104）•A错误•B正确正确答案:B （105）•A错误•B正确正确答案:B （106）•A错误•B正确正确答案:A （107）•A错误•B正确正确答案:A （108）•A错误•B正确正确答案:B （109）•A错误•B正确正确答案:B。
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：B2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化镁答案：B4. 碳的电子排布式为：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案：C5. 金属键的形成是由于：A. 原子间的共用电子对B. 金属阳离子与自由电子的相互作用C. 原子间的离子键D. 分子间的范德华力答案：B6. 以下分子中，具有平面正方形结构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 四氯化碳答案：D7. 氢键是一种：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D8. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 水答案：C9. 原子轨道的能级顺序是：A. 1s < 2s < 2p < 3sB. 1s < 2s < 3s < 2pC. 1s < 2s < 3s < 2pD. 1s < 2p < 2s < 3s答案：A10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 氧D. 钾答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据原子轨道能级图，能级最低的电子位于______轨道。
答案：1s2. 硅的电子排布式为______。
答案：1s²2s²2p⁶3s²3p²3. 一个水分子中含有______个氢键。
大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。
2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。
3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。
6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。
大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。
答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。
答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。
答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。
答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。
答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。
答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。
练习题一、选择：1.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）。
A ．连续 B ．单值 C ．归一 D ．有限或平方可积2. 下列算符中，哪些不是线性算符( ) a) ∇2b)d dxc)3d) xy3. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( ) a) 3 b) 2 c) 1 d) 64. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 5. 类氢原子体系ψ432的径向节面数为( ) a) 4 b) 1 c) 2 d) 06.已知一维势箱中的一个自由电子处在ψ（x ）==（2/l ）1/2.sin （nπx /l ）态（0≤x≤l ），则该电子出现在l /2和3l /4间的概率为（ ）。
A ．P=∣ψ（l/2）∣2+∣ψ（3l/4）∣2B ．P=⎰2/4/3l l ∣ψ（x ）∣2dxC ．P=⎰2/4/3l l ψ（x ）dxD ．P=⎰4/32/l l ∣ψ（x ）∣2dx7.已经ψ=R(r)Θ(ө)Φ(υ)=R(r)·Y(ө，υ)，其中各函数皆已归一化，则下列式中，成立的是 ( )。
A 、∫|ψ|2dτ=∫R 2r 2dr B 、∫|ψ|2dτ=∫4πr 2ψ2dr C 、∫|ψ|2dτ=∫4πr 2R 2dr D 、∫|ψ|2dτ=⎰∞R 2r 2dr ⎰π⎰π20Y 2sin ө d ө dυ8.电子云图是下列哪一种函数的图形（ ）。
A ．D （r ）B ψ2（r ，ө，υ）C R 2（r ）D ψ（r ，ө，υ）9.已知径向分布函数为D （r ），则电子出现在内径r 1=xnm ，厚度为1nm 的球壳内的概率P 为（ ）。
A. P=D(x+1) — D(x) B.P= D(x) C.P= D(x+1) D.P=⎰+1x xD （r ）dr10. 某原子的电子组态为1s 22s 22p 64s 15d 1，其基谱项为( ) a) 3D b) 1D c) 3S d)1S11. 在多电子原子体系中， 采用中心力场近似的Hi ˆ可以写为：------------------------- ( ) ()iiir εZemH 0π-∇π-=481 A 222ˆ()∑≠00π+π-∇π-=ji ji iiirεer εZemH ,22224481 B ˆ ()()ii iir εeσZmH 0π--∇π-=481 C 222ˆ二、填空1.已知一维谐振子的势能表达式为V=kx 2/2，则该体系的定态薛定谔方程应当为（ ）。
