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2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0 3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH －C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与NaCO 3溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．生成1molH 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol 8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
２０１８年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案及评分标准一、本题包括１５小题，每小題２分，共３０分。
每小题仅有１个选项符合题意。
题 号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５答 案ＣＢＢＣＡＢＡＡＢＤＤＤＡＣＡ二、本题包括１０小题，每小題２分，共２０分。
每小题有１个或２个选项符合题意。
若该题只有１个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有２个选项符合题意，选对１个得１分，选对２个得２分；选错１个，该题不得分。
题 号１６１７１８１９２０２１２２２３２４２５答 案ＡＤＡＣＣＤＡＤＤＡＣＤＢＣＢＣＢＤ三、本题包括３小题，共２６分。
２６ （１０分，每题２分，正确的化学方程式或离子方程式均可，未写箭头不扣分）（１）３ＨｇＳ＋２ＮＯ－３＋１２Ｃｌ－＋８Ｈ＋→３［ＨｇＣｌ４］２－＋３Ｓ↓＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ（２）３ＢｉＯ－３＋２Ｃｒ３＋＋４Ｈ＋→３Ｂｉ３＋＋Ｃｒ２Ｏ２－７＋２Ｈ２Ｏ（３）１０ＨＣｌＯ３＋３Ｐ４＋１８Ｈ２Ｏ→１０Ｃｌ－＋１２Ｈ３ＰＯ４＋１０Ｈ＋（４）Ｎ２Ｈ４＋４ＡｇＮＯ３→Ｎ２＋４Ａｇ↓＋４ＨＮＯ３（５）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］３－＋８Ｃｌ２＋１０Ｈ２Ｏ→ＡｇＣｌ↓＋４ＳＯ２－４＋１５Ｃｌ－＋２０Ｈ＋２７ （共８分）（１）（４分）还原产物分别为ＶＯ２＋和Ｖ３＋ ２分反应方程式：ＶＯ＋２＋Ｆｅ２＋＋２Ｈ＋→ＶＯ２＋＋Ｆｅ３＋＋Ｈ２Ｏ １分ＶＯ＋２＋Ｓｎ２＋＋４Ｈ＋→Ｖ３＋＋Ｓｎ４＋＋２Ｈ２Ｏ １分（２）（４分）不能稳定存在。
φ○—（Ｐ４／ＰＨ３）＝（４×（－１ １８）－１×（－１ ８２））／３＝－０ ９７（Ｖ） ２分由φ○—（Ｐ４／ＰＨ３）＞φ○—（Ｈ２ＰＯ－２／Ｐ４），发生歧化反应，Ｐ４不能稳定存在。
２分２８ （８分，大小各１分，解释各３分）（１）熔沸点：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＞ＣＨ３ＯＣＨ３。
两种化合物为同分异构体，而ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ中存在分子间氢键，ＣＨ３ＯＣＨ３无氢键，因此ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ熔沸点高。
2018年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.某水溶液含0.5mol/L-1的Na+,1.0mol/L-1的Mg2+和NO3-，则NO3-的浓度应为A．1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L2. SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量 B. O的氧化数为-1 C．只含极性键D.是酸雨的来源之一3.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒子直径大于2.5u m的可吸入悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光侠，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右，下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与形成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1D．原料气N2可以通过分离液态空气获得5.检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2 + H2O2 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5molB．0.1mol BaCl2晶体中所含为微粒总数为0.1N AC．25时，pH=1 的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AD．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.01N A6.在ClO3-几何构型中，O-Cl-O的键角应为A．109.5︒B．小于109.5︒C．大于109.5︒D．120︒7.当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00 mol 甲基胺消耗氧气的物质的量为A．2.25 mol B．2.50 mol C．3.00 mol D．4.50 mol8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2—甲基戊烷CuSO4溶液10.一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，经过一段时间后达到平衡。
2018年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、共20分⒈C ⒉A ⒊B ⒋A ⒌D ⒍B ⒎A ⒏B ⒐A ⒑C 二、共30分三、共24分26. (6分)①5S 2O+14OH -＝4S 2-+3S 2O 42-+7H2O (2分)②S 2O+4OH -＝S 2-+ SO 32-+2H 2O (2分) 注：①、②次序可以交换。
③10S 2O+34OH -＝9S 2-+3S 2O 42-+ 5SO 32-+17H 2O (2分)27. (18分) ①IO 3-+5I -+6H +＝3I 2+3H 2O (2分) ②IO 4-+7I -+8H +＝4I 2+4H 2O (2分)③IO 4-+I -+ H 2O ＝IO 3-+I 2+2OH - (2分) ④I 2+2S 2O 32-=2I -+ S 4O 62- (2分)⑤(2分) ⑥AsO 33-+I2+2OH - =AsO 43-+ 2I -+H 2O (2分)⑦正四面体(2分)⑧0.00333mol(2分) ⑨0.01000 mol(2分)四、共19分28. (15分)①缺 (1分) ②B 2H 6+3O 2=3B 2O 3+3H 2O (2分) ③硼烷的热分解产物有毒 (1分) ④硼烷在空气中易着火爆炸 (1分)。
