钠、镁及其化合物
知识点
一、钠及其化合物
（一）钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
（二）钠的化学性质：
钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。
1.钠与水反应
杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）
（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）
（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式： 2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2↑
2.钠与氧气反应
在常温时: 4Na + O 2 =2Na 2O （白色粉末） 在点燃时:2Na+O 2=Na 2O 2 (淡黄色粉末)
3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应
700℃~800℃
4Na+TiCl 4（熔融）= 4NaCl+Ti （条件为高温且需要氩气做保护气）
4.与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
（三）钠的制取、保存及用途：
1.钠的制取：电解熔融氯化钠 电解2NaCl （熔融）= 2Na+Cl 2↑
2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
3.钠的用途：①制取Na 2O 2等化合物；
电解
△
②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；
③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
④可做电光源，制作高压钠灯。
（四）钠的化合物
3.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法
⑴加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵CaCl2溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓
⑶用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。向Na2CO3溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。
（五）侯氏制碱法原理
将二氧化碳通入盛有氨水的氯化钠饱和溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出。
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
过滤得到的NaHCO3晶体，碳酸氢钠受热分解即得纯碱碳酸钠。
（六）离子反应
强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
二、镁的提取及应用
（一）海水中提取镁
1、贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳：
高温
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
2、制取无水氯化镁：
MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2 ↓ + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （晶体析出MgCl2·6H2O）
MgCl 2·6H 2O = MgCl 2 + 6H 2O
△
3、电解熔融的氯化镁
MgCl 2 = Mg + Cl 2↑
（二）镁的性质：
1、物理性质：银白色轻金属，很软。
2、化学性质
①与空气的反应 2Mg + O 2 =2MgO
3Mg + N 2 = 2Mg 2N 3
2Mg + CO 2 =2MgO + C （活泼金属失火不用能干粉CO 2灭火器灭火）
②与水的反应
Mg+2H 2O =Mg(OH)2+H 2↑
③与酸的反应
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑
（三）镁的用途：
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;
3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
典型例题
例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消
失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A 、①②③④⑤
B 、全部
C 、①②③⑤⑥
D 、①③④⑤⑥
例2、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g 和9.8%的HCl ，H 2SO 4，H 3PO 4溶液中，
金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A 、1∶2∶3
B 、3∶2∶1
C 、1∶1∶1
D 、无法计算
例3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应
的本质并不改变的是（ ）。
A 、Na 和O 2
B 、NaOH 和CO 2
C 、Na 2O 2和CO 2
D 、木炭（C ）和O 2
例4、写出下列反应的离子方程式：
（1） 石灰石溶于稀硝酸
（2） 电解氯化钠的水溶液
（3） 氧化铜溶于氢溴酸
（4） 氯气通入水中
（5） 氯气通入氢氧化钠溶液中
点燃 点燃 点燃
通电
熔融
HCl 氛围中
例5、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
例6、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
练习
1、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）
投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下
列叙述中，合理的是（）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
3、下列物质属于非电解质的是（）
A、NaCl
B、Cl2
C、NH4HCO3
D、C2H5OH
4、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度
之比约是（）
A、1∶3
B、1∶2
C、2∶3
D、3∶2
5、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出
的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A、K+、Na+、SO42—、SO32—
B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl—
D、K+、Na+、OH—、NO3—
7、下列反应的离子方程式错误的是（）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
8、下列离子方程式正确的是（）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+ NH4＋△H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH－= H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH)2 + 2H＋= Ca2＋+ 2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag＋= Cu2＋+ Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－
D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
11、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为，还原剂为，还原产物为，当反应中有80gS析出时，有mol MnO4－被，同时有g H2S被。
12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2L。
13、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成
该合金的金属可能是（）
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe
14、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3
所需盐酸用量，产生的气体；
(2) 若纯碱中含K2CO3
所需盐酸用量，产生的气体；
(3) 若纯碱中含NaCl
所需盐酸用量，产生的气体。
15、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和
实验现象：
请回答：
⑴出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________ _；
___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：
__________________________________________ _。
⑷写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
附加习题
1、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A、Na2CO3、Na2O2
B、Na2CO3
C、NaOH、Na2CO3
D、Na2O2、NaOH、Na2CO3
2、加入Na2O2一定不会出现浑浊的是（）
A．饱和NaHCO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2S溶液D．AlCl3溶液
3、27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）
A、11.7g
B、23.4g
C、26.5g
D、58.5g
4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（）
A、1.2g
B、0.64g
C、0.4g
D、0.24g
5、下列溶液反应后，溶液中含有0.5mol NaHCO3和0.5mol Na2CO3的是（）
A、0.5 L 1mol·L-1NaHCO3加0.5 L 0.5mol·L-1NaOH
B、0.5 L 0.75mol·L-1Na2CO3加0.5 L 0.5mol·L-1HCl
C、0.5 L 1mol·L-1NaHCO3加0.5 L 0.25mol·L-1NaOH
D、1 L 1mol·L-1Na2CO3加1 L 0.5mol·L-1HCl
6、X、Y、Z三种物质有如下转化关系
（1）根据上述转化关系，写出下列
物质的化学式：
X 、Y 、Z ；
试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应（①~⑤）的离子方程式：
①；
②；
③；
④；
⑤；
1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ） 4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ） 5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti 6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ） 9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ） 10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ） 11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ） 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电
钠及其化合物 金属钠 【考纲要求】1.了解钠的物理和化学性质 2.掌握钠的常见化合物的性质及用途 3.了解碱金属的主要物理、化学性质及其递变性 4.了解焰色反应及其应用 1.1金属钠的性质及应用 【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在 玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞试剂，将切好的钠投入到水中，观察现象。 【实验记录】 金属钠的物理性质 状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱 金属钠与水的反应 现象分析（或结论） （1） （2） （3） （4） （5） 结论： 1、钠的物理性质 颜色：金属钠是一种银白色、有金属光泽的金属； 熔点：熔点低，低于100℃； 密度：密度为0.97g·cm—3，密度比煤油大比水小。 硬度：硬度小，可用小刀切割 2、钠的化学性质 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O（白色固体），（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl
现象：剧烈反应，生成大量白烟 （2）与水反应 2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 反应现象：“浮”“熔”“游”“响”“红” （3）与盐酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸 （4）先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 比如：钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ （5）其他化合物反应（KCl、CO2） KCl ：用途：冶炼金属钾 CO2 ：用途：实验室金属钠着火用沙土掩盖 3、钠的制取与保存 （1）制取：电解熔融的氯化钠，方程式：。 （2）保存：密封保存，通常保存在。 4、钠的用途 （1）制取过氧化钠等化合物； （2）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂； （3）用作电光源，制作高压钠灯； （4）冶炼某些金属（金属钛、钾等） 【例题精讲】 【例1】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象表述正确的是（填序号） ①金属先融化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 【例2】用小刀切一小块钠，置于空气中，观察其变化，完成下面题目 (1)光亮的切面很快________，原因是（用化学方程式表示）． (2)过一些时候，表面会有一层白色固体出现，该固体为________，甚至会有小液滴出现，这是因为________． (3)再过一段时间，固体会转化为无色晶体，这是因为________． (4)如果将此晶体长时间放置于空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫________，反应方程式为. 【随堂练习】 1．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4 2．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是() A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( ) A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
