下载文档原格式
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思一、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硫的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
二、教材分析：经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
三、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1．知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2．过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3．情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
《二氧化硫》案例及评析教学目标：1．知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
2．能力目标：培养观察、分析、对比、归纳等逻辑思维能力；培养运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
3．情感目标：在明确结构决定性质的同时，体会“矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义”观点；从实验探究学习中，培养学生严谨求实的科学品质。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：对学生进行适时的德育渗透。
教学用具：一试管SO2气体、石蕊试剂、0.01%品红溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、碘水、注入水的水槽、玻璃棒、滴管、5只小试管、试管夹、新制SO2的饱和溶液、酒精灯、火柴、投影仪等。
教学过程：2SO2+ O2催化剂2SO3 过渡：二氧化硫与氧气反应条件要求高，反应现象不明显，你能否设计一个条件简单、现象明显的实验，来验证二氧化硫的还原性？[补充实验2]：二氧化硫与碘水的反应。
投影操作步骤：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI以上表现了二氧化硫的还原性，那么请看：二氧化硫与硫化氢气体反应的实验图片，分析二氧化硫具有什么样的化学性质？过渡:从具有氧化性、还原性的角度，可以区分SO2和CO2，此外，SO2还有个特性.投影:置于SO2气体中褪色的花.[实验6-2]：二氧化硫与品红溶液作用：实验步骤：（1）向品红溶液中滴加二氧化硫水溶液，现象是：（2）将上述溶液加热现象：讲解SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质。
同时，这些无色物说出方案：从几种常见氧化剂入手；最后选择一代表物碘水（卤族元素中最弱的一种氧化剂）观察现象完成学案相关内容，得出二氧化硫的还原性分析得出二氧化硫表现了氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O回答：（1）品红褪色（2）红色复现分析得出：SO2具有不稳定的漂白性。
听讲、理解、记忆自由回答，加深对二氧化硫复习巩固氧化还原知识，明确结构决定性质。
学情分析——二氧化硫化学性质的探究一、学生已有知识和能力1.氧化还原反应原理2.氯、碳、氮等元素化合物的性质及其分析方法3.对比、分析、实验探究能力二、学生能力薄弱点1.内化、整合、迁移应用的能力2.深入思考问题3.自主设计实验4.思维逻辑性三、思维特点对定性认识较深，但定量认识不足，抽象逻辑思维能力稍弱。
四、心理状态本节内容与生活密切相关，且学生有一定的知识基础，学习时积极性高，课堂教学时可以充分发挥学生的热情效果分析——二氧化硫化学性质的探究本节课引导学生预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，提升学生的科研探究意识。
通过小组合作讨论，利用化学思维设计方案。
通过实验现象来验证之前的推测，进一步探究二氧化硫作为酸性氧化物的性质、还原性和漂白性。
化学和生活紧密相连。
本节课引导学生能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题，引导学生关注生态环境，如酸雨的防治。
将知识回归到生活，解决生活中的化学问题。
引导学生辩证地认识二氧化硫危害和在生产生活中的应用，建立辩证地科学认识观。
课程结束后，我对学生进行了实验效果问卷调查。
从学生的反馈来看，学生不仅建立了二氧化硫化学性质的认知模型，而且对于实验探究中出现的试剂用量、数据记录、数据计算、操作规范等问题都进行了反思。
整个教学过程，提升了学生多方面的化学素养，达到了预期的教学目标！教材分析——二氧化硫化学性质的探究本节内容选自鲁科版高中化学必修一第三章第二节，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了氯、铁单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其化合物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
《二氧化硫的性质》教学设计《二氧化硫的性质》教学设计宜都市一中杨延彬教学目标：1.知识与技能：掌握SO2的化学性质，了解SO2在生活中的应用及其危害。
2.过程与方法：通过实验探究SO2的化学性质，引导学生积极参与探究过程，获取知识，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；3.情感态度与价值观：激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质；引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的环保意识。
教学重难点：二氧化硫的化学性质教学方法：分析推理、实验探究教学过程：一．创设情境，导入新课：借助多媒体展示日常生活、新闻报道中与SO2相关的图片，体现SO2与日常生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣，让学生认识到学习其性质的必要性。
二．合作探究SO2的性质：1.合作学习SO2的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2. 引入生活中SO2漂白性的具体应用[实验1]验证SO2的漂白性及其可逆性，理解SO2的漂白原理（即：SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质）。
比较：SO2的漂白性和Cl2的漂白性有何差异？3.学生讨论、设计实验探究SO2酸性氧化物的通性设疑：CO2是酸性氧化物，哪些反应能表现出CO2具有酸性氧化物通性？SO2是否也具有类似的性质呢？[实验2]向盛有SO2的塑料瓶中加水，振荡，塑料瓶变瘪，表明SO2能溶于水。
设疑：CO2溶于水能生成碳酸，SO2溶于水是否也发生了化学反应呢？如何验证？[实验3]测定SO2水溶液的pH,pH<7。
[实验4]将SO2通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色。
教师点评，强调SO2不能使石蕊试液褪色。
学生练习书写SO2与水反应的化学方程式：SO2+H20 H2SO3讲解可逆反应的意义和酸雨的形成原因，指出SO2的水溶液中同时存在SO2和H 2SO3。
[实验5]向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，观察现象（溶液褪色）设疑：溶液褪色的可能原因有哪些？如何用实验加以验证？可能原因：a.发生了中和反应，溶液的碱性减弱，指示剂变成无色；b. SO2有漂白性，将酚酞漂白。
二氧化硫的性质和作用一、教学目标１、了解SO2的物理性质，通过实验探究理解二氧化硫的主要化学性质。
２、实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。
３、通过上网查酸雨的成因及危害，培养学生关心环境的情感。
４、通过实验使学生增强学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
５、通过学生配合实验，使学生体验协作精神和团队精神。
二、教学重点难点1、硫酸型酸雨的形成原因。
2、SO2的主要性质。
3、恰如其分地评价SO2对人类的影响。
创设情境提出问题学生活动学习反馈六、由学生根据已有的知识推测酸雨形成的过程。
七、播放录像：为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技术。
1、在含硫矿物燃料时加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO2，这种方法称为“钙基固硫”；也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的 SO2。
2、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的 SO2和 CO ，它们都是大气的污染物，在773K 和催化剂（铝矾土）的作用下，使两者反应可收加大量的硫磺。
3、展示有关图片：人们对受酸雨污染的土壤的处理。
八、展示有关二氧化硫的应用的图片资料九、小结六、假如你是一位工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害?七、1、提供的两种脱硫技术过程中，涉及怎样的化学反应？2、实际生活中人们通常采取什么措施补救受酸雨污染的土壤？3．怎样才能从根本上解决环境污染问题？八、请举例说明二氧化硫在工农业生产和生活中的用途。
九、以酸雨防治的有关知识为主线，请同学们对本课有关SO2的一些性质和用途进行总结。
六、从酸雨形成的过程出发，讨论酸雨防治的可能方法。
七、1、学生根据从材料中提取的化学信息，联系SO2的性质，完成有关化学方程式的书写。
2、以小组为单位，结合目前采用的措施，探讨对环境保护的设想。