⑤5 B 2H 6+2Na[BH 4]= Na 2[B 12H 12]+13H 2↑(2分) ⑥26e(1分) ⑦+5/6(1分) ⑧B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑨B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑩[(NH 3)2BH 2]+ (1分) BH 4- (1分) B 2H 6+2NH 3=[(NH 3)2BH 2] [BH 4] (2分) 29. (4分) ①立方面心(1分) ②正四面体空隙(1分)③50% (1分) ④ZnS 型(1分)五、共22分30. (4分) ①CH 3HCH 3HHH（CH 3HCH 3H H H） (2分)②顺-1,2-二甲基环丙烷，或（1R,2S ）-1,2-二甲基环丙烷 (2分)31. (6分)①OCH3CONH ClCHHO CH2+②OCH3CONH ClCHCl CH2+③OCONH2CHCl CH2（每空各2分）32. （12分）（每空各2分）①CH3CH3C C②CH3CH3CH2CO③CH3CH3CH2CO④CH3CH3CH2CNOH⑤CH3CH2COOH(Na)+CHX3⑥CH3CH3CH2CNOH六、共13分。
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
适用文档高中化学比赛初赛模拟试卷（ 05）（时间： 3 小时 满分： 100 分）题 号12 3 4 5 678 9 10满 分6 8116119 10 17913H He1.00 相对原子质量4.00 83 Li Be B C N O F Ne 6.94 9.01 10.8 12.0 14.0 16.0 19.0 20.1 1 21 1 1 0 0 8 Na MgAl Si P S Cl Ar 22.9 24.3 26.9 28.0 30.9 32.0 35.4 39.9 9 18 9 7 7 5 5 K CaSc Ti V CrMn FeCo Ni CuZn Ga Ge As Se BrKr39.1 40.047.8 50.9 52.0 54.955.8 58.9 58.6 63.5 65.3 69.7 72.6 74.9 78.9 79.9 83.8 44.96 0 8 8 4 0 4 5 3 9 5 9 2 1 2 6 0 0 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4 87.691.2 92.9 95.9 101. 102. 106. 107. 112. 114. 118. 121. 127. 126. 131. 88.91 [98] 7 2 2 1 4 1 9 4 9 4 8 7 8 6 9 3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132. 137. 178. 180. 183. 186. 190. 192. 195. 197. 200. 204. 207. 209. [210 [210 [222 9 3 Lu 5 9 8 2 2 21642]]]Fr Ra Ac －[223 [226 Rf Db Sg BhHsMtDsLa]]LaCePrNdPm Sm EuGd TbDyHoErTmTbLuLa 系138.9140. 140. 144. 144. 150. 152. 157. 158. 162. 164. 167. 168. 173. 175.1 92 9 4 03 9 5 9 3 9 0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A臭氧空洞 B酸雨 C温室效应 D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层 8 电子构造的是A 次氯酸B甘汞 C三氟化硼 D氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由4 个氧原子构成的 O 4 分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：22001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
【关键字】试卷高中化学竞赛初赛模拟试卷（07）（时间：3小时满分：100分）第题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等（类别）。
4．表面活性剂是能降低的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－－SO3Na，主要用于。
5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是。
列举蜡的一种用途。
6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有与______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。
（填数字）8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。
它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。
第题（7分）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为。
2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是。
3．黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？第题（7分）等物质的量的醇A与“HQ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛2. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn :65 Ag:1083. 考试时间：2小时1 •联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献 为宗旨。
下列提法不符合 其宗旨的是 < ）A •化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B .普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C •让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化 学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D •推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2 .关于天然气的下列叙述中不正确..的是（ >A .天然气和沼气的主要成分都是甲烷B .液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C .天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D .与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3 .三甲基一氯硅［（CH 3>3SiCI ］是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆 炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐 酸。
