高三第四次月考
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相对原子质量(原子量):H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是()A、海带灼烧成灰B、过滤得含I—溶液C、放出碘的苯溶液D、分离碘并回收苯8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()9、下列离子方程式或化学方程式中正确的是()A、甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H=—890.3kJ·mol-1B、在H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑C、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O10、关于下列各装置图的叙述中,正确的是()A、若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液B、装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应C、装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D、装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气11、设阿伏伽德罗常数为N A,下列说法正确的是()A、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等C、30 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为N AD、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N A12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A、元素W、X的氯化物中,各原子不是均满足8电子的稳定结构B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有1种C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213、将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是()A、43.2gB、46.8gC、53.6gD、63.8g26、(14分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,F和J都是黑色固体,I的浓溶液具有还原性,A—J的所有物质之间有如下的转化关系(部分反应产物省略):(1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是(用离子符号....表示):;(2)将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式;(3)由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体,再将此液体装入U型管中,并在U型管的两端插入电极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是____________ __ ___;(4)J和I在加热条件下反应的离子方程式:______ ___________ ;(5)向含有0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀3.9 g ,则加入盐酸的体积可能为_____________________mL。
27、(16分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
Ⅰ.NH3的性质的探究(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的?(填“能”或“否”),理由是。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是。
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。
则氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知:Cu2O 是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ →Cu+Cu2+。
请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ;Ⅱ.NO2的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去)。
已知:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(4)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了。
有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确?_______(填“正确”或“不正确”),理由是______________________________________________________________。
(5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体,体现了NH3的还原性,化学方程式为。
28、(13分)(1)混合动力汽车因具有能量利用率高(95%以上)、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能,受到越来越多的关注,某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kW电机+144V镍氢电池”组成。
①汽油机的燃料之一是乙醇,1g乙醇完全燃烧恢复至常温时放出29.7kJ热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式___________________________________。
②镍氢电泄的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH溶液)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:Ni(OH)2NiO(OH)+1/2H2。
KOH其放电时正极电极反应式为____________________________,负极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在一定条件下,容积为100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器l0 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2) = 。
(3)以石墨电极电解100mL 0.1 mol·L-l CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0l mol,则阴极上析出Cu的质量为________________________g。
35、【化学—选修化学与技术】(略)36、【化学一选修5有机化学基础】 (15分)分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是___ ___。
a.能发生水解反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.分子中所有原子都在同一平面上d.与浓溴水反应时,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是其中包含的反应类型有、。
(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件:①与足量的NaOH溶液完全反应时,1 mol甲消耗3 molNaOH②遇FeCl3溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种甲可能的结构简式是______ 、______ _。
(3)已知: X 也是C 8H 8O 3的同分异构体。
A 在常温下呈气态,其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
① 由A 制CH 3CH 2Br 的反应类型是_____ ____。
② X →Y 反应的化学方程式是_____ __ _ 。
37、【化学—选修3物质结构与性质】(15分)Al 和Si 、Ge 和As 在元素周期表金属和非金属过渡位置上,在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
请回答下列问题:(1)Ge 的价层电子排布式为 ,As 和Se 的第一电离能由大到小的顺序是 >(2)AlCl 3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体A12C16形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是 、 (填“极性键、非极性键、配位键、离子键”)(3)新型超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN )在绝缘材料中的应用广泛,AlN 晶体与金刚石类似,每个Al 原子与_ __个N 原子相连,与同一个Al 原子相连的N 原子构成的空间构型为__ __。
在四大晶体类型中,AlN 属于 晶体。
(4)与As 同族的元素的气态氢化物中,沸点最低的是 ,稳定性最强的是 。
As 的上一周期中原子半径最小的元素的最高正价与最低正价氧化物的水化物的酸性: < (填化学式)(5)Si 和C 同主族,Si 、C 和O 成键情况如下:化学键C -O C =O Si -O Si =O 键能/kJ·mol-1 360 803 464 640在C 和O 之间可以形成双键形成CO 2分子,而Si 和O 则不能和碳那样形成稳定分子原因是 A X Y CH 3CH 2OH 一定条件 CH 3CH 2MgBr①乙醚② H 2OMg 粉乙醚 CH 3CH 2Br 一定条件 CH 3CH 2COOCH 3 CH 3—CH 2—C —CH 2—CH 3|| O CH 3CH 2MgBr ①乙醚 ②H 2O化学答案7、D 8、D 9、C 10、C 11、A 12、B 13、B26、(14分)⑴ r(Al3+)< r(Cl—)(或Al3+ < Cl—)(2分)⑵ NCl3+ 3H2O = NH3↑ + 3HClO (3分)⑶红褐色变浅(答有Cl2生成可给1分)(2分)⑷ MnO2 +2Cl—+ 4H+ = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (3分)⑸ 10或50(各2分)27、(16分)Ⅰ.(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)(2)否(1分);氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(2分) (3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2分)②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (2分)③取少许样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(2分)Ⅱ.(4)正确(1分) 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当;空气中带火星的木条不复燃,而在NO2和O2混合气体中木条复燃,所以NO2能支持燃烧(2分)(5)8NH3+6NO2==7N2+12H2O (2分)28、(13分)(l)①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=—1366.2kJ/mol(3分)②NiO(OH)+ H2O+e-= Ni(OH)2+OH-(3分) 减小(2分)(2)0.0003 mo1·L -1·min-1(2分)(3) 0.64g(3分)36、(共15分(1)① cd( 2 分)(3分)②水解反应(取代反应)、中和反应(复分解反应)(各1分)(2)(各2分)(3)①加成反应( 1 分)②37、(15分)【选修3】(1)4s24p2(2 分)As>Se ( 2 分)(2)极性键、配位键(2分)(3)4 (l分)正四面体(l分)原子(1分)(4)PH3、NH3、HClO、HClO4(各1分)(5)Si一O键长大于C一O的键长,C=O的键能大于Si=O的键能,所以Si 和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子( 2 分)。