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高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
4两种估测元素在周期表中方位的重要办法学习元素周期表之后，咱们把握了一种研讨物质的重要思维，即“结构决议方位，结构决议性质”。
假如咱们可以确认不知道元素在周期表中的方位，就可以确认它的结构和性质。
下面介绍两种重要的估测元素在周期表中方位的办法。
1.由原子序数估测周期数和族序数关于长周期的元素，用原子序数减去比它小且接近的稀有气体的原子序数，即为该元素地点的纵列数(假如得到的数值大于18，再减去14即为该元素地点的纵列数)。
由纵列数与族数的对应联系可推出族数；被减的那个稀有气体地点的周期数加上1，即为该元素地点的周期数。
【典例7】2001年美国科学家宣告他们发现了核电荷数为116的元素，试揣度该元素在元素周期表中的方位____________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。
解析每周期最多包容的元素数是2、8、8、18、18、32……，数字相加即零族元素的原子序数，例如氦为2号，氖为2＋8＝10号，氩为2＋8＋8＝18号……，由此可知氡为86号，116－86＝30，该周期最多包容32种元素，因而116号元素坐落第七周期第ⅥA族。
答案第七周期第ⅥA族271特例]假如是114号到117号元素(都是新发现的元素)，它们都坐落第七周期，其原子序数的个位数即为它的主族数，118号元素是0族元素。
2.估测相邻元素的原子序数1.同一周期，依据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。
2.同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。
详细规则是在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素地点周期的元素种数。
其他族(包括过渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，本家相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素地点周期的元素种数。
【典例8】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18答案B【典例9】已知某元素X与35号元素坐落同一主族，且坐落35号元素的下一个周期。
第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构课堂演练当堂达标1.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）0减企展的檢电荷數A .还原性B.与水反应的剧烈程度C .熔点D .原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
答案：C2. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是（）A .碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C .锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D .锂可以与氮气化合生成氮化锂（Li s N）解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgC03煅烧分解成MgO和CO2,由此可知，Li z CO s也易分解。
答案：A3. 下列说法不正确的有（）A. Rb2CO3溶于水高中化学B RaS04(Ra A)C TgE A)D HINa?C03K2CO3Rb?CO3MgSO4CaSO4BaSO4RaSO4 () HI HF HCl HI AI2O3Tl Al Tl 2O 3C4()A F2Cl2 B「2 I 2B HF HCl HBr HIC F Cl Br ID F2 Cl2 Br2 I2F2 Cl 2 B「2 12D5TA. Y的位置是第三周期W A族B. Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D .根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性解析：W元素的核电荷为X元素的2倍，X是0元素，W是S 元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。
Si的位置是第三周期W A族，故A正确；Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性0>S,故B错误；H2S和02 在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O 23.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）A.第Ⅲ A族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第Ⅲ B族5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.308.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY。
当Y的原子序数为m时，X的原3子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
人教版高中化学必修2课后练习第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。
下列有关说法正确的是(C)A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同解析：35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，A项错误；O2和O3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；1H162O和2H182O的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D项错误，C项正确。
2．下列说法正确的是(D)A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族解析：能稳定存在的最活泼金属是铯，F是最活泼非金属，A项错误；Mg的金属性比Ca弱，Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行，C项错误；D项正确。
3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是(D)A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族解析：由题给信息知，A、B两元素的原子序数相差8，A和B 不一定在同周期，若A和B在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素)，也可能不是同主族(如氦和氖)，故答案为D项。
4．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(C)A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸解析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。
第2课时元素的性质与原子结构方针导航] 1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的方位。
2.了解碱金属、卤素原子的结构特色，了解原子结构与元素性质的联系。
3.了解碱金属、卤素性质的类似性与递变性，并能开始运用原子结构理论解说。
一、碱金属元素1．结构特色1.完结表格元素称号元素符号核电荷数原子结构暗示图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3]1 2 0.152钠Na11]1 3 0.186钾K 19] 1 4 0.227铷Rb 37]1 5 0.248铯Cs 55]1 6 0.2652.得出定论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其改变规则是跟着核电荷数的添加，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大。
2．碱金属的性质1.物理性质2.化学性质①与O2反响碱金属化学反响方程式反响程度产品杂乱程度生动性Li 4Li＋O22Li2ONa 2Na ＋O 2Na 2O 2 K K ＋O 2KO 2 Rb － Cs－②与水反响碱金属 钾 钠试验操作试验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有细微爆破声，反响后溶液加酚酞变红 熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反响后溶液加酚酞变红试验原理2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 定论 钾比钠的活动性强议一议1．判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1. 碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( )2. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( )3. 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )4.碱金属单质的化学性质生动，易失电子产生复原反响( )5.Li 在空气中加热生成LiO 2( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×2．钾与水(含酚酞)反响的试验现象能标明钾的一些性质，请连一连。
a.钾浮在水面上A．钾与水反响放热且钾的熔点较低b.钾熔化成闪亮的小球 B．钾与水反响剧烈，放出的热使生成的H2焚烧3钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声 C．钾的密度比水小(4)溶液变为赤色 D．钾与水反响后的溶液呈碱性答案(1)—C(2)—A(3)—B(4)—D二、卤族元素1．原子结构(1)完结表格：元素称号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子结构暗示图最外层电子数7 7 7 7电子层数 2 3 4 5原子半径由小到大(2)得出定论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同，其改变规则是跟着原子序数增大，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大。
高考化学高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。
A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。
XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
3元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：
1.熟练掌握四个关系式
电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数
主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)
最低负价＝主族序数－8
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律
(1)各周期元素种数第一到第六周期(分别为2、8、8、18、18、32)。
(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。
(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。
(4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性；
(2)气态氢化物的稳定性；
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
4.熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律
(1)原子核中无中子的原子：11H。
(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
特别提示]记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。
【典例5】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D 原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C_________________，
D________。
它们原子的半径由大到小的顺序是
_____________________________________________。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图：
A__________，B__________，C__________，D___________________________。
它们离子的半径由大到小的顺序
____________________________________________。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是
______________________________
_______________________________________________________________________ _，
分别比较酸性和碱性的强弱
_______________________________________________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性
________________，理由
____________________________________________________________________ ____
_______________________________________________________________________ _。
解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D
原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
答案(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)S2－Cl－K＋
Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素
理解感悟]核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。
电子总数相同的微粒：
(1)核外有10个电子的微粒
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2。
(2)核外有18个电子的微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等
阳离子：Ca2＋、K＋
阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。
(3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子
Na＋、NH＋4、H3O＋；F－、OH－、NH－2；Cl－、HS－；N2、CO等。
【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B 处于同一周期，A、C处于同一主族。
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A________，B______，C________，D________。
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是
______________________________________，
B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________。
解析A、B处于同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D与C同周期且原子序数D比C小。
根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期ⅣA族的硅，D为第三周期ⅠA族的钠，则A为碳，又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推知B为氧。
答案(1)碳氧硅钠(2)H2O＞CH4＞SiH4
(3)CO2Na2O2(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
理解感悟]解元素推断题的方法：解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中的主要规律，熟悉某些元素(短周期或前20号元素)的性质、存在形式和用途及其他们的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。
