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小题提速练(八)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是( )A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉C[生石灰的成分为CaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A项不符合题意；草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D项不符合题意。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na＋数目为2N AC．1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6N AD．2.24 L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4N AB[乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2,1 mol乙烯(28 g)含有2 mol 碳碳键，1 mol丙烯(42 g)含有3 mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2N A，A项错误；1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na＋数目为2N A，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6N A，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。
]9．某有机物的结构简式如图。
下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．分子式为C9H11O5B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．含有苯环的酯类同分异构体有4种B[根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B 正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D错误。
小题提速练(十四)(分值：42分，建议用时：15分钟)分。
在每小题给出的合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂A[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AC．1 mol N aHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AD．1 L 0.2 mo l·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.2N AA[100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋)＝100 g×4%÷40 g·mol－1＝0.1 mol，其数目为0.1N A，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H间4对)，故1 mol 乙烯含共用电子对数为6N A，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO－4，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na＋)的数目为N A，C项错误；HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO－3)＋n(CO2－3)＋n(H2CO3)＝0.2 mol，D项错误。
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是( ) A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C [甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
]8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 ( ) A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4B．溶有少量NaOH的溶液中：NH、Mg2＋、HCO、NO－3C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3D [使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH的溶液中，NH、Mg2＋、HCO均能与OH－发生反应而不能大量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO四种离子可以大量共存，D正确。
小题提速练(六)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述中不正确的是( )A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果成熟C[糖类在生命活动中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源，A项不符合题意；作为调味剂的食盐在较高浓度下能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，故可作食品防腐剂，B项不符合题意；天然存在的动植物油脂，大多属于混甘油酯，C项符合题意；乙烯是植物体内天然存在的生长激素，对人体无害，能调节植物的成熟和衰老，D项不符合题意。
]8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．C3H6和C4H8互为同系物B．CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应D[同系物必须是同一类物质，符合通式C n H2n的物质除了单烯烃，还有环烷烃，A错误；由于甲烷是正四面体结构，无论哪两个氢原子被氯原子所取代，经过旋转后，它们的结构依然相同，所以CH2Cl2没有同分异构体，B错误；苯乙烯可以看成是一个苯基取代乙烯的一个氢原子，或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子，乙烯中所有原子共平面，苯中所有原子共平面，所以通过单键旋转，苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面，C错误；羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且反应一般极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，D 正确。
]9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键的数目为1.9N AC．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2N AD．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2N AB [根据氮原子守恒可知，A 正确；标准状况下，己烷是液体，不是气体，2.24 L 己烷液体的物质的量远远大于0.1 mol ，B 错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH 2,28.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH 2”的物质的量为28.0 g 14 g·mol－1＝2 mol ，含有的碳原子数目为2N A ，C 正确；足量Fe 与1 mol Cl 2充分反应，应按照Cl 2的量来计算转移的电子数，D 正确。
高考化学二轮复习专题提升训练（含答案）①2NO2―2NO+2O;②2NO+O2―③O+O2―O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。
A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体解析反应过程①+②得O2―2O，③O+O2―O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案 A3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A.1 mol NH含有的电子数为11NAB.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH中含有10个电子，A错;NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。
答案 C4.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色 (2)c和d混合产生白烟 (3)c 和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO 和O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D [A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA [根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。
]9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体A [2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。
小题提速练(十二)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )22剂，而不是利用其还原性，B错误。
NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，使糕点蓬松口感好，C正确。
Al(OH)3分解吸收大量热量可降温，同时有高熔点的Al2O3生成覆盖在材料表面，可用作阻燃剂，D正确。
]8．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指 ( )A．硫B．铜C．铁D．金A[液态汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，“黄芽”指呈淡黄色的硫黄，故选A。
]9．香叶醛(是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。
下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D ．对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14D [香叶醛分子中含有O 元素，二者分子式不同，不互为同分异构体，A 错误。
对异丙基甲苯不能与溴水发生加成反应，B 错误。
香叶醛分子中含有1个醛基和2个C===C 键，不饱和度为3，与苯环的不饱和度不同，与芳香醇不能互为同分异构体，C 错误。
由结构简式可知对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14，D 正确。
]10．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 胶体C>Si 33得到Fe(OH )3胶体，A 错误。
