高二化学选修四化学反应原理知识结构图解

化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应③以H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位 kJ/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

高中化学选修4化学反应原理知识点总结化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热１．反应热:一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变（ΔＨ)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1).符号: △H(2）。

单位:kJ/mｏl 3。

产生原因:化学键断裂—-吸热化学键形成-—放热放出热量的化学反应。

（放热＞吸热）△H 为“—"或△Ｈ〈0吸收热量的化学反应.（吸热>放热）△H 为“＋”或△H ＞0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(ＯH)2·８Ｈ2O与ＮH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、ＣO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:ﻫ①热化学方程式必须标出能量变化.②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l，s分别表示固态,液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）...文档交流仅供参考...③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：２５℃,１01 kＰa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kＪ/mol表示。

...文档交流仅供参考...※注意以下几点:①研究条件：101 kPａ②反应程度:完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1 ｍol④研究内容：放出的热量。

（ΔH〈０，单位kＪ/ｍol）四、中和热１．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1ｍol Ｈ2O,这时的反应热叫中和热.2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:Ｈ＋（aq) ＋OH—（aｑ）＝H2O（ｌ) ΔH＝—57。

化学选修 4 化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。

(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。

一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2 ．焓变( Δ H) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H. 单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol 。

3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

( 放热>吸热) △H 为“ - ”或△H <0 ，表示的时候“- ”，“kJ/mol ”不能省略吸收热量的化学反应。

（吸热放热反应和吸热反应判断方法①能量图像>放热）△H 为“ +”或△H >0，表示的时候“+”，“ kJ/mol ”不能省略左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a. 图中可以得知物质的能量越高越不稳定；量高于产物或者低于产物的能量b. 一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。

△H=生成物所具有的总能量- 反应物所具有的总能量=反应物的总键能- 生成物的总键能（不建议大家死记硬背公式，应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如果断键吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。

化学选修四化学反应原理第一章第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热焓（ΔH），单位：kJ/mol当ΔH>0时，为吸热反应；当ΔH<0时，为放热反应ΔH=断键时吸收的总能-生成物成键时放出的总能二、热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式第二节燃烧热能源燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量单位：kJ/mol第三节化学反应热的计算盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关第二章第一节、学反应速率：单位时间内反应物或生成物的浓度（常用物质的量的浓度）变化来表示这个反应的速率第二节、影响化学反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响：反应物浓度增大，反应速率增大（只适用于气体或液体的反应）二、压强对反应速率的影响（气体）：增大压强，反应速率加快三、温度对反应速率的影响：升高温度反应速率增大第三节、化学平衡一、逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

二、化学平衡状态：可逆反应的正、逆两个方向的反应速率相等。

（逆、等、定、动、变、同）三、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

四、化学平衡常数（K）：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

（只受温度影响）五、自发反应:在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的反应第三章第一节、弱电解质的电离：加水、升温促进电离，多元弱酸分布电离第二节、的电离和溶液的酸碱性一、的离子积常数（K w）：室温下为1.0×10-14二、基橙变色范围：3.1～4.4石蕊变色范围：5.0～8.0酚酞变色范围：8.2～10.0第三节、盐类的水解：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

第四章第一节、原电池（条件：两个电极活泼性不同，有电解质溶液并形成回路）原电池的总反应相当于电解质溶液与负极的反应第二节、化学电源一、一次电池：锌锰干电池、锌银电池、锂电池二、二次电池：铅蓄电池三、燃料电池第三节、电解池一、当离子到达电极时，就失去或获得电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做放电。