广西南宁市某知名学校高一下学期期中试题(全科)_2

南宁市2020年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) He可作为核聚变材料，以下关于 He的叙述正确的是（）A . He原子核内中子数为2B . He和 H是同一元素的不同原子C . He核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl3. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族C . 离子化合物中不可能存在共价键D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或54. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A . 7个B . 9个C . 19个D . 不能确定5. （2分）饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯6. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）A . 稳定性：H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性：H2SO4＞HClO47. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol8. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2的浓度D . 使用催化剂9. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)10. （2分） (2015高一下·九江期中) 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤11. （2分）关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A . 只有①B . 只有②③C . 只有①④D . ①②③④14. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ①②④⑤B . ①②③⑥C . ①③⑤⑥D . ①③④⑥15. （2分） (2016高二下·莆田期末) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L17. （3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A . Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B . Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C . 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D . 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X18. （3分） (2016高一下·锡山期中) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z能形成Z2Y和Z2Y2两种不同的化合物，它们的晶体类型相同19. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大20. （3分） (2016高一下·海南期末) 对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率21. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关22. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放二、解答题 (共11题；共42分)23. （3分） (2016高一下·运城期中) 某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是________．（2）写出试管中有关反应的离子方程式________．（3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量________（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．24. （4分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出下列元素符号：①1，⑥2（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号）25. （7分）(2016·四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s 轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请回答下列问题：（1） R位于元素周期表中第________周期，第________族．（2） Q形成的最高价氧化物分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是________．（3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是________（填氢化物的化学式）．（4） X单质的晶体的晶胞示意图是________（填字母编号）．（5） Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是________．26. （6分）有以下一系列反应，最终产物为草酸。

