江苏省2021年高一下学期化学开学考试试卷

2021~2022学年高一(下)入学考试化学注意事项：1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是A.砖瓦B.计算机芯片C.门窗玻璃D.石英钟2.下列物质中，属于电解质的是A.食盐固体B.金属铜C.液态HClD.硫酸铜溶液3.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。

下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子：18OB.Al3+的结构示意图：C.13N和14N互为同位素D.H2O的电子式：4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用B Al(OH)3胶体可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性C 在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应A.AB.BC.CD.D5.下列物质中含有非极性共价键的是A .2H SB.2CaFC.22H OD.2CO 6.已知反应：6FeO•Cr 2O 3+12Na 2CO 3+7KClO 3=12Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+12CO 2↑+7KCl 。

下列关于该反应的说法错误的是A.氧化性：KClO 3>Na 2CrO 4B.当反应中有4.48L 气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC.反应中被氧化的元素有Fe 和CrD.产物Fe 2O 3可以用作油漆、涂料的红色颜料7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B .向CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓C.向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+2Fe 3++Br 2D.向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A13++4OH -=AlO 2+2H 2O 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．快速制备少量NH 3B ．向容量瓶中转移溶液C ．制取并收集一定量Cl 2D ．制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色A.AB.BC.CD.D9.短周期主族元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 和X 元素原子的核电荷数之比为2：1，Z 的最低负价的绝对值等于Y 的最高正价。

2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 下列反应属于吸热反应的是( )A. 石灰石在高温下的分解反应B. 生石灰和水的反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 木炭在氧气中燃烧2. 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−akJ⋅mol−1(a>0)。

下列说法不正确的是( )A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是( )A. v(A)=0.5mol(L⋅min)B. v(B)=0.9mol(L⋅min)C. v(C)=1.2mol(L⋅min)D. v(D)=0.4mol(L⋅min)4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A. 焦炭在高温下与水蒸气反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应C. NaOH溶液与硫酸溶液混合D. 铝热反应5. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )A. CO全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6. 已知反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，下列措施不能使反应速率加快的是( )A. 恒容条件下充入NO2B. 升高温度C. 扩大容积体积，减小压强D. 缩小容器体积，增大压强7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

江苏省扬州中学2020—2021学年高一第二学期开学检测试题化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第19题，共58分］两部分。

本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。

2.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子B【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；B．KAl(SO4)2·12H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．电离出的阳离子全是H＋的化合物属于酸，NaHSO4也可以电离出H+，但NaHSO4属于盐，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。

江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A ．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B ．中科院首次实现了CO 2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C ．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D ．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。

下列有关微粒的描述不．正确的是 A ．NH 3分子空间构型为三角锥形 B ．N 2H 4的结构式为C ．NaClO 既含离子键又含共价键D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl 3．实验室处理3FeBr 废液，得到溴的四氯化碳溶液和32FeCl 6H O ⋅。

下列设计不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙使-Br 全部转化为溴单质C ．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．用装置丁将分液后的水层蒸干制得32FeCl 6H O ⋅4．钠盐在生产、生活中有广泛应用。

下列性质与用途具有对应关系的是A ．NaClO 有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．NaHSO 3有还原性，可用于漂白纸浆C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于制抗酸药物5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。

下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．氯化亚铜的化学式CuCl 或Cu 2Cl 2，为白色立方结晶或白色粉末。

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期开学考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。

其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。

下列有关推进剂的说法正确的是A．偏二甲肼属于无机物B．偏二甲肼中N元素的化合价为-2价C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题2．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制备。

下列有关说法正确的是A．CO2分子为极性分子B．NH3分子的电子式：C．H2O分子的空间填充模型：D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6：1 3．实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法不正确．．．的是A．装置甲完成步骤①B．用装置乙完成步骤②C．装置丙完成步骤③D．用装置丁完成步骤④4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用于脱除废气中H2SB．CuSO4能使蛋白质变性，可用于泳池的消毒C．聚合硫酸铁能水解形成胶体，可用于净水D．FeCl3有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。

