对碳酸氢铵和氯化钠复分解制碱的看法

[19]中华人民共和国专利局[12]发明专利申请公开说明书[11]公开号CN 1089235A[43]公开日1994年7月13日[21]申请号93115453.7[22]申请日93.12.29[71]申请人张祥林地址612260四川省丹棱县农业局共同申请人兰尚贞 张学 张南 张宏[72]发明人张祥林 兰尚贞 张学 张南 张宏 [74]专利代理机构乐山市专利事务所代理人叶建民[51]Int.CI 5C01D 7/02C01D 7/32C01D 7/12C01C 1/244权利要求书 1 页 说明书 6 页 附图 1 页[54]发明名称硫酸钠与碳酸氢铵单相分解制碳酸氢钠的方法[57]摘要本发明涉及一种以硫酸钠和碳酸氢铵为原料，生产碳酸氢钠的方法，其特点是采用离子交换树脂为介质，通过对硫酸钠和碳酸氢铵进行分离交换、低温浓缩、结晶干燥，达到制取碳酸氢钠(小苏打)的目的。

该方法具有原料利用充分，产品质量高，工艺紧凑、先进的优点，可直接一步产出碳酸氢钠，成本低，设备少，基本无污染，经济效益好。

93115453.7权 利 要 求 书第1/1页 1、一种硫酸钠与碳酸氢铵单相分解制碳酸氢钠的方法，以硫酸钠和碳酸氢铵为原料，采用离子交换和渗析技术进行，其特征在于所述的交换是以阳离子交换树脂为介质，对碳酸氢铵中的NH+4和硫酸钠中的Na+进行分离交换，而制取产品碳酸氢钠和硫酸铵溶液，再以离子交换树脂所压制成的离子交换膜为介质，将碳酸氢钠溶液进行电渗析浓缩和冷却结晶的循环作业，通过分离、结晶和干燥，制取碳酸氢钠。

2、根据权利要求1所述的硫酸钠与碳酸氢铵单相分解制碳酸氢钠的方法，其特征在于可将以阳离子交换树脂分离交换得来的碳酸氢钠溶液直接加热、浓缩、干燥、锻烧，制取纯碱（碳酸钠）。

3、根据权利要求1所述的硫酸钠与碳酸氢铵单相分解制碳酸氢钠的方法，其特征在于可将以阳离子交换树脂分离交换得来的硫酸铵溶液进行加热、浓缩，制取硫酸铵。

九年级化学化学科普阅读题试题经典含分析一、中考化学科普阅读题1．阅读下边科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口味鲜滑可口，色香味均有独到之处。

中医以为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有必定疗效。

因为松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候能够加入少许的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。

料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比率混淆平均制得。

料泥制作过程中，经过一系列反应，产生的强碱（NaOH、 KOH）经蛋壳渗透到蛋清和蛋黄中，与此中的蛋白质作用，以致蛋白质分解、凝结并放出少许硫化氢气体和氨气。

同时渗透的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反响，生成的盐的晶体堆积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。

而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各样硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特别的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。

以下图表示松花蛋腌制时间与此中蛋清和蛋黄的 pH 的变化关系。

好多人在平常生活中都特别喜爱吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提示这类食品少吃不妨，却不可以过多食用。

其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，以致营养价值受到了必定的损坏。

其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于mg/kg）。

微量铅很简单被小孩汲取，以致铅中毒。

其三，剥开皮的松花蛋0.51至 2小时内一定要吃完，若长时间裸露在空气中，特别简单感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速生殖，此时食用松花蛋很简单惹起中毒现象。

依照文章内容，回答以下问题。

（1）食用松花蛋时加入少许姜醋汁能够除掉松花蛋中______________味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和 KOH，钾元向来自于原猜中的 _________。

生成 NaOH的过程中，属于复分解反响的化学方程式为_________________。

实验一碳酸氢铵和氯化钠制备碳酸钠一、实验目的1、通过实验了解联合制碱法的反应原理。

2、学会利用各种盐类溶解度的差异并通过复分解反应来制取一种盐的方法。

二、原理碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。

用途很广，工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸纳。

反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl△NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化纳作用来制取碳酸氢钠反应方程式NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。