期中数学试卷（理科）题号一二三总分得分一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.已知集合A={x|x2-x-2＞0}，则=（）A. {x|-1＜x＜2}B. {x|-1≤x≤2}C. {x|x＜-1}∪{x|x＞2}D. {x|x≤-1}∪{x|x≥2}2.sin163°cos43°-cos17sin223°=（）A. B. C. D.3.在等差数列{a n}中，已知a1+a7=22，a4+a10=40，则公差d=（）A. 1B. 2C. 3D. 44.已知角α是第二象限角，且，则cosα=（）A. -B. -C.D.5.若函数y=f（x）的图象如图所示，则函数y=f（1-x）的图象大致为（）A.B.C.D.6.已知等差数列{a n}的前n项和为S n，a5=5，S5=15，则数列的前100项和为（）A. B. C. D.7.已知a＞b＞c＞d＞0，则下列不等式不成立的是（）A. a-d＞b-cB. ab＞cdC.D.8.已知sin（）=2sinα，则tan2α的值为（）A. B. C. D.9.设非零向量，，满足：||=||=||，+=，则＜，＞=（）A. 150°B. 120°C. 60°D. 30°10.《九章算数》是我国古代数学名著，在其中有道“竹九问题”“今有竹九节，下三节容量四升，上四节容量三升．问中间二节欲均容各多少？”意思为：今有竹九节，下三节容量和为4升，上四节容量之和为3升，且每一节容量变化均匀（即每节容量成等差数列），问每节容量各为多少？在这个问题中，中间一节的容量为（）A. B. C. D.11.将函数y=3sin2x的图象向右平移个单位长度可以得到f（x）的图象C，如下结论中不正确的是（）A. 函数f（x）的周期为πB. 图象C关于点（）对称C. 图象C关于直线x=π对称D. 函数f（x）在区间（）内是增函数12.如果函数y=a-的零点在x轴的正半轴上有且仅有一个，那么实数a的取值范围为（）A. {a|a≤0}B. {a|a≤0或a=2}C. {a|a≥0}D. {a|a≥0或a=-2}二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.函数y=lg的定义域为______．14.△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c．已知B=45°，b=，c=3，则A=______．15.已知数列{a n}满足：a4n-3=1，a4n-1=3，a2n=a n（n∈N*），则a2018+a2019=______．16.扶贫小组帮助某农户建造一个面积为100m2的矩形养殖区，有一面利用旧墙不花钱，正面用铁栅，每米长造价40元，两侧墙砌砖，每米长造价45元，顶部每平方米造价20元，则最低造价需要准备______元．三、解答题（本大题共7小题，共82.0分）17.设数列{a n}（n=1，2，3…）的前n项和S n满足S n=2a n-a1，且a1，a2+1，a3成等差数列．（1）求数列的通项公式；（2）设b n=，数列{b n}的前n项和为T n，求T n．18.△ABC中，角A，B，C所对的边分别是a，b，c，且cos A=．（1）求的值；（2）若b=2，△ABC的面积S=3，求a的值．19.API0～5051～100101～150151～200201～2050251～300＞300级别ⅠⅡⅢⅢⅣⅣⅤ状况优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染（50，100]，（100，150]，（150，200]，（200，250]，（250，300]进行分组，得到频率分布条形图如图．（1）求图中x的值；（2）空气质量状况分别为轻微污染或轻度污染定为空气质量Ⅲ级，求一年中空气质量为Ⅲ级的天数．（3）小张到该城市出差一天，这天空气质量为优良的概率是多少？20.已知定义域为R的函数f（x）=是奇函数．（1）求a，b的值；（2）若对任意的t∈R，不等式f（t2-2mt）+f（2t2-m）＜0恒成立，求m的取值范围；21.已知数列{a n}的前n项和S n满足，S n=2a n+（-1）n，n≥1．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求证：对任意整数m＞4，有．22.已知函数f（x）=2a sin2x-2a sin x•cos x+1在区间[0，]的最大值为4，求实数a的值．23.已知函数f（x）=|x-2|+|x+1|．（1）解关于x的不等式f（x）≥4-x；（2）a，b∈{y|y=f（x）}，试比较2（a+b）与ab+4的大小．答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查不等式的解法，补集的运算，属于基础题．通过求解不等式，得到集合A，然后求解补集即可．【解答】解：集合A={x|x2-x-2＞0}，可得A={x|x＜-1或x＞2}，则={x|-1≤x≤2}．故选：B．2.【答案】B【解析】解：sin163°cos43°-cos17sin223°=sin（180°-17°）cos43°-cos17°sin（180°+43°）=sin17°cos43°+cos17°sin43°=sin（17°+43°）=sin60°=．故选：B．把角163°变为180°-17°，223°变为180°+43°利用诱导公式化简，然后将化简后的式子利用两角和与差的余弦函数公式及特殊角的三角函数值化简，即可得出值．此题考查了诱导公式，两角和与差的余弦函数公式，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握公式是解本题的关键，同时注意角度的灵活变换．3.【答案】C【解析】【分析】本题考查了等差数列的通项公式与性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．利用等差数列的通项公式与性质即可得出．