一氧化碳的还原性探究[1]

一氧化碳的性质和用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。

它是一种具有毒性的气体，在环境中和人体健康方面都有重要的影响。

然而，一氧化碳也具有一些重要的工业和医学应用。

下面将详细介绍关于一氧化碳的性质和用途。

性质：1.物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度较大，比空气重，会向低处移动。

在室温下，一氧化碳非常稳定，不易燃烧。

2.化学性质：一氧化碳具有较强的亲电性和还原性，在一些化学反应中可以作为氧化还原的还原剂。

它可以与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的能量。

一氧化碳也可与金属形成配合物，例如与铁形成气态的五羰基合铁。

效应：1.环境效应：一氧化碳是由于燃烧不完全产生的主要污染物之一、它是空气中的有害气体之一，容易形成雾霾。

高浓度的一氧化碳会对人体造成严重危害，导致窒息、中毒甚至死亡。

一氧化碳也对温室效应有贡献，它是温室气体之一，具有较高的大气稳定性。

2.健康效应：一氧化碳对人体的健康有重要影响。

当一氧化碳进入人体后，它与血红蛋白形成一氧化碳血红蛋白（COHb），阻止血红蛋白与氧气结合，导致体内氧供不足。

这会导致一系列健康问题，包括中毒症状、头晕、嗜睡、胸痛、呼吸困难等。

应用：1.工业应用：一氧化碳在工业生产中有广泛的应用。

例如，一氧化碳可以用作还原剂，用于冶炼金属，制备合金等。

它还可以用作工业气体，用于气体焊接、切割和金属表面的处理。

此外，一氧化碳可用于制备其他化学物质，例如醋酸甲酯。

2.医疗应用：尽管一氧化碳对人体有毒，但它在一些医疗领域也有应用。

一氧化碳可以用作血红蛋白的灌注剂，用于处理一些心血管疾病，如缺血性心脏病和血管性头痛。

它还可以用作药物的剂量控制和气体释放的载体。

3.燃料和能源应用：一氧化碳也是一种重要的燃料，可以用于发电、供热和燃料电池。

一氧化碳作为一种可燃气体，在配合适当的氧气浓度下，可以产生大量的热能。

它在工业生产和家庭供暖中被广泛应用。

一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O 2点燃¯2CO 2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO △¯Cu+CO 2，Fe 2O 3+3CO 高温¯2Fe+3CO 2．3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．一、选择题（共18小题）1．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）A 、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒B 、组成CO 、CO 2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C 、固态二氧化碳可用于人工降雨D 、凡是含有碳元素的化合物都是有机物2．在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（ ）A 、O 2B 、COC 、N 2D 、CO 23．下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A 、由CuO+CO Cu+CO 2可知，CO 具有还原性B 、金刚石、石墨、C 60完全燃烧都生成CO 2C 、CO 2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D 、可用澄清石灰水鉴别CO 2和CO 两种气体4．下列关于CO 和CO 2的说法中，正确的是（ ）A 、CO 和CO 2均具有可燃性B 、CO 和CO 2均能与H 2O 反应C 、CO 和CO 2的密度均大于空气的密度D 、CO 和CO 2在一定条件下可以相互转化5．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl ），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO 催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO ⇌CO ad ，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（）A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行6．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁7．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体8．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼10．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物．实验装置如图所示（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁11．在复习时要善于梳理归纳化学知识．以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释C、化学与生活D、资源与环境12．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同13．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A、一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D、酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应14．下列气体中，既有可燃性又有还原性的是（）A、COB、O2C、N2D、He15．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A、一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B、金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C、碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D、活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒16．下列说法正确的是（）A、CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B、CO能溶于水生成酸C、用闻气味的方法能够区别CO2和COD、CO可以在O2中燃烧17．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A、反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应B、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C、可有效降低汽车尾气对大气的污染D、反应前后氧原子数目发生了变化18．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）A、都比空气重B、都可以用碳和氧气反应得到C、都有还原性D、都能和澄清石灰水发生反应二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）19．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素，但它们的化学性质，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的性．铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为．（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物②氧气（或空气）③；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是．20．某同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）装置B的作用为．当观察到D装置中出现现象时，说明一氧化碳具有还原性，发生反应的化学方程式为．（3）装置F中酒精灯的作用是．21．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子．1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2．（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为．22．（1）根据“性质决定用途，用途体现性质”，请回答下列问题：①一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的性；②石墨可作电极，是利用了石墨的性．2013年6月初，我国连续发生了三起大的火灾﹣﹣中储粮林甸粮库失火、大连油罐爆炸、吉林禽业公司火灾，造成了较大的人员伤亡和财产损失．遇到灾难生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是（写一条即可）23．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．（1）从化学物质类别看，CO属于（填“单质”或“化合物”）．从能量变化角度看，“放出大量的热”是能转化为的过程．（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为．（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请把下图“反应”中的内容补充完整．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用．（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是（填序号）．A．组成：由碳原子和氧原子组成B．性质：能燃烧C．用途：可以作为燃料D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据（写一条）．25．某同学用如图所示装置来做一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答有关问题：（1）实验开始时应先通入一氧化碳再加热的原因是：．实验过程中B处的现象为：，A处发生化学反应的方程式为：．（3）请指出本实验装置中存在的一个不足之处．26．今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途．CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与反应生成CO．（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是．【考点训练】一氧化碳的化学性质-1参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒B、组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C、固态二氧化碳可用于人工降雨D、凡是含有碳元素的化合物都是有机物考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．B、根据CO，CO2的组成、性质分析．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、有机物是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外．解答：解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．B、组成CO，CO2的元素种类相同，分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性质以及无机物的概念是解题的关键件．2．在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（）A、O2B、COC、N2D、CO2考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质应是具有还原性的物质．分析物质的性质，找出符合题意的物质即可．解答：解：A、O2不具有还原性，故A不符合题意；B、CO具有还原性，能将氧化铁还原为单质铁，故B符合题意；C、N2不具有还原性，故C不符合题意；D、CO2不具有还原性，故D不符合题意．故选B．点评：熟记具有还原性的物质有一氧化碳、碳和氢气，是解答本题的关键．3．下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A、由CuO+CO Cu+CO2可知，CO具有还原性B、金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2C、CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D、可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、一氧化碳在此反应中夺氧；B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳；C、二氧化碳本身不具有酸性；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行．解答：解：A、一氧化碳在此反应中夺氧，是还原剂，具有还原性，故A正确．B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳，故B正确．C、二氧化碳本身不具有酸性，故C错误．D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行，故可用澄清的石灰水鉴别，故D 正确．故选C．点评：明确物质的组成与结构决定性质，在解题过程中灵活运用即可．4．下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（）A、CO和CO2均具有可燃性B、CO和CO2均能与H2O反应C、CO和CO2的密度均大于空气的密度D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据CO和CO2的化学性质进行分析判断．B、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断．C、根据CO和CO2的密度进行分析判断．D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳与碳在高温下能反应生成一氧化碳，进行分析判断．解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项说法错误．C、CO的密度比空气的略小，CO2的密度大于空气的密度，故选项说法错误．D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．5．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（）A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行考点：一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用．专题：摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题．