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是原子轨道的量子数？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：D2. 氢原子的1s轨道中，电子的自旋量子数可能的取值是：A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案：A3. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道最多可以容纳的电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是：A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案：C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：A6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 磷（P）答案：D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 核电荷数（Z）D. 磁量子数（m_l）答案：C9. 共价键的形成是由于：A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案：C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。
答案：n-12. 根据洪特规则，电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。
答案：相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。
答案：-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。
高考结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子轨道的描述中，正确的是：A. 原子轨道是原子内部电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在原子核外的概率分布C. 原子轨道是电子在原子核外的固定路径D. 原子轨道是原子核内部电子运动的区域答案：B2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 电子层数B. 原子序数C. 原子质量D. 电子数答案：B3. 共价键的一般特征是：A. 电子对共享B. 电子对转移C. 电子对排斥D. 电子对吸引答案：A4. 离子键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：B5. 下列分子中，具有偶极矩的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N2答案：C6. 根据价层电子对互斥理论，水分子的几何构型是：A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案：C7. 金属键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：B8. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. H2OC. NH3D. [Cu(NH3)4]SO4答案：D9. 杂化轨道理论中，sp3杂化轨道形成的分子几何构型是：A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案：B10. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是：A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子排布为______。
答案：ns^12. 一个原子轨道最多可以容纳______个电子。
答案：23. 离子键的强度主要取决于______。
答案：离子的电荷和离子半径4. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-离子的几何构型是______。
答案：正四面体5. 金属键的形成是由于金属原子的外层电子______。
答案：脱离原子核的束缚，形成电子云三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述分子轨道理论的基本原理。
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是：A. 直线型B. V型C. 三角形D. 四面体答案：B3. 以下化合物中，哪一个是离子化合物？A. HClB. H2OC. NaClD. CH4答案：C4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 45. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则？A. 碳B. 氧C. 氮D. 氖答案：C6. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. Na2OB. MgOC. H2OD. KOH答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个：A. 酸B. 碱C. 两性化合物D. 非酸非碱答案：B9. 以下哪种元素是过渡金属元素？B. 钠C. 铁D. 氦答案：C10. 以下哪种化合物是超分子化合物？A. 苯B. 石墨C. 环己烷D. 冠醚答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道是______的波函数。
答案：单电子2. 金属键是由______电子形成的。
答案：自由3. 根据分子轨道理论，CO分子的键级是______。
答案：34. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数是______。
答案：55. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的空间构型是______。
答案：弯曲6. 以下化合物中，______是金属氢化物。
答案：NaH7. 以下哪种化合物是配位化合物？答案：[Cu(NH3)4]SO48. 以下哪种化合物是金属有机化合物？答案：Ti(C5H5)29. 以下哪种元素是稀土元素？答案：镧10. 以下哪种化合物是离子化合物？答案：KCl三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子轨道的类型及其能量顺序。
答案：原子轨道的类型包括s、p、d、f等，能量顺序一般为1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f。