X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。

下列叙述正确的是A．元素Z在周期表中位于第3周期IVA族B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子阅读下列资料，完成6~8题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。

河南省名校联盟2020—2021学年高一化学下学期开学考试试题【共100分】一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1。

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B 。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C 。

“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ） A.次氯酸的电子式：B 。

M 2+离子核外有a 个电子,b 个中子,M 原子符号为C 。

用电子式表示MgCl 2的形成过程为：D.Na +的结构示意图：3.下列叙述中，不正确的是( ) A 。

()332232CaCO Ca HCO Cu (OH)CO 、、都属于碳酸盐B.HCl 、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾()42CuSO5H O ⋅和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由2Ba(OH)一步转化生成NaOH4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( ）A 。

未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B 。

用量筒量取浓盐酸时,仰视读数 C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出 D.溶解搅拌时造成液体溅出5。

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使+4NH 完全转化为2N ，该反应可表示为22++4C O ==N 3C 2NH3l l 3H 2H O--++++下列说法中，不正确的是（ ） A 。

氧化性2ClO N -> B 。

还原性+4NHl C -<C 。

反应中氮元素被氧化,氣元素被还原D 。

经此法处理过的废水不可以直接排放 6。

下列说法正确的是（ ） A.3NaHCO 的电离方程式为233NaHCONa H CO ++-=++B 。

2021~2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题注意事项1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~14题，共14题）、非选择题（第15题~18题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．3．作答非选择题时必须用0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B 铅笔涂黑．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会．下列措施中不利于．．．实现“碳中和”的是（）A ．大规模开采可燃冰作为新能源B ．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车C ．用氢气代替丙烷作为火炬燃料D ．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应2．下列指定化学用语正确的是（）A ．醋酸的电离方程式：33CH COOH CH COO H -+=+B ．101kPa ，25℃时，2H 的标准燃烧热为285.8kJ C ．pH 与氢离子浓度的数学关系式为：()pH lg Hc +=D ．碳酸钠的水解反应式：2323Na CO H O NaHCO NaOH++ 3．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A ．铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗B ．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐C ．干冰易升华，可用于人工降雨D ．钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾阅读下列材料，回答第4~6题：合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务．如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀；市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成．4．金属腐蚀现象普遍存在．下列事实与电化学腐蚀有关的是（）A ．金属钠置于空气中变暗B ．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿D ．铁在NaOH 和2NaNO 的混合溶液中发蓝、发黑5．关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（）A ．负极的电极反应式：3Fe 3e Fe -+-B ．可用铜块替换锌块保护铁制外壳C ．轮船表面因积累大量电子而被保护D ．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．关于“暖贴”的说法不正确．．．的是（）A ．需要接触空气才会发热B ．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C ．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大D ．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是（）A ．用甲装置测定中和反应的反应热B ．用乙装置测定反应速率C ．用丙装置制备无水2MgCl D ．用丁装置在铁上镀铜8．CO 和3NH 混合，在一定条件下反应合成尿素：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)Δ0H ++<一定条件）A ．反应在一定条件下能自发进行的原因是Δ0S >B ．反应的平衡常数)()()2232H O NH CO a K c c =⨯C ．反应每生成()221molCO NH 需消耗3222.4LNH ⨯D ．用E 表示键能，该反应Δ6(N H)2(C O)2(H O)H E E E =-+=--9．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃25507510014Kw /10-⨯ 1.05.520.056.0下列说法正确的是（）A ．25℃时，10.01mol L NaOH -⋅溶液中，()122w H O 1.010K -=⨯B ．水的电离度()()5075a a <℃℃C ．100℃时某溶液的()71OH 1.010mol L c ---=⨯⋅，该溶液呈中性D ．纯水中()Hc +的大小与温度无关阅读下列材料，回答第10~11题：已知122222H O (l)2H O(1)O (g)Δ98kJ mol H -=+=-⋅，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响．