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沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT) (1)

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沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)
一、乙醇
展示：无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
实验探究： 分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇， 振荡、静置。观察现象。
1、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味
状 态： 挥发性： 沸点： 密 度：
液体 易挥发
78.5 0C 比水小
－－催化氧化_____①_断③裂
练习题
1、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ B ）
A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
C： 浓硫酸
D：金属钠
练习 2.分子式为C3H8O的物质有多少( C)
A 1种 B 2种 C3种 D4种
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
练习
3某醇0.25 mol与足量的金属钠反应,在标
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
准状况下产生11.2 L氢气,则该醇是( D )
A一元醇
B二元醇
C三元醇
D四元醇
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
b.乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)
形成不饱2和.反结应构机的理有？机反应（乙醇分子内脱 水）
3.实验中该注意哪些？为什么？
浓硫酸
2 C2H5OH 1400C
C2H5
O
C2H5+H2O
乙醚
取代反应(乙醇分子间脱水）
小结：
乙醇 1.物性、分子结构 2.化性（与钠反应、脱水反应、 可以燃烧） 3.消除反应 4.取代反应：
卤代反应、硝化反应、分子间脱水……
它可能存在的结构式？
2.如何用实验测定？
探究活动：
1.若实验测定结果如下：
一定量的乙醇与钠完全反应，放出氢气的体积如下 （换算成标准状况）
乙醇 （克）
氢气（L）
1.15
0.28
1.84
0.448
2.30
0.56
2.请由实验数据分析：
1）1mol乙醇与钠完全反应时，生成 0.5mol氢气，相当 于 1 mol氢原子。
1）与活泼金属的反应
2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2↑
（乙醇钠）
2）氧化反应
点燃
C2H5OH(l)+3O2(g) —— 2CO2(g)+3H2O(l)+Q
现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
3）脱水反应
浓硫酸
C2H5OH 1700C CH2 CH2 +H2O
消除思反：应1：.实从验一现个象分？子说中明失了去什一么个？小分？子而
年代：魏晋 作者：曹操
短歌行
对酒当歌，人生几何？ 譬如朝露，去日苦多。 慨当以慷，忧思难忘。 何以解忧，唯有杜康。
……….
乙醇
（C2H6O）
一、物理性质
1.常温下为无色、透明、有特殊香味的液体 2.密度比水小，与水能以任意比相溶 3.熔点（-117.30C）沸点（78.50C）较低， 易挥发

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共22张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共22张PPT)

生物的概念
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【环节二】乙醇的物理性质
【学生活动二】观察实物，结合课本说出乙醇的物理性质。
❖颜 ❖气 ❖状 ❖密
色：无色透明 味：特殊香味 态：液体
小知识：酒的度数
啤酒含酒精 3％-5％ 葡萄酒含酒精 6％-20％ 黄酒含酒精 8％-15％ 白酒含酒精 50％-70％
我是青少年，我滴酒不沾
青少年正处于生长发育时期，各个组织器官的发育尚未完善成熟， 而饮酒对正常的生理功能及发育会带来严重影响：
1. 引起食道炎症、胃部溃疡、肝脾肿大。 2. 造成头晕、头痛、注意力分散、记忆力减退等 3.酒精能使生殖器官的正常功能衰退，如果经常饮酒，会使性成熟的年 龄推迟2-3年
珍爱生命，关爱健康，远离酒精
3.通过动画 演示或从结构 分析，知道乙 醇催化氧化的 断键机理。
【环节三】乙醇的化学性质
2．氧化反应（乙醇的还原性）
(1)燃烧
①现象：淡蓝色火焰并放出大量热 ②反应方程式：
点燃
C2H6O +3O2 → 2CO2+3H2O
环节目标：
2.通过分组 实验能说出乙 醇催化氧化的 现象，并能写 出化学方程式
问题： 1.观察反应现象（观察这几点：①钠是在液面上还是在液面
下 ，是否熔化 钠的表面是否有气泡 ③反应是否有响声） 2.根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，你能判断出它
们－OH中的H原子的活泼性吗？
答案： 1.金属钠沉在乙醇底部反应，不熔化，表面有气泡，反应过程 中没有响声。 2.－OH中的H原子活泼性：乙醇<水
中国的酒文化博大精深，源远流长！ 明月几时有，把酒问青天。（苏轼） 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村（杜牧） 白日放歌需纵酒，青春作伴好还乡。（杜甫） 对酒当歌，人生几何？（曹操）

