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《高二化学反应原理知识点归纳》一、引言化学世界充满了神奇与奥秘，而化学反应原理则是打开这个神秘世界大门的钥匙。
在高二的化学学习中，化学反应原理是重要的组成部分，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为我们解决实际问题提供了理论依据。
本文将对高二化学反应原理的知识点进行归纳总结，以便同学们更好地掌握这一重要内容。
二、化学反应与能量1. 焓变与反应热- 焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应的反应热。
反应热是指化学反应中吸收或放出的热量。
- 吸热反应：ΔH>0，反应体系从环境中吸收热量；放热反应：ΔH<0，反应体系向环境中放出热量。
2. 热化学方程式- 热化学方程式是表示化学反应中物质的变化和反应热关系的化学方程式。
- 热化学方程式应注明物质的状态、反应热的数值和单位。
3. 燃烧热和中和热- 燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
- 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量。
4. 盖斯定律- 盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
三、化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法- 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
- 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 影响化学反应速率的因素- 内因：反应物的性质。
- 外因：浓度、温度、压强、催化剂等。
- 浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
- 温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
- 压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
- 催化剂：使用催化剂能显著改变反应速率，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。
四、化学平衡1. 化学平衡状态的特征- 逆：可逆反应。
- 等：正逆反应速率相等。
- 动：动态平衡，反应仍在进行。
- 定：各物质的浓度保持不变。
高二化学反应原理有哪些想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。
下面由小编为你精心准备了“高二化学反应原理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！高二化学反应原理有哪些1、化学反应是怎样进行的。
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率。
（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响。
（1）反应速率常数（K）。
反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响。
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响。
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响。
（1）经验公式。
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。
高二化学化学反应原理内容化学最重要的就是反应了，那么你知道化学反应原理的内容吗，下面给大家分享一些关于高二化学化学反应原理内容，希望对大家有所帮助。
高二化学化学反应原理1第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
高中化学反应原理
化学反应原理是描述化学反应过程中物质转化的规律和机理的一组基本原理。
在化学反应中，原子、分子或离子之间发生相互作用、结合或断裂，从而产生新的物质。
化学反应原理主要包括以下几个方面：
1. 化学反应的能量变化原理：化学反应过程中，能量可能被吸收或释放。
吸热反应是指反应中吸收了外界热量，使反应物的能量增加；放热反应是指反应中释放了热量，使反应物的能量减少。
根据能量变化，可以预测反应的方向和速率。
2. 化学平衡原理：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定的比例关系，并形成动态平衡。
化学平衡的原理可以用化学平衡常数来表示。
根据这个原理，可以确定平衡常数与反应物浓度之间的关系，从而预测反应的平衡位置和移动方向。
3. 反应速率原理：化学反应的速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
通常情况下，反应速率与反应物的浓度成正比，速率常数越大，反应速率就越快。
根据反应速率原理，可以控制化学反应的速率，如通过催化剂加速反应速率。
4. 化学反应的反应机理原理：化学反应过程中存在一系列复杂的中间生成物和反应路径。
了解化学反应的反应机理，可以揭示反应过程中的分子间相互作用、键的断裂与生成等基本过程，为合理设计反应条件和改进反应方法提供依据。
总之，化学反应原理是描述化学反应规律和机理的基础知识，对于理解和掌握化学反应过程至关重要。
第1课时电解的原理学习目标1．了解电解池的构成。
2．了解电解池的电极名称，会写电极反应方程式。
3．掌握电解池工作时，溶液中阴阳离子的放电顺序。
分点突破1 电解原理基础1．电解熔融NaCl(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有产生，在铁片上生成。
(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒、。
②通电后离子的运动方向：阳离子(填离子符号)移向铁电极，阴离子(填离子符号)移向石墨电极。
③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了，分解生成了。
2．电解让直流电通过或，在两个电极上分别发生反应和反应的过程。
3．电解池(1)概念：将转化为的装置。
(2)构成条件①电源以及与电源相连的；②溶液或的电解质；③形成。
(3)电极及电极反应①阳极：发生反应的电极；阴极：发生反应的电极。
②电极反应：在电极上进行的半反应，它可以表示电极上情况和情况。
4．电解池工作原理(1)电极反应类型阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
(2)电子流向：电源负极→极；极→电源正极。
(3)电流方向：电源正极→极；极→电源负极。
(4)离子流向：阳离子→极；阴离子→极。
探究用石墨作电极电解CuCl2溶液。
(1)通电前溶液中存在哪些离子？这些离子怎样运动？(2)通电后离子怎样移动？(3)在两极各是什么离子发生反应？产物分别是什么？归纳1．电解池电极的判断2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。
3．电解产物的判断方法(1)阳极产物的判断：首先看电极材料。