【解答】解：∵a1+a7=22，a4+a10=40，两式相减得：6d=18，即d=3，故选C．4.【答案】A【解析】解：∵角α是第二象限角，且，∴cosα=-=-，故选：A．由角的范围和同角三角函数基本关系可得cosα=-，代值计算可得．本题考查同角三角函数基本关系，属基础题．5.【答案】A【解析】解：因为从函数y=f（x）到函数y=f（1-x）的平移变换规律是：先关于y轴对称得到y=f（-x），再整体向右平移1个单位即可得到．即图象变换规律是：①→②．故选：A．先找到从函数y=f（x）到函数y=f（1-x）的平移变换规律是：先关于y轴对称得到y=f（-x），再整体向右平移1个单位；再画出对应的图象，即可求出结果．本题考查了函数的图象与图象的变换，培养学生画图的能力，属于基础题，但也是易错题．易错点在于左右平移，平移的是自变量本身，与系数无关．6.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查了等差数列的通项公式及求和公式的应用，及数列求和的裂项求和方法的应用，属于基础题．由等差数列的通项公式及求和公式，结合已知可求a1，d，进而可求a n，代入可得==，裂项可求和．【解答】解：设等差数列的公差为d，由题意可得，，解方程可得d=1，a1=1，由等差数列的通项公式可得，a n=a1+（n-1）d=1+（n-1）×1=n，∴==，=1-=．故选A．7.【答案】D【解析】解：由a＞b＞c＞d＞0，知a-d＞b-c，ab＞cd，＜，可知：A、B、C正确，而D：＜⇔（a+c）（b-d）＜（b+d）（a-c），即ab-ad+cb-cd＜ba-bc+da-dc⇔bc＜ad⇔＜，而＜一定成立，因此不正确．故选：D．由由a＞b＞c＞d＞0，可知：A、B、C正确，而D：＜⇔（a+c）（b-d）＜（b+d）（a-c），bc＜ad⇔＜，而＜一定成立，即可判断出正误．本题考查了不等式的基本性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．【解析】解：由sin（）=-cosα=2sinα，可得：tanα=-，故tan2α==-．故选：A．由已知利用诱导公式，同角三角函数基本关系式可求tanα=-，根据二倍角的正切函数公式即可计算得解．本题主要考查了诱导公式，同角三角函数基本关系式，二倍角的正切函数公式在三角函数化简求值中的应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．9.【答案】B【解析】解：设||=||=||=1，∵+=，∴，∴2+2=1，解得=-．∴cos＜＞==-．∴＜，＞=120°．故选：B．设向量，，的模长为1，对+=两边平方得出，代入夹角公式得出夹角．本题考查了平面向量的数量积运算，属于中档题．10.【答案】D【解析】本题考查等差数列的中间项的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意等差数列的性质的合理运用，属于基础题.由题意知九节竹的容量成等差数列，至下而上各节的容量分别为a1，a2，…，a n，公差为d，利用等差数列的前n项和公式和通项公式列出方程组，求出首项和公差，由此能求出中间一节的容量．解：由题意知九节竹的容量成等差数列，至下而上各节的容量分别为a1，a2，…，a n，公差为d，∴，解得a1=，d=-，∴中间一节的容量a5=a1+4d==．故选：D．【解析】解：函数y=3sin2x的图象向右平移个单位长度可以得到f（x）=3sin（2x），的图象C，所以A正确；又，所以图象C关于点（，0）对称，B正确；由得图象C关于x=对称，C正确；当x∈时，∈（-，），∴函数f（x）在区间（-）内不是增函数，故D是错误的．故选：D．首先利用三角函数关系式的恒等变换求出函数的关系式，进一步利用正弦型函数的性质的应用求出结果．本题考查的知识要点：三角函数关系式的恒等变换，正弦型函数的性质的应用，主要考察学生的运算能力和转换能力，属于基础题．12.【答案】B【解析】解：由y=a-=0得a=-，设h（x）=-，则h′（x）=+==，当h′（x）＞0得-3（x2-1）＞0，得x2-1＜0，得-1＜x＜0或0＜x＜1，此时函数为增函数，由h′（x）＜0得x＞1或x＜-1，此时函数为减函数，即当x=1时，函数取得极大值h（1）=2，当x=-1时，函数取得极小值h（-1）=-2，当x→+∞，f（x）→0，当x→-∞，f（x）→0，作出函数h（x）的图象如图：要使当x＞0时，a=h（x）有且仅有一个正数解，则a=2或a≤0，故选：B．利用参数分离法转化为a=-，构造函数h（x）=-，求函数的导数研究函数的单调性和极值，利用数形结合进行求解即可．本题主要考查函数与方程的应用，利用参数分离法，构造新函数，求函数的导数，研究函数的单调性解极值，利用数形结合是解决本题的关键．13.【答案】（-1，1）【解析】解：∵∴解得-1＜x＜1即函数的定义域为（-1，1）故答案为：（-1，1）根据对数函数的真数大于0建立不等关系，解之即可求出函数的定义域．本题主要考查了对数函数的定义域，以及分式不等式的解法，同时考查了计算能力，属于基础题．14.【答案】75°或15°【解析】解：因为B=45°，b=，c=3，由，可得：sin C=，得C=60°或120°，所以故A=180°-B-C=75°或15°．故答案为：75°或15°．由已知利用正弦定理可求sin C的值，求得C的值，根据三角形的内角和定理可求A的值．本题主要考查了正弦定理，三角形的内角和定理在解三角形中的应用，属于基础题．15.【答案】4【解析】解：由题意，可知：a1=1，a3=3，∵a2n=a n，n∈N*．∴a2018=a1009，又∵1009÷4=252…1，∴a1009=a1=1，∵2019÷4=504…3，∴a2019=a3=3，∴a2018+a2019=1+3=4．故答案为：4．本题根据题干中的表达式可发现数列{a n}具有周期性，则算出数列的前几项，再通过周期性可算出a2018与a2019的值，即可得出结果．本题主要考查数列周期性的判断及应用，本题属中档题．