32Fe Cu ++、和I -等均可作为22H O 分解的催化剂．含有少量I -的溶液中，22H O 的分解机理为：①222H O I H O IO --+=+（慢），②2222H O IO H O O I --+=++（快）．10．对于含有少量I -的溶液中发生的反应)22222H O (l)2H O(l)O (g)=+，下列说法正确的是（）A ．增大溶液中()Ic -，可提高22H O的分解速率B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应①和反应②的活化能之和等于198kJ mol-⋅D ．升高温度和使用催化剂均能提高22H O 分解的转化率11．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解的催化效果．某兴趣小组同学设计如题11图所示实验．下列说法不正确．．．的是（）A ．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，ΔH 值不发生变化C ．可用130.1mol L FeCl -⋅溶液替换()12430.05mol L Fe SO -⋅溶液进行实验D ．若实验中反应速率甲>乙，能说明3Fe +比2Cu +对22H O 分解的催化效果好12．一种以烟气中2CO 制取轻质3CaCO 的流程如下：已知()93sp CaCO 4.9610K -=⨯且()251Ca10mol L c +--<⋅时视为沉淀完全．下列说法错误．．的是（）A ．“反应Ⅰ”中增大氨水浓度能提高烟气中2CO 去除率B ．“反应Ⅱ”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升C ．若测得“滤液”中()2213CO 10mol L c ---=⋅，则2Ca +沉淀完全D ．所得“滤液”可转移到“反应Ⅰ”中循环利用13．室温下，通过下列实验探究HCOOH 的性质．实验1：用pH 试纸测量10.1mol L HCOOH -⋅溶液的pH ，测得pH 2=实验2：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L HCOONa -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7<实验3：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7>实验4：向10.1mol L HCOOH -⋅溶液滴加少量酸性4KMnO 溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出下列有关说法不正确．．．的是（）A ．由实验1可得：()12h HCOO910K --=⨯B ．实验2中两溶液混合时有：()HCOO(HCOOH)c c ->C ．实验3中所得溶液中一定存在：()()OH(HCOOH)H c c c -+=+D ．实验4中的离子方程式为：24225HCOO 2MnO 11H 2Mn 5CO 8H O--+++++↑+14．42CH CO ~催化重整可得到合成气（CO 和2H ），其主要反应为1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)Δ247kJ mol H -++=⋅．同时存在以下反应：积碳反应：142CH (g)C(s)2H (g)Δ75kJ mol H -+=⋅ ；消碳反应：12CO (g)C(s)2CO(g)Δ172kJ molH -+=⋅ 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．高压有利于提高4CH 的平衡转化率并减少积碳B ．增大4CH 与2CO 的物质的量之比有助于减少积碳C ．温度高于600℃，升高温度v 消（消碳反应速率）增加的倍数比v 积（积碳反应速率）增加的倍数大D ．升高温度 K 积（积碳反应平衡常数）减小、K 消（消碳反应平衡常数）增加二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）以工业废镍催化剂（主要含金属Ni 和少量2323Al O Fe O 、及不溶性物质）为原料制备硫酸镍晶体()42NiSO 7H O ⋅流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子2Ni+3Al +3Fe +2Fe +开始沉淀时()10.01mol Lc -=⋅的pH7.2 3.7 2.27.5沉淀完全时()511.010mol L c --=⨯⋅的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH 能除去催化剂表面油脂的原因是______________．（2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al+和2Fe+等，产生2Fe+的原因是______________．（3）利用上述表格数据，计算2Ni(OH)的sp K =______________（列出计算式）．（4）将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中______________，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体．（必须用到的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、22H O 溶液）（5）用惰性电极电解2Ni(OH)悬浊液（pH 11=左右）制备NiOOH 电极材料．电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++．①电解过程中需要充分搅拌2Ni(OH)悬浊液的目的是______________．②2Ni(OH)悬浊液中加入一定量KCl 可显著提高NiOOH 产率，原因是______________．16．（14分）接触法制硫酸的关键步骤是将2SO 催化氧化为3SO ．12232SO (g)O (g)2SO (g)Δ198kJ mol H -+==-⋅（1）25V O 催化2SO 和2O 反应时，反应机理如下：反应Ⅰ：1252243V O (s)SO (g)V O (s)SO (g)24kJ mol H -++=⋅ Ⅰ反应Ⅱ：242252V O (s)O (g)2V O (s)H + Ⅱ①反应Ⅰ的ΔS ______________0（填写“>”或“<”或“=”）．②ΔH =Ⅱ______________1kJ mol -⋅．（2）当22SO (g)O (g)、和2N (g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.0%、和82%时，在0.5MPa 2.5MPa 、和5.0MPa 压强下，2SO 平衡转化率α随温度的变化如题图所示．①能判断该反应是否达到平衡状态的是______________．A ．混合气体的密度不变B ．体系中()()23SO SO c c =C ．()()32 SO 2O v v =正逆D ．混合气体中2N 的物质的量分数不变②反应在2.5MPa 600、℃时经过2min 达到平衡，此时测得()13SO 0.08mol L c -=⋅．02min ~之间()2O v =______________．③反应在5.0MPa 550、℃时的α=______________，判断的依据是______________．④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是______________．17．（15分）滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法．