则下列说法错误的是 < ）A .保存三甲基一氯硅时应密封防水B .扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C .三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于7D .三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备< ）A . HBrB . CaOC . H2 D. Hg5 .新型纳M 材料MFe z O x （3v x v 4>中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变 化。
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8．关于下列各装置的叙述中，错误的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
2018年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D 向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：υ(正)>υ(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：X<ZC．非金属性：Z<W D．Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X 12A．制取NH3 B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO313．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl－、NO3－B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO－、AlO2－C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、NO3－、SO42-D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－14．利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A．a为正极，发生氧化反应B．b极上的电极反应为：2NO3－+12H+－10e－=N2↑+6H2OC．中间室的Cl－向左室移动D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器通过2.4mol电子15．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C．1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应D．柔红酮不能发生氧化和加成反应二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对‘2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．已知某溶液中可能含有Cl－、CO32-、Na+、NH4+等离子中的几种（忽略水的电离）。
进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取一份样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是A．可能含有Cl－B．一定不含Na+C．一定含有Cl－、CO32-D．一定含有CO32-、NH4+17．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应：SO2+2OH－SO32-+H2OB．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：3I－+2H++H2O2=I3－+2H2OD．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4++2H2O18．某多元化合物晶体中，一种元素的原子三维堆积方式为：……CCBACCABCCBACCABCC……其他元素的原子占有晶体的空隙中。
试指出该晶体的堆积周期应为A．……CCBACCABCC……B．……CBACCABC……C．……CBACCABCC……D．……CCBACCABC……19．化合物(a) 、(b) 和(c)，下列说法正确的是A．a、b、c互为同分异构体B．b的二氯代物有三种C．a、b均不能发生加聚反应D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面20．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料’21．下列说法正确的是A．常温下，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（ΔH<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属22.1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(—OH)，从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。
下列说法错误的是A．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连B．羟基自由基(—OH)的电子式为C．Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH――·HD．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2（标准状况），理论上在外电电路中转移4mole－23．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．曲线M表示pH与的变化关系B．K a1(H2X)的数量级为10-5C．当混合溶液呈中性时，c(X2-)>c(HX－)D．NaHX溶液中c(OH－)>c(H+)24．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是A．X分子中所有原子处于同一平面B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D．1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2 25．下列实验操作正确的县A．称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D．石油的蒸馏实验中，加热之前先接通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间三、本题包括3小题，共26分26．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）硫化汞溶于王水，生成一氧化氮和单质硫。
（2）酸性介质中，铋酸钠氧化Cr3+。
（3）酸性介质中，氯酸（HClO3）将单质磷（P4）氧化成磷酸。
（4）酸性介质中，联氨（N2H4）与AgNO3溶液反应，产物中有两种单质。
（5）向[Ag(S2O3)2]3-溶液中通入氯气，有白色沉淀生成。
27．（8分）（1）根据钒的电势图判断在酸性溶液中，1.0 mol·L-1VO2+分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物，写出相关的离子方程式。
(已知‘：(Fe3+/Fe2+)=0.771V，/ (Sn4+/Sn2+)=0.154V)（2）已知碱性介质中，P的元素电势图(V)：，通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在。
