高中化学《氧化还原反应》学案3 新人教版必修1

氧化还原反应第一课时教案
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【作业设计】P33 1、2、3、4
【板书设计】
【教学感悟】。

【新編精品】人教化學必修一2.3《氧化還原反應》教案（第3課時）【溫故知新】1.(練習、回憶)請指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物，並分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉移的方向與數目。

①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O②H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O③3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.(思考、討論)已知某強氧化劑RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3還原到較低價態。

如果還原2.4×10－3 mol RO(OH)2＋至較低價態，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。

那麼，R元素被還原成的價態是A.－1B.0C.＋1D.＋2【課堂生成】【課堂研討】1.(思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的①②兩個反應，你能發現什麼規律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物有何指導作用？【練一練】化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。

已知一定條件下可發生反應：A＋B→X＋C，X是一種單質，C中元素的化合價均未改變。

由此可知X元素A.一定是金屬元素B.一定是非金屬元素C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D.無法確定【課堂生成】2.(思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的③④兩個反應，你能發現什麼規律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物有何指導作用？【練一練】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關係(未配平)：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【課堂生成】3.(思考、討論)結合上一節課學習的氧化性與還原性強弱的知識，仔細分析【溫故知新】的第2題的反應順序，你能發現什麼規律？一種氧化劑與幾種還原劑（濃度相當）反應時，首先氧化還原性最強的還原劑；一種還原劑與幾種氧化劑（濃度相當）反應時，首先還原氧化性最強的氧化劑。

第三节氧化还原反应学案学习目标：1.能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质｡2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念｡4.了解常见的氧化剂与还原剂｡一､氧化还原反应1.概念(1)得到的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做反应,有氧原子的反应称为氧化还原反应｡(2)物质所含元素化合价的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价的反应叫还原反应,凡是有元素化合价的化学反应叫做氧化还原反应｡(3)元素的原子电子的反应叫氧化反应,元素的原子电子的反应叫还原反应,有电子的反应,是氧化还原反应｡2.特征一种或几种元素的化合价发生｡3.实质氧化还原反应的实质是｡4､氧化还原反应与化合价的变化由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡(1)金属元素负化合价,其最低价为价｡最高价:+++++++2132327 MgNa Fe CuAl Zn Mn ､､､､､､(2)非金属元素,负化合价,大多数还有化合价｡H C N O S Cl F最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0(3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡2）在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如图所示｡3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被,使化合价降低;具有价的元素只可能被氧化,使化合价;处于价态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡但应注意:判断一种物质是否被氧化或被还原,不能离开具体的反应｡特别提示:常见元素化合价歌:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐全｡5､氧化还原反应四种基本类型的关系1）四种基本反应类型2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:(1)置换反应一定氧化还原反应｡(2)复分解反应一定是氧化还原反应｡(3)化合反应有的是氧化还原反应,有的不是,有参加的化合反应肯定是氧化还原反应,若没有单质参加,大部分是非氧化还原反应｡(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有生成,一定是氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2｡②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如H2O2+SO2=H2SO4｡6､氧化还原反应的表示方法1）双线桥法表明反应前后同一元素原子间的的情况｡(1)双线桥法的基本步骤①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的,判断其｡②连双线:一条线由氧化剂中化合价的元素指向还原产物中的相应元素,另一条由还原剂中化合价的元素指向氧化产物中的相应元素｡③标出“失去”或“得到”电子的,注明该元素“被氧化”或“被还原”｡特别提示:①箭头､箭尾指向化合价变化的同种元素｡②必须注明“得到”或“失去”的字样｡③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等｡2）单线桥法表明反应前后元素原子的电子转移情况｡(1)单线桥法的基本步骤①标价态:正确标明氧化还原反应前后元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素｡②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向｡③标出转移的电子｡特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况;②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目;③箭头标明电子转移的方向;④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子｡二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂是电子(或电子对偏向)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价｡氧化剂具有,反应时本身被,发生了反应,得到的产物是产物｡(2)还原剂是电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价｡还原剂具有,反应时本身被,发生了反应,得到的产物是产物｡2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①部分单质:如O2､Cl2等｡②含有元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3等｡(2)常见还原剂①活泼的单质,如Al､Zn､Fe等｡②某些单质,如C､H2等｡③某些氧化物,如CO等｡诱思探究:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,常见氧化剂和还原剂之间是否一定能发生氧化还原反应?3、物质的氧化性还原性强弱的判断方法1）根据氧化还原反应方程式进行判断一般规律是:氧化性:氧化剂>氧化产物；还原性:还原剂>还原产物2）根据金属和非金属活动顺序进行判断(1)根据进行判断:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐(2)根据进行判断(常见元素):F Cl Br I S单质氧化性逐渐F- Cl- Br- I- S2-阴离子还原性逐渐特别提示:氧化性､还原性的强弱取决于物质得､失电子的难易程度,而与得失电子数目的多少无关｡4､氧化还原反应的规律1）守恒规律(1)质量守恒定律:在化学反应中,反应前后元素原子种类及原子个数保持,这个定律在氧化还原反应中也不例外｡(2)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数,化合价升高降低总数｡对于既是氧化还原反应又是离子反应的,电荷总数｡2）价态规律元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素处于最低价态,只有(如S2-､I-等);元素处于,既有氧化性又有还原性｡3）“强先弱后”规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是先与(或)的还原剂(或氧化剂)反应｡如Zn､Fe组成的混合物中加入过量稀硫酸,由于还原性Zn>Fe｡先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4）“价态归中”规律同一元素不同价态之间发生氧化还原反应:高价态+低价态→,可相同､可不同,但只靠近､不,相邻价态发生氧化还原反应｡对点训练1.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( )A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl2.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )3.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1:14.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B.2Br-+SO42-+4H+=SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2学案参考答案一､1. (1)氧原子还原得失(2)升高降低升降(3)失去得到转换(得失或偏移)2.变化｡3.电子的转移(即电子的得失或偏移)｡4､1）(1无0 (2)有正3）还原最低升高中间5､2）(1)是(2)非(3)单质(4)单质6､1）电子转移(1) ①化合价升降②降低升高③总数2）不同(1)①同一②氧化剂③总数二、1. (1)得到降低氧化性还原还原还原(2)失去升高还原性氧化氧化氧化2.(1)①非金属②高价态(2)①金属②非金属③非金属提示:氧化还原反应的发生,既要有氧化剂和还原剂,又要具备一定的条件.并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应｡如:H2､CO是常用的还原剂,浓硫酸是常用的氧化剂,但在实验室中常用浓硫酸来干燥H2､CO,显然H2､CO不能被浓硫酸氧化,因此应注意分析某物质是氧化剂还是还原剂,不能脱离具体的反应｡3、1）>>2）(1)金属活动顺序减弱增强(2)非金属活动性顺序减弱增强4､1）(1)不变(2)相等相等相等｡2）最高价态还原性中间价态3）还原性强氧化性强4）中间价态中间价态交叉不对点练习1.D2.D3.A4.B。