分析：根据信息：标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是说该过程是物理的吸附，无化学变化，一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳．解答：解：A、CO⇌CO ad标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是该过程是物理的吸附，无化学变化，即CO与CO ad为同种物质，A错误；B、一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳，发生氧化反应，B正确；C、CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2该过程不需要其他条件，就可将一氧化碳转化为二氧化碳，C正确；D、CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2该过程无反应条件，D正确；故选：A点评：本题考查了学生利用题给信息解决问题的能力，解题过程中要紧扣题目信息，认真分析得出结论．6．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；由三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相对比，可确定密度与空气的大小．解答：解：A、由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确；B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2，故选项说法正确；C、由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为12×2+16×3=72，72＞29，则密度比空气大，故选项说法错误；D、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键．7．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质．专题：结合课本知识的信息；物质的鉴别题．分析：A、一氧化碳具有可燃性，通常用作燃料；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，常用于灭火；B、一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应，水不能防止一氧化碳的中毒；C、一氧化碳可以夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物失去氧而变成金属单质；D、烧碱为氢氧化钠的俗称，能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠和水，反应时无明显现象．解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳不溶解于水、不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故B不正确；C、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化﹣还原反应，而使金属氧化物变成金属单质；故C正确；D、虽然二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应时无明显现象；因此，不能使用氢氧化钠溶液鉴别二氧化碳气体；故D不正确；故选C．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的化学性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的化学性质是解答的基础．8．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；故选D．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．解答：解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误．B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确．C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性质与用途等是正确解答本题的关键．10．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物．实验装置如图所示（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁考点：一氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，所以应该先除去混合气中的二氧化碳，并检验是否除尽，然后用一氧化碳还原氧化铜，再检验生成物二氧化碳，最后进行尾气处理等知识进行分析．解答：解：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置乙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙→乙→甲→乙→丁，故选：C．点评：对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分．11．在复习时要善于梳理归纳化学知识．以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释（1）CO具有还原性﹣﹣可用来冶炼金属钨的熔点高﹣﹣可作灯泡的灯丝（1）酚酞滴加到某溶液中变红﹣﹣该溶液一定是碱溶液酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断的运动C、化学与生活D、资源与环境（1）铝是人体含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂维生素、无机盐和水（1）我国（环境空气质量标准），基本监控项目中增设了PM2.5浓度极限我国稀土储量居世界第一，应大量开采出口创汇A、AB、BC、CD、D考点：一氧化碳的化学性质；空气的污染及其危害；金属的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途；化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．分析：A、据一氧化碳的还原性和钨的熔点分析物质的用途；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；C、人体含量最高的金属元素是钙元素；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，因为稀土属于不可再生能源．解答：解：A、一氧化碳具有还原性，所以可用来冶炼金属；钨的熔点高﹣﹣故可作灯泡的灯丝，正确；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐；故不可选；C、人体含量最高的金属元素是钙元素，而非铝元素，故不可选；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，让其发挥更大效益，因为稀土属于不可再生能源，故错误，不可选；故选：A．点评：本题考查的知识较为综合，了解相关内容才能结合题意灵活分析解答．12．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同考点：一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；置换反应及其应用．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳无毒分析解答；B、根据实验的现象分析；C、根据置换反应的定义分析；D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断．。

