高一化学氨同步练习及答案

化学高一必修同步练习题氨
解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH+4和OH-，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。

故选B。

答案： B
4.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是()
A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液
C.加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝
解析：在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。

通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。

故正确答案为D。

xkb1
答案： D
5.(2019芜湖高一质检)一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X，则X可能是下列中的()
A.(NH4)2SO4
B.NH4NO3
C.NH4Cl
D.NH4HCO3
解析：
答案： B
查字典化学网小编为大家整理了2019化学高一必修同步练习题，希望对大家有所帮助。

煌敦市安放阳光实验学校氨的合成同步练习(一)【同步检测】一、选择题（每题只有一个最佳选项）１.下列反起了氮的固作用的是（）A.合成氨反B.NO和O2反生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵2.能正确表示下列反的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O 2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O 24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O3.已知299 K时，合成氨反 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = ―92.0kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一大于92.0 kJB. 一于92.0 kJC. 一小于92.0 kJD. 不能确二、填空、简答题4．已知合成氨反为：N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=―92kJ/mol,试回答：（1）原料N2不能用经净化后的空气（只含O2、N2）代替，而必须用纯N2，这是因为，原料气必须经净化处理的原因是。

（2）为有效提高氨的产率，实际生产中采取哪些措施？。

（3）实际生产中N2与H2的配比为1.07:3，原因是。

5.空气里含有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一量的硝态氮肥，所以有雷雨庄稼之说。

试回答：(1).雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：_____________________ 、___________________、_________________________(2).使空气中气体转化为硝态氮肥的过程称为___________(3).正常的雨水溶有CO2，PH______，但有了上述(1)的变化，再加上SO2的溶解，PH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2.制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰3.下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )A．NO B．NO2C．NH3D．CO 4.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是()A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存6.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是()A．硝酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液9.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D二、实验题某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

高中化学-氨练习层级一学业达标练1．下列叙述中与氮的固定无关的是( )A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选B 氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意.2．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不应与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：选B NH4NO3中氮元素有－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3既能与碱反应，也能与酸反应，⑤错误，故B项正确.3．下列装置不能达到实验目的的是( )解析：选A A项收集NH3装置口无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气.4．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析：选C NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确.5．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：选B 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性.6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤解析：选B 固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH＋4，则发生NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝.7．根据下列变化进行推断：且已知A为正盐.(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________.(2)写出①②变化的离子方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.解析：由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH＋4，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO2－3或HCO－3，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3.答案：(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)①Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O8．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉.若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色.请回答下列问题：(1)A的化学式为________.(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________，收集气体B的方法是________.(3)写出反应A→C的离子方程式__________________________________.(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________.解析：根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3.NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3＋2NaOH=====△Na2SO3＋NH3↑＋2H2O.答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑(4)NH＋4＋HSO－3＋2OH－=====△2H2O＋NH3↑＋SO2－3层级二应试提能练9．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在解析：选B 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 10．1 L 1 mol·L－1的氨水中( )A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4的物质的量之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4的物质的量之和为1 mol解析：选D NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确.11．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示.他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅.若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )A ．X 是NH 3，Y 是HClB ．X 是Cl 2，Y 是NH 3C ．X 是SO 2，Y 是O 2D ．X 是NO ，Y 是O 2解析：选A 根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl 和NH 3或Cl 2和NH 3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X 是NH 3，Y 是HCl ，故A 项正确.12．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A ．加入NaOH 溶液 B ．加入AgNO 3溶液 C ．加热并冷却D ．加入水解析：选C 铵盐受热均易分解，NH 4Cl 加热分解，而NaCl 受热没有明显变化，同时生成的NH 3和HCl 气体导出后又能迅速化合生成NH 4Cl.13．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)之间的转化关系为X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2OW ，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )A ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．NO解析：选C 根据题意可知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)均含N 元素，由X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知X 是NH 3，发生反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；且HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3.14．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：选D 有的铵盐受热分解不一定生成NH 3，如NH 4NO 3，A 项不正确；根据铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH ＋4，B 项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4，D项正确.15．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________.(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母).A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：________、D：________、E：________.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？____________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O.(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质.(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢，E 应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D 选Ⅲ.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验.(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G 口连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中.答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)ACE (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ(4)8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl －；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH ＋4(5)将导气管与G 口连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中16．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答.(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________，解释放出NH3的原因____________________________________________________________________________________________________________.(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气.根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________，这个反应说明氨具有________.A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______________________________________________________________________________.(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集的方法是________.A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是________________________________________，装置F的作用_______________________________________.E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2.解析：(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3.(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性.(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境.(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2.(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气.H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成.由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2.答案：(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO＋2NH3=====△3Cu＋3H2O＋N2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C (5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能。

高一化学氨同步练习及答案4.4.1氨1．关于氨的喷泉实验说法正确的是 ( ) A．证明氨气极易与水反应生成一水合氨 B．证明氨气显碱性 C．收集氨气的烧瓶内壁必须干燥 D．证明氨极易溶于水【答案】CD 【解析】通过氨的喷泉实验证明NH3极易溶于水，所以做此实验时烧瓶必须干燥。

