2019高中化学必修二：课时跟踪检测(三) 离子键含解析

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键一、化学键及分类1．概念直接相邻的________或________之间存在的强烈的相互作用。

2．分类原子间价电子的得失形成________键。

原子间价电子的共用形成________键。

3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的________和生成物中化学键的________的过程。

二、离子键1．形成过程(1)钠在氯气中燃烧(2)NaCl钠离子和氯离子通过________结合在一起。

2．离子键(1)定义带________________________________之间的____________________称为离子键。

(2)离子键的理解①成键微粒：________________。

②实质：________。

③成键条件(元素)：__________________________________之间。

三、离子化合物1．定义由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：___________________________________等。

四、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：________________________________Mg：________________________________Cl：_________________________________S：__________________________________Na＋：_______________________________Mg2＋：______________________________Cl－：________________________________S2－：________________________________(2)写出下列化合物的电子式NaCl：________________________________。

课时跟踪检测(七) 化学键1.关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键解析:选B A项,离子化合物中还可能有共价键,如NH4Cl；C项,还可能存在非极性共价键,如H2O2；D项,AlCl3中没有离子键。

2.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是()A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O解析:选A A中NaOH的电子式为Na＋[×·O H]－,含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。

3.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中不一定存在离子键B.离子化合物中阳离子不一定是金属离子C.离子化合物的水溶液一定能导电D.离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析:选B离子化合物是通过离子键构成的,因此,离子化合物中一定存在离子键,A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子,B项正确；离子化合物溶于水时,能电离出自由移动的离子,但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电,C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等,如CaF2中Ca2＋和F－,D项错误。

4.下列电子式错误的是()A.氢氧根离子的电子式:B.NH4Br的电子式:C.四氯化碳的电子式:D.Cl2的电子式:解析:选C C项,四氯化碳是共价化合物,电子式为,错误。

5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()6.下列说法中正确的是()A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.HCl中存在离子键,属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析:选A B项,HCl中只含有共价键,属于共价化合物；C项,某些化合物中含有共价键,但属于离子化合物,如NaOH、Na2O2等；D项,阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。

课时追踪检测（三）离子键一、单项选择题1．对于 NaCl 的以下表达正确的选项是 ()A．表示一个氯化钠分子B．Na ＋与 Cl －之间存在离子键C． Na ＋与 Cl－的构造表示图同样D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子分析：选 B NaCl 是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D 两项错误； Na＋的构造表示图是，Cl－的构造表示图是，C选项错误。

2．以下表达中正确的选项是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒能够是原子也能够是离子D．化学键是相邻的分子之间激烈的互相作用分析：选 C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的激烈的互相作用。

在掌握③ 强观点时注意：① 相邻，由于若不相邻，其作用必定很弱；② 原子或离子是成键微粒；烈的互相作用差别于弱的互相作用。

3．以下物质中含有离子键的是()A． Cl 2B． CO2C． NaCl D． CH 4分析：选 C 离子键必定存在于离子化合物中，Cl 2为单质，CO 2、 CH 4分子中不存在离子，无离子键，NaCl 为离子化合物。

( )4．以下微粒电子式错误的选项是分析：选 B S2－的电子式是，由于它是阴离子，一定加“[] ”。

5．对于离子键的以下说法中，正确的选项是()A．阴、阳离子之间的互相吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其余阴离子之间才能形成离子键C．含有离子键的物质必定是化合物D．金属卤化物中必定含有离子键分析：选 C 阴、阳离子之间的互相作用包含互相吸引和互相排挤两个方面，应选项 A 错误；其实不不过金属阳离子与其余阴离子之间才能形成离子键，如 NH 4Cl 是不含金属元素，但靠离子键联合而成的物质；形成离子键时一定含有阴、阳离子，即起码含有 2 种元素，故含有离子键的物质必定是化合物；金属卤化物不必定含有离子键，如AlCl 3、 BeCl 2中就不存在离子键。

二、不定项选择题6．最可能形成离子键的是()A．随意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．开朗金属元素与开朗非金属元素之间的化合分析：选 D 开朗金属易失电子形成阳离子，开朗非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。

课后作业限时：45分钟总分：100分人教版高中化学必修二课后作业：1-3-1离子键含解析(3)1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3．下列有关电子式的叙述正确的是( )A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·L ·B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子6．下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )10．X元素原子最外层有7个电子。

