07 燃烧温度计算

燃气燃烧所需空气量及燃烧产物燃气的燃烧计算，是按照燃气中可燃成分与氧进行化学反应的反应方程式，根据物质平衡和热量平衡的原理，来确定燃烧反应的诸参数，包括：燃烧所需要的空气量、燃烧产物的生成量及成分、燃烧完全程度、燃烧温度和烟气焓。

这些参数是燃气燃烧设备设计、热工管理必要的数据，也是评定生产操作、提高热效率、进行传热和空气动力计算不可缺少的依据。

考虑到燃气、空气和燃烧产物各组成所处的状态，可以相当精确地把它们当作理想气体来处理。

所以，燃烧计算中气体的体积都按标准状态(0℃、101325Pa)计算，其摩尔体积均为22．4L，计算基准可以用1m3的湿燃气，也可以用1m3干燃气。

必须注意的是，后者还要带入所含的饱和水汽量，这就是大多数场合下所使用的基准——含有1m3干燃气的湿燃气。

确定燃气燃烧所需空气量和燃烧产物量，属于燃烧计算的物料平衡的内容。

一、空气需要量(一)理论空气需要量V0V0是指1m3燃气按燃烧反应方程式完全燃烧所需要供给的空气量，m3空气／m3干燃气，它是燃气完全燃烧所需的最小空气量。

V0的计算方法为，先按照燃烧反应方程式和燃烧计算的氧化剂条件(假设干空气体积仅由21％的氧和79％的氮组成)，确定燃烧所需的理论氧气量，然后换算成理论空气需要量。

从单一可燃气体着手。

例如，CO的燃烧反应方程式，连同随氧带入的氮，可表示为CO+0．502+3．76×0．5N2=C02+1．88N2上式表明，1m3的C0完全燃烧，理论需氧量为0．5m3，随氧带入的氮量为1．8 8m3，相当的理论空气需要量是0．5/0．21=2.38m3。

对气态重碳氢化合物C m H n，燃烧反应方程式为C m H n+(m+n/4)O2+3．76(m+n/4)N2=mC02+ (n／2)H20+3．76(m+n／4)N2 (1—1)也清楚地表明，1m3的C m H n完全燃烧，需要(m+n／4)m3的理论氧，同时带入3．76(m+n／4)m3的氮，故理论空气需要量为(m+n／4)／0．21=4．76(m+n／4)m3。

高温计算公式高温计算公式引言：高温计算公式是在工程和科学领域中探索高温环境下物质行为和热力学变化的一种有力工具。

高温环境对于许多工艺、材料、设备和反应的性能和稳定性有重要影响。

高温计算公式通过建立高温条件下的数学模型和方程式，帮助我们理解和预测高温环境中的各种物理和化学过程，优化材料和设备的设计，提高工业生产和科学研究的效率。

一、背景高温环境下的物质行为和热力学变化非常复杂，传统的实验方法在高温条件下难以进行，费时费力且昂贵。

因此，求解高温情况下的物质性质和反应动力学问题需要依靠计算模拟和理论研究。

高温计算公式便成为科学家和工程师们探索高温环境下的物质行为和热力学变化的重要工具。

二、高温计算公式的分类1.热传导公式：描述高温条件下物质内部的热量传导过程。

热传导公式基于热力学定律和热传导定律，通过计算热传导系数、温度梯度和时间等参数，来预测材料在高温情况下的热态分布和热传导速率。

2.膨胀公式：描述高温条件下物质的膨胀行为。

膨胀公式考虑了温度的影响，通过计算材料的热膨胀系数和温度变化，来预测材料在高温环境下的膨胀量和变形情况。

3.气-液-固相平衡公式：描述高温条件下多相系统中气体、液体和固体之间的平衡关系。

气-液-固相平衡公式基于热力学理论和化学反应动力学，通过计算温度、压力和组分等参数，来预测高温环境下多相系统的相变和平衡态。

4.燃烧反应公式：描述高温条件下物质燃烧和氧化行为。

燃烧反应公式基于燃烧热力学和化学动力学，通过计算燃料和氧化剂之间的反应速率和产物生成的能量、物质和反应路径，来预测高温环境下燃烧反应的效率和产物的生成。

三、高温计算公式的应用领域高温计算公式在许多领域广泛应用，以下列举其中几个典型领域：1.材料科学：高温计算公式在材料的热膨胀、热传导、相变和稳定性等方面起到重要作用。

