2018宿迁市中考必备化学模拟试卷合集(3套)1-3附详细试题答案

2018年江苏省宿迁市中考化学模拟试卷（3）一、选择题（1-5题每小题1分，6-10题每小题二分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．文明卫生城市是一项长效机制．因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（）A．回收废旧电池B．将废报纸回收再利用C．使用一次性木筷D．减少煤炭燃料的使用2．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．点燃酒精灯3．小东家地处高寒少雨的高原地区，他家地里的庄稼叶色发黄，最好施用的肥料是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．KNO3D．NH4H2PO44．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．铝原子第一电子层有3个电子B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl25．亚硝酸钠[NaNO3]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（）A．亚硝酸钠是由三种元素组成的B．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3D．亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求6．下列实验现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．化学反应前后原子的种类不变8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识正确的是（）A．铁、银、铜的金属活动性强弱：B．氮气、氮的化合物与化合价的关系：C．物质溶解度与溶解性的关系：D．物质形成溶液的pH：10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、OH﹣、Na+、Cl﹣C．Mg2+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣二、填空及简答题（本题包括两小题，每空1分，共10分）11．用相应的化学符号填空（1）2个氮原子______；（2）5个亚铁离子______；（3）植物光合作用得到的气体单质______；（4）人体中含量最多的金属元素______．12．化学在生产和生活中有着重要作用．（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是______．（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式______．（3）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学反应类型为______．（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为______．（5）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质______；物理性质______．三、实验探究题（本题包括两小题，每空1分，共11分）13．现有如图所示的实验装置：（1）A装置可用于制二氧化碳的化学方程式为：______．该发生装置还可以用来制取其它气体，写反应的化学方程式：______．（2）用D装置收集二氧化碳气体时，如何验满：______．（3）实验室中常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气．制氨气的发生装置应选用______（填字母）装置；收集氨气只能选用E装置，由此推断氨气具有的物理性质是______．14．工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．）灰浆残渣．生产流程为：电石（CaC资料：电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和______．Ⅰ．制备KClO3的流程如下：（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式______．（3）有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca（ClO3）2CaClO3KClO3KCl溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与______（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是______．（4）洗涤时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）．A、KCl饱和溶液B、冰水C、饱和KClO3溶液Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______．四、计算题（本题共4分）15．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验．用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4．（1）测得溶液pH的目的是______．（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？参考答案与试题解析一、选择题（1-5题每小题1分，6-10题每小题二分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．文明卫生城市是一项长效机制．因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（）A．回收废旧电池B．将废报纸回收再利用C．使用一次性木筷D．减少煤炭燃料的使用【考点】防治空气污染的措施；常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据废旧电池含有重金属，任意丢弃会污染水和土壤进行解答；B、根据将废报纸回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答；C、根据使用一次性木筷既浪费资源又不利于环境保护进行解答；D、根据减少使用煤炭燃料可以减少有害气体和粉尘的排放进行解答．【解答】解：A、废旧电池含有重金属，任意丢弃会污染水和土壤，所以应该回收废旧电池，故A该提倡；B、将废报纸回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故B该提倡；C、使用一次性木筷既浪费资源又不利于环境保护，故C不宜提倡；D、减少使用煤炭燃料可以减少有害气体和粉尘的排放，利于环境保护，故D该提倡．故选：C．【点评】环境问题是当今世界的主题，也是中考的热点，是一道重点题，需要引起注意．2．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．点燃酒精灯【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、根据浓硫酸溶于水放热和密度比水大的性质来分析、判断．C、根据pH试纸使用的方法分析；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；【解答】解：A、取用液体时，瓶塞要倒放，故错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故正确；C、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH值，故错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故错误；故选项为：B．【点评】本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生．3．小东家地处高寒少雨的高原地区，他家地里的庄稼叶色发黄，最好施用的肥料是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．KNO3D．NH4H2PO4【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；小李家的庄稼叶色发黄，植株矮小，应选用含氮元素和钾元素的复合肥．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：小东家的庄稼叶色发黄，应选用含氮元素的化肥．A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误．D、NH4H2PO4中含有氮和磷元素，属于复合肥，故选项错误．故选A．【点评】本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．铝原子第一电子层有3个电子B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答；C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答．【解答】解：A、根据铝原子的结构示意图可知：第一电子层有2个电子，故错；B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17，故正确；C、根据氯原子的结构示意图可知：氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到电子，故错；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反应中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子，所以氯元素的化合价常显﹣1价，氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3，故错．答案：B．【点评】本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属基础性知识考查题．5．亚硝酸钠[NaNO3]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（）A．亚硝酸钠是由三种元素组成的B．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3D．亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求【考点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据亚硝酸钠的组成来分析解答；B、盐酸和氯化钠不能反应；C、化学反应遵循质量守恒定律；D、亚硝酸钠具有防腐性，但有毒．【解答】解：A、亚硝酸钠由三种元素组成，该选项说法正确．B、分别向两种物质中加入盐酸，无明显现象的是食盐，放出红棕色气体的是亚硝酸钠．该选项说法正确．C、亚硝酸钠中不含有氢元素，所以亚硝酸钠受热分解不能生成氨气．该选项说法不正确．D、亚硝酸钠具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求．该选项说法正确．故选：C．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．6．