直接加热蒸干MgCl 2溶液，因Mg 2＋发生水解产生Mg(OH)2，最后分解得到MgO ，制备无水MgCl 2应在氯化氢的氛围中加热MgCl 2溶液，B 错误。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价态，不能比较元素的非金属性，C 错误。
Cu 与稀硫酸不反应，CuO 和稀硫酸反应，通过加入稀硫酸可以除去Cu 中的CuO ，D 正确。
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)11求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )C3A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。
]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( )12A[A分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。
B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。
C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。
D 项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。
] 9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1N A，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1N A，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A电子，错误。
小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关。
下列有关说法不正确的是()A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性C[大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，A正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B正确；臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C错误；纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，NO－3被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D正确。
] 8．下列说法不正确的是()A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A[葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，B正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，C正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D正确。
]9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是() A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10N AB．100 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N AD[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为18 g20 g/mol×10＝9mol，中子数为9N A，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2N A个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N A，D项正确。
小题提速练(九)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
有一项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是()
A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属
C[甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
]
8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()
A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4
B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋4、Mg2＋、HCO－3、NO－3
C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－
D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3 D[使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，
Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH的溶液中，NH＋4、Mg2＋、HCO－3均能与OH－发生反应而不能大
量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO2－3四种离子可以大量共存，D正确。
]
9．由2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl构成的有机物分子有(不考虑立体异构)()
A．4种B．5种
C．6种D．9种
A[由题意可知，该卤代烃为含5个碳原子的饱和一元卤代烃，可按下列思路解答：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、和
；CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、
CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，其中CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3符合条件；的一氯代物有
CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3，其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3
符合条件；的一氯代物有(CH3)3CCH2Cl，不符合条件；故
符合条件的有机物共4种，故选A。
]
10．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是
()
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导
管、带火星的木条、药匙
检验MnO2对H2O2分解速率
的影响
C
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃
棒、天平
配制500 mL 1．00 mol/L
NaCl溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚
钳
钠在空气中燃烧
A 错误；检验MnO2对H2O2分解速率的影响实验，需要使用锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙，故B正确；用固体NaCl配制溶液，还需要用胶头滴管定容，故C错误；钠在空气中燃烧实验需要使用泥三角，故D 错误。
]
11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。
下列分析正确的是()
A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋
B．质子交换膜处H＋由右向左移动
C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D．开始放电时b极附近溶液pH不变
C[该装置是将化学能转化为电能的原电池，a是负极，b是正极。
电解质溶液为酸性溶液，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应。
H2N(CH2)2NH2在负极发生氧化反应，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O －16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，故A错误；a是负极，b是正极，
H＋透过质子交换膜由a极移向b极，即由左向右移动，故B错误；该装置是将化学能转化为电能的原电池，故C正确；开始放电时b电极消耗氧气，电
极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液pH增大，故D错误。
]
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A ＋2B===C＋2H2O。
下列推断正确的是()
A．Y与Z位于同一周期
B．单质氧化性：Y＜W
C．W的氢化物具有强还原性
D．1 mol C中含有的离子数目为2N A
C[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同主族，则Y 与W分别位于第二、三周期，物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可知，A为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，B为一元强碱，短周期元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，C应为硫酸钠，故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。
O、Na不位于同一周期，故A错误；O2的氧化性强于S，故B错误；W为S元素，H2S具有强还原性，故C正确；C应为硫酸钠，则1 mol Na2SO4中含有的离子数目为3N A，故D错误。
]
13．用AG表示溶液酸度：AG＝lg
c(H＋)
c(OH－)。
在室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴
定20.00 mL 0.1 mol/L氨水。
滴定结果如图所示，下列分析正确的是()
A．0.1 mol/L氨水pH＝10.2
B．A点加入盐酸的体积为20.00 mL
C．若a＝7，从A点到B点水的电离程度逐渐减小
D．B点溶液中可能存在c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
D[0.1 mol/L氨水的AG＝－7.4，则c(H＋)为10－10.7 mol/L，pH＝10.7，故A 错误；根据图像可知，A点的AG＝0，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，由于
盐酸与氨水恰好反应生成盐时，溶液应显酸性，只有当氨水稍过量，溶液才能显中性，故所加盐酸的体积应小于20.00 mL，故B错误；若a＝7，
c(H＋)＝10－3.5 mol/L，即溶液呈酸性，从A点到B点的过程中，氨水继续被中和，恰好反应时，生成氯化铵，此过程中水的电离程度逐渐达到最大，随后继续加入盐酸，水的电离程度逐渐减小，即从A点到B点水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故C错误；B点表示氯化铵和盐酸的混合溶液，故溶液中各离子浓度大小关系可能存在c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。
]。