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共25张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共25张PPT)

探究二：乙醇的结构
乙醇与钠的实验
1.取大约5mL无水乙醇于小试管中 2.取一小粒金属钠吸干表面的煤油加 入盛有乙醇的试管中，观察钠与乙醇反 应的实验现象 3.用大拇指堵住试管口，过一会儿将 试管口靠近酒精灯火焰，松开大拇指 4.向反应后的溶液中滴入酚酞试液观 察实验现象
探究二：乙醇的结构
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油___不__能(不能或能) 与钠反应,煤油中_C__―_H__ 键不易断裂。 2.根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
交流与讨论
从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出 你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。
（1）乙醇在人体内发生了怎样的变化？ （2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？
交流与讨论血液中乙醇 来自酒后人的行为人 的质量分数
饮 0.003
正常
酒 0.05
清醒程度降低，反应迟缓
的 0.10
视觉敏感度下降32%
——乙醇
乙醇燃料
茅台酒一摔成名
茅台酒是中国名酒之王，但当 初在国际上却还是“长在深闺人未 识”。1915年的巴拿马万国博览会 上，茅台酒竟无人问津。我方营销人 员急中生智，故意在展览大厅里摔碎 了一瓶酒，顿时整个大厅里酒香四溢， 惊动了在场的各国客商。于是他们纷 纷循香而来，争相购买。于是茅台酒 一炮走红，结果被评为金牌产品，从 而使这来自东方的玉液走向了世界。
实 验 现 象
在每次操作过程中，铜丝先由 变
，插入乙醇后又变为
；反复几次
后，液体散发出______________
探究三：乙醇的催化氧化
1．分析整个反应过程中铜片变化原因并用相 应的方程式作解释。 2．铜片在整个反应中起什么作用？ 3．找出乙醇的断键位置。 【知识支持】 乙醛是无色、具有刺激性气味的液 体，有毒；易挥发；能与水、乙醇等互溶。

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)

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乙醇的用途：溶剂乙醇 Nhomakorabea燃料
化工原料
小结：
乙醇的结构
1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质
1、跟金属的反应 2、氧化反应
【小结】乙醇的结构和性质
官能团：－OH
HHH
被Na置换
H HC C OC HO H
HHH
催化氧化
现象 钠先沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后
逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减 小，最后消失，触摸试管壁，感觉很烫
结论 乙醇和水一样能和钠反应放出气体，但反应 没有钠与水的反应剧烈
2.乙醇的化学性质
（1）乙醇和金属Na反应的气体产物是什么？断键的位 置在哪里？
气体是H2，断键位置在O－H键的位置。
（1）乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构式： H H
HCCOH HH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物
【探究实验1】乙醇能否和钠发生反应？
如果能，它和水和钠的反应有什么不同？
实验 向试管中加入2mL无水乙醇，用镊子取一小 步骤 块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙
醇中，观察并记录实验现象。
2C2 H5OH + O2
催化剂
△
2CH3CHO + 2H2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？
是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！
乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT)

观察钠与乙醇反应的现象。
1mol 乙醇 Na 0.5mol H2 1mol H原子
即 1mol 乙醇
1mol 活泼H原子
正确
甲醚
练习
乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2
和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气
体中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
练习
某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该
有机物可能是( B )
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3 OH
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3
练习
A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在
相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种
醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种
醇分子中羟基数之比是( D )
A. 3∶2∶1
B. 2∶6∶3
C. 3∶1∶2
D. 2∶1∶3
O=
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2_O_7____；氧化产 物是_C_H__3_C_O__O；H反应中铬元素的化合价由_+_6_价变 为_+_3_价 (2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电 子总数是_1_._8_0_6_×__1_0_24_______.
〖实验探究〗

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件(共18张PPT)