下列实验现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验．【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硝酸铵溶于水时的温度变化进行分析判断．C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故选项说法错误．C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口有白雾出现，故选项说法正确．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，氯化铵属于铵态氮肥，但加熟石灰研磨有氨气产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、硝酸铵溶于水的温度变化、浓盐酸具有挥发性、铵态氮肥的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．化学反应前后原子的种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变．故选B．【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少；B、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；C、据该温度下甲的溶解度分析解答；D、据乙在不同温度下的溶解度分析溶液状态．【解答】解：A、不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；C、20℃时甲的溶解度小于20g，所以100 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，正确；D、50℃时乙的溶解度是20g，所以100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，故错误；故选：C．【点评】同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答．9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识正确的是（）A．铁、银、铜的金属活动性强弱：B．氮气、氮的化合物与化合价的关系：C．物质溶解度与溶解性的关系：D．物质形成溶液的pH：【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析，B、根据化合价的规则求出化合价进行分析，C、根据溶解性与溶解度的关系进行分析，D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳氧元素的质量比进行分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，故A错误；B、在氨气中，氢显+1价，则氮元素显﹣1价，氮气中氮元素的化合价为0，在亚硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则氮元素显+3，故B正确；C、溶解度与溶解性的关系正确，故C正确；D、纯碱溶液显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，酸奶显酸性，pH小于7，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了反应物的质量对生成物种类的影响，完成此题，可以依据物质间的元素质量比进行．10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、OH﹣、Na+、Cl﹣C．Mg2+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．CO32﹣和H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故正确．C．Mg2+和OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D．Ba2+和SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．二、填空及简答题（本题包括两小题，每空1分，共10分）11．用相应的化学符号填空（1）2个氮原子2N ；（2）5个亚铁离子5Fe2+；（3）植物光合作用得到的气体单质O2；（4）人体中含量最多的金属元素Ca ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）植物光合作用得到的气体单质是氧气，写出其化学式即可．（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个亚铁离子可表示为：5Fe2+．（3）植物光合作用得到的气体单质是氧气，其化学式为：O2．（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca．故答案为：（1）2N；（2）5Fe2+；（3）O2；（4）Ca．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．12．化学在生产和生活中有着重要作用．（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是过滤．（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．（3）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学反应类型为分解反应．（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（5）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；物理性质密度比空气大．【考点】酸的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的用途；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】过滤能够把不溶于水的固体从液体中除去；铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；过氧化氢分解生成水和氧气；胃酸中含有稀盐酸，稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．【解答】解：（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是过滤．故填：过滤．（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应．故填：分解反应．（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（5）二氧化碳是常用的灭火剂，这是利用了二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；利用了二氧化碳的物理性质密度比空气大．故填：不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．三、实验探究题（本题包括两小题，每空1分，共11分）13．现有如图所示的实验装置：（1）A装置可用于制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．该发生装置还可以用来制取其它气体，写反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或2H2O22H2O+O2↑）．（2）用D装置收集二氧化碳气体时，如何验满：将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满．（3）实验室中常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气．制氨气的发生装置应选用 B （填字母）装置；收集氨气只能选用E装置，由此推断氨气具有的物理性质是密度比空气小，易溶于水．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．【分析】（1）A装置属于固液常温制取气体，并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法分析解答；（2）验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，只能用向下排空气法收集，说明氨气密度比空气小，易溶于水．【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢气、氧气实验室制法的反应原理Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，2H2O22H2O+O2↑，都是固体和液体的反应，都可用“固液混合不加热”型气体发生装置，即A装置来制取；（2）验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；（3）用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B，只能用向下排空气法收集，说明氨气密度比空气小，易溶于水；故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；（2）将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满；（3）B；密度比空气小，易溶于水．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，以及反应原理和气体的验满，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．14．工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．）灰浆残渣．生产流程为：电石（CaC资料：电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．Ⅰ．制备KClO3的流程如下：（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O ．（3）有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca（ClO3）2CaClO3KClO3KCl溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．（4）洗涤时，可选用下列BC 洗涤剂（填字母编号）．A、KCl饱和溶液B、冰水C、饱和KClO3溶液Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl ．【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；（2）找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；（3）根据表格以及复分解反应的定义进行解答；（4）根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；（5）由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式，分析循环的物质．【解答】解：（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；。