①若为活性电极(除Au、Pt石墨以外的金属材料)，则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子。
②若为惰性电极(Au、Pt、石墨)，则依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断。
离子放电(失电子)顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO2－4(等含氧酸根离子)。
高二化学第三章水溶液中的离子平衡第一节一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。
2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中各微粒的存在形式？强电解质溶液中：离子分子弱电解质溶液中：离子分子4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？5）有下列物质：①CH3COONa ②Ba(OH)2 ③CaCO3 ④SO2 ⑤Cl2⑥H2O ⑦C2H5OH ⑧NH4Cl ⑨C6H5OH其中（填序号）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________________ 二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。
②浓度，加水稀释电离。
按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。
练习题：1、下列物质中，属于强电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液2.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体 D. 融化的铁3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯气是电解质，3、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( ) A、0.2 mol／L NaCl溶液B、0.15 mol／L MgCl2溶液C、0.2 mol／L BaCl2溶液D、0.25 mol／L HCl溶液4、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( ) A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液5．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）A．溶液中的氢离子浓度相等B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多高二化学第三章水溶液中的离子平衡第二节一、水的电离平衡1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。
化学反应原理知识点总结⾼⼆化学教学资料(第⼀章化学反应与能量）⼀、焓变反应热1.反应热:⼀定条件下，⼀定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量２．焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进⾏的化学反应的热效应(１)符号: △H(2）单位:ｋJ/mol3.产⽣原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
（放热>吸热）△H 为“-”或△Ｈ <0吸收热量的化学反应。
(吸热>放热）△H 为“＋”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③⼤多数的化合反应④⾦属与酸的反应⑤⽣⽯灰和⽔反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等·8Ｈ2O与NH4Cl②⼤多数的分解反应☆常见的吸热反应:①晶体Ｂａ(OH)２③以Ｈ、ＣＯ、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等２⼆、热化学⽅程式书写化学⽅程式注意要点:①热化学⽅程式必须标出能量变化。
②热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态(ｇ,ｌ,ｓ分别表⽰固态，液态,⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq表⽰）③热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学⽅程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍;反应逆向进⾏，△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25 ℃,101 kＰa时,1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位⽤kJ/moｌ表⽰。
※注意以下⼏点:①研究条件:101 ｋPａ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:１ mol ④研究内容:放出的热量。
(ΔH＜0,单位ｋJ/moｌ）四、中和热1．概念:在稀溶液中,酸跟碱发⽣中和反应⽽⽣成１ｍol HＯ，这时的反应热叫中和热。
22．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和ＯH-反应,其热化学⽅程式为:Ｏ(l) ΔH＝－5７.３kＪ／molH+(ａｑ) +ＯＨ－（aq) =Ｈ2３.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热⼩于57.3kJ/mｏl。
作业31沉淀溶解平衡的图像分析(选择题1~8题，每小题7分，9~11题，每小题8分，共80分)题组一曲线型图像1．已知某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp3．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B ．T 1温度下，在T 1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成C ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a 、b 之间的某一点(不含a 、b)D ．升温可使溶液由b 点变为d 点 题组二 对数图像——直线型4．已知：常温下，K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)。
某温度下，饱和溶液中－lg c (Ag ＋)与－lg c (Br －)、－lg c (Cl －)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．直线Ⅱ代表AgCl 的沉淀溶解平衡B ．常温下，AgBr 的K sp (AgBr)＝1.0×10－10C ．常温下，当c (Ag ＋)＝1.0×10－4mol·L－1时，饱和溶液中c (Br －)c (Cl －)＝1.0×10－2D ．加入AgNO 3固体可使溶液由c 点沿直线变为b 点5.已知p(A)＝－lg c (A)。