活动二：实验探究 乙醇的分子结构有何特点？
【实验现象】
有
剧烈
浮在 熔成 火焰淡 烧杯壁上出现液滴， 水面 小球 蓝色 石灰水不浑浊
有
缓慢
先沉 仍为 火焰淡 烧杯壁上出现液滴， 后浮 块状 蓝色 石灰水不浑浊
【实验结论】 乙醇能与钠反应生成氢气 ，
但不如水与钠反应剧烈
。
活动二：实验探究 乙醇的分子结构有何特点？
乙乙醇醇的的可结能构结构式：为： 乙醇的结构简式为：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HH H—C—C—O—H
HH
√（1）
H
H
H—CHC3—CHO2—OHC—H
× 或HC2H5OHH （2）
【资料卡片】
实验证明 1mol 无水乙醇与足量钠 反应时，可以生成0.5mol H2
活动二：实验探究 乙醇的分子结构有何特点？
【阅读教材，认识概念，书写方程式】
【实验1】点燃酒精灯
酒精火锅
溶剂
消毒剂
活动一：实验观察 乙醇有何性质？
物 颜色：无色 气味：特殊香味 状态：液体。
理 性
密度： 比水小 熔沸点： 低，易挥发 ；
质： 溶解性： 能与水以任意比互溶， 。
能够溶解多种有机物和无机物
化 学 可燃性
性 质：
C2H6O +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
1、注意酒精灯使用的安全！ 2、仔细观察并及时记录现象。
活动三：实验、归纳 羟基在反应中如何变化？
【实验现象】
红色
黑色
红色
特殊香味 有刺激性气味
乙醛
结构简式： CH3CHO
活动三：实验、归纳 羟基在反应中如何变化？

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共21张PPT)

H H 羟基
HO H CCO H
H 羧基
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团叫做官能团。如: —Br，-NO2，-OH，-C=C-
实验一：
1：用装有钠块的注射器直接在试剂瓶中抽 取约20mL无水乙醇；
2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
(2)乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
Δ
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3乙CH醛O+ Cu
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
乙醇的催化氧化机理:
②
④H H ①
H—C —C—O—H
③
HH
①
H
2 CH3—C—O—H + O2
③
H
乙醇
①③断键
H
Cu △
2CH3 —C=O
乙醛
+ 2H2O
知识拓展：
乙醛毒性是 乙醇的10倍， 积累在体内 会使人面红 耳赤、神志 不清。乙醛 也是香烟雾 中的成分之 一，具有纤 毛毒性，可 减少肺巨噬 细胞数。
身边的化学
——你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车？
3.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃 料乙醇调和而成
实验二：
1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟； 2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝

高中化学 _ 沪科版 _ 高二下学期 12.1 杜康酿酒话乙醇 课件(21张PPT


溶解多种有机物和无机物。
❖密 度：比水小，20 0C时的密度是0.789g/cm3
如何证明呢？
活动二:探究乙醇的分子结构
乙醇分子式为 C2H6O，像是乙烷分子中插入一个氧原子。
乙醇
乙烷
分子式 结构式
C2H6 O
？
C2H6
HH HC C H
HH
活动二:探究乙醇的分子结构
HH
HH
H―C―O―C―H
H― C―C―O―H
§12.1 杜康酿酒话乙醇
活动一:结合生活经验，了解乙醇的物理性质
燃料
溶剂
酒精
75%
饮用酒
杀菌 消毒
小结：乙醇(C2H6O)的物理性质
❖颜 色：无色 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：透明液体
为什么相对分子量接近的烃类，如C3H8 是气体，而乙醇是液体？
❖挥发性：沸点78.5 0C，易挥发
❖溶解性：与水可以以任意比互溶；自身是有机溶剂，能够
活动三:实验探究乙醇 乙醛
铜丝
3 mL乙醇
活动三:实验探究乙醇
【实验现象】
乙醛
红色
黑色
红色
特殊香味 有刺激性气味
乙醛
结构简式： CH3CHO
乙醇的催化氧化反应历程
△
第一步：2Cu + O2 = 2CuO
红色
黑色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第二步： ﹢
﹢
2
CuO+2CH3CH2OH
△
→2CH3CHO
+
2Cu+ 2H2O
黑色
无水乙醇、水分别与金属钠作用的实验对比
现象比较 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件(共19张PPT)