江苏省宿迁市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。

每题只有一个选项符合题意)1.成语是中华民族智慧的结晶。

下列成语所描述的变化涉及化学变化的是A.刻舟求剑B.滴水成冰C.抱薪救火D.聚沙成塔2.下列实验操作正确的是3.下列说法正确的是A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等4.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+C.K+、NO3-、Cl-、Na+D.H+、NO3-、Ca2+、OH-5.下列归纳总结完全正确的一组是6.下列说法不正确的是A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1C.地壳中含量最多的金属元素是AlD.分子都是由原子构成的7.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g8.下列实验现象描述正确的是A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C.实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味9.下列选项中相关量的变化与图像不相符的是10.下列实验方案设计合理的是二、填空、简答题(共3小题，每小题4分，计12分)11. (4分)联系已学的化学知识，回答下列问题。

2018年江苏省宿迁市中考化学模拟试卷（1）一、单项选择题（1-5题每题1分，6-10每题2分，共15分）．1．下列物质的用途不仅仅是由它的化学性质决定的是（）A．盐酸用于除铁锈B．二氧化碳灭火C．天然气做燃料 D．小苏打用于治疗胃酸过多2．生活离不开化学，下列做法中正确的是（）A．农业上用适量的氢氧化钠加入土壤以中和其酸性B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂C．常用白醋除去铁锈D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨3．正确观察和描述实验现象是学好化学的因素之一，下列说法中不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白烟B．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成4．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④O ⑤Mg2+．A．表示原子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是④C．表示分子中原子个数的是③ D．表示分子个数的是①5．下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、H+B．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+C．Na+、Cl﹣、OH﹣、Mg2+D．Ag+、Cl﹣、CO32﹣、K+6．DHA（C22H32O2）是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用．我们可以从带鱼、黄花鱼等鱼类中摄取．鱼类中DHA含量高的部分首推眼窝脂肪，其次是鱼油．下列关于DHA的说法中正确的是（）A．DHA为有机高分子化合物B．DHA分子中含有56个原子C．DHA由碳、氢、氧三种元素的原子构成D．DHA中氢、氧元素的质量比为1：17．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（）选项物质（杂质）选用试剂及操作加水，将固体溶解后过滤ACaCO3（CaCl2）B Cu粉（Fe粉）加过量稀盐酸，充分反应后过滤C加适量NaOH溶液，过滤KCl溶液（MgCl2）DCO2气体（水蒸气）将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D8．下列图象正确的是（）A．稀释浓硫酸B．氧气的溶解度曲线C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D．浓盐酸露臵空气中9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：关于此反应，下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g） 1 30 172反应后质量（g）m 39 0 1A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂C．反应中乙、丁的质量比为9：8 D．该反应是化合反应10．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生二、填空题11．从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择合适的元素组成物质的化学式填空：（1）最简单的有机物（2）改良酸性土壤的碱（3）汽水中含有的酸（4）可用于洗涤生产的盐的．12．①在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．有些青少年不爱吃蔬菜、水果，会影响身体发育，这主要是由于摄入不足而引起的．②甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH+3O2═CO（NH2）2+3H2O+3 ．13．水是很好的溶剂．如图是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，回答下列问题：①t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是的溶液．②t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）．三、实验探究（共2小题，第13题5分，第14题7分，共12分）．14．A﹣G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：E ，G ．（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量．（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是．（4）写出D→F的化学方程式．15．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．（1）如果该实验选择图（一）装臵来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为．（2）用图（二）装臵可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入．（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装臵，装臵③中装有碱石灰，其作用是．（4）为验证图㈢中装臵②已将CO2吸收完全，可在装臵②与③之间加入图（四）装臵进行证明，则图㈣装臵中加入的试剂为（填字母）．A．NaOH溶液；B．澄清石灰水；C．浓硫酸（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装臵②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为（填计算结果）．四、计算题（4分）．16．研究性学习：探究实验室中久臵的NaOH的变质程度研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写如表：（计算结果保留小数点一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）请写出计算过程：参考答案与试题解析一、单项选择题（1-5题每题1分，6-10每题2分，共15分）．1．下列物质的用途不仅仅是由它的化学性质决定的是（）A．盐酸用于除铁锈B．二氧化碳灭火C．天然气做燃料 D．