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中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
复分解反应练习题(1)1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式.（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨNO3（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ42．选择适当的化学式填写在横线上。
（1）________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋________（2）ＢａＣｌ2＋_________＝ＢａＳＯ4↓＋__________（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ23．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。
（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）Ｎａ2ＣＯ3（ＮａＯＨ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）4.（2013•武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（）A．K2SO4Ba(OH）2KCl B．MgSO4NaNO3KClC．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D．Cu(NO3)2 NaCl KNO35.（2013•苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－6.. (2013•娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl7．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH8.（2013•襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CaCl2、Na NO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】。
人教版九年级下册课时作业（十九）［课题1 第2课时复分解反应］(407)1.请写出下列变化的化学方程式。
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：。
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：。
2.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。
根据图示回答问题。
(1)C的化学式是。
(2)写出图中①反应的化学方程式：，该反应的基本类型是。
3.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A.是否有沉淀生成B.是否有气体生成C.是否有水生成D.金属的活动性顺序4.下列关于物质的分类，错误的是（）A.氢氧化钠、纯碱都是碱B.碘酒、生理盐水都属于混合物C.水、氧化铁都是氧化物D.硫酸、硝酸都是酸5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液6.在“P+Q⟶盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl27.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H28.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO49.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.碳酸钙粉末D.碳酸钠溶液10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO+BaCl2=BaSO4↓+CuCl24C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应11.按照物质的类别书写下列物质的化学式(任写一个)。
①金属单质：。
②非金属单质：。
③金属氧化物：。
④非金属氧化物：。
⑤酸：。
⑥碱：。
⑦盐：。
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
精品文档九年级化学练习题（复分解反应）复分解反应1复分解反应包含以下几类物质之间的反应2金属氧化3发生条件反应物：有酸酸可溶，无酸皆可生成物有沉淀、气体或者生成物：有沉淀、气体或者生成物中有沉淀、气体或者水。
（碱和盐，盐生成物中有沉淀、气体或者水（碱和盐，盐和盐的反应要求反应物均可溶入.盐的反应要求反应物均可溶入4.复分解反应的实离子间相互交换生成沉淀、气体、或者2M N2C222S OC B————AC3F红色Fe(OH色Cu(OH色Mg(OH CaCBaSBaCAgC32C4浅23色FF的溶液的溶液色，2的溶液C练习题、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)+HNO——BaCl+HSO——43222NaCO+HCl——NaCl+Cu(OH)------223FeCl+NaOH——Ca(OH)+NaCO——3223KSO+NaNO——CaCO+NaCl——3324NaCl+AgNO——FeO+HSO——432232、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl NaCOB. KSO Ba(NO)C. HNO NaSOD. NaOH HNO 323224324233、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl 、NaSO 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO 3432精品文档．精品文档HClKNO 、 D．NaCO、MgSOC．、NaNO、KOH 323 43）4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（- +2-- 2-- 2+2+、OHSOOH、ClB.Na、 A.Fe、Ca、、CO43-+-2++-- +OH、NHNO C.Ba 、HD.Ag、Cl、、OH、34pH=2）（ 5、下列离子能在的无色溶液中大量共存的是-2-2+2-3++-+、Cu B.KNO A.SO、、FeSO、Na、、OH344+-2-+2-+2+-、CO D.CaNa、、K、SOCl、Na、 C.Cl 34）（ 6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是NaNO、CuSO 、 B.MgCl A.BaCl 、NaSO 、Ca（OH）3242422、、KCO D.CaCl C.AgNO 、BaCl 、KSO 3223422 NaNO3NaOHBaCl、KCl、 7、可以把）三种无色溶液一次区别开的试剂是（2HSOCuSO D、 B、NaCO C、SOA、Na434 4222)8、下列在溶液中能共存的一组离子是（-2+++--+- Cl NO Cl OH NaBa B、KA、H 3+-+2--+-+K SONO Na、DNHOHC、Ag Cl443、NaCl三种溶液的试剂是（能一次鉴别AgNO、NaCO ）9、323A、盐酸B、NaOH溶液C、BaCl 溶液D、KNO溶液3210、今有化学反应：A + B = C + D ，下列说法正确的是（）A .若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应B..若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C. 若C、D为盐和水时，该反应一定是中和反应D. A和B的质量比一定等于C和D的质量比11、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）+2- SO 、原溶液中一定含有 B A 、原溶液中一定含有Ag42-+2-或、原溶液中可能含有AgSO DC 、原溶液中一定不含CO 4312、下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是（）A、NaOH、FeCl、HSOB、Cu(OH)、NaOH、HCl 2243C、NaSO、Ba(NO)、HClD、BaCl、AgNO、HNO 32 233242---2+2+2++7、、、、、Na、ABCuBaMgNO、SOOH种离子，考考你：两溶液中，共有13. 43精品文档．精品文档溶液里，B种阳离子和2种阴离子，其余在两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3。