它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。

不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，也仍然可以粗略地判断出以上反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。

各种纯净盐在水中溶解度见下表：表1 各种纯净盐在水中溶解度温度溶度度℃0 10 20 30 40 50 60g/100g水溶质NaCl 35.1 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 当温度超过35℃NH4HCO3就开始分解。

所以反应温度不能超过35℃。

但温度太低又影响了NH4HCO3的溶解度。

故反应温度又不宜低于30℃。

另外从外表还可以看出NaHCO3在30~35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH4HCO3溶于浓的NaCl溶液中，在充分搅拌下，就析出NaHCO3晶体。

三、实验材料及设备（一）原料及试剂1、碳酸氢铵（工业纯或化学纯）2、氯化钠（工业纯或食盐）3、酚酞指示剂0.5%溶液4、甲基橙指示剂0.1N5、HCl标准溶液0.1N（二）设备及仪器1、恒温水浴锅2、5000ml烧杯3、布式漏斗4、抽滤瓶5、真空泵6、温度计四、实验步骤（一）化盐与精制往2500ml烧杯中加入1000ml24~25%的粗盐水溶液。

化工的实习报告四篇化工的实习报告篇1江苏德邦兴华化工股份有限公司是工业氯化铵、农业氯化铵、颗粒氯化铵、纯碱、小苏打等产品专业生产加工的合资经营企业(港或澳、台资),公司总部设在连云港市海州江化南路51号,江苏德邦兴华化工股份有限公司拥有完整、科学的质量管理体系。

江苏德邦兴华化工股份有限公司的诚信、实力和产品质量获得业界的认可。

对于学习化学工程与工艺专业的本科生来说，具有一定的生产实践能力是十分有必要的，去化工厂生产实习是我们专业课学习过程中必不可少的一部分。

我们工科生的生产实习是理论结合实践、培养高级工程技术人才，为后续专业课的学习以及工作打下坚实的基础的重要环节。

通过这次去江苏连云港德邦化工厂的生产实习，我们了解到化工工艺流程和主要机械设备的实践知识，了解化工生产的概况，为以后更加专业的学习增强了全局意识，提高了对所学知识观察和分析实际问题的能力。

此次实习虽然时间不长，但在碱厂各车间工艺员与负责人的细心介绍和指导下，我感觉受益匪浅，对此次实习十分肯定。

一、实习目的通过对德邦化工各车间的实际学习，初步了解联合制减法原理和工艺流程、各车间的主要设备以及特点、各车间岗位的特点，并且对江苏省连云港德邦化工厂的发展历史、企业模式等做相关了解。

通过对化工设备的实际学习，了解其工作原理。

在学习相关专业知识后，通过生产实习，理论联系实际，巩固书本知识，学习动手实践技能，丰富与提高理论知识;同时接触了解生产的形式，以及实际生产有可能遇到的问题以及解决方法;最后，为以后融入社会上岗工作提供机会。

二、实习单位连云港德邦化工有限公司企业简介：江苏德邦化学工业集团有限公司是由原连云港化肥厂改制成立的国有独资公司。

企业始建于1921年，1921年投产，是全国首批小联碱企业，生产能力3000吨，经过30年的发展，目前拥有固定资产2.3亿，占地22万M2，员工2365人，1921年兼并一个企业，托管一个企业，1999年生产能力扩大到10万吨，完成工业总产值2.2亿，销售收入2.1亿，实现利润1200万元，企业被评为(或命名)无泄漏工厂二级计量单位，市十佳领导先进单位，化工部清洁文明工厂。

海水“制碱”的原理和过程•侯氏制碱法:•联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.•侯氏制碱法：•第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。

•第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它•的溶解度较小。

根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，•在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

•反应方程式：•（1）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3•（2）NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓•（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑•即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓•②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑•氨碱法——索尔维制碱法:•本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。