实验四 一氧化碳还原氧化铁一、实验目的1. 掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。

2. 通过实验理解一氧化碳的还原性。

二、实验原理1. 一氧化碳的制取实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。

将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：HCOOH ℃H 2SO 480~90℃CO ↑H 2O +如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。

反应式为：↑CO H 2O +H 2C 2O 4CO 2+↑175℃℃H 2SO 42. 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。

因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。

它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。

反应如下：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +三、实验用品仪器和材料：长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。

药品：浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。

四、实验内容及操作1．一氧化碳的制备（1）取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。

如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性；（2）在大试管内注入20mL 浓硫酸，分液漏斗中注入10mL 甲酸，固定在铁架台上；用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体；（3）缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个100mL 集气瓶先收集满一瓶气2-3-3 铁氧化物的自由能-温度图（埃林汉姆图）然后是Fe 3O 4被还原成FeO ：CO 2+CO 500~600℃Fe 3O 4+3FeO 最后才是FeO 被还原成Fe ：CO 2+CO Fe +FeO 600℃℃℃总反应方程式为：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +因此，本实验成功的关键是控制加热温度在700℃以上。

实验-一氧化碳还原氧化铁实验四一氧化碳还原氧化铁一、实验目的1.掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。

2,通过实验理解一氧化碳的还原性。

二、实验原理1.一氧化碳的制取实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。

将甲酸滴到80~90?浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：浓HS024?+C0H0HC00H280"90?如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。

反应式为：浓HS024??++H0HC0C0C022242175?2.一氧化碳还原氧化铁一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。

因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。

它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。

反应如下：加热+3COFeO2Fe+233CO2三、实验用品仪器和材料:长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。

药品:浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。

四、实验内容及操作1(一氧化碳的制备(1)取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。

如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性；(2)在大试管内注入20mL浓硫酸，分液漏斗中注入10mL甲酸，固定在铁架台上;用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体；(3)缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个lOOmL集气瓶先收集满一瓶气体以排掉装置内的空气(大试管及导管体积约为lOOmL)。

然后，再收集一试管一氧化碳验纯。

待收集到的气体纯净以后，再将接下来生成的气体通入储气瓶中储图2-4-1CO的制备装置2(一氧化碳还原氧化铁的实验(1)按图2-4-2连接好装置，检查装置的气密性;分液漏斗中装水，硬质玻璃管内装0.5g氧化铁；(2)预估硬质玻管体积并在储气罐中做好标记。

一氧化碳——初中化学第一册教案【教学目标】1.了解一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.掌握一氧化碳的检测方法和预防中毒的措施。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

4.增强学生的安全意识，提高自我保护能力。

【教学内容】1.一氧化碳的物理性质2.一氧化碳的化学性质3.一氧化碳的检测方法4.一氧化碳中毒的预防与处理【教学过程】一、导入1.利用多媒体展示一氧化碳的图片，引导学生关注一氧化碳的存在。

2.提问：你们听说过一氧化碳吗？它有什么危害？二、探究一氧化碳的物理性质1.让学生观察一氧化碳的颜色、气味、状态等物理性质。

2.分组讨论：一氧化碳为什么无色、无味、无臭？三、探究一氧化碳的化学性质1.教师演示一氧化碳的还原性实验，引导学生观察实验现象。

2.学生分组进行实验：一氧化碳还原氧化铜。

3.讨论实验结果：一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应铜和二氧化碳。

四、一氧化碳的检测方法1.介绍一氧化碳检测仪的原理和使用方法。

2.学生分组进行实验：使用一氧化碳检测仪检测环境中的二氧化碳浓度。

五、一氧化碳中毒的预防与处理1.讲解一氧化碳中毒的原因和危害。

2.讨论预防一氧化碳中毒的方法：保持室内通风、使用合格燃气设备等。

3.分析一氧化碳中毒的处理方法：迅速撤离现场、通风、吸氧等。

六、课堂小结2.强调一氧化碳中毒的预防与处理方法。

七、课后作业1.复习一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.列举生活中预防一氧化碳中毒的措施。

3.设计一个实验，验证一氧化碳的还原性。

【教学反思】本节课通过实验和讨论，让学生了解了一氧化碳的物理性质和化学性质，掌握了预防一氧化碳中毒的方法。

在教学过程中，注重培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的安全意识。

但仍有不足之处，如实验时间较长，导致课堂小结和课后作业环节时间紧张。

在今后的教学中，需要调整教学节奏，确保各环节顺利进行。

重难点补充：一、探究一氧化碳的物理性质教师展示一瓶一氧化碳气体，问：“同学们，你们知道这瓶气体有什么特别之处吗？”学生可能会回答：“它看不见，也闻不到。

一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式一氧化碳（CO）是一种无色、无味、毒性较大的气体，常见于燃烧不完全的燃料中，如汽车尾气、煤气等。