高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第三课时)-配平及相关计算编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:会用化合价的升降配平氧化还原反应学习重点:氧化还原反应的配平学习难点氧化还原反应的配平及相关计算自主预习1.化合价升降法配平氧化还原反应方程式1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：（1）电子守恒原则 ：（2）电荷守恒原则：即若为离子反应（3）方程式配平必须遵守 守恒2．配平步骤[示例1] 配平C 和HNO 3反应的化学反应方程式：C+HNO 3(浓)NO 2 +CO 2 + H 2O(1)一标：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价++503C H N O +++4422N O C O + H 2O (2)二等：，列出元素化合价变化情况，找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等，如C 的化合价升高4，N 的化合价降低1，最小公倍数为4 化合价升高4×1 ++503C H N O +++4422N O C O + H 2O化合价降低1×4（3）三定：根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数化合价升高4++53C 4H N O +++44224N O C O + H 2O化合价降低1×4(4) 四平：根据质量守恒观察配平，单线变等号（一般先配其他元素，最后配H ）++503C 4H N O+++44224N O C O + 2 H 2O (5) 五查：检查质量(一般查O 元素) 、电荷、得失电子是否分别守恒练习1：试配平方程式: C+ H 2SO 4 (浓) — CO 2↑+ SO 2 ↑+ H 2O合作探究【探究一】氧化还原反应方程式配平（1）全部参与氧化还原反应例1: NH 3 + O 2 — NO + H 2O（2）部分参与氧化还原反应：例2 Cu+ HNO 3(稀) — Cu(NO 3)2+ NO↑+ H 2O（3）一种反应物中多种元素参加反应：例3 KClO 3KCl+ O 2↑(4) 归中反应例4 □H 2S+□SO 2—□S ↓ + □H 2O(5) 歧化反应：例 5 Cl 2+ Ca(OH)2 — CaCl 2+ Ca(ClO)2+ H 2O(6) 离子氧化还原反应方程式的配平离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数； 第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。