16.【答案】3200【解析】解：设正面铁栅长为xm，两侧墙长为ym，则xy=100，于是造价为Z=40x+90y+20xy，即Z=40x+90y+20xy≥2+20y=3200，当且仅当40x=90y且xy=100时取等号．故答案为：3200．首先要审题，设正面铁栅长为xm，两侧墙长为ym，则xy=100，于是造价为Z=40x+90y+20xy，再依据基本不等式即可求出．考查的是基本不等式的应用，使用时要注意“一正，二定，三相等”．属于中档题．17.【答案】解：（1）由已知S n=2a n-a1，当n≥2，S n-1=2a n-1-a1，两式相减得a n=2a n-2a n-1，即a n=2a n-1（n≥2），从而a2=2a1，a3=2a2=4a1，∵a1，a2+1，a3成等差数列，即a1+a3=2（a2+1），∴a1+4a1=2（2a1+1），解得a1=2，∴数列{a n}是首项为2，公比为2的等比数列，数列{a n}的通项公式a n=2n；（2）由（1）可知a1=2，S n=2a n-a1=2n+1-2，b n===2n-1+，数列{b n}的前n项和为T n，T n=+n，=2n+n-1，∴数列{b n}的前n项和为T n，T n=2n+n-1．【解析】（1）由条件S n满足S n=2a n-a1，求得数列{a n}为等比数列，且公比q=2；再根据a1，a2+1，a3成等差数列，求得首项的值，可得数列{a n}的通项公式；（2）由S n=2a n-a1，求得数列{b n}的通项公式，根据等比数列前n项和公式，即可求得数列{b n}的前n项和为T n．本题考查了错位相减法、等比数列的通项公式与求和公式、数列递推关系，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．18.【答案】解：（1）====（6分）（2）∵∴S===3∴c=5，a2=b2+c2-2bc cos A=∴（7分）【解析】（1）利用诱导公式及二倍角的余弦公式对式子化简，==，代入可求（2）由可求sin A，代入三角形的面积公式S=可求c，然后利用余弦定理可得a2=b2+c2-2bc cos A可求a本题主要考查了三角函数的诱导公式及二倍角公式、同角平分关系及余弦定理在三角函数求值化简中的应用．19.【答案】解：（1）由图可知x=1-（）=1-=．（2）一年中空气质量为Ⅲ级的天数为：365×（+）=170；（3）一年中空气质量分别为优良的天数为：365×（+）=149这天空气质量为优良的概率是p=．【解析】（1）根据频率和为1，可得．（2）求出API为101～200的频率，即可得到一年中空气质量为Ⅲ级的天数．（3）空气质量为优良的概率近似于API为0～100的频率．本题考查了频率条形图的识别和应用，注意频率条形图和频率分布直方图的区别．本题属于基础题．20.【答案】解：（1）因f（x）是奇函数，所以f（0）=0，即，解得b=1，∴，又由f（1）=-f（-1），得，∴a=2．（2）由（1）知，易知f（x）在（-∞，+∞）上为减函数．又因f（x）是奇函数，从而不等式：f（t2-2mt）+f（2t2-m）＜0，等价于f（t2-2mt）＜-f（2t2-m）=f（m-2t2），因f（x）为减函数，由上式得：t2-2mt＞m-2t2．即对一切t∈R有：3t2-2mt-m＞0，从而判别式△=4m2+12m＜0，解得-3＜m＜0．【解析】（1）根据奇函数的性质，有f（0）=0，f（1）=-f（-1），由此能求出a，b的值；（2）将f（t2-2mt）+f（2t2-m）＜0变形为f（t2-2mt）＜f（m-2t2），再利用单调性脱去f符号，进而求解不等式即可．本题考查了函数的奇偶性及单调性的综合运用，考查了函数不等式的恒成立问题，考查化归与转化思想及运算求解能力，属于中档题．21.【答案】（1）解：化简即即由a1=1，故数列{}是以为首项，公比为2的等比数列．故即（2）证明：由已知得=====故【解析】（1）由递推式，证明数列{}是以为首项，公比为2的等比数列，即可求数列{a n}的通项公式；（2）利用放缩法，结合等比数列的求和公式，即可证明结论．本题考查等比数列的证明，考查数列与不等式的联系，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．22.【答案】解：函数f（x）=2a sin2x-2a sin x•cos x+1化简可得：f（x）=a-a cos2x-sin2x+1=a+1-2a sin（2x+），∵x∈[0，]，∴≤2x+．当a＞0，2x+=取得最大值为4，即a+1-2a sin=4，解得：a=．当a＜0，2x+=取得最大值为4，即a+1-2a sin=4，解得：a=-3故得实数a的值或-3．【解析】利用二倍角以及辅助角公式基本公式将函数化为y=A sin（ωx+φ）的形式，结合三角函数的图象和性质，对a的正负讨论，求出f（x）的最大值，可得实数a的值．本题主要考查三角函数的图象和性质，利用三角函数公式将函数进行化简是解决本题的关键．23.【答案】解：（Ⅰ）当x＜-1时，f（x）=1-2x，f（x）≥4-x即为1-2x≥4-x，解得x≤-3，即为x≤-3；当-1≤x≤2时，f（x）=3，f（x）≥4-x即为3≥4-x，解得x≥1，即为1≤x≤2；当x＞2时，f（x）=2x-1，f（x）≥4-x即为2x-1≥4-x，解得x≥，即为x＞2．综上可得，x≥1或x≤-3．则解集为（-∞，-3]∪[1，+∞）；（Ⅱ）由于f（x）≥3，则a≥3，b≥3，2（a+b）-（ab+4）=2a-ab+2b-4=（a-2）（2-b），由于a≥3，b≥3，则a-2＞0，2-b＜0，即有（a-2）（2-b）＜0，则2（a+b）＜ab+4．【解析】（Ⅰ）对x讨论，当x＜-1时，当-1≤x≤2时，当x＞2时，去掉绝对值，解不等式，即可得到解集；（Ⅱ）由于f（x）≥3，则a≥3，b≥3，作差比较，注意分解因式，即可得到结论．本题考查绝对值不等式的解法，主要考查分类讨论的思想方法和作差法比较两数的大小，属于中档题．。

南宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO42. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A . 过渡元素形成的化合物B . 第ⅢA族元素形成的化合物C . 第ⅦA族元素形成的化合物D . 第ⅣA族元素形成的化合物3. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列各组物质中互为同位素的是（）A . Ca和B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O24. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A . 12种B . 10种C . 9种D . 6种5. （2分） (2017高二上·芗城期末) 物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH46. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10．A . ①B . ②③C . ①②③D . 全部8. （2分） (2017高一下·成都期中) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 都能够在空气中剧烈燃烧B . 都能够与水反应生成碱和H2C . 都可以保存在煤油中D . 都是密度比较小、熔点比较低的金属9. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低10. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑤D . ②④⑥11. （2分）某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A . 二周期IA族B . 三周期ⅦA族C . 二周期ⅦA族D . 三周期IA族12. （2分）第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A . 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B . R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C . R是金属元素D . R的气态氧化物不能在氧气中燃烧13. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B . 原子半径：Ca＞S＞ClC . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO414. （3分）(2016·海南) [选修3--物质结构与性质]下列叙述正确的有（）A . 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B . 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C . 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D . 价层电子对相斥理论中，Π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数15. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

广西南宁市2021-2022学年度高一下学期地理期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共70分)1. （6分） (2020高一下·忻州月考) “绿色出行”新理念已为许多城市市民所接受，共享单车是城市公共交通的组成部分，重点解决“公交最后1公里”的问题。

