近十年高考化学选择题分类汇编晶体类型和胶体(11).

高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。

答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。

答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。

答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。

答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。

答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。

2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。

四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。

求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。

答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。

2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。

求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。

答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。

专题73 晶体结构与性质1．【2022年山东卷】AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。

下列说法错误的是A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取3sp杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同【答案】A【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅢA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。

AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。

A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。

综上所述，本题选A。

Cu Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶2．【2022年山东卷】2-x胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

下列说法正确的是A ．每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB ．每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C ．每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD ．当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子【答案】BD【解析】A ．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×18+6×12=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a 和b ，则a+b=8-4x ，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x ，故A 错误；B ．由题意可知，Na 2Se 转化为Cu 2-x Se 的电极反应式为Na 2Se-2e -+(2-x)Cu=Cu 2-x Se+2Na +，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×18+6×12=4，则每个晶胞中含有4个Na 2Se ，转移电子数为8，故B 正确；C ．由题意可知，Cu 2-x Se 转化为NaCuSe 的电极反应式为Cu 2-x Se+ e -+Na +=NaCuSe+(1-x)Cu ，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×18+6×12=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe ，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C 错误；D ．由题意可知，Na y Cu 2-x Se 转化为NaCuSe 的电极反应式为Na y Cu 2-x Se+(1-y) e -+ Na +=NaCuSe+(1-x)Cu ，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol 铜，故D 正确；故选BD 。

2024全国高考真题化学汇编认识晶体一、单选题1．（2024吉林高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。

结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。

下列说法错误的是A ．结构1钴硫化物的化学式为98Co SB ．晶胞2中S 与S 的最短距离为当3a 2C ．晶胞2中距Li 最近的S 有4个D ．晶胞2和晶胞3表示同一晶体2．（2024安徽高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡3．（2024安徽高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(x y 3Li La TiO )，其立方晶胞和导电时+Li 迁移过程如下图所示。

已知该氧化物中Ti 为+4价，La 为3 价。

下列说法错误的是A ．导电时，Ti 和La 的价态不变B ．若1x=3，+Li 与空位的数目相等C ．与体心最邻近的O 原子数为12D ．导电时、空位移动方向与电流方向相反二、解答题4．（2024北京高考真题）锡(Sn )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。

(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4)单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。

纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。

以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。

试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。

试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。

1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。

键。

（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。

图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。

下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。

考点三一种重要的混合物——胶体胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。

(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。

(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。

(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。

(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。

胶体与溶液一样是电中性的。

(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。

其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。

(10)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。

能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

题组一胶体的制备、性质和用途1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。

下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(×)(2015·安徽理综，9B)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)(2014·福建理综，8D)(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(2014·重庆理综，3A)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(2013·四川理综，2B)(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)(2013·安徽理综，9C)(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)(2013·江苏，8B)(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)(8)将0.2 mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)(9)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√)(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质(√)(11)“血液透析”利用了胶体的性质(√)(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水(√)(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(√)题组二纳米材料的“不寻常”应用2．纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。

高考化学分类解析(八)——化学键与晶体结构●考点阐释1.理解离子键、共价键的涵义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力，初步了解氢键。

2.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

会判断晶体类型，会比较晶体熔点高低和硬度大小。

●试题类编(一)选择题1.(2002年上海，7)在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.(2002年上海，2)下列表达方式错误的是C.硫离子的核外电子排布式1s22s63s23p4CD.碳—12原子1263.(2002年上海春，17)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙4.(2001年上海，4)下列分子的电子式书写正确的是5.(2001年上海，6)下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫酸C.干冰D.食盐第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个游离水分子。

根据上述信息，完成6～7题。

6.(2001年上海，8)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH 4是极性分子D.水是极性分子，CH 4是非极性分子7.(2001年上海，9)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH 4·14H 2OB.CH 4·8H 2OC.CH 4·732H 2OD.CH 4·6H 2O8.(2001年广东、河南，3)氮化硅(Si 3N 4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体9.(2000年全国，15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N +5的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是A.N +5共有34个核外电子B.N +5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋1D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为－110.(2000年全国，3)下列广告用语在科学性上没有．．错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命11.(2000年全国，11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12.(2000年春，2)下列电子式中，正确的是13.(1999年全国，6)关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低14.(1999年全国，7)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N215.(1999年上海，3)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu16.(1998年全国，5)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼17.(1998年全国，13)下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子18.(1998年上海，3)下列电子式书写错误的是19.(1996年全国，10)关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键20.(1996年上海，3)下列电子式书写错误的是21.(1996年上海，8)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl22.(1996年上海，2)下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水23.(1995年全国，1、2、3)请分别比较①～③小题中前后两个值的大小。

2009届高考化学试题汇编：胶体和物质的分类1、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)分类是化学学习和研究中的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是(A )A、NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C、Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质D、H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物2．(2009年高考理综12月化学考试题)（13分）A～N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中．．有些反应物或生成物已经略去．．．．．．．．．．．．．。

回答下列问题：（1）H的化学式为 ,D的电子式为。

（2）A→N反应的离子方程式为。

（3）D与G反应的化学方程式为。

（4）I可用于净化水,其原因是（用相关的反应方程式和简要文字回答）。

（5）通常状况下,1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。

（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂（Na 2MO 4）的一种方法,试写出此反应的化学方程式 。

答案.．（13分）（1）Fe 3O 4 （1分）（1分）（2）2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －（2分）（3）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （2分）（4）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积,能吸附水中悬浮物质,使水净化。

（2分） （5）H 2(g) + 1/2O 2 (g)== H 2O(l)；△H=－akJ/mol （3分） （6）2Fe(OH)3 +3NaClO+ 4NaOH= 2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O (2分)3．(2009年高考理综12月化学考试题)用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮用水处理的新技术。

高考化学第一轮总复习试卷(十七)晶体的类型和性质第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( )A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同系物2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是分子晶体二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A ．2O 、2I 、Hg 、Mg B ．2CO 、KCI 、2SiO C ．Na 、K 、Rb 、Cs D ．SiC 、NaCl 、2SO7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 ( ) A ．食盐和蔗糖熔化 B ．金属钠和晶体硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化8．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变大的趋势如图6-2所示，图中X 元素应属 ( )A ．A Ⅲ族B ．A Ⅳ族C ．A Ⅴ族 D ．A Ⅵ族9．如图6-3所示在氯化钠晶体中，与每个+Na 等距离且最近的几个-Cl 所围成的空间几何构型为 ( )A ．十二面体B ．八面体C ．正六面体D ．正四面体 10．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D ．稀有气体原子序数越大，沸点越高11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( ) A ．3NH 、HD 、810H C B ．3PCl 、2CO 、42SO H C ．2SO 、2SiO 、52O P D ．4CCl 、S Na 2、22O H12．朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K 温度下即具有超导性，该化合物的结构如图6-4所示。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。

食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。

下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。