•(1)原理：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓•2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O•(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来)，由于NaHCO3•溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。

母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以•便循环利用。

制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。

因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大•部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法的核心化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述侯氏制碱法是一种常用的化学制碱方法，它是由中国古代科学家侯德榜创立的。

侯氏制碱法通过一系列化学反应将石灰石转化为氢氧化钠或氢氧化钾，从而获得纯净的碱性物质。

侯氏制碱法在中国历史上有着重要的地位和影响力。

自古以来，制碱一直是我国经济发展的重要支柱，而侯氏制碱法则成为其中最重要的一种制碱方法。

这种方法的重要性在于它具备了简单易行以及成本较低的特点，同时能够产出高纯度的碱性物质。

在侯氏制碱法中，关键的化学反应是将石灰石与盐酸反应，生成氯化钙和二氧化碳的过程。

接着，利用碱性物质与氯化钙反应，产生氢氧化钠或氢氧化钾。

整个过程中，化学方程式的平衡和反应条件的控制都非常重要，它们直接影响着制碱过程的效率和产物的纯度。

通过深入研究侯氏制碱法的核心化学方程式，我们可以更好地理解这一制碱方法的原理和特点。

同时，对于提高制碱效率和优化制碱工艺也具有重要意义。

接下来的文章将详细介绍侯氏制碱法的背景、原理以及核心化学方程式。

我们将通过对其重要性和未来发展的展望，来总结侯氏制碱法在化学制碱领域的意义和潜力。

希望本文能为读者们提供清晰的了解和深入的思考，进一步推动侯氏制碱法的发展与应用。

1.2 文章结构部分的内容:文章将按照以下结构进行组织和阐述侯氏制碱法的核心化学方程式：第一部分，引言。

在引言部分，我们将概述侯氏制碱法的背景和原理，以及本文的目的。

通过这一部分，读者将对侯氏制碱法有一个初步的了解，并明确本文的研究目标和意义。

第二部分，正文。

在正文部分，我们将详细介绍侯氏制碱法的背景，包括该方法的历史渊源、发展背景以及在化学领域的重要性。

接着，我们将深入探讨侯氏制碱法的原理，包括其反应机制和关键步骤。

最重要的是，我们将重点阐述侯氏制碱法的核心化学方程式，揭示方程式中每一步骤的化学反应过程。

通过这些详细的解释，读者将更好地理解和掌握侯氏制碱法的本质和应用。

第三部分，结论。

化学资料道尔顿在化学领域的主要贡献有：创立原子学说。

1303年继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出原子学说，其要点：（1）化学元素由不可分的微粒—原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。

（2）同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素的基本特征之一。

（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。

推导并用实验证明倍比定律。

如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。

最先从事测定原子量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张原子量表，为后来测定元素原子量工作开辟了光辉前景。

建议用简单的符号来代表元素和化合物的组成。

卢瑟福在化学领域的主要贡献有：开创了对原子放射性的研究。

波尔在化学领域的主要贡献有：将卢瑟福的发现成果与观察到的光谱相结合，用跳跃的直觉思维提出了一种新的原子模型。

波尔提出在原子周围沿轨道运行的电子只能在特定的能级存在（也就是距核子一定的距离），而不是卢瑟福原子模型中所期望的连续能级。

当气管中的原子吸收来自电流的能量时，电子会被激活，于是便从低能级（接近核子）跃迁到高能级（距核子更远）。

激活态的电子将会恢复到原来的能级，以光的形式释放出能量。

由于能级之间存在特定的差异，因此在光谱中只能看到特定波长的光（谱线）。

居里夫人在化学领域的主要贡献有：1896年亨利·贝克勒耳（Henri Becq-uerel）发现了铀的放射性，玛丽·居里有理由相信贝克勒耳处理过的沥青铀矿样品中可能还有新的元素，但首先她需要有地方工作和铀矿供给。