下图为某城市一天中共享单车在不同区域的停车数量统计图。

据此完成下列各题。

（1）图中甲、乙曲线所代表的分布地，分别为城市中的（）A . 工业区和居住区B . 居住区和商业区C . 商业区和仓储区D . 市政区和园林区（2）共享单车主要为解决“最后一公里”的交通难题及倡导低碳出行，但目前出现了乱停乱放、随意破坏等问题。

以下措施利于上述问题解决的是（）①加大宣传力度，提高使用人群素质②增加单车投放量，提高其使用费用③提高单车质量，增强操作技术难度④利用GIS技术，合理分配单车数量A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 读图，a、b、c分别表示0～14岁、15～64岁、65岁以上三种年龄人数所占总人口比重。

据此回答下列各题。

（1）图中①②③④四个国家中，人口增长最快的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④（2）图中①国65岁以上年龄人数所占总人口比重大小及应采取的相应正确措施是（）A . 20％采取移民政策B . 14％鼓励生育C . 60％计划生育D . 30％鼓励人员出国3. （2分）与环境人口容量呈负相关的因素是（）A . 消费水平B . 资源数量C . 科技水平D . 生产能力4. （2分） (2014高一下·泗县月考) 10万年以来世界人口数量不断增长，但是在不同的历史时期，人口数量增长的特点是不相同的，对此下列说法正确的是（）A . 农业革命之前，人口数量增长较快B . 农业革命之后，人口数量高速增长，一直到工业革命前C . 从农业革命到工业革命前，人口数量总体来说在增加，但后期速度减慢甚至停止增长D . 工业革命后，人口数量减少5. （2分） (2014高一下·南昌月考) 如图为“甲、乙、丙三个服务中心的服务范围示意图”，读图，完成下题．（1）下列商业部门与图中服务中心甲、乙、丙的服务职能依次对应正确的是（）A . 汽车销售、珠宝商行、星级宾馆B . 高档电器、早点铺、星级宾馆C . 星级宾馆、家用电器、早点铺D . 早点铺、星级宾馆、家用电器（2）对图中甲、乙、丙三地的说法正确的是（）A . 地租水平：乙＞甲＞丙B . 在该区域范围内，类似甲的城市数量最多C . 乙处最可能布局居民区D . 据图可知乙地服务范围和功能有增大的趋势6. （2分）著名学者邦奇等曾用人类大陆图揭示世界人口分布问题，在地图上取消陆地和海洋，仅画出人类密集的地区，人类密集区称为人类大陆。

南宁市高一下学期期中化学试卷（直升班）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二下·东至月考) 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A . 铜板B . 石墨C . 直流电源负极D . 直流电源正极2. （2分） (2019高三上·江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O3. （2分）在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O 的电离常数K=1.8×10﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3 ，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL4. （2分） (2016高二上·丰县月考) 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A . 加适量6mol•L﹣1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D . 加适量NaNO3溶液5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质6. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣9. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。

南宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·新津期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBrB . 原子半径：Na＞Mg＞AlC . 若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族D . 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH2. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH43. （2分）有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：Zn+═ + 下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程中属于化学变化B . Cn元素的相对原子质量为277C . Cn的原子核内中子数比质子数多53D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素4. （2分）(2017·崇明模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 金属性：Na＞MgC . 稳定性：HF＞CH4D . 酸性：HF＜HCl5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt6. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A . SO2和NaOHB . CO2和H2OC . Cl2和HClD . CCl4和NaCl7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）A . N2(g)转化为氮原子是一个放热过程B . 1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高C . 1 个 NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D . 2NO(g)= N2(g)+O2(g)的反应热ΔH= -180kJ·mol-18. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D9. （2分）有关化学用语正确的（）A . 乙烯的结构式：C2H4B . 甲烷分子的比例模型：C . 四氯化碳的电子式：D . 苯的分子式：10. （2分）科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A . 范德华力B . 离子键C . 共价键D . 金属键11. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B . 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC . 元素Y的最高正化合价为+6D . XQ3分子中，中心原子是sp3杂化12. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变13. （2分） (2015高三上·方城开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 单质沸点W＞ZD . X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中14. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应15. （2分） (2019高一上·芮城期末) 如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：（）A . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C . 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液16. （2分） (2016高二下·于都月考) CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变二、非选择题 (共5题；共36分)17. （11分） A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为________，在周期表中属于________区．（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为________；FD3的空间构型为________．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因________;（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：________．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ ．A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．18. （6分） (2018高一上·太原期末) 某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。

广西南宁市一中2020-2021学年高一生物下学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在答题卡上。