小苏打用于治疗胃酸过多【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、盐酸用于除铁锈是利用盐酸与氧化铁反应，通过化学变化表现出来，利用了化学性质，故A错；B、二氧化碳灭火既利用了二氧化碳既不能燃烧又不支持燃烧（属于化学性质），又利用了密度比空气大，属于物理性质，故B正确；C、天然气做燃料是利用甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，利用了化学性质，故C错；D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，利用了化学性质，故D错．故选B．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．生活离不开化学，下列做法中正确的是（）A．农业上用适量的氢氧化钠加入土壤以中和其酸性B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂C．常用白醋除去铁锈D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨【考点】常见碱的特性和用途；金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．B、根据铁的金属活动性比铜强，进行分析判断．C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析判断．D、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用适量的氢氧化钠加入土壤以中和其酸性，故选项说法错误．B、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生臵换反应，不能在铁桶中配制杀菌剂波尔多液，故选项说法错误．C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与白醋中的醋酸反应，常用白醋除去铁锈，故选项说法正确．D、铝合金门窗表面有一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸或钢丝球打磨会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见碱的性质与用途、金属的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．3．正确观察和描述实验现象是学好化学的因素之一，下列说法中不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白烟B．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是白烟，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误．D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：AC．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．4．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④O ⑤Mg2+．A．表示原子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是④C．表示分子中原子个数的是③ D．表示分子个数的是①【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数．【解答】解：各化学用语中的2分别表示：①2H表示氢原子的个数为2个；②2NH3表示氨分子的个数为2个；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示一个镁离子带2个单位的正电荷；A、表示原子个数的是①，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③，故C正确；D、表示分子个数的是②，故D错误；故选C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．5．下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、H+B．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+C．Na+、Cl﹣、OH﹣、Mg2+D．Ag+、Cl﹣、CO32﹣、K+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、OH﹣、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．C、OH﹣、Mg2+能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．6．DHA（C22H32O2）是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用．我们可以从带鱼、黄花鱼等鱼类中摄取．鱼类中DHA含量高的部分首推眼窝脂肪，其次是鱼油．下列关于DHA的说法中正确的是（）A．DHA为有机高分子化合物B．DHA分子中含有56个原子C．DHA由碳、氢、氧三种元素的原子构成D．DHA中氢、氧元素的质量比为1：1【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据物质的分子结构来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．由DHA的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，但高分子化合物的化学式量高达几万，几十万，因此DHA不属于高分子化合物，故错误；B．一个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成的，共56个原子，故错误；C．DHA是由DHA分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．DHA中氢、氧两种元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（）选项物质（杂质）选用试剂及操作A加水，将固体溶解后过滤CaCO3（CaCl2）B Cu粉（Fe粉）加过量稀盐酸，充分反应后过滤C加适量NaOH溶液，过滤KCl溶液（MgCl2）将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶DCO2气体（水蒸气）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂和操作正确．B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作正确．C、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和操作正确．故选C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列图象正确的是（）A．稀释浓硫酸B．氧气的溶解度曲线C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D．浓盐酸露臵空气中【考点】酸碱溶液的稀释；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途．【分析】A、根据酸中加入水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7进行解答．B、根据气体的溶解度随温度升高而减小进行解答．C、根据同质量的镁、铁与酸反应时，生成的氢气的速率与质量的多少关系解答．D、根据浓盐酸敞口放臵易挥发出氯化氢气体进行解答．【解答】解：A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图象超过了7，故A错误．B、气体的溶解度随温度升高而减小，而不是增大，故B错误．C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，故C正确．