4．乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 密度 (通常)
无 特 液体 0.789
色殊 香 味
g/cm3 小于水
溶解性 挥发性
混溶 易挥 发
5．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应，钠置换了乙醇中的 ____，生成了＿＿＿和＿＿＿。其方程式 为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应，钠置换了乙醇中的 __氢__，生成了乙＿醇＿钠＿和＿氢＿气＿。其方程式 为：
＿2C＿H3＿C＿H2＿OH＿+＿2＿N＿a→＿2＿CH＿3C＿H＿2O＿N＿a+＿H_2↑_。
试写出：CH2OH + Na
CH2OH
(2)乙醇的氧化反应 ①燃烧
乙醇在空气中燃烧，发出＿——火焰，放 出大量的＿＿，反应方程式为： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②催化氧化
一、乙醇 1．乙醇的分子结构
乙醇分子式为＿C＿2H＿6O＿，结构式＿＿＿ ＿——H————CH———CH————O————H———————————， 结构简式H为＿CH＿2H＿5O＿H＿或＿C＿H3＿CH＿2＿OH—— ————；乙醇分子中含＿＿-O＿H基团，称为
＿＿羟＿基。
2．烃的衍生物 烃分子中的＿＿＿被其他＿＿或＿＿——所 ＿＿＿＿而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是＿＿＿＿的衍 生物，CH3Cl可看成是——————衍生物。
乙醇在＿＿或＿＿催化下，可被＿＿_氧 化为——————，反应方程式为： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③被强氧化剂氧化
乙醇还可以被酸性＿＿＿__溶液或酸性
＿＿_____溶液直接氧化成＿＿＿。
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------乙醇
酒文化 ------酒诗词
观察给定的无水乙醇试剂，并结合生活经验了解
乙醇的物理性质
小组合作，拼装乙醇分子可能的结构模型
乙醇的分子结构
小组合作，实验探究乙醇与钠的反应 • 比较---猜测---实验---验证---结论
• 比较乙醇和水的分子结构 • 猜测乙醇发生的反应产物 • 设计实验验证方案
• 6、迅速把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上 出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰 水，观察现象
实验注意事项：1、必须先验纯，后点燃，否则容易发生爆炸
2、让大试管中的钠反应完全，火焰自然熄灭。3、用剩的钠放回原试剂瓶
小组合作 实验对比钠与水的反应
• 实验操作：在小烧杯中加入大约三分之一 体积的蒸馏水，滴入2至3滴酚酞溶液，然 后把一小块绿豆粒大小的钠放入水中，迅 速盖上玻璃片，观察现象
思考与交流
• 如何利用你所学的化学知识检查司机是否 酒后驾车
小品：酒驾
表演者：车主---蓝浩然
交警---陈燕君
我来出题，你来答
(每个小组出一道题目，要求重点围 绕乙醇的结构、性质及应用方面进 行出题，可改编、提倡自创试题)
评选最优秀命题组、最优秀答题组
通过本节课的学习，谈谈你有哪些新的收获
课后思考：自主合作，创新实验探究
小组合作 讨论交流，展示汇报
1、解释铜丝表面颜色变化的原因 2、思考铜在该反应中的作用 3、写出该反应的化学方程式
乙醇的燃烧反应
对比分析
写出乙醇完全燃烧反应的化学方程式 对比分析，与乙醇催化氧化反应的异同
乙醇与强氧化剂的反应
小组实验探究： 向另一支试管中加入1～2ml的酸性重铬酸 钾（K2Cr2O7)溶液，然后加入几滴无水乙 醇 观察现象
小组合作，实验探究乙醇的氧化反应
• 实验操作 1、向一支试管中加入3ml乙醇 2、取一根10～15cm长，下端绕成螺旋状的铜丝 3、用坩埚钳夹住铜丝，在酒精灯外焰上灼烧铜
丝螺旋状部分至红热,插入乙醇中 4、将步骤3反复操作几次，用扇闻法小心闻试
管中中液体产生的气味 观察反应现象：注意铜丝表面颜色的变化
教科书中，乙醇与钠反应实验，乙醇催化氧 化反应实验，有什么不足，你们小组如何改 进。
谢 谢！
注意事项：
1的钠
2、盖上玻璃片
3、观察时不要在烧杯上方近距离观察，应离烧杯稍远的距离
小组讨论，思考与交流，小组汇报
• 通过实验判断你们小组的猜想是否正确 • 对比乙醇与水分别与钠的反应现象的异同 • 比较乙醇羟基中的氢原子与水分子中氢原 子活泼性大小 • 书写反应的化学方程式
实验操作
• 1、取一支大试管，向其中加入约10ml无水乙醇 • 2、加入4个黄豆粒大小的一块新切的、用滤纸擦干表面煤
油的钠
• 3、迅速塞上并塞紧带有尖嘴玻璃导管的单孔塞 • 4、迅速用小试管倒扣在尖嘴玻璃管之上 • 5、收集并先验纯气体，如果有尖锐爆鸣声则气体不纯，
需要继续收集并验纯，然后点燃尖嘴导管口处的气体。