2考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡）在本试题上作答无效。

一、选择题（本题35小题，每小题2分，共70分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 下列属于相对性状的是（）A. 人的有耳垂与无耳垂B. 鸡的毛腿与玫瑰冠C. 羊的黑色与兔的白色D. 狗的卷毛与黄毛【答案】A【解析】【分析】【详解】相对性状是指同种生物同一性状的不同表现，人的有耳垂与无耳垂是同一性状不同表现类型，A正确。

鸡的毛腿与玫瑰冠是同一生物不同性状，B错误。

羊的黑色与兔的白色是不同生物，C错误。

狗的卷毛与黄毛是同一生物不同性状，D错误。

【点睛】2. 下列叙达正确的是（）A. 纯合子测交后代都是纯合子B. 纯合子自交后代都是纯合子C. 杂合子自交后代都是杂合子D. 杂合子测交后代都是杂合子【答案】B 【解析】【分析】纯合子能够稳定遗传，自交后代不发生性状分离；杂合子不能稳定遗传，自交后代会发生性状分离。

【详解】A、纯合子测交后代不一定是纯合子，也可能是杂合子，A错误；B、纯合子自交后代都是纯合子，B正确；C、杂合子自交后代有纯合子也有杂合子，C错误；D、杂合子测交后代有纯合子也有杂合子，D错误。

故选B。

3. 下列属于等位基因的是( )A. A与bB. Y与yC. E与ED. f与f 【答案】B【解析】【详解】本题考查知识点为等位基因。

等位基因指的是同源染色体相同位置上控制一对相对性状的基因，一般用大写字母表示显性基因，同一字母的小写表示隐性基因，答案为B。

4. 孟德尔在研究豌豆一对相对性状的遗传时，设计了对现象解释的验证实验，在遗传学上称为（）A. 测交B. 杂交C. 自交D. 正交【答案】A【解析】【分析】孟德尔发现遗传定律用了假说演绎法，其基本步骤：提出问题→作出假说→演绎推理→实验验证（测交实验）→得出结论。

南宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染2. （2分）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子5. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数C . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数7. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）A . Mg3N2晶体中的化学键是共价键B . 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C . 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8. （2分） (2016高一下·景县期中) 假设反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）的正反应速率是v1 ，逆反应速率是v2 ，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . v1减小，v2增大C . 同时减小D . v1增大，v2减小9. （2分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A . 全部B . ②③④⑤C . ②③④⑤⑦D . ③⑤⑥⑦10. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol11. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（）A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s12. （2分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气13. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化14. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣115. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R16. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应17. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2O2D．I24．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35．下列说法错误的是（）A．1H和3H是不同的核素B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N7．下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．在共价化合物中一定含有共价键8．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应9．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定B．红磷容易发生自燃而白磷则不会C．红磷和白磷的结构相同D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定10．下列说法正确的是（）A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A B．B＞C＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B12．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液13．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（Ls）B．0.3mol/（Ls）C．0.2mol/（Ls）D．0.1mol/（Ls）14．对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化15．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热16．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．硫酸锶难溶于水B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用二、非选择题（共52分）17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨请回答：（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为．（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．如何观察．18．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是．（2015春山西校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 H2S： Na2O2：．20．如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：（1）锌片为极，电极上发生反应．电极反应式：（3）锌片上观察到的现象：（4）铜片为极，电极上发生反应．电极反应式：（6）铜片上观察到的现象：．21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）当反应进行到第min，该反应达到平衡．（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=（3）Y的转化率是（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【分析】A．氮气中存在三对共用电子对，为三键；B．二氧化碳中存在C=O；C．钠的质子数为11，最外层有1个电子；D．金属离子的电子式为其离子符号．【解答】解：A．氮气的电子式为，故A错误；B．CO2分子的结构式为O=C=O，故B正确；C．Na的原子结构示意图为，故C正确；D．钙离子的电子式用离子符号表示，为Ca2+，故D正确；故选：A．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等，注意氮气中存在N≡N键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2O2D．I2【分析】含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故A正确；B．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，则Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，故C错误；D．I2中只有I﹣I非极性共价键，且属于单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到元素的非金属性逐渐减弱；D．元素的金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．1H和3H是不同的核素B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似【分析】A．核素指的是原子；B．微粒指的是原子、分子和离子；C．质子数决定元素的化学性；D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．【解答】解：A．1H和3H质子数相同，质量数不同，属于不同的核素．故A正确；B．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故B正确；C．质子数决定元素的化学性，这两种原子质子数相同化学性质相同，故C正确；D．石墨和金刚石是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查的是同位素、同素异形体的概念，难度不大，注意区别这两个概念．6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故B错误；C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C 正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故D错误．故选C．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．7．下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．在共价化合物中一定含有共价键【分析】A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；D．只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A 正确；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故B正确；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中一定不含离子键，故D正确；故选C．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物．8．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定B．红磷容易发生自燃而白磷则不会C．红磷和白磷的结构相同D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．【解答】解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A错误；B．白磷的着火点低，只有40℃，而红磷的较高，不易自燃，故B错误；C．红磷分子式为P，白磷为P4，二者结构不同，故C错误；D．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，注意能量越低的物质越稳定这一规律的应用，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程【分析】A、电子流出的极是负极，电子由负极流向正极；B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应；C、燃料电池中，通氧气（空气）的极是正极；D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程．【解答】解：A、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故B错误；C、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故C正确；D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A B．B＞C＞A C．A＞B＞C D．A＞C＞B【分析】较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此判断金属活动性强弱．【解答】解：较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，则金属活动性C＞B；A与B组成原电池时，A 为电池的正极，则金属活动性B＞A，所以这三种金属活动性强弱顺序是C＞B＞A，故选A．【点评】本题考查金属活动性强弱判断，根据金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、原电池正负极、金属与酸或酸反应置换出氢气难易判断金属的金属性强弱，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，题目难度不大．12．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．13．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（Ls）B．0.3mol/（Ls）C．0.2mol/（Ls）D．0.1mol/（Ls）【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，根据v=计算该反应的平均反应速率．【解答】解：2s内该气体由8mol变为7.2mol，所以2s内该气体的浓度变化△c==0.4mol/L，所以2s内该气体的平均反应速率为v==0.2mol/（Ls）．故选C．【点评】本题考查反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解．固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速．14．对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，是可逆反应，不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，M、N、Q三种物质的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B 错误；C、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、反应混合物各成分的百分组成不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．15．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度．【解答】解：A．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故A不选；B．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故B不选；C．铁与浓硫酸反应不生成氢气，不能增大生成氢气的速率，故C选；D．加热，升高温度可加快反应速率，故D不选．故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．16．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．硫酸锶难溶于水B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用【分析】A．根据第IIA族元素碳酸盐溶解性的递变性判断；B．处于对角线上的元素性质具有相似性；C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：A．硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，则硫酸锶难溶于水，故A正确；B．Be和Al处于对角线，其性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍可能具有两性，故B正确；C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故C错误；D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素周期律的运用，为高考常见题型和高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一主族元素的递变性和相似性来分析解答，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨请回答：（1）这九种元素分别是① C （填元素符号，下同）、②O 、③Na 、④Mg 、⑤Al 、⑥Cl 、⑦Ar 、⑧K 、⑨Br ，其中化学性质最不活泼的是Ar ．（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O （填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是HCl （填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．【分析】（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气；（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色．【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：C；O； Na； Mg；Al；Cl；Ar； K； Br； Ar；（2）非金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Al（OH）3的碱性最弱，故答案为：Al（OH）3；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气，反应方程式为：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，故答案为：HCl； 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色，观察时需要透过透过蓝色钴玻璃，故答案为：KCl；紫；透过蓝色钴玻璃．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构及元素周期律，比较基础．18．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是①③⑨⑩；只含有离子键的物质是⑤⑦；既含有离子键，又含有共价键的是④⑥⑧；不存在化学键的是②．（填写序号）【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键．CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含离子键；NaOH、KOH、Na2O2中既含离子键、又含共价键；Ar为单原子分子，不存在化学键，以此来解答．【解答】解：CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含离子键；NaOH、KOH、Na2O2中既含离子键、又含共价键；Ar为单原子分子，不存在化学键，则其中只含有共价键的物质是①②⑧⑩；只含有离子键的物质是④⑥；既含有离子键，又含有共价键的物质是③⑤⑦；不存在化学键的物质是⑨，故答案为：①③⑨⑩；⑤⑦；④⑥⑧；②．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19．（6分）（2015春山西校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 H2S： Na2O2：．。