D、浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，故D错误；故选C．【点评】此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：关于此反应，下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g） 1 30 172反应后质量（g）m 39 0 1A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂C．反应中乙、丁的质量比为9：8 D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，增加的质量就是生成的物质质量，质量不变的可能是催化剂，也可能是催化剂，也可能是杂质．【解答】解：根据反应前后质量不变：1+30+17+2=m+39+0+10；解得m=1；所以推断甲可能是催化剂，因为也可能是杂质；反应后乙质量增加了39﹣30=9克，是生成物；丁质量增加了10﹣2=8克，是生成物；丙质量减少了17克，是反应物；反应物是丙，生成物是乙和丁，所以是分解反应，反应中乙、丁的质量比为9：8．故选D．【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．10．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位臵在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中臵换出来，且臵换时先把最弱的金属臵换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D正确．故选：BD．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．二、填空题11．从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择合适的元素组成物质的化学式填空：（1）最简单的有机物（2）改良酸性土壤的碱（3）汽水中含有的酸（4）可用于洗涤生产的盐的．【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）甲烷是结构最见到的有机物，故填：CH4；（2）改良酸性土壤的碱是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；（3）汽水中含有的酸是碳酸，故填：H2CO3；（4）碳酸钠是生产洗涤剂的盐，故填：Na2CO3【点评】解答本题要掌握物质的化学式的书写方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．①在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．有些青少年不爱吃蔬菜、水果，会影响身体发育，这主要是由于摄入不足而引起的．②甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH+3O2═CO（NH2）2+3H2O+3 ．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；质量守恒定律及其应用．【分析】①根据蔬菜、水果中富含大量的维生素进行解答；②根据物质的性质，选取生成物质符合变化要求的反应，用化学方程式完成转化关系．【解答】解：①蔬菜、水果中富含大量的维生素，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的；②根据质量守恒定律可得，反应物中有氧原子10，碳原子4，氢原子10，氮原子2；反应后碳原子数少3，氧原子数少6，因生成物前面系数为3，故可推断生成物一个分子中含有2个氧原子和1个碳原子，为二氧化碳，故补充的是二氧化碳；故答案为：①维生素②CO2．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．13．水是很好的溶剂．如图是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，回答下列问题：①t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是的溶液．②t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】①等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；②据该温度下氯化钾的溶解度分析解答．【解答】解：①t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化较大，所以析出固体质量较大；②t2℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，且有10g剩余．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，又可溶解4g，仍为饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，温度不变，氯化钾的溶解度不变，所以充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变；故答案为：①硝酸钾；②饱和；不变．【点评】了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题．三、实验探究（共2小题，第13题5分，第14题7分，共12分）．14．A﹣G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：E ，G ．（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量．（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是．（4）写出D→F的化学方程式．【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是黑色固体，能与硫酸反应，能与一氧化碳反应，故E可能是氧化铜，则与硫酸反应生成的G是硫酸铜，生成的C可能是二氧化碳；A高温分解生成的B能与水反应，故B是氧化钙，A是碳酸钙；氧化钙与水反应生成的D 是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故F是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，据此解答．【解答】解：E是黑色固体，能与硫酸反应，能与一氧化碳反应，故E可能是氧化铜，则与硫酸反应生成的G是硫酸铜，生成的C可能是二氧化碳；A高温分解生成的B能与水反应，故B是氧化钙，A是碳酸钙；氧化钙与水反应生成的D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故F是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，带入框图，推断合理；（1）E是氧化铜，G是硫酸铜，故填：CuO；CuSO4；（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，故填：放出；（3）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行，故不能使用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳，故填：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行；（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间的转化进行．15．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．（1）如果该实验选择图（一）装臵来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为．（2）用图（二）装臵可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入．。