通过计算模拟和理论研究，可以预测和优化材料在高温条件下的机械性能、耐热性能和耐腐蚀性能。

2.能源工程：高温计算公式在燃烧和能源转换领域有广泛应用，包括燃烧室中燃烧反应的优化设计、高温气体中传热器和燃料电池的热传导和热膨胀等问题。

室内火灾平均温度计算室内火灾是一种常见的灾难情况，研究室内火灾的平均温度对于火灾预防和应急救援至关重要。

本文将介绍室内火灾的平均温度计算方法，并探讨一些与室内火灾温度相关的因素。

首先，室内火灾的平均温度可以通过以下公式计算：Tavg = (Σ Ti * Ai) / Σ Ai其中，Tavg表示室内火灾的平均温度，Ti表示每个火源的温度，Ai表示对应火源的面积。

在计算室内火灾的平均温度时，需要确定每个火源的温度。

火源的温度可能会受到燃烧物质的种类和燃烧速率的影响。

不同材料的燃烧产生的温度也有所不同。

通常，煤、木材、纸张等有机物质燃烧时的温度约为600-800摄氏度，而石油、天然气等燃烧产生的温度较高，可达到1000摄氏度以上。

火源的面积也是计算室内火灾平均温度的重要因素。

火源的面积越大，燃烧释放的热量就越多，从而导致室内温度升高的速度更快。

因此，当火源面积较大时，室内温度往往会迅速上升。

除了火源的温度和面积，其他因素也会对室内火灾温度产生影响。

例如，室内的通风条件会影响火灾的烟雾和热量扩散情况。

通风条件越好，烟雾和热量的扩散速度就越快，室内温度也会迅速升高。

此外，室内的布局和装饰等因素也会对火灾温度产生一定影响。

一些易燃的装饰材料在火灾发生时可能会迅速燃烧，导致火势迅速扩大，进而使室内温度升高。

室内火灾平均温度的计算在预防火灾和救援工作中具有重要意义。

通过对火灾平均温度的计算，可以评估火灾对室内环境的影响，为防火设计和建筑物选择提供参考。

同时，室内火灾平均温度的计算还可以用于指导救援人员在火灾现场的行动，以确保他们的安全。

需要注意的是，以上计算公式和因素只是一种简化的计算方法，实际情况可能更加复杂。

因火源的种类、燃烧速率、室内结构和材料等因素的不同，火灾的温度分布可能不均匀。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况进行综合分析。

