九年级化学-复分解反应练习

中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。

复分解反应练习题(1)1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式.（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨNO3（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ42．选择适当的化学式填写在横线上。

（1）________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋________（2）ＢａＣｌ2＋_________＝ＢａＳＯ4↓＋__________（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ23．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。

（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）Ｎａ2ＣＯ3（ＮａＯＨ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）4.（2013•武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（）A．K2SO4Ba(OH）2KCl B．MgSO4NaNO3KClC．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D．Cu(NO3)2 NaCl KNO35.（2013•苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－6.. (2013•娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl7．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH8.（2013•襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CaCl2、Na NO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】。

人教版九年级下册课时作业（十九）［课题1 第2课时复分解反应］(407)1.请写出下列变化的化学方程式。

(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：。

(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：。

2.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。

根据图示回答问题。

(1)C的化学式是。

(2)写出图中①反应的化学方程式：，该反应的基本类型是。

3.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A.是否有沉淀生成B.是否有气体生成C.是否有水生成D.金属的活动性顺序4.下列关于物质的分类，错误的是（）A.氢氧化钠、纯碱都是碱B.碘酒、生理盐水都属于混合物C.水、氧化铁都是氧化物D.硫酸、硝酸都是酸5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液6.在“P+Q⟶盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl27.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H28.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO49.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.碳酸钙粉末D.碳酸钠溶液10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO+BaCl2=BaSO4↓+CuCl24C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应11.按照物质的类别书写下列物质的化学式(任写一个)。

①金属单质：。

②非金属单质：。

③金属氧化物：。

④非金属氧化物：。

⑤酸：。

⑥碱：。

⑦盐：。

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。

通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。

发生条件包括反应物条件和生成物条件。

反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。

生成物必须有沉淀、气体或水生成。

常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。

酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。

”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。

书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。

举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。

溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。

精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。

精品文档九年级化学练习题（复分解反应）复分解反应1复分解反应包含以下几类物质之间的反应2金属氧化3发生条件反应物：有酸酸可溶，无酸皆可生成物有沉淀、气体或者生成物：有沉淀、气体或者生成物中有沉淀、气体或者水。

（碱和盐，盐生成物中有沉淀、气体或者水（碱和盐，盐和盐的反应要求反应物均可溶入.盐的反应要求反应物均可溶入4.复分解反应的实离子间相互交换生成沉淀、气体、或者2M N2C222S OC B————AC3F红色Fe(OH色Cu(OH色Mg(OH CaCBaSBaCAgC32C4浅23色FF的溶液的溶液色，2的溶液C练习题、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)+HNO——BaCl+HSO——43222NaCO+HCl——NaCl+Cu(OH)------223FeCl+NaOH——Ca(OH)+NaCO——3223KSO+NaNO——CaCO+NaCl——3324NaCl+AgNO——FeO+HSO——432232、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl NaCOB. KSO Ba(NO)C. HNO NaSOD. NaOH HNO 323224324233、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl 、NaSO 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO 3432精品文档．精品文档HClKNO 、 D．NaCO、MgSOC．、NaNO、KOH 323 43）4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（- +2-- 2-- 2+2+、OHSOOH、ClB.Na、 A.Fe、Ca、、CO43-+-2++-- +OH、NHNO C.Ba 、HD.Ag、Cl、、OH、34pH=2）（ 5、下列离子能在的无色溶液中大量共存的是-2-2+2-3++-+、Cu B.KNO A.SO、、FeSO、Na、、OH344+-2-+2-+2+-、CO D.CaNa、、K、SOCl、Na、 C.Cl 34）（ 6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是NaNO、CuSO 、 B.MgCl A.BaCl 、NaSO 、Ca（OH）3242422、、KCO D.CaCl C.AgNO 、BaCl 、KSO 3223422 NaNO3NaOHBaCl、KCl、 7、可以把）三种无色溶液一次区别开的试剂是（2HSOCuSO D、 B、NaCO C、SOA、Na434 4222)8、下列在溶液中能共存的一组离子是（-2+++--+- Cl NO Cl OH NaBa B、KA、H 3+-+2--+-+K SONO Na、DNHOHC、Ag Cl443、NaCl三种溶液的试剂是（能一次鉴别AgNO、NaCO ）9、323A、盐酸B、NaOH溶液C、BaCl 溶液D、KNO溶液3210、今有化学反应：A + B = C + D ，下列说法正确的是（）A .若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应B..若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C. 若C、D为盐和水时，该反应一定是中和反应D. A和B的质量比一定等于C和D的质量比11、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）+2- SO 、原溶液中一定含有 B A 、原溶液中一定含有Ag42-+2-或、原溶液中可能含有AgSO DC 、原溶液中一定不含CO 4312、下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是（）A、NaOH、FeCl、HSOB、Cu(OH)、NaOH、HCl 2243C、NaSO、Ba(NO)、HClD、BaCl、AgNO、HNO 32 233242---2+2+2++7、、、、、Na、ABCuBaMgNO、SOOH种离子，考考你：两溶液中，共有13. 43精品文档．精品文档溶液里，B种阳离子和2种阴离子，其余在两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3。