初中化学江苏省宿迁市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题 填空题 简答题 xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分一、选择题（共15题） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.食物腐败B.玻璃破碎C.冰雪融化D.干冰升华【答案】A难度：基础 知识点：物质的变化和性质2.下列属于纯净物的是（ ）A.空气B.碘酒C.矿泉水D.冰水【答案】D难度：容易 知识点：空气3.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）A 1 B.2 C3 D.4【答案】B难度：容易 知识点：原子的构成4.日常生活中见到的”加碘食盐”、”高钙牛奶”中的”碘、钙”应理解为( )A.分子B.原子C.离子D.元素【答案】D难度：基础 知识点：元素5.下列属于氮肥的是( )A.KCll 【答案】C难度：容易 知识点：氧气8.下列实验操作正确的是( )【答案】D难度：基础 知识点：走进化学实验室9.3月22日是”世界水日”。

下列有关水的叙述正确的是( )A.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染B.经常饮用蒸馏水对身体有益评卷人得分C.水中Ca2＋、Mg2＋增多导致水体富营养化D.大量使用农药、化肥不会污染水【答案】A难度：中等知识点：水的净化10.下列关于二甲醚（C2H6O）的说法____________(A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C..金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母）____________。

（6）经进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物，这几位同学拟用右下图装置，粗略测定取样气体中CO2的含量。

装置E中发生的反应方程式是____________。

(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。

2018年江苏省宿迁市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分.每题只有一个选项符合题意)1. 成语是中华民族智慧的结晶.下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（）A. 刻舟求剑B. 滴水成冰C. 抱薪救火D. 聚沙成塔【答案】C【解析】A、刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、滴水成冰是水的状态发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、抱薪救火的过程中发生燃烧现象，是化学变化，故正确；D、聚沙成塔的过程在没有新物质的生成，是物理变化，错误.2. 下列实验操作正确的是（）A.给液体加热B.稀释浓硫酸C.测溶液酸碱度D.称量固体药品【答案】B【解析】A、给液体加热时，试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确；C、测定溶液的酸碱度时不能将pH试纸直接插入待测液体中，错误；D、用天平称量固体的质量时，要左物右码，错误.3. 下列说法正确的是（）A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B. 生成盐和水的反应一定是中和反应C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等【答案】A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但不是中和反应，错误；C、硝酸铵固体溶于水温度降低，错误；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误.4. 下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（）A. Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-B. H+、SO42-、CO32-、Ba2+C. K+、NO3-、Cl-、Na+D. H+、NO3-、Ca2+、OH-【答案】C【解析】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以在水溶液中不能大量共存，错误；C、四种粒子可以共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误.5. 下列归纳总结完全正确的一组是（）【解析】A、①广泛使用太阳能能有效减少碳排放，正确；②普通玻璃属于无机非金属材料，正确；③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，正确，故A正确；B、①缺碘易患甲状腺肿大，缺钙引起骨质疏松，③维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；C、②煤气泄漏不能立即打开灯，可能引起爆炸，③一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中毒，错误；D、①制取气体时，先检查气密性，后装药品，②称量一定质量的药品，要先加砝码，后加药品，故错误.6. 下列说法不正确的是（）A. 铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1C. 地壳中含量最多的金属元素是AlD. 分子都是由原子构成的【答案】B【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，质量比是6：1：8，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是Al，正确；D、分子都是由原子构成的，正确.7. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g【答案】D【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故错误；D、P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，正确.8. 下列实验现象描述正确的是（）A. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾B. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1D. 灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味【答案】D【解析】A、浓盐酸有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，故打开浓盐酸的瓶口有白雾现象，而浓硫酸没有，故错误；B、描述反应的现象时，不能说出生成物质的名称，故错误；C、电解水实验中正负极产生的气体体积比约为1:2，错误；D、灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味，正确.9. 下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（）【答案】A【解析】A.向一定量饱和食盐水中加水，溶质的质量不变，故错误；B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成，当锌反应完后，生成氢气的质量不变，正确；C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，反应刚开始就有沉淀生成，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，正确；D、向一定量水中加KNO3晶体刚开始是纯水，故溶质的质量分数为0，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不再增加，故正确.10. 下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B 除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分別滴加硝酸银溶液【解析】A、加入过量的氢氧化钙会引入氢氧化钙杂质，故错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应，故错误；C、铵态氮肥遇到碱性物质会有刺激性气味的气体生成，故可以鉴别，正确；D、稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子，故都有白色沉淀生成，故不能鉴别，故错误.二、非选择题部分11. 联系已学的化学知识，回答下列问题.(1)空气中能供给呼吸的气体是_________________；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是_______________.(3)标出水中氢元素的化合价_____________.(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因_______________(用化学方程式表示).【答案】(1)O2；(2)隔绝氧气；(3)OH12 ；(4)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4.【解析】(1)空气中能供给呼吸的气体是O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气；(3)水中氢元素的化合价为+1价；(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因铁与硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁.12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.下图是某物质发生反应的微观示意图.(1)丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；(2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________；(3)画出氧原子的结构示意图_______________；(4)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示).【答案】(1)分子；(2)原子；(3)；(4)2H2O2.【解析】（1）从微观角度看，丙图中所示物质是水和氧气，都是由分子构成的；（2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子；（3）氧原子的结构示意图是；（4）甲图表示的是2个过氧化氢分子，表示为2H2O2.13. 海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(1)海洋中含量最多的物质是______________；(2)实验室中进行操作I时，玻璃棒的作用是______________；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是____________反应.【答案】(1)H2O；(2)引流；(3)放热；(4)置换.【解析】（1）海洋中含量最多的物质是水；（2）操作I是蒸发过程，该操作中玻璃棒的作用是引流；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（4）由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到镁，都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应；未涉及的基本反应类型是置换反应。