一氧化碳可以与许多金属氧化物发生还原反应，生成相应的金属和二氧化碳（CO2）。

下面将以几种常见的金属氧化物为例，分别写出其与一氧化碳发生反应的化学方程式。

1. 钢铁（Fe2O3）的还原：(1) 化学方程式：2Fe2O3 + 3CO --> 4Fe + 3CO2(2) 平衡反应方程式：3CO + Fe2O3 --> 2Fe + 3CO22. 铜氧化物（CuO）的还原：(1) 化学方程式：CuO + CO --> Cu + CO2(2) 平衡反应方程式：CO + CuO --> Cu + CO23. 锰氧化物（MnO2）的还原：(1) 化学方程式：MnO2 + 2CO --> Mn + 2CO2(2) 平衡反应方程式：2CO + MnO2 --> Mn + 2CO24. 铝氧化物（Al2O3）的还原：(1) 化学方程式：2Al2O3 + 3CO --> 4Al + 3CO2(2) 平衡反应方程式：3CO + 2Al2O3 --> 4Al + 3CO2需要注意的是，以上方程式均为理想反应条件下的化学方程式，实际反应条件可能会有所不同，如温度、压力等。

在实验室条件下进行这些还原反应需要适当的温度和气氛，如高温和还原性气氛。

在这些反应中，一氧化碳的还原作用体现了它强烈的还原性。

一氧化碳中的碳与氧化物中的金属发生反应，把金属从氧化态还原为金属原子，同时一氧化碳被氧化为二氧化碳。

这种还原反应可以应用于金属矿石的提取、冶炼等工业过程中。

此外，一氧化碳的还原反应还具有重要的应用价值。

例如，一氧化碳与铁氧化物反应生成的铁是钢铁制造的重要原料，因此一氧化碳的还原性在冶金工业中具有重要的地位。

综上所述，一氧化碳与金属氧化物的还原反应是一种重要的化学反应。

一氧化碳的化学性质是什么
一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

本文整理了一氧化碳的化学性质，欢迎阅读。

一氧化碳的化学性质
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、还原性：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

它为中性气体。

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

一氧化碳主要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的性质教案【篇一：一氧化碳教案(一)】[一氧化碳教案（一）]一氧化碳教案（一）一氧化碳的性质：从co和的化学式可以看出：co分子比分子少1个氧原子，一氧化碳教案（一）。

由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。

（结构决定性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1.物理性质：co是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取co气体时应如何收集？归纳：不宜用排空气法收集，因co的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。

应采用排水法收集。

2.化学性质：（1）一氧化碳的可燃性：现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃co之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？明确：若co不纯，点燃时可能发生爆炸，因co的爆炸极限是12.5%～74%。

验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是co在燃烧时所产生的。

（引导学生看图课本第97页5－22）。

水煤气是co和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：co是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？演示：指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：药品：co、cuo、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：①先通一会儿co气体；（为什么？）②点燃酒精灯加热；③停止加热；④处理收集到的尾气，化学教案《一氧化碳教案（一）》现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：co使cuo还原成cu，同时生成。

在该反应中，co是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：强调：①co必须干燥、纯净。

一氧化碳还原性：
是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

一氧化碳的化学性质还有：可燃性、毒性、极弱的氧化性；
1、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。

因此一氧化碳可以作为气体燃料。

2、毒性：吸入一氧化碳过量时，会使人中毒；
3、氧化性：一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性；
一氧化碳是煤、石油等含碳物质不完全燃烧的产物，是一种无色、无臭、无刺激性的有毒气体，几乎不溶于水，在空气中不易与其他物质产生化学反应，故可在大气中停留2～3年之久。

如局部污染严重，对人群健康有一定危害.
大气对流层中的一氧化碳本底浓度约为0.1～2ppm，这种含量对人体无害。

由于世界各国交通运输事业、工矿企业不断发展，煤和石油等燃料的消耗量持续增长，一氧化碳的排放量也随之增多。

2023年一氧化碳的教案2023年一氧化碳的教案1一、教学理念通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

二、教学目标1．知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

2．过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

三、教学重点、难点1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

四、教学策略1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。

而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

还原实验的探究一、 木炭还原氧化铜的实验【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ②将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热； ④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。

