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第一讲认识有机化合物1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。
了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4．能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5．能够正确命名简单的有机化合物。
有机物分类、命名和官能团[知识梳理]一、按碳的骨架分类1.有机物2．烃二、按官能团分类1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)溴乙烷C2H(醚键)(羰基)(羧基)(酯基)①可以根据碳原子是否达到饱和，将烃分为饱和烃和不饱和烃，如烷烃、环烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。
②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图：③含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。
④苯环不是官能团。
三、有机化合物的命名1．烷烃的系统命名法烷烃系统命名法的基本步骤是选主链称某烷⇨编号位定支链⇨取代基写在前⇨标位置短线连⇨不同基简到繁⇨相同基合并算(1)最长、最多定主链①选择最长碳链作为主链。
例如：应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。
②当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
例如：含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。
(2)编号位要遵循“近”“简”“小”①首先要考虑“近”以离支链较近的主链一端为起点编号。
例如：②同“近”考虑“简”有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则应从较简单的支链一端开始编号。
例如：③同“近”同“简”考虑“小”若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，则两系列中各位次和最小者即为正确的编号。
例如：(3)写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。
第十一章有机化学基础李仕才第一节认识有机化合物考点四研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法(1)蒸馏和重结晶(2)萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式的确定(1)元素分析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．有机物分子结构的鉴定(1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
(2)物理方法①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．蒸馏分离液态有机物时，在蒸馏烧瓶中应加少量碎瓷片。
( √)2．某有机物中碳、氢原子个数比为1∶4，则该有机物一定是CH4。
( ×)3．根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于30 ℃为宜。
( √) 4．乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。
( ×) 5．混合物经萃取、分液后可以得到提纯，获得纯净物。
( ×)6．有机物完全燃烧后仅生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有C、H、O、三种元素。
( ×)7．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。
( ×)1．实验式中氢原子已经达到饱和，则该物质的实验式就是分子式，如实验式为CH4O，则分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
2．实验式通过扩大整数倍时，氢原子数达到饱和，则该式即为分子式，如实验式为CH3O 的有机物，扩大2倍，可得C2H6O2，此时氢原子数已达到饱和，则分子式为C2H6O2。
第一章认识有机化合物知识点整理有机化合物是由碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）通过共价键构成的化合物。
在化学领域中，有机化合物是研究的重点之一。
他们在生物、医药、材料学等许多领域中都有重要的应用。
本章将介绍有机化合物的基本概念、性质以及常见的类别。
一、有机化合物的基本概念有机化合物的基本结构是由碳元素与其他元素通过共价键形成的。
碳元素具有四个价电子，因此可以形成多个共价键。
与其他元素形成共价键后，碳原子可以形成直链、支链、环状结构，从而构成不同的有机化合物。
二、有机化合物的性质1. 燃烧性质：有机化合物可以燃烧，释放出能量。
在充足的氧气条件下，有机化合物完全燃烧生成二氧化碳和水。
2. 溶解性质：许多有机化合物在有机溶剂中具有良好的溶解性，如醇类、酮类等。
但也有部分有机化合物在水中有较好的溶解性，如甲醇、乙醇等。
3. 酸碱性质：一些有机化合物具有酸性或碱性。
酸性有机化合物在水中可以形成酸性溶液，碱性有机化合物在水中可以形成碱性溶液。
4. 反应性质：有机化合物的反应性较高，常参与各种化学反应，如加成反应、置换反应、氧化反应等。
三、有机化合物的类别有机化合物的种类繁多，常见的类别包括：1. 烃类：由碳氢化合物组成，分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳氢键构成的直链或支链烃类化合物，如甲烷、乙烷等。
烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯、丙烯等。
炔烃是含有碳碳三键的化合物，如乙炔、丙炔等。
2. 醇类：由羟基取代碳链形成，以羟基（OH）为特征。
根据羟基数量和取代位置的不同，可以分为一元醇、二元醇等。
常见的一元醇有甲醇、乙醇等。
3. 醛类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
根据羰基所处位置的不同，可以分为顺式醛和内醛。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