总结起来，室内火灾的平均温度是进行火灾预防和救援工作的重要指标，可以通过计算每个火源的温度和面积来获得。

各物质燃烧达到的温度
物质燃烧达到的温度取决于许多因素，包括物质的化学性质、
环境条件和燃烧过程中释放的能量。

一般来说，不同物质燃烧所达
到的温度有所不同。

首先，让我们来看看一些常见物质的燃烧温度。

例如，木材的
燃烧温度通常在500°C到600°C之间，而天然气的燃烧温度可以
高达1950°C。

煤炭的燃烧温度在700°C到1300°C之间不等，而
氢气的燃烧温度可以达到约2000°C。

这些温度只是一些常见物质
的燃烧温度范围，实际数值可能会因燃烧条件而异。

其次，需要考虑燃烧过程中释放的能量。

燃烧是一种氧化反应，通常伴随着能量的释放。

这些能量会导致燃烧物质的温度升高。

燃
烧过程中释放的能量取决于物质的化学性质，因此不同物质燃烧所
释放的能量也会有所不同，进而影响燃烧达到的温度。

此外，环境条件也会对燃烧温度产生影响。

例如，氧气的供应
情况、周围温度和压力等因素都可能影响燃烧过程中的温度。

总的来说，物质燃烧达到的温度是一个复杂的问题，受到多种
因素的影响。

要全面了解不同物质燃烧的温度，需要考虑物质的化
学性质、燃烧过程中释放的能量以及环境条件等多个方面。

希望这
个回答能够满足你的需求，如果你还有其他问题，也欢迎继续提问。

燃煤锅炉烟气露点温度确定方法的分析The Analysis of the Measurement of Flue Gas Dew Pointin the Coal-f ired Boiler石丽国　石立红　王长权　张树坡(华北电力大学能源与动力工程学院,河北保定071003)摘　要:燃煤锅炉低温腐蚀和堵灰问题严重地影响着电厂的安全经济运行,烟气中的H2SO4蒸气在低温受热面上的凝结是产生这一系列问题的主要原因,因此确定烟气露点便成为解决低温腐蚀和堵灰问题的主要依据。

本文对影响测量装置准确性的一些因素进行了分析,为烟气露点测量装置的测量准确性提供指导。

关键词:烟气露点;测量方法;准确性1　烟气露点温度的影响因素烟气中的SO2、HCl、H2O和SO3被认为是可能影响烟气露点温度的几个因素。

SO2的影响问题已有研究人员对在不同水蒸气分压力下的SO2浓度与露点温度的关系进行了实验研究,在一个相当大的浓度范围内SO2对露点温度的影响较小,其波动范围不超过1K,所以其对烟气露点温度的影响可以忽略不计。

同样人们对HCl 与露点温度的关系也进行了研究,结果表明其对烟气露点温度提高的作用小于SO2的影响,也可忽略不计。

所以事实上真正影响烟气露点温度的是烟气中的H2O和SO3的含量。

烟气中水蒸气的体积含量一般为10%。

在同样的H2SO4浓度下水蒸气含量变化时,露点变化如表1所示,表1以10%的水蒸气含量为基础。

表1　不同水蒸气含量对热力学露点的变化H2O(%)56789101112131415Δt(℃)-8-615-415-3-1150+1+215+315+4+5 燃煤锅炉烟气中的SO3的含量一般为(5～50)ppm,正是因为这些微量的SO3的存在使烟气露点温度发生较大的变化,由同样水蒸气分压力下的46165℃提高到(110～160)℃。