木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO 2↑中作还原剂。

二、一氧化碳的还原性⏹ 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度②点燃尾部酒精灯③点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；④实验完毕，先熄灭酒精灯；⑤再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却;⑥最后熄灭尾部酒精灯。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO Cu+CO 2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O 22CuO ）。

【同步实验课】一氧化碳还原氧化铁实验【实验目的】1．加深对一氧化碳还原性的理解。

2．学习尾气处理的方法。

【实验仪器】硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管【实验试剂】一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水【实验步骤】（1）按下图组装仪器，并检查装置的气密性。

（2）装入药品，固定装置。

（3）点燃酒精灯。

（4）向玻璃管中通入一氧化碳。

（5）点燃酒精喷灯。

（6）反应完成后，熄灭酒精喷灯。

（7）硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。

（8）熄灭酒精灯。

【实验记录】（1）玻璃管内：红棕色粉末。

反应的化学方程式：。

（2）试管内：澄清石灰水。

反应的化学方程式：。

（3）酒精灯处：气体。

反应的化学方程式：。

01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟1. 炼铁的原理利用与的反应，将铁从中还原出来。

2. 实验室利用一氧化碳还原氧化铁的实验（1）装置尾部酒精灯的作用是：。

（2）实验开始时，要先，一段时间后再，目的是。

（3）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。

不能把热的固体直接倒出来观察的原因是。

（4）在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有性，作剂。

【注意】（1）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止。

（2）若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使，提高。

（3）一氧化碳还原氧化铁实验中，通入气体与控制加热的顺序可简记为“一氧化碳，酒精喷灯”。

【典例01】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中错误的是（）A．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气B．实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑C．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳D．澄清石灰水变浑浊，说明反应产物有二氧化碳生成【典例02】如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。

下列说法不正确的是（）A．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳B．硬质玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑COC．澄清石灰水变浑浊说明产生了2D．该实验体现了CO的还原性和可燃性【典例03】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应。

一氧化碳教案（一）一氧化碳教案（一）一氧化碳的性质：从和的化学式可以看出：分子比分子少1个氧原子。

由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。

（结构决定性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1物理性质：是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取气体时应如何收集？归纳：不宜用排空气法收集，因的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。

应采用排水法收集。

2化学性质：（1）一氧化碳的可燃性：现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？明确：若不纯，点燃时可能发生爆炸，因的爆炸极限是12%～74%。

验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是在燃烧时所产生的。

（引导学生看图本第97页－22）。

水煤气是和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？演示：指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②本上图－23、图－13、图－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：药品：、u、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：①先通一会儿气体；（为什么？）②点燃酒精灯加热；③停止加热；④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：使u还原成u，同时生成。

在该反应中，是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：强调：①必须干燥、纯净。

这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。

因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有，而不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

幼儿预防一氧化碳中毒的教案幼儿预防一氧化碳中毒的教案1活动意图:“一氧化碳”无色无味，不易察觉，在有害气体中中毒发病率最高，但生活中我们处处也离不开“一氧化碳”的使用，日常生活中要更加警惕一氧化碳中毒的风险。

为提高幼儿安全防范意识，让我们的孩子了解生活中一氧化碳存在的地方以及预防一氧化碳中毒的方法，我设计了如下教学活动，希望幼儿在学习此类知识后，能从生活的各方面避免“一氧化碳”中毒事故的发生。