1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。

2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。

3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。

初中化学八大沉淀及两大气体专题复习[复习引入]1、复习复分解反应的条件2、复习常见酸、碱、盐的溶解性3、要求学生完成方程式练习，检查学生方程式的书写情况，并引出八大沉淀和两大气体。

[板书]八大沉淀：颜色加稀硝酸后的现象AgCl (白) 不溶BaSO4(白) 不溶CaCO3(白) 溶,有气泡BaCO3 (白)溶,有气泡Al(OH)3 (白)溶Mg(OH)2(白) 溶Cu(OH)2（蓝）溶Fe(OH)3(红褐) 溶二大气体制取原理检验方法CO22H++CO32-→H2CO3→H2O+CO2↑H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2↑NH3NH4++OH-→NH3·H2O→H2O+ NH3↑完成下列方程：碳酸钠与氯化钙反应：碳酸钠与氢氧化钡反应：硫酸铜与氢氧化钡反应：氢氧化铝与胃酸反应：氢氧化镁与胃酸反应：盐酸与硝酸银反应：氯化铁与氢氧化钠反应：碳酸钠与稀盐酸反应：氯化铵与氢氧化钠反应：复习并总结出八大沉淀和两大气体的相关信息。

通过练习方程式的书写，强化对上述特殊的沉淀和气体的熟悉程度实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。

2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________。

学生讨论并整理得出：常见离子的检验方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-让学生对比记忆，抓住物质的特性实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。

归纳总结：物质的溶解性、酸碱性、与其它物质发生的有特殊现象都可能作为检验的依据。

以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.镁和稀硫酸4.铝和稀硫酸5.锌和稀盐酸6.铁和稀盐酸7.镁和稀盐酸8.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属）9.铁和硫酸铜溶液反应：10.锌和硫酸铜溶液反应：11.铜和硝酸银溶液反应：*当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换）Cu + 2Ag NO3==*当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2）Zn + Cu(NO3)2==（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+水12.氧化铁和稀盐酸反应：13.氧化铁和稀硫酸反应：14.氧化铜和稀盐酸反应：15.氧化铜和稀硫酸反应：16.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水17．苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2====19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3====20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2====（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水22.盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钾反应：24盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化钙反应：26. 盐酸和氢氧化铁反应：27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：28.硫酸和烧碱反应：29.硫酸和氢氧化钾反应：30.硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐33．大理石与稀盐酸反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应35．碳酸镁与稀盐酸反应:36.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2====该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐39．氢氧化钠与硫酸铜：40．氢氧化钠与氯化铁：41．氢氧化钠与氯化镁：43. 氢氧化钙与碳酸钠：44. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐+ 盐----- 新盐+新盐45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：46．硫酸钠和氯化钡：。

复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物[练习]1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例〕〔1〕非金属氧化物；〔2〕金属氧化物；〔3〕酸；〔4〕碱；〔5〕盐。

2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱〔〕苛性钠〔〕盐酸〔〕消石灰〔〕硫酸铜〔〕高锰酸钾〔〕氨水〔〕硫酸〔〕碳酸〔〕食盐〔〕小苏打〔〕硫酸钠〔〕初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4〔白〕、AgCl〔白〕难溶于水：CaCO3〔白〕、BaCO3〔白〕、Mg(OH)2〔白〕、Cu(OH)2〔蓝〕、Fe(OH)3〔红褐〕[练习]3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。

氢氧化钠〔〕氢氧化铜〔〕氢氧化铁〔〕氢氧化镁〔〕氢氧化钡〔〕氢氧化钾〔〕硫酸钡〔〕硫酸铜〔〕氯化银〔〕碳酸钡〔〕硝酸镁〔〕硝酸铜〔〕二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→[练习]4.写出下列反应的化学方程式：〔1〕二氧化碳使石灰水变浑浊；〔2〕用盐酸除铁锈；〔3〕实验室制取二氧化碳；〔4〕碳酸钠与石灰水反应；〔5〕氢氧化铜与稀硫酸反应；〔6〕食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。

说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？[练习]5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。

H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有〔〕A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。

复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。

【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。

故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。

（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。

（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。

练习:判断反应能否发生判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。

1、Cu(OH)2+H2SO42、AgCl+HNO33、NaOH+KCl4、Mg(OH)2+CuSO45、Ba(NO3)2+Na2SO46、CaCO3+NaOH【练习】物质的相互转化1、完成下列反应的化学方程式:(1)Ca(OH)2+ ( )= CaCO3↓ + ()(2)Na2SO4+ ( )= NaOH + ( )(3)K2CO3 + ( )= KCl + ( )(4)CuCl2+ ( )=( ) + Cu(NO3)2【练习】物质共存问题难电离的物质包括:__________________颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaOH、HNO3、NaClB、Na2SO4、CuCl2、KNO3C、NaOH、MgSO4、BaCl2D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)22、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、NaHCO3、K2SO4、HNO33、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )A、H+、SO42-、Ba2+、NO3-B、Ca2+、H+、OH-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、Mg2+、CO32-4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42- NO3- K+ H+B、Na+ Cl- OH- Al3+C、Cu2+NO3- Cl-SO42-D、Na+ Ba2+K+Cl-5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )A、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-C、Mg2+、K+、CO32-、SO42-D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-6、下列反应的化学方程式书写正确的是( )A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HClC、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl7、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。