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《硫和二氧化硫》专题训练2班级：________________，姓名：__________________。
1.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A.用CS2洗涤B.通入H2加热C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤【答案】A【解析】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为A。
2.下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）A.Na2OB.CuSC.HClD.SO2【答案】B【解析】A.钠和氧气在常温下反应生成Na2O，故不选A；B.Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S，故选B；C.氢气和氯气点燃生成HCl，故不选C；D.S和氧气点燃生成SO2，故不选D。
3.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是（）A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】A.葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；B.因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；C.二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
4.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液，②KMnO4酸性溶液，③溴水，④滴有酚酞的NaOH溶液，⑤碘水淀粉溶液。
A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④【答案】C【解析】SO2使品红溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水淀粉溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在①主要以化合态存在①存在于海洋中①存在于地壳中①存在于地球大气中A．①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4．下列气体能使品红溶液褪色的是A．SO2B．H2C．CO2D．HCl5．下列物质应用错误的是A．波尔多液用于农作物杀菌B．“地沟油”用来制肥皂C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜6．下列反应不能发生的是A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB ．AgNO 3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO 3C ．Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2AgD ．2HCl ＋Na 2SO 4=2NaCl ＋H 2SO 47．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和食盐水B ．饱和纯碱溶液C ．饱和小苏打溶液D ．浓硫酸 8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．2SOB ．聚乙烯C ．乙炔D ．2FeCl9．生活因化学更美好。
以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO32．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO24．对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂5．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理不相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力6．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液退色C．氯水黄绿色退去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或退色7．下列实验报告记录的实验现象正确的是()8．已知2FeSO4=====加热Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则() A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出9．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：(1)A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第五章化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工业流程如图：已知BaS 能与水反应生成H 2S ，下列说法不正确的是A ．还原工序逸出的Br 2可用NaOH 溶液进行吸收B ．除杂工序中产生的滤渣可用CS 2进行组分分离C ．中和工序中的主要化学反应为Li 2CO 3+H 2SO 4=Li 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．理论上参与反应的n(Br 2)：n(BaS)：n(H 2SO 4)= 1∶1∶12．X 、Y 、Z 、W 、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W 的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A ．由X 、Z 、E 三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B ．Y 、Z 、W 、E 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．X 、Z 、W 、E 四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D ．Y 、E 形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E 单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)2MnO (s)¾¾¾¾®Cl 2B ．S(s)2O (g)¾¾¾®点燃SO 3(g)C ．Fe(s)2H O(g)高温¾¾¾®Fe 2O 3(s)D ．C Δ¾¾¾®浓硫酸CO 24．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO 2，氧气足量时可生成SO 35．学会识图能发展科学思维。
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫基础过关1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物2．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是() A．用酒精洗涤B．用盐酸洗涤C．用水洗涤D．用CS2洗涤3. 下列物质中能使品红溶液退色，但原理与其他不同的是()A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．CO24. 下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤品红溶液A．①②B．②③④⑤C．①④⑤D．全部5．下列关于硫的说法正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．硫与非金属反应均作还原剂D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明SO2具有漂白作用的是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(溶液)A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是7．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥8．下列反应的离子方程式不正确的是()A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D ．氢硫酸中通入氯气：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2Cl －＋2H ＋能力提升9. SO 2与CO 2的性质既有相似之处，又有不同之处。
(1)若将CO 2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_________________________。
高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫题组一 硫单质的性质1．(2023·福建莆田高一期中)下列有关硫单质性质的叙述正确的是( )A ．硫在空气中的燃烧产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物也是SO 2B ．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价C ．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO 2，氧气过量时燃烧的产物是SO 3D ．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体2．(2023·山东济宁高一质检)下列关于硫单质的说法中不正确的是( )A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B ．硫跟铁反应生成硫化亚铁C ．单质硫既有氧化性又有还原性D ．硫元素没有同素异形体3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是黄色晶体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO题组二 二氧化硫的性质及应用4．(2023·辽宁鞍山高一期中)SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( )①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红A ．①⑤B ．②③C ．全部D ．⑤5．下列有关SO 2的说法不正确的是( )A ．将SO 2气体通入H 2S 溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO 2为还原剂B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，现象相同C．SO2具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液却不能将其漂白D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色6．对于反应2SO2＋O2催化剂2SO3的叙述不正确的是()△A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B．1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫7．(2022·上海浦东新区高一期末)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。
硫的氧化物和硫酸A 组 双基题组1．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )【解析】 SO 2通入Ba(NO 3)2中被氧化为BaSO 4沉淀。
【答案】 B2．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化【解析】 A 项，浓H 2SO 4吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，得到的气体小于22.4 L 。
【答案】 D3．(必修1P 96T 8，P 103T 1、3整合)下列说法正确的是______(填序号)。
①SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 和SO 2＋CaO===CaSO 3均可以说明SO 2是酸性氧化物②盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置，质量增加，表现了浓H 2SO 4的脱水性③常温下浓H 2SO 4可使Fe 、Al 钝化，表现了浓H 2SO 4的强氧化性④浓H 2SO 4使蔗糖变黑，表现了浓H 2SO 4的吸水性⑤浓H 2SO 4与Cu 反应中硫元素表现出氧化性【答案】 ①③⑤B 组 高考题组4．(高考组合题)下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2018·广东高考)将浓H 2SO 4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀说明浓H 2SO 4有脱水性和强氧化性(2)(2018·山东高考)SO 2使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性(3)(2018·山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4(4)(2018·广东高考)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4与SO 2－3(5)(2018·广东高考)SO 2有漂白性，故SO 2可使溴水褪色(6)(2018·广东高考)浓H 2SO 4有强氧化性，故浓H 2SO 4可用于干燥H 2或CO(7)(2018·江苏高考)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆(8)(2018·天津高考)SO 2通入I 2水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋(9)(2018·浙江高考)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】 (1)(8)(9)5．(2018·广东高考)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋【解析】 充分运用物质的性质进行分析。
5.1.1 硫和二氧化硫（同步检测）一、选择题(共13小题，每小题4分，共52分)1.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()。
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S22.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()。
A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO43.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。
某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。
下列说法不正确的是()。
A.a、b、c中依次盛装的是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是()。
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S O42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用5.下列离子方程式正确的是()。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
二氧化硫的性质和应用一、选择题1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CO2．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）A．NH3B．CO C．CO2D．SO23．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4．不能用来干燥SO2气体的是（）A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O55．区别SO2气体和CO2气体的方法是（）A．通入澄清石灰水B．用品红溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A．通过澄清石灰水B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.8．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是（）A．消石灰B．BaCl2C．Na2CO3D．Na2SO3二、填空题9．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________________________________________________________。
10．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为(2)①中实验现象为，证明SO2是气体。
(3)②中品红溶液，证明SO2有。
(4)③中现象是，证明SO2有性。
(5)④中现象是，证明SO2有性。
(6)⑤的作用是，反应的化学方程式为。
11．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是。
SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、。
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。
12．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000人。
回答：(1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的有关。
(2)这种污染对人体的系统危害最大，将会造成等病症(举两种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的组织。
(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为(5)要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是。
13．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为三、计算题14．1L 0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?硫酸的制备和性质一、选择题1．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A. SO2B. SO3，O2C. SO2，O2D.SO2，SO32．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol4．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是（）A．水B．酒精C．浓H2SO4D．浓盐酸5．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是（）A．该硫铁矿含FeS2也是48％B．硫损失也是2％C．铁损失也是2％D．该硫铁矿含铁42％6．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a二、填空题7．为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
回答下列问题：(1)根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?。
(填“能”或“不能”)8．（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。
在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。
为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。
五氧化二钒O2SO2浓H2SO4H2O浓H2SO4①根据上述设计，说明该实验的目的；写出在沸腾炉内发生反应的化学方程；②装置甲在本实验中的作用之一是；③反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是：；实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。
据此得出的下列结论中正确的是A、浓硫酸不能吸收产生的气体B、水与三氧化硫的反应是放热反应C、浓硫酸吸收的效果比水好D、水的吸收效果比浓硫酸好④上述实验装置有合理的，也有不合理的。
请就某一方面说说你对该实验装置的评价：。
三、计算题9．在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g／cm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等。
求硫酸溶液的物质的量浓度是mol／L10．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?11．为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)? (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。
试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。
硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1．在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）A ．一定有SO 42-B ．一定有CO 32－C ．一定有Ag +D ．可能有SO 42-或Ag +2．常温下，向20L 真空容器内通入amol 硫化氢和bmol 二氧化硫(a 和b 都是正整 数，a ≤5，b ≤5)，反应化学方程式是：2H 2S+SO 2==3S+2H 2O 。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）A ．24.5g/LB ．14.4 g/LC ．8g/LD ．5.1g/L3．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 （ ） ①向久置的Na 2SO 3溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸；②向Na 2CO 3溶液中加入酸化的CaCl 2溶液；③向Na 2SO 3溶液中通入Cl 2，再滴加BaCl 2和稀盐酸；④向Na 2SO 3溶液中加入稀HNO 3后再加入BaCl 2溶液A ．①③④B ．①④C ．①②③④D ．②③④4．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓H 2SO 4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.5．能够确定一种溶液中一定含有SO 42-的事实是 （ ）A ．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl 2中，有白色沉淀生成B ．取少量试样溶液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO 3有白色沉淀生成C ．取少量试样溶液加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀D ．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl 2，有白色沉淀生成二、填空题6．在通常状况下，A 为固体单质，根据右图的转化关系，回答：(1)写出A ～E 的化学式：A ，B ，C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：B →CE →CC →D7．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料A B 硫酸。
回答下列问题：(1)A 物质的化学式 ，B 物质的化学式 。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)SO 2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适O 2 反应① O 2 反应② H 2O反应③的(填“氧化剂或还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lg{c(H+)>}经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨(填“是”或不“是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。
为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。
在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。
但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。
A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取，理由是8．唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式：①②③三、计算9．含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？二氧化硫的性质和应用一、选择题1．C 2．D3．D 4．B 5．B 6．C7．B8．D二、填空题9．溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色10．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)石蕊变红；酸性(3)褪色；漂白性(4)出现淡黄色浑浊；氧化(5)褪色；还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO s+H2O。