一、选择题：
1．已知一原子轨道的主量子数n=4，如果该原子轨道的角度分布的节面数是2，则该原子轨道的径向分布的节面数为
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
2．下列有关测不准关系的说法中正确的是
A. 只有微观体系才存在测不准关系
B.测不准关系适用于宏观、微观体系
C. 测不准关系对宏观、微观体系均不适用
D. 测不准关系只适用于宏观体系
3．下列各组原子轨道中能量相同的一组是
A. H 原子的1s 和Li 2+离子的3s
B. He 原子的1s 和Li 2+离子的3s
C. H 原子的1s 和He 原子的3s
D. He 原子的1s 和Li 原子的3s
4．下列原子轨道中量子数n=3, m=0的为
A. 3d yz
B. 32z d
C. 3p x
D. 3p y
5．(-h 2/8π2m)∇2 – e 2/4π0εr a – e 2/4π0εr b + e 2/4π0εR 被称为
A. 拉普拉斯算符
B. 氢原子的哈密顿算符
C. 类氢离子的哈密顿算符
D. H 2+的哈密顿算符
6. 下面说法正确的是
A. 在分子点群内C 1点群对称性最低，O h 点群对称性最高
B. 凡是四面体构型的分子一定属于T d 点群
C. 凡是八面体配合物一定属于O h 点群
D. 异核双原子分子一定没有对称中心
7. 萘分子所属的点群为
A. C s
B. T d
C. D 2h
D. C 2v
8．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n, l, m, m s )中，合理的是
A. 2, 1, 0, 0
B. 0, 0, 0, 1/2
C. 3, 1, 2, 1/2
D. 2, 1, -1, -1/2
9．对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是
A. n 2
B. 2(l +1)
C. n -1
D. n -l -1
10. Be 2+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子1s 轨道能，那么该轨道可能是
A. 1s
B. 2s
C. 4d
D. 3p
11. 描述原子轨道3d z 2的一组量子数(n, l, m )是
A. 2, 1, 0
B. 3, 2, 0
C. 3, 1, 0
D. 3, 2, 1
12. 氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大者是
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
13. 在多电子原子中，某个电子具有下列量子数(n, l, m, m s )，其中电子角动量最大的是
A. 2, 1, -1, 1/2
B. 2, 0, 0, -1/2
C. 3, 1, 1, -1/2
D. 3, 2, -1, 1/2
14. 下列有关简并轨道的说法中正确的是
A. 只有原子轨道中存在着简并轨道
B. 简并轨道只存在于分子轨道中
C. 原子轨道和分子轨道中都存在着简并轨道
D. 原子轨道、分子轨道和简并轨道是三种不同类型的轨道
15. Cr 与CO 形成羰基配合物Cr(CO)6，其分子点群为
A. D 4h
B. T d
C. O h
D. D 6h
16. 下列说法中正确的是
A. 分子中既有C n 轴又有垂直于此轴的σh 面，则此分子必有S n 轴
B. 凡是平面分子必然属于C s 点群
C. 直线型构型的分子都属于h D 点群
D. 镜面σd 一定也是σv
17. 下列分子偶极矩不为零的是
A. SO 3
B. SF 6
C. H 2O 2
D. BCl 3
18. 通过线性变分法计算得到的微观体系的能量总是
A. 等于真实体系的能量
B. 大于真实体系的能量
C. 不小于真实体系的能量
D. 小于真实体系的能量
19. 两个原子的d yz 轨道以x 轴为键轴时，形成的分子轨道为
A. σ轨道
B. π轨道
C. δ轨道
D. σ-π轨道
20. 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献由如下的哪一个量决定
A. 组合系数c ij
B. c ij 2
C. (c ij )1/2
D. (c ij )-1/2
二、填空题
1量子力学中一个合格波函数应满足的三个标准条件为 、 、 。
此外，波函数的一个重要性质是 。
2. O 2分子的电子排布式为 ，键级为 ，磁矩为 ，HOMO 为 ，LUMO 为 。
分子所属的点群为 。
3. 在一维势箱中的粒子，已知其处于基态，则在 处找到它几率密度最大。
一维势箱中的粒子当其活动范围增大时，能引起体系能量 。
4. He +离子的Schrodinger 方程为 。
采用中心力场模型处理Li 原子体系的完全波函数为 ，体系的能量为 。
5. 在C 2+、NO 、H 2+、He 2+等分子中，存在单电子σ键的是 ，存在三电子σ键的是 ，存在单电子π键的是 ，存在三电子π键的是 。
6 设ψA 和ψB 分别是两个不同原子A 和B 的原子轨道，其对应的原子轨道能量为E A 和E B ，若两者满足 、 、 原则，可线性组合成分子轨道ψ=c A ψA +c B ψB ，对于成键轨道，若E A >E B , 则c A c B 。
d xy -d xy 轨道可以沿z 轴重叠形成 键。
d xy -d xy 轨道可以沿x 轴或y 轴重叠形成 键。
三、简答题
1．写出Li 2+离子的薛定谔方程及其基态能量。
2．写出-2O 、O 2、+2O 的电子排布式，计算键级及分子磁矩，比较其稳定性。
3．指出下列分子或离子所属的点群
(a) BF 3；(b) C 2H 2；(c) 苯；(d) 22CH C C H ==；(e) -3NO
4．说明价键理论和分子轨道理论讨论B 2分子结构和磁性时，其结论有何不同，那一结论是正确的？
5. 波函数Ψ(x,y,z )有何物理意义？
四、计算题
1．通过计算说明，用氢原子从第六激发态跃迁到基态所产生的光子照射长度为1120pm 的线型分子H 2CCHCHCHCHCHCHCH 2，该分子能否产生吸收光谱？若能计算谱线的最大波长，若不能请提出将其变为可能的方案。
2．已知氦原子的第一电离能I 1=24.29eV , 请计算(1)第二电离能；(2) 1s 轨道上两个电子的互斥能。
3. 一维势箱中3个电子按照Pauli 原理填充在能量最低的两个轨道，n=1轨道中有两个，n=2轨道中有一个。
计算这一势箱中何处电子密度最大，其值是多少？。