1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。
2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。
3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。
复分解反应练习
班级______ 姓名__________ 学号_______
1．分类法是学习化学的重要思想方法。
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白
223书写一个类似的化学反应方程式__ ___。
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。
结合发生复分解反应的条件,请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出离子结合生成了。
（4）请依据（3）中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是。
A．H+、OH-B．CO32-、H+
C．Cu2+、OH- D．Na+、Cl-
2．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A． SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣ B．K+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣
C． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ D．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
3．多硫化钠Na2S x（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：
Na2S x＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓
向a g Na2S x 加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是（）
A． 6 B. 5 C. 4 D. 3
4．下列物质的转变一步能实现的是（）
A．CO→Na2CO3B．Cu（NO3）2→CuCl2
C．Al2O3→Al2（SO4）3D．CaCO3→Ca（OH）2
5．判断复分解反应能否发生,一般不必考虑反应物的（）
A．溶解性B．金属活动性顺序
C．物质的类别D．质量
6．下列反应中不属于复分解反应的是（）
A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
7．下列反应中,属于复分解反应的是（）
A．H2CO3=H2O+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
8．下列反应中属于分解反应的是（）
A．硫在氧气中燃烧
B．加热分解高锰酸钾
C．从食盐水中得到食盐和水
D．铁丝燃烧
9．分别将下列每组中的四种溶液同时混合,既能产生沉淀又能生成气体的一组是（）
A．KCl、AgNO3、MgCl2、HNO3
B．H2SO4、HCl、NH4HCO3、BaCl2
C．NaCl、NaOH、KNO3、CuSO4
D．HNO3、Na2CO3、NH4NO3、KCl
10．下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是（）
A．NH4＋、H＋、NO3－ B．H＋、Na＋、HCO3－
C．Fe2＋、OH－、SO42－ D．K＋、H＋、MnO4－
参考答案：
1．答案：（1）
（222323242
（3）Ba2+与SO42-；BaSO4沉淀
（4）D
2．答案： D
解析：解：A、因Fe3+、OH﹣能结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀,H+和OH﹣能结合生成水,则不能大量共存,且铁离子形成的溶液是黄色的,故A错误；B、因SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀,则不能大量共存,故B错误；C、因Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀,H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故C错误；D、在酸性溶液中Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,故D正确．故选项为：D．
3．答案： A
4．答案： C
解析：解：A、要想一氧化碳转化成为碳酸钠,首先一氧化碳先转换为二氧化碳,而后二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液．故不选；
B．要想硝酸铜溶液转化为氯化铜,必须生成物中有硝酸盐的沉淀,而实际上硝酸盐全部溶于水．故不选；
C．氧化铝要想转化为硫酸铝,加入硫酸溶液即可．故C正确；
D．要想完成转换,首先碳酸钙高温下分解,然后再和水反应．故不选．
故选C
5．答案： BD
解析：解：A、在碱与盐和盐与盐反应时,反应物都必须是可溶的,才能进行反应,比如：氢氧化铜和氯化钡就不会反应,故A错误,
B．金属活动性与复分解反应能否发生没有必然联系．所以不需要考虑．
C．复分解反应的生成物中必须有沉淀、气体、水中的至少一种,反应物的种类必须考虑, D．在发生复分解反应时,不用考虑反应物的质量,故D正确,
故选BD．
6．答案： A
解析：解：A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,单质和化合物生成单质和化合物,属于置换反应；
B．两种化合物硫酸和氯化钡通过交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸两种化合物,属于复分解反应；
C．两种化合物硫酸和氢氧化钙通过交换成分生成硫酸钙和水两种化合物,属于复分解反应；D．两种化合物盐酸和碳酸钙通过交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分解反应．故选A．
7．答案： C
解析：解：A、碳酸分解生成二氧化碳和水,属于分解反应；
B．金属锌置换硫酸中的氢生成氢气和硫酸锌,属于置换反应；
C．两种化合物氢氧化铝和盐酸通过交换成分生成氯化铝和水两种化合物,属于复分解反应；D．氧化钙和水化合成氢氧化钙,属于化合反应．
故选C．
8．答案： B
解析：解：A、硫、氧气两种物质反应生成一种物质二氧化硫,属于“多变一”的化合反应．故A错误；
B．一种物质高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气三种物质,符合“一变多”的分解反应特点,故B正确；
C．从食盐水中得到食盐和水是物理变化,故C错误；
D．铁丝、氧气两种物质反应生成一种物质四氧化三铁,属于“多变一”的化合反应．故D
错误．
故选B．
9．答案： B
解析：解：A、银离子能和氯离子反应生成氯化银沉淀,没有气体生成．错误；B．钡离子能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,碳酸氢根离子能和氢离子反应生成二氧化碳气体．正确；
C．氢氧根离子能和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀,没有气体生成．错误；
D．氢离子能和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体,没有沉淀生成．错误．
故选B．
10．答案： A
解析：试题分析：能大量共存,说明相互之间不发生反应,形成无色透明溶液,说明不含有有颜色的离子,B中氢离子和碳酸氢根离子之间能发生反应,所以不能共存,C中亚铁离子是浅绿色的,且亚铁离子还能哈氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,D中高锰酸根离子是有颜
色的,不符合题意。
考点：离子的共存。