所以烟气露点温度与SO3的浓度密切相关,SO3的生成直接影响着烟气露点的温度。

火的燃烧过程和热量计算火是我们生活中常见的现象，它在野外露营、取暖、烹饪等方面扮演着重要的角色。

然而，很少有人真正了解火的燃烧过程以及与之相关的热量计算。

本文将深入探讨火的燃烧过程，并介绍几种常见的热量计算方法。

一、火的燃烧过程火的燃烧是一种化学反应，其基本要素包括燃料、氧气和燃烧温度。

燃料可以是固体、液体或气体，常见的燃料有木材、煤炭、油等。

在燃烧过程中，燃料和氧气发生反应，产生大量的能量、热量、光和其他化学物质。

火的燃烧过程可以分为三个阶段：启动、持续燃烧和熄灭。

1. 启动阶段：启动阶段是点火后的燃烧初始阶段。

在这个阶段，点火源提供足够的能量，使燃料的温度升高到可燃点以上。

一旦达到可燃点，燃料开始释放可燃气体，并与氧气发生反应。

2. 持续燃烧阶段：持续燃烧阶段是火燃烧的最长阶段。

在这个阶段，燃料的可燃气体与大量的氧气发生反应，产生燃烧产物。

同时，燃料源持续提供燃料，保持燃烧的进行。

3. 熄灭阶段：熄灭阶段是火燃烧结束的过程。

当燃料耗尽或者氧气供应不足时，火会逐渐熄灭。

在这个阶段，火的温度和燃烧强度会逐渐减弱，最终完全熄灭。

二、热量计算热量是火的燃烧所释放的能量，通常以焦耳（Joule）或卡路里（Calorie）为单位计量。

热量计算可以基于燃料的种类、燃烧温度、燃烧产物等多个因素。

1. 燃料的热值：燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料所释放的热量。

不同燃料的热值有所差异，常用的燃料热值单位为千焦耳/克（kJ/g）或千卡/克（kcal/g）。

2. 燃料燃烧的热量计算：燃料燃烧的热量可以通过热值和燃烧产物的排放量来计算。

燃料的燃烧方程式可以用来表示燃料和氧气的反应，其中也包含了燃料的热值。

通过计算反应的摩尔数和热值，可以得出燃料燃烧的热量。

3. 火的温度计算：火的温度可以通过热量计算得出。

热量和温度之间的关系可以用热量传递的公式来描述，其中还需要考虑到火的燃烧效率、燃料的种类以及环境因素等因素。

火焰平均温度定义
火焰平均温度是指火焰在一个特定区域内的温度平均值。

火焰的温度是火焰的燃烧过程中释放出来的能量的结果，它与燃烧物质的种类、燃烧温度以及氧气供应等因素密切相关。

火焰的温度是非常复杂的，因为火焰是由多个不同温度的区域组成的。

火焰的中心是最热的部分，温度可以达到几千摄氏度甚至更高。

随着离开火焰中心区域，温度逐渐降低，最外围的区域温度相对较低。

由于火焰的非均匀性，火焰的温度通常用平均温度来描述。

平均温度是指整个火焰区域内所有温度的平均值。

它可以通过测量火焰不同位置的温度，然后进行平均计算得到。

为了测量火焰的平均温度，可以使用不同的方法。

常见的方法之一是使用热电偶来测量火焰不同位置的温度，并将这些温度值相加后除以测量点的数量得到平均温度。

另一种方法是使用红外测温仪，它可以测量火焰辐射的红外辐射，从而得出火焰的温度。

火焰的平均温度不仅仅是一个用来描述火焰温度的指标，它还具有一定的应用价值。

例如，在工程领域中，了解火焰的平均温度可以帮助设计和建造更安全、更高效的设备和系统。

另外，对火焰的平均温度的研究也对火灾预防和火灾控制有重要意义，可以帮助制定更科学合理的火灾安全措施。

总之，火焰平均温度是指火焰在一个特定区域内的温度平均值，它是描述火焰温度的重要指标，对于火灾预防和火灾控制具有重要意义。

（07-12）四．化学计算19．氧化镁（MgO ）中，镁元素的质量分数是 C 0.82 08年A ．30％B ．40% 10.6％C ．60%D ．70%【点评】考查“根据化学式计算元素质量分数的能力”。

6．生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。

配制1000g 这种生理盐水，所需氯化钠的质量为 C 0.78 07年A ．0.09gB ．0.9gC ．9gD ．90g 12.2%【点评】考查“溶质质量分数的计算”。

12．将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 B 0.73A ．1%B ．5%C ．10% 11.6％D ．20% 13.3％ 09年【点评】考查学生“对溶液稀释原理的掌握情况和化学计算能力”。

15．配制2000g 生理盐水（溶质质量分数为0.9％），需要称取NaCl 的质量为 10年 答案B 难度0.74A ． 9gB ．18gC ．90gD ．180g 15％【点评】考查“溶质质量分数的计算”。

17．向l00g10％NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 B 0.50 11年A ．12. 5％ 17%B ．20%C ．22.5％ 28%D ．25％【点评】考查“运用溶质质量分数的概念进行计算”的能力。

由于较多考生对溶液中加入溶质溶解后溶液中溶质质量和溶液质量的分析不到位，导致得分率低。

选A 的可能认为溶质质量12.5g ，溶液质量100g ；选C 的错把溶液质量当100g 。

16．菱铁矿的主要成分是FeCO 3。

下列说法正确的是 D 0.85 12年A ．FeCO 3中Fe 、C 、O 元素的质量比是1:1:3B ．FeCO 3中Fe 、C 、O 的原子个数比是56:12:16C ．FeCO 3的相对分子质量是56+12+16D ．FeCO 3中Fe 元素的质量分数是100%316125656⨯⨯++ 【点评】考查“根据化学式进行计算的能力”。