（1）以酚酞为指示剂，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定220.00mL 二元酸2H A 溶液．滴定过程中溶液的pH 、分布系数δ随着滴加NaOH 溶液体积的变化关系如题图所示．（比如2A -的分布系数：()()()()()2222A AH A HA A δδδδδ----=++）①滴定前2H A 溶液的物质的量浓度是______________．②曲线X 代表的是______________（填写“()2A δ-”或“()HA δ-”或“()2H A δ”），理由是______________．③HA -的电离常数为．（2）4KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂．现用10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液测定某市售双氧水中22H O 的含量．实验步骤如下：Ⅰ．取1mL 市售双氧水于250mL 的容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至刻度线，摇匀备用．Ⅱ．取一支25.00mL 滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液，调整液面，记下读数为3.00mL ．Ⅲ．取25.00ml 双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀24H SO 后滴定至终点，记下滴定管的读数为23.00mL ．已知：2422222MnO 5H O 6H 2Mn5O 8H O-++++=+↑+①步骤Ⅱ中的滴定管为______________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管．②步骤Ⅲ滴定到达终点的现象是______________．③计算该市售双氧水中22H O 的含量，以1g L -⋅表示．______________（写出计算过程）．④下列说法中导致售双氧水中22H O 测定含量偏高的是______________（填标号）．A ．若所用酸性4KMnO 溶液浓度偏高B ．若步骤Ⅱ中滴定管没用标准溶液润洗C ．若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视18．（15分）“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如24CO CO CH 、、等为原料合成化工产品的有机化工工艺．（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ΔH ++．反应进程中体系能量的变化关系如题18图-1所示．其中1a141kJ mol E -=⋅，1a290kJ mol E -=⋅．①总反应的ΔH=______________．②该反应进程分两步进行．其中第______________步为慢反应．③在不同压强下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，实验测定2CO 的平衡转化率随温度的变化如题18图-2所示．压强123p p p 、、由小到大的顺序为______________．温度T 时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________．（2）利用电解可实现2CO 和4CH 的耦合转化．其原理如题18图-3所示．①电极A 与电源的_______________相连．②电极B 上的反应式为______________．（3）利用合成气()2CO H 、和32CH CH CH =在高压(2030MPa)~条件下进行羰基合成，生成正丁醛()322CH CH CH CHO 的反应机理如题18图-4所示．①反应的催化剂是______________．②总反应的化学方程式为______________．③已知反应体系中存在两个副反应：42822HCo(CO)(s)Co (CO)(s)H (g)+ ；28Co (CO)(s)2Co(s)8CO(g)+ 反应需要在高压条件下进行的原因可能是______________．2021—2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．A 2．D 3．D 4．C5．C6．B7．D8．B9．B10．A11．C12．B13．D 14．C二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）（1）油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去（2分）（2）氧化铁与酸反应生成3Fe +，3Fe +与金属镍反应生成2Fe +（2分）（3）()27.2140.0110-⨯或()258.7141010--⨯（2分）（4）加入适量的双氧水溶液，充分反应后，加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 在3.2~7.2，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶（3分）（5）①与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率．（2分）②Cl -在电极上失去电子生成2Cl ，2Cl 与碱反应生成ClO -，ClO -将悬浊液中2Ni(OH)氧化成NiOOH ．（3分）（只写“增强溶液的导电性”得1分．）16．（14分）（1）①>（2分）②246-（2分）（2）①CD （2分）②110.02mol L min --⋅⋅（2分）③0.975（2分）该气体分子数减少，增大压强，α提高．25.0MPa 2.5MPa p >=，所以1p =，由图可以判断出α为0.975（2分）④常压下转化率已经很高，能满足工业生产需求．（2分）17．（15分）（1）①10.1000mol L -⋅（2分）②()HA δ-（1分）因为()2H A c为10.1000mol L -⋅，由图可以看出，滴定开始时溶液pH 为1，说明2H A 第一步电离完全，而曲线X 所代表的微粒起始时含量大于0.9，且随着反应有进行该微粒的含量逐渐减小，几乎为0（3分）③21.010-⨯（2分）（2）①酸式（1分）②滴入最后一滴4KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，经过30秒钟不褪色，即达终点（1分）③消耗4KMnO 的物质的量为：()14KMnO 0.02000mol L n -=⋅⨯31(23.00mL 3.00mL)10L mL ---⨯⋅=44.010mol -⨯（1分）1mL 市售双氧水中22H O 的物质的量为：()43225H O 4.010mol 10 1.010mol 2n --=⨯⨯⨯=⨯（1分）()2122H O 1.010mol 34g mol 0.34g m --=⨯⨯⋅=市售双氧水中22H O 的含量130.34g 340g L 10L--==⋅（1分）④B （2分）18．（15分）（1）①149kJ mol --⋅（2分）②1或一（1分）③321p p p 、、．（2分）T 时反应以222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 为主，而该反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响．（2分）（2）①负极（1分）②242422CH 2O 4e C H 2H O --+-=+（2分）（3）①3HCo(CO)．（1分）②322322CH CH CH CO H CH CH CHO =++催化剂（2分）③增大压强，两个副反应逆向移动，减少28Co (CO)分解，生成4HCo(CO)，有利于催化剂再生（2分）。