江苏省宿迁市中考化学模拟考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）A ．生石灰用作干燥剂B ．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C ．铜用于制作导线D ．液氧用作火箭助燃剂【答案】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

【解答】解：A 、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；B 、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质；故选项错误；C 、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质；故选项错误；故选：C 。

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、铁粉、铜、液氧的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

难度：容易 知识点：各地中考2.下列说法中正确的是（ ）A ．催化剂只能加快反应速率B ．溶液一定是混合物C ．分子是保持物质性质的最小微粒D ．空气中氧气的质量分数约为21%【答案】【分析】A 、根据催化剂的定义分析；B 、根据溶液是均一稳定的混合物分析；C 、根据由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒进行解答；D 、根据空气中氧气的体积分数约为21%分析。

【解答】解：A 、催化剂有时能加快反应速率，有时也能减慢化学反应速率，所以错误；B 、溶液是均一稳定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B 正确；C 、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，则原子是保持物质化学性质的最小微粒，故C 错误；D 、空气中氧气的体积分数约为21%，故D 错误；故选：B 。

2018年江苏省宿迁市中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个正确选项，填将正确选项填写在答题卡相应位置上.）1．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．干冰用于人工降雨C．铜、铝用于制作导线D．汽油用于衣物除油2．（2分）三台山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2就是一种空气负离子，O2﹣中的电子总数为（）A．16B．17C．32D．333．（2分）手机给日常生活增加了许多便利，不少手机用OLED显示屏作为屏幕，生产该种显示屏需月到8﹣羟基喹啉铝，其化学式为C27H18AlN3O3．关于8﹣羟基喹啉铝的说法正确的是（）A．该物质由5种元素组成B．该物质中氮元素和氧元素的质量比为1：1C．该物质中含有27个碳原子D．该物质中铝元素的质量分数最小4．（2分）晓红在化学学习中归纳了许多化学之最，下列归纳中错误的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧元素B．海水中含量最多的盐分是氯化钠C．人体中含量最多的金属元素是钙D．应用最广泛，使用最多的金属是铝5．（2分）下列叙述正确的是（）A．用水来灭火是降低可燃物的着火点B．催化剂的作用都是加快化学反应速率C．在空气中加热铜丝，固体表面变黑D．酸雨就是pH小于7的雨水6．（2分）化学实验操作有先后顺序的要求，下列顺序不正确的是（）A．制取气体时先检查装置的气密性后加入药品开始反应B．模拟工业炼铁实验时应先通入一氧化碳后用酒精喷灯加热C．除去粗盐中的氯化钙、硫酸钠等杂质时，一定要先加碳酸钠，后加入氯化钡D．称取l0g氯化钠，先在调好的天平右盘纸上放置砝码，后向左盘纸上添加氯化钠7．（2分）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。

反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

下面是酸雨形成的两种主要原因：①3NO2+H2O＝2HNO3+X②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，有关说法不正确的是（）A．反应①中X的化学式为NOB．反应①、②都属于氧化还原反应C．HNO3中氮元素的化合价为+5价D．反应①、②中涉及的氧化物共有5种8．（2分）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图，下列说法错误的是（）A．该反应中甲和乙的分子个数比为1：1B．该反应属于化合反应C．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物不同D．甲、丙都是有机物9．（2分）下列物质的鉴别或除杂操作中不正确的一组是（）A．通过足量的灼热氧化铁来除去二氧化碳中的一氧化碳B．加入适量的稀盐酸来除去硫酸钾溶液中的氢氧化钾C．用氯化钡溶液来区分稀硫酸和稀盐酸D．用点燃的方法来区分棉线和羊毛线10．（2分）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，该实验过程中，混合物中质量与加入锌的质量关系如图所示。