NH3溶于水后水溶液显碱性，但不能证明与水反应生成一水合氨。

2．氮的固定是指( ) A．植物从土壤中吸收含氮原料 B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 C．将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D．将空气中的氮气转变为含氮化合物【答案】D 【解析】氮的固定是指把游离态的氮转化为含氮的化合物。

A项植物吸收含氮原料，B项含氮化合物转变为蛋白质，C项将氨转变为HNO3都不属于氮的固定。

3．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 ( ) A．碘片 B．氯化铵 C．碘化铵 D．碳酸钠【答案】B 【解析】碘升华是物理变化；氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，冷却后重新化合生成氯化铵固体；碘化铵加热分解生成碘化氢和氨气，但碘化氢进一步分解生成碘蒸气和氢气，冷却后不能化合生成原来的物质；碳酸钠用酒精灯加热难以分解。

4．(2010年南通市高一检测)下列实验现象描述不正确的是 ( ) A．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。

B．将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。

C．常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部。

D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色。

【答案】B 【解析】A，浓硫酸有吸水性；B，挥发氨气不能与空气中水蒸气结合成雾，观察不到白雾；C，浓氨水的密度比水小；D，稀氨水显碱性，使酚酞显红色。

5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．实验室制NH3：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热： NH＋4＋OH－===NH3•H2O C．氨水中加盐酸：NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2O D．氨气通入稀H2SO4：NH3＋H＋===NH＋4 【答案】CD 【解析】实验室制氨虽为离子反应，但不能写离子方程式，故A错；NaOH与NH4Cl溶液混合加热，有氨气逸出：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，故B错。

氨气的实验室制法1 .下列装置不能达到实验目的的是 （ ）。

利阳排空"跳收集NH2 .下列气体的制备可采用如图装置的是（ ）A.铜与浓硝酸反应制 NO 2B.铜与稀硝酸反应制 NOC .氯化俊与熟石灰反应制 NH 3 3 .实验室制备干燥的氨气所需的药品是 （ ）A . NH 4Cl 稀溶?夜、NaOH 稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH 固体、五氧化二磷固体C. NaOH 溶液、NH 4C1晶体、浓硫酸D. NH 4C1固体、消石灰、碱石灰4 .制备干燥氨气所需的药品是 （ ）D.亚硫酸钠与浓硫酸反应制 SO 2凡实总室耦职并收集、比E1睫妆工C 枳他置.飞密件A.氯化钱溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰5 .下列装置不能达到实验目的的是 （ ）6 .下列NH 3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（） T ：-1* W 厘化7 .下列实验装置正确并能达到实验目的的是 （）B. 浓氨水、浓硫酸C. 氢氧化钠溶液、氯化俊晶体、浓硫酸D. 氯化俊固体、氢氧化钙、碱石灰A ，实好宛祸双并收集NgC 冷代笠星气密性V. ■ ... .x色爨收NH浓虹水i.fi巴桩液收集A.图I用于制取并收集干燥的氨气8.实验室用图n所示装置（夹持装置略）制取氨气C.图出示装置（略去部分加持仪器）制取收集干燥氨气D.实验室用图W所示装置制取NH38.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是（）A. 氨气和氯气8.氨气和氯化氢C.氨气和二氧化碳D.氨气和氧气9.实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）A.氯化俊固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B.加热氯化俊固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C.氯化钱溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D.氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥10.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）IA.①②B.②③C.①③D.③④11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置12.（1）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（填字母）。

第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第2课时 氨基础过关1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2．氨水的碱性较弱，其原因是( )A ．它能使酚酞溶液变红色B ．氨水极易挥发出氨C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D ．溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。

在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液5．下列方法适合实验室制取氨气的是( )A ．N 2和H 2催化加热制取氨气B ．加热NH 4Cl 制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO37．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验C．氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气8．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性肥料如草木灰混合使用④铵盐受热都易分解⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤能力提升9.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定D．氨溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊溶液变为红色2.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是()①浓硫酸②浓磷酸③浓硝酸④浓盐酸A．①②B．①③C．②③④D．③④3.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH-，没有H+C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化4.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢5.下列不是铵盐所共有的性质是()A．都易溶于水B．都是无色晶体C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体6.用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，当水充满整个圆底烧瓶后，圆底烧瓶内氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045 mol·L-1B．1 mol·L-1C．0.029 mol·L-1D．不能确定7.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐中都有铵离子⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤8.如图所示的装置中，干燥圆底烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞溶液)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉9.密度为0.91 g·cm -3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数为( ) A ．等于12.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定10.标准状况下，在体积相同的三个圆底烧瓶中分别盛满NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后圆底烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设圆底烧瓶内液体未扩散到水槽里) ( ) A ．1∶1∶1 B ．2∶2∶3 C ．3∶3∶2 D ．2∶2∶1二、推断题1.如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体，请填写下列空白： (1)物质X 可以是______，C 是_________， F 是______。

第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。