内江六中2021~2022学年(下)高2024届入学考试化学试题考试时间：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 C135.5 Na23 Mg24 A127 Fe56 Ca 40第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有-个选项符合题意)1.下列物品用到硅单质的是A.水晶吊灯B.门窗玻璃C.计算机芯片D.光导纤维2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.漂白粉用于环境消毒B.小苏打用作食品膨松剂C.用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下D.神州飞船返回舱发动机点火3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。

下列有关说法正确的是A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O4.下列事实中，与胶体有关的是A.家用净水器中活性炭净水B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱5.下列物质中属于电解质的是.A.液氯B.医用酒精C.硫酸钡固体D.盐酸6.下列有关物质的俗称和用途的说法都正确的是7. 下列实验室保存药品的方法错误的是A.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D.盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑8.下列大小关系错误的是A.熔点：高碳钢>纯铁B.溶解度：HCl>Cl2C.金属活泼性：Na> Mg> AlD.热稳定性：Na2CO3> NaHCO39.某同学血常规体检报告的部分指标如下表：项目名称体检结果参考值单位总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1铁 6.95 . 7.52-11.82 mmol·L-1葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1白蛋白33.9 35.0- 55.0 g·L-1球蛋白26.7 20.0-30.0 g·L-1其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。

江苏省2020-2021学年高一下学期5月百校联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。

下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质2．宏微结合是研究化学的重要思想。

在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。

该化学反应的类型不一定是A．分解反应B．氧化还原反应C．吸热反应D．可逆反应3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．A B．B C．C D．D4．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源和材料开发的基础物质。

下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物5．氨和铵盐在生产、生活中有广泛应用。

下列物质的性质与用途不．具有对应关系的是A．氨易液化，可用来做制冷剂B．氯化铵易溶于水，可用来制取氨气C．碳酸氢铵易分解，可用来做食品膨松剂D．磷酸氢铵含有N、P两种元素，可用来做复合化肥6．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥7．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2(脱硝)，反应机理如图所示。