第三节化学键第1课时离子键一、离子键1．形成过程(1)(2)NaCl钠离子和氯离子通过____________结合在一起。

2．离子键(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。

(2)离子键的理解①成键微粒：____________。

②实质：____________。

③成键条件(元素)：________________________________________________之间。

二、离子化合物1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：______________________________________等。

三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________Mg：____________Cl：____________ S：______________Na＋：__________ Mg2＋：__________Cl－：__________ S2－：____________(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_________________________________________________________。

MgCl2：_________________________________________________________。

Na2S：_________________________________________________________。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：__________________________________________________________。

MgCl2：_____________________________________________________________。

新人教版高中化学必修2课时跟踪检测课时跟踪检测(三) 1.1 核素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2.元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.013．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2934．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C5．下列描述中，不正确的是( )A ．14N 与15N 具有相同的质子数 B ．18O 和17O 具有相同的电子数 C ．18O 和19F 具有相同的中子数 D ．12C 与13C 具有相同的质量数6．由21H 和188O 组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为( ) A ．4.5 mol B ．5 mol C ．5.5 molD ．6 mol7．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n ＋核外共有x 个电子，则原子A 的质量数为( )A ．2(x ＋n )B ．2(x －n )C ．2xD ．n ＋2x8．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N ＋42He ―→17 8O ＋11H ，下列叙述正确的是( ) A.178O 原子核内有9个质子 B.11H 原子核内有1个中子 C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定9．YBa 2Cu 8O x (Y 元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．元素钇的原子序数为39B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。

课时跟踪检测（三）离子键1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选B NaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是，Cl－的结构示意图是，C选项错误。

2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。

在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。

3．关于离子键的下列说法中，正确的是()A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C．含有离子键的物质一定是化合物D．金属卤化物中一定含有离子键解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A 错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。

4．最可能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。

5．下列说法正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C 项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。

下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。

2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.2.1离子键1、下列元素最易形成离子键的是( )A.NaB.MgC.AlD.Si2、下列物质中,只含离子键的是( )A.O2B.KOHC.MgOD.CO23、下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1:2的是( )A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO34、下列对化学键的认识正确的是( )A.任何物质均存在化学键B.化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量D.使原子间或离子间相互吸引的作用力为化学键5、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物6、下列关于离子键的说法错误的是( )A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键D.F-与K两种微粒之间可以形成离子键7、依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔融状态下能导电的化合物D.熔点高的物质8、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )A.B.C.D.9、X 元素的1个原子失去2个电子,被Y 元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )A.固态Z 是离子晶体B.Z 可以表示为X 2YC.固态Z 熔化后能导电D.X 可形成+2价阳离子10、下列关于离子键的说法中正确的是( )A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物11、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

课时跟踪检测（三） 核 素1.13 6C 与14 7N具有相同的( )A ．质量数B ．质子数C ．电子数D ．中子数解析：选D 13 6C的中子数为13－6＝7，14 7N 的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。

2．下列关于16 8O 的叙述正确的是( ) A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16解析：选B168O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。

3．氢有三种同位素：11H 、21H 和31H ，它们之间存在的差异是( )A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数解析：选A 氢的三种同位素11H 、21H 和31H 之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。

4．下列属于同位素的一组是( ) A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2 C.4019K 、4020CaD ．H 、D 、T解析：选D A 项，O 2、O 3是氧的两种同素异形体，错误；B 项，Na 2O 、Na 2O 2属于不同物质，错误；C 项，4019K 、4020Ca 属于不同元素的核素，错误；D 项，H 、D 、T 互称同位素，正确。

5．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：选B 1222个氯原子，Ca 2＋中的2表示带2个电荷。

6．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2a －2RC.a ＋b a －2RD.a ＋b ＋2 a ＋2R解析：选D R2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a＋2个电子，核内有b 个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是a＋b＋2R。

a＋27．碘有多种放射性同位素，如碘-125、碘-129和碘-131等，下列说法中正确的是()A.12553I和12953I的质子数相同，互称为同位素B.12953I和13153I的中子数相同，互称为同位素C.12553I和13153I的核外电子数相同，是同一种核素D.12553I、12953I和13153I的质量数不同，不能互称为同位素解析：选A12553I、12953I和13153I的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。