4. 酮类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
羰基位于碳链内部的有机化合物被称为酮。
常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。
5. 酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物，称为有机酸。
《认识有机化合物》讲义一、什么是有机化合物在我们的日常生活中，有机化合物无处不在。
从我们吃的食物，如糖、油脂、蛋白质，到我们穿的衣服，如棉花、聚酯纤维，再到我们使用的各种塑料制品、药品、燃料等等，都包含着有机化合物。
那么，究竟什么是有机化合物呢？有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机化合物相似，通常不被认为是有机化合物。
有机化合物的特点之一是它们通常含有碳碳键和碳氢键。
这些键的存在使得有机化合物能够形成各种各样的结构，从而表现出丰富多样的性质。
二、有机化合物的分类为了更好地研究和理解有机化合物，我们对它们进行了分类。
1、按照碳骨架分类（1）链状化合物：这类化合物中的碳原子相互连接成链状。
比如，正丁烷、丙烯等。
（2）环状化合物：碳原子连接成环。
又可以分为脂环化合物和芳香化合物。
脂环化合物如环己烷，芳香化合物如苯。
2、按照官能团分类官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
常见的官能团有：羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、氨基（NH₂）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等。
例如，乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基，属于醇类；乙醛（CH₃CHO）含有醛基，属于醛类；乙酸（CH₃COOH）含有羧基，属于羧酸类。
三、有机化合物的命名给有机化合物准确地命名是非常重要的，它能帮助我们清晰地交流和理解不同的化合物。
1、链状烷烃的命名选择最长的碳链作为主链，根据主链的碳原子个数称为“某烷”。
从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号，确定支链的位置。
例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃被命名为 2-甲基丁烷。
2、含有官能团的化合物的命名首先找出含有官能团的最长碳链作为主链，以官能团的位置最小为原则进行编号，再加上官能团的名称和位置。
比如，CH₃CH=CHCH₂CH₃被命名为 2-戊烯。
四、有机化合物的结构有机化合物的结构对于理解它们的性质至关重要。
专题1 认识有机化合物《第一单元有机化合物的发展与应用》1课时【学习目标】１．了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
２．通过对有机化学与日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其他学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。
３．通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状，进一步培养学生学习和研究化学的志向。
【阅读教材】P2－5１．到了19世纪初，瑞典化学家提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
２．1828年，德国化学家在制备无机物（化学式）时得到了有机物（化学式）。
３．1965年国科学家在世界上第一次用人工方法合成出蛋白质——。
【练习与实践】P5１．在人类已知的化合物中，种类最多的是（）A．过渡元素形成的化合物B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅣA族元素形成的化合物D．第ⅦA族元素形成的化合物【整理与归纳】１．有机物的定义：把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐、氰化物（CN－）、硫氰化物（SCN－）、氰酸（CNO－）等化合物除外。
例１．下列物质中属于有机物的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．NH4CNO D．CH3COONH4２．有机化合物种类繁多的原因（1）碳原子可形成四个共价键；（2）碳原子不仅可与其他原子结合，碳原子间也可形成共价键；（3）碳碳间可形成单键、双键、三键；（4）碳碳间可形成链状，也可形成环状；（5）存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构）。
３．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂。
有些溶于水，而不溶于有机溶剂。
、与水互溶。
I2易溶于有机溶剂，水中溶解度小。
耐热性多数不耐热，熔点低，一般<400℃多数耐热，难熔化，熔点较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧等有机物可以用来灭火。
第一节认识有机化合物考点 1 有机物的分类与结构1．有机物的分类(1) 根据元素组成分类。
烃：烷烃、有机化合物烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等(2) 根据碳骨架分类(3) 按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团烯烃、炔烃、苯及其同系物等2.有机物的结构(1) 有机化合物中碳原子的成键特点(2) 有机物的同分异构现象a ．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b ．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3) 同系物考点 2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3,4 - 三甲基-6- 乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名(1) 选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。
(2) 编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。