活动目标:1.幼儿喜欢参加安全教育活动。

2.幼儿学习一氧化碳中毒的原因有哪些以及一些急救方法。

3.加强自我保护，当发生事故时能够用所学的方法进行自救。

活动准备:1.知识经验准备：幼儿生活中接触过一氧化碳的使用2.物质材料准备：图片、视频活动过程：一、图片导入，认识生活中的一氧化碳。

教师:小朋友们，你们知道一氧化碳是什么吗？（幼儿自由讨论）教师:出示如下图片，告知幼儿我们的生活中处处都使用到了一氧化碳。

1.燃烧煤炭2.使用燃气热水器3.汽车废气二、师幼探讨“一氧化碳”为什么会导致我们中毒，观看视频后，师幼进行小结。

1.燃烧煤炭取暖、烧炭火锅等，煤炭容易发生不完全燃烧，产生大量一氧化碳，如果房间密闭，通风不畅，很容易发生一氧化碳中毒事件。

2.有些家庭将燃气热水器安装在了洗浴间里，燃气不完全燃烧，时间过长，加上天冷关窗，通风不畅，导致中毒发生。

3.有些人喜欢在车里开着空调睡觉，而此时汽车发动机怠速空转时，汽油燃烧不充分，会产生大量含有一氧化碳的废气，废气通过汽车的空调入风口进入车内，引起中毒发生。

三、发生了“一氧化碳”中毒，我们应该怎么办？师：小朋友们，生活中我们处处都会使用到“一氧化碳”，如果我们不慎发生了一氧化碳中毒，我们应该怎么办呢？（幼儿自由讨论）教师小结：1.稀释毒气：迅速打开门窗，让新鲜空气进入室内，切勿打开任何电器或使用明火照明。

2.移离现场，将中毒者转移到空气新鲜的地方。

3.对于昏迷或抽搐者，可在头部置冰袋，以减轻脑浮肿。

氢气、碳及一氧化碳还原氧化铜的探究① 试管口略向 倾斜;② 通HZ 的导管伸至试管 底部于CUO 上方因CO 有 ,增加对尾 气处理装置，防止 CO 污 染空气注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通 入盛CUO 试管中的f 是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声， ②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中 CUO 变红后又渐渐变成黑色。

试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？① ② ③例题1将符合如图装置设计意图的序号填入括号中.设计意图：①说明 CO 具有还原性•②既说明 CO 具有可燃性，又充分地利用了能源•③说明 CO 氧化后的产物是 CO.④有效地防止了有剧毒的 CO 对空气的污染•其中符合的是（）A. 只有① B .①②③C .③和④ D .以上都符合2、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气②检验氢气纯度③给盛有氧化铜的试管加热 ④停止加热⑤继续通氢气直 到试管冷却.其正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤ B .②①③④⑤ C .②①③⑤④ D .②③①④⑤ 3、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与 A 反应中C 、CO 都得到氧，发生氧化反应 C.反应都必须在高温的条件下才能进行 4. 除掉空气中的氧气可采用的方法是（A 使空气通过灼热的焦炭 C •使空气通过灼热的铜网5. 要除去CO 中混有的少量CO 最好的方法是将混合气体（ ） A .点燃 B.通过水 C .通过灼热CUO D.通过澄清石灰水6. 有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为 10克。

将其置于硬质试管中加热到 高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了 2. 2克，则原来混合物中木炭的 质量可能是（ ）H 还原CUoCO 还原CUO C 还原CUO化学方程式装置图CO+C U O^^ CU +CQH>+C U O CU + H Z OC +2 CUO △ 2C U +CQ ↑操作步骤反应前需检验气体纯度。

一氧化碳的还原性的现象
一氧化碳的还原性是指一氧化碳的反应特性，一氧化碳原子具有两个可以被氢原子捕获的键：一个是共价键、一个是电子对称键。

这样，一氧化碳就可以与两个氢原子容易反应，因此，一氧化碳具有还原性。

一氧化碳的还原性可以使它与氢原子形成碳氢键。

这种反应可以产生一系列有机物质，比如水，甲烷，乙醇等。

由于一氧化碳的还原性，它可以成为水的有机成分，也可以用作生物化学反应的催化剂。

一氧化碳的还原性也与它的金属性有关。

碳具有“四配体效应”，指的是碳原子四个键可以与四个氧原子、四个氢原子或者一个金属离子结合。

这种特性让碳有金属性，因此被称为“金属碳”。

因此，一氧化碳可以与金属离子形成化合物，从而表现出高度的还原性。

一氧化碳的还原性对我们的生活有重要的作用，不仅在生物学中，它也可以用在工业、冶金和精细化学等行业。