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xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、计算题总分得分一、计算题（每空？分，共？分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；评卷人得分（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？7、将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）（1）所得气体的物质的量之比；（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？9、把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。
高一化学计算题专练专项练习1、将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
请计算：(1)反应中生成气体的质量是____g。
(1分)(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)3、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。
请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
4、某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图Z6-7所示。
请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为____g。
(结果精确到0.1 g)(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)5、用图甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
请计算：(1)共制得氢气____ g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
6、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
高一化学计算题练习试题答案及解析1.（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。
2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。
试计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
【答案】（1）0.05 （2）4；0.175 mol·L－1【解析】 4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)起始量/mol 0.4 0.6 0 0转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.32 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3（1）X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。
（2）Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L－1v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L－1÷2min =0.05mol·L－1·min-1解得n=42min末时Y的浓度为="0.35mol/2L=0.175" mol·L－1【考点】考查可逆反应的有关计算2.将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？【答案】（1）2．24L （2）0．1mol【解析】（1）铜与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫气体，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被还原，则有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成气体的体积为标准状况下2．24L（2）由（1）知硫酸耗用铜0．1mol,质量为6．4g，余19．2g铜，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此时溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+计算，因此生成NO的物质的量为0．1mol。
高一化学计算题练习试题答案及解析1.向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？【答案】3mol/L 7mol/L【解析】本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。
分两种情况讨论：1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是x，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3mol 78g0.1xmol 7.8g解得 x=3mol/L；2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol，转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3 mol 78g0.3mol 7.8g4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O4mol 1mol0.4mol 0.1mol根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
【考点】考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。
2.从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应。
求：①得到 BaSO4沉淀多少克 ?②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【答案】m(BaSO4)＝1.165g c(H2SO4)＝0.2mol·L-1【解析】①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓1mol 1mol 1moln(H2SO4) 0.005mol n(BaSO4)则1mol:1mol＝n(H2SO4):0.005mol解得n(H2SO4)＝0.005mol1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO4)解得n(BaSO4)＝0.005mol则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L【考点】考查物质的量、物质的量浓度的有关计算3.标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）。
化学计算题高一带答案大全20 年月日A4打印/ 可编辑高一化学测试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、Fe3＋、NO、OH－B．HCO、Cl－、Na＋、H＋C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH、K＋、OH－、Cl－6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
高中化学计算题的解法归纳化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x 和y的关系是 ( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。
【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为( )(A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)×26.8% (D) (m-w)×26.8%【例题10】：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体。
在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。
求金属R的相对原子质量。
【例题11】：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。
则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为【例题12】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍（五）原子的物质的量守恒--即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 ( )（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克（六）化合价数值守恒【例题14】某元素X的氧化物含氧44.0％，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为（）（A）XO （B）X3O5（C）XO3 ( D）X2O5（七）体积守恒【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体A后，总质量为M3g。
则A的相对分子质量为二差量法根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。
利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。
1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。
2、已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H2在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g 足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。
试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
【例题9】mg Fe与含有 H2SO4的CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体 m g。
则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A 7:1B 1:7C 7:8D 8:7【例题10】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （8 4w2 — 53w1）/31w1 B 84（w1—w2）/31w1 C (73w2—42w1)/31w1 D （115w2—84w1）/31w1三关系式法极值法平均值法【例题1】将2.3g 金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为 ( )A 4 / 100+2.3 ×100%B 4/100+4-1.8 ×100%C 4/100+4 ×100%D 4/100+2.3-0.1 ×100%【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为（）【例题3】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A Zn B Fe C Al D Mg【例题4】将amol 钠和 a mol 铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为（）A. 82a/(46a+m)％ B 8200a/(46a+2m)％ C 8200a/(46a+m)％ D 8200a/(69a+m)％【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g【例题6】把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A Al3+B Al（OH）3C AlO2-D Al3+和 Al（OH）3【例题7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为【例题8】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、 Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）A 0.1mol/LB 0.2mol/LC 0.4mol/LD 0.8mol/L【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）= 0.1 mol/L, c（Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的NaOH溶液的体积为（）A 40mL B 72mL C 128mL D 20mL【例题10】向20mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是（）A 1mol/L B 3mol/L C 5 mol/L D 7 mol/L【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）① a mol ② bmol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥（4a—b）molA ①②④⑤⑥B ①③④⑤⑥C ①②③⑤⑥D ①③⑤【例题12】NaOH —→沉淀—→沉淀————∣过量CO2 —→溶液水∣—→溶液————∣△A ——→∣—→—→固体B∣过量氨水——————————→—→沉淀————∣蒸发、结晶—→溶液—————————————→固体E【例题13】—→溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）—→气体硝酸银∣A ——→∣—→ D溶液———→∣∣ C溶液∣稀硝酸—→白色沉淀H—→B ————∣气体盐酸↑—→白色沉淀———→红褐色沉淀F ——→G溶液——————————————————————————∣A（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