她得到同意她可以在她丈夫的实验室内工作。

她的第一个任务是看看除铀之外还有没有其它物质是放射性的。

她的方法是把物质放在皮埃尔设计的灵敏静电计的一块平板上，看看两块平板之间是否有电流产生。

不久，她发现钍也是放射性的。

她的下一项发现不管从哪个角度来说都是最重要的。

她试图了解铀或钍的不同化合物是否具有不同量的放射性。

实验十五碳酸氢钠和碳酸钠的制备及分析一、目的要求通过实验了解联合制碱法的反应原理。

学会利用各种盐类溶解度的差异并通过水溶液中离子反应来制备一种盐的方法。

二、实验原理由氯化钠和碳酸氢铵作用制备碳酸氢钠的反应是一个复分解反应：NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl溶液中同时存在着NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl四种盐，它们在不同温度下的溶解度见表5-1。

从表中溶解度的数据可知，在30～35℃温度范围内，NaHCO3的溶解度在四种盐中是最低的。

反应温度若低于30℃，会影响NH4HCO3的溶解度，高于35℃，NH4HCO3要分解。

本实验就是利用各种盐类在不同温度下溶解度的差异，通过复分解反应，控制30～35℃的反应温度条件，将研细的NH4HCO3固体粉末，溶于浓的NaCl溶液中，在充分搅拌下制取NaHCO3晶体。

再加热分解NaHCO3晶体可制得纯碱。

三、试剂及器材1.试剂：粗食盐，碳酸氢铵（s），NaOH（3mol⋅L-1），Na2CO3(3 mol⋅L-1) ， HCl(0.1000 mol⋅L-1)，酚酞指示剂，甲基橙指示剂等。

2.仪器：酸式滴定管，分析天平，台秤，水浴，温度计，烧杯等。

四、实验方法概要1.化盐与精制在150毫升烧杯中加50毫升24%～25%的粗的食盐水溶液，用3mol ⋅L -1NaOH 和 3mol ⋅L -1Na 2CO 3组成 1﹕1（体积比）的混合溶液调至pH ＝11左右，得到大量胶状沉淀［Mg 2(OH)2CO 3⋅CaCO 3］，加热至沸，抽滤，分离沉淀．将滤液用6 mol ⋅L -1 HCl 调pH 至7。

2．转化将盛有滤液的烧杯放在水浴上加热，控制溶液温度在30～35℃之间．在不断搅拌的情况下，分多次把21克研细的碳酸氢铵加入滤液中。

加完料后，继续保温，搅拌半小时，使反应充分进行。

静置，抽滤、得到 NaHCO 3晶体，用少量水洗涤二次（除去粘附的铵盐），再抽干，称湿重。

纯碱制碱工艺和产量
纯碱，也被称为碳酸氢钠或碳酸钠，是一种重要的化工原料，
广泛应用于玻璃、化肥、造纸、洗涤剂等行业。

它的制备工艺主要
包括氯化铵法、氯化钠法和天然碱法。

氯化铵法是一种较为常见的制碱工艺。

该工艺首先将氯化铵和
石灰石混合，并加热分解生成氨气和氯化钠。

接着，氨气和二氧化
碳反应生成碳酸铵，再经过加热分解得到纯碱。

这种工艺具有较高
的产量和纯度，但同时也存在原料成本较高的缺点。

氯化钠法是另一种常用的制碱工艺。

该工艺利用氯化钠和石灰
石作为原料，经过反应生成碳酸钠。

这种工艺相对简单，且原料成
本较低，但产量较低且纯度较低。

天然碱法则是利用天然碱矿石（如纯碱矿石）进行提取和加工，得到纯碱。

这种工艺的优点是原料资源丰富，但成本较高且产量受限。

关于产量，纯碱的产量取决于原料的质量和工艺的控制。

一般
来说，氯化铵法和氯化钠法的产量较高，而天然碱法的产量相对较
低。

此外，随着生产技术的不断改进和提高，纯碱的产量也在不断提升。

总的来说，纯碱的制备工艺和产量受到多种因素的影响，包括原料成本、工艺复杂度、资源可持续性等。

随着科技的发展和工艺的改进，相信纯碱的制备工艺和产量会不断得到提升和完善。