(3) 写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4- 甲基-1- 戊炔；命名为3- 甲基-3-_戊醇。
4．苯的同系物的命名(1) 以苯环作为母体，其他基团作为取代基。
如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
(2) 系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为 1 号，选取最小位次给另一个甲基编号。
如考点 3 研究有机化合物的一般步骤和方法2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)适用对象要求蒸馏常用于分离、 提纯液态有 机物①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、 提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大(2)萃取分液① 常用的萃取剂：苯、 CCl 4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
专题1 认识有机化合物《第一单元有机化合物的发展与应用》1课时【学习目标】１．了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。
２．通过对有机化学与日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其他学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。
３．通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状，进一步培养学生学习和研究化学的志向。
【阅读教材】P2－5１．到了19世纪初，瑞典化学家提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
２．1828年，德国化学家在制备无机物（化学式）时得到了有机物（化学式）。
３．1965年国科学家在世界上第一次用人工方法合成出蛋白质——。
【练习与实践】P5１．在人类已知的化合物中，种类最多的是（）A．过渡元素形成的化合物B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅣA族元素形成的化合物D．第ⅦA族元素形成的化合物【整理与归纳】１．有机物的定义：把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐、氰化物（CN－）、硫氰化物（SCN－）、氰酸（CNO－）等化合物除外。
例１．下列物质中属于有机物的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．NH4CNO D．CH3COONH4２．有机化合物种类繁多的原因（1）碳原子可形成四个共价键；（2）碳原子不仅可与其他原子结合，碳原子间也可形成共价键；（3）碳碳间可形成单键、双键、三键；（4）碳碳间可形成链状，也可形成环状；（5）存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构）。
３．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂。
有些溶于水，而不溶于有机溶剂。
、与水互溶。
I2易溶于有机溶剂，水中溶解度小。
耐热性多数不耐热，熔点低，一般<400℃多数耐热，难熔化，熔点较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧等有机物可以用来灭火。
H2、S、P、活泼金属等可以燃烧电离性多数是非电解质、、和水属于电解质羧酸及羧酸盐属于电解质非金属氧化物属于非电解质，如CO化学反应一般比较复杂，副反应多，速率较慢一般比较简单，副反应少，速率较快反应表示→＝【自我检测】１．19世纪初，首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念的科学家是（）A．门捷列夫B．舍勒C．阿伏伽德罗D．贝采利乌斯２．下列关于有机物的说法中完全正确的是（）A．有机物只有在生物体内才能合成B．含有碳元素的物质一定是有机物C．有机物都能燃烧D．有机物都是含有碳元素的化合物３．下列物质中不属于有机物的是（）A．CH4B．C60C．C2H5OH D．CaCO3４．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。
维勒使用的无机盐是（）A．(NH4)2CO3 B．NH4NO3 C．NH4CNO D．CH3COONH4５．从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是（）A．酒精B．尿素C．淀粉D．蛋白质６．烃是（）A．含有碳、氢元素的有机物B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物７．下列物质中，不属于烃类的是（）A．C6H6B．C2H4C．CH3COOH D．CH3Cl８．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 ：3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2C．该有机物中肯定含氧D．无法判断该有机物中是否含氧９．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是（）A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D．熔点低，且不溶于水10．下列说法中正确的是（）A．有机化合物就是从有生命的物质中分离提取的化合物B．有机化合物与无机化合物性质上存在明显的界限C．有机化合物一定不可以转化为无机化合物D．有机化学作为一门学科萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪11．1828年，德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物——尿素。
实验过程如下：AgCNO(氰酸银)NH4CNO(氰酸铵)尿素（1）已知反应①为复分解反应。
请写出反应①和反应②的化学方程式：反应①；反应②。
（2）NH4CNO与尿素的关系为。
A．同种物质B．同分异构体C．同素异形体D．同位素12．某含氧有机物0.5mol与1.75mol氧气混合后,可恰好完全燃烧,生成33.6 L CO2(标准状况)和27g水,求该有机物的分子式。
解：《第二单元 科学家怎样研究有机物》2课时《第1课时 有机物组成的研究》【学习目标】1．知道如何确定有机化合物的最简式，了解元素分析仪的工作原理。
