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《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
《强酸与强碱的中和滴定》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“强酸与强碱的中和滴定”。
这一主题旨在让学生掌握中和反应的基本原理，理解滴定实验在化学分析中的应用，并能够通过实验操作掌握滴定实验的技巧和注意事项。
二、学习目标1. 掌握中和反应的基本原理，理解强酸与强碱中和反应的实质。
2. 了解滴定实验的基本原理和在化学分析中的应用。
3. 学会使用滴定管进行实验操作，掌握滴定实验的技巧和注意事项。
4. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力，提高学生的科学素养。
三、评价任务1. 学生对中和反应原理的理解程度，能够准确解释强酸与强碱中和反应的过程。
2. 学生掌握滴定实验的原理和操作技巧，能够独立完成滴定实验并记录实验数据。
3. 学生观察记录的能力，能够准确记录实验现象和数据，并进行分析和总结。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾酸碱指示剂的使用，引出中和反应的概念，为学习强酸与强碱的中和滴定做铺垫。
2. 学习新知：讲解中和反应的原理，介绍强酸与强碱中和反应的特点；讲解滴定实验的原理和在化学分析中的应用，让学生了解滴定实验的重要性和实用性。
3. 实验操作：演示滴定实验的操作步骤，包括滴定管的使用、滴定过程的注意事项等；学生分组进行实验操作，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。
4. 数据分析：学生根据实验数据，绘制滴定曲线，分析滴定终点，计算酸碱浓度；教师引导学生对实验数据进行讨论和分析，加深学生对中和滴定的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的学习内容，强调强酸与强碱的中和滴定在化学分析中的应用和重要性；布置课后作业，要求学生完成实验报告的撰写。
五、检测与作业1. 完成实验报告：学生根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录与分析、结论等。
2. 课堂小测验：对中和反应及滴定实验的相关知识进行小测验，检测学生对本节课的掌握情况。
3. 预习下一课：要求学生预习下一课的内容，为下一节课的学习做好准备。
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。
酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。
二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。
本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。
三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。
（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。
四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。
因此本节课主要内容是实验教学。
由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。
实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定学案【学习目标】1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用【实验原理】：_________________________________【实验器材及试剂】器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂：0.100 0 mol·L-1左右的HCl溶液、0.1000 mol·L-1的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验过程和结论】一、练习使用滴定管1.滴定管的构造滴定管特点：_________酸式滴定管与碱式滴定管区别_________2.滴定管的使用方法(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。
(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____次。
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸3.【思考与讨论】1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次?2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?为什么?3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
【实验误差分析】1．用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，下列哪些操作会使盐酸浓度测定结果偏高( )【双选】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D．滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数2．下列错误操作中，能造成中和滴定，待测液浓度计算结果偏低的是( )A．用滴定管放入标准液开始滴定，开始时平视，滴定后仰视B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，量取后平视D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来【课堂练习】1．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．锥形瓶洗净后未干燥D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2.欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。