2．掌握烃及烃的含氧衍生物的最简式、分子式的计算。
【阅读教材】P 6－7 【整理与归纳】１．如何确定有机物的元素组成？（1）高温氧化法——C 、H 、O 元素的确定（2）钠融法——N 、Cl 、Br 、S 元素的确定（3）铜丝燃烧法——卤族元素的确定（4）元素分析仪——多种元素的确定元素分析仪的工作原理是在不断通入氧气流的条件下，把样品加热到950～1 200℃，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析。
【练习与实践】P 14 １．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是 （ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1:2:3B ．分子中C 、H 的个数比为1:2C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧 【整理与归纳】２．最简式（实验式）（定义见教材P 6“注释①”）与分子式的区别与联系：最简式（如CH 2） 分子式（如C 2H 4） ①元素组成； ①一个分子②原子个数比。
②一个分子中所含各原子个数。
③最简式式量 （14） ③分子量（28）【练习与实践】P 14３．某同学为测定维生素C 中碳、氢的质量分数，取维生素C 样品研碎，称取该试样0.352g ，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。
用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144 g 和0.528 g ，生成物完全被吸收。
试回答以下问题：（1）维生素C 中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。
（2）维生素C 中是否含有氧元素? 。
为什么? 。
（3）如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息? 解： 【整理与归纳】 ３．分子式的求法 【例】．某含氧有机物0.5mol 与1.75mol 氧气混合后,可恰好完全燃烧,生成标准状况下33.6 L CO 2和27g 水,求该有机物的分子式。
解：n(有机物)＝0.5mol n(O 2)＝1.75mol n(CO 2)＝14.226.33-⋅mol L L ＝1.5mol n(C)＝1.5moln(H 2O)＝11827-⋅molg g ＝1.5mol n(H)＝3.0moln(O)有机物＝1.5mol ×2+1.5mol －1.75mol ×2＝1.0mol 解法1：直接设分子式法解法2：定义法（利用2121n n N N =）解法3：最简式法【自我检测】１．测定有机物中是否含有卤素的方法是（）A．将待测物与氧化铜混合高温加热，产物分别用高氯酸镁和碱石灰吸收B．将待测物与金属钠混合熔融，再用水溶解，稀硝酸酸化后滴加AgNO3C．将待测物直接在空气中燃烧，观察火焰颜色和烟雾的浓烈程度D．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧观察火焰颜色２．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定该有机物的C、H质量比B．只要证明它完全燃烧后的产物只有水和二氧化碳C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量比值D．测定该样品的质量及其完全燃烧生成的H2O和CO2的质量３．1mol C x H y（烃）完全燃烧需要5 mol O2，则x与y之和可能是（）A．5 B．7 C．11 D．9４．燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05molH2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。
解：５．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是。
（2）C装置中浓H2SO4的作用是。
（3）D装置中MnO2的作用是。
（4）燃烧管中CuO的作用是。
（5）若准确称取0.90 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A 管质量增加1.32 g ，B管质量增加0.54 g ，则该有机物的最简式为。
（6）要确立该有机物的分子式，还要知道。
６．为了测定一种气态烃A 的化学式，取一定量的A 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO 2、CO 和水蒸气。
学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A 的最简式。
他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：g 76.1CO g 30.1g 52.22生成增重增重甲：燃烧产物点燃碱石灰浓硫酸−−→−−−→−−−→−g 4g 64.0g 60.5CuO 增重增重增重乙：燃烧产物石灰水灼热碱石灰−−→−−−−→−−−→−试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A 的最简式?（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A 的最简式。
（3）若要确定A 的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。
７．（2005·江苏理综·31）有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A 与4.48L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g ，碱石灰增重4.4g 。
回答下列问题：（1）3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。
《第2课时有机物结构、反应的研究》【学习目标】１．了解李比希提出的基团理论，体会其对有机化合物结构研究的影响。
２．能用1H核磁共振波谱图分析简单的同分异构体，知道核磁共振波谱法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等用来研究有机化合物结构的方法。
３．掌握等效氢的判断方法，学会烃的一取代产物种类的判断。
４．认识反应机理在有机化学反应研究中的重要性，能用同位素示踪法解释简单的化学反应。