第二单元钠、镁及其化合物 （一）钠及其化合物 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 1、与水的反应 切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。 现象浮, 熔, ,游, 响,红 化学方程式： 离子方程式： 问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？ 2、与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。 Ⅱ、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟 Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 三、钠的存在和主要用途 1、元素存在形态游离态以单质形态存在 化合态(以化合物形态存在) 2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3· 10H2O）Na2SO4, NaNO3等。 3、钠的主要用途 性质决定用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属 四、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体 氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存
钠、镁及其化合物 知识点 一、钠及其化合物 （一）钠的物理性质： 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 （二）钠的化学性质： 钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。 1.钠与水反应 杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： （1）钠浮在水面上（钠的密度比水小） （2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） （3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2.钠与氧气反应 在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末） △
在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 700℃~800℃ 4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （三）钠的制取、保存及用途： 1.钠的制取：电解熔融氯化钠 电解 电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑ 2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。 3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物； ②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体； ③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
实验中学化学 必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。 二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na＋O 2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。 3、与Cl2反应：2Na十Cl 22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。 4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。 说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。 ②钠与水反应是一个氧化还原反应： 氧化剂：H2O，还原剂：Na。 5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质 如： 注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。 ③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。 6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。 7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)通电 2Na(负极)＋Cl2↑(正极) 练习(一) 一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 1．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割 2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（） A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaCO3 3．少量钠应保存在（） A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（） A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳 5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥ 6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（） A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4 7．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（） A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH3 8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（） A．失去1mol电子B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失 9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属 钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算 10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（） A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子 11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（） A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％ 12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（） A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌 13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙 述中，合理的是（） A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出 14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小 15．工业上制取金属钠的方法是（） A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水 D．钾与氯化钠溶液反应
知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题 1. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L 2. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ） A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 3. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求 4.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合 5. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ） A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g 6. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ） A．Na B．K C．Li D．Rb 7. 将100mL 0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 8. (06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（ BD ） A. a → b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B. c → d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多 C. a → d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D. d → e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- [解析] A答案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量 之比恒为2∶3；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO 比Ba2+多；C 答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2，所以，有可能出现Ba2+与OH－物质的量相等的情况。 9. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题： （1）当充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b (≥1)
钠、镁、铝及其化合物 金属钠的性质与应用 1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热 2．化学性质 （1）与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄） 2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （2）与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (3)与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （4）钠的保存：密封保存在煤油中 二、钠的用途 （1）制过氧化钠—和氧气反应 （3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 镁性质及应用 一、镁的性质 1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。 2、化学性质（具有较强的还原性） ①与非金属单质的反应 2Mg ＋O2点燃2MgO Mg ＋Cl2 点燃2MgCl2 3Mg ＋N2点燃Mg3N2
2、与氧化物反应2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋Ｃ Mg ＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑（反应缓慢） 3、与酸反应Mg ＋2H＋= Mg2＋＋H2↑ 练习：1.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 2．下列六种物质：①Na ２O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 3.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（） Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器 4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化 的钠是( ) A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g 5. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32 6.下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝ 2 AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ 7.将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 8. 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是() A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p 9．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
钠、镁及其化合物 一、学习目标 1．解钠、镁单质的生产原理 2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。 3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。 4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 第一课时：金属钠的性质与应用 【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。 [学生活动] 学生完成下列探究活动。 实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 [教师活动] 请同学们完成如下空格： 1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽 2．金属钠暴露在空气中的变化 3．金属钠的实验室保存方法 【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。 【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。 [教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。 【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。
1?镁的提取 加盐酸脱水「Mg 海水------ ?Mg(OH) 2-------------- ------------------------------------------ MgCl2--------- + 4 浓缩结晶- 煅烧水 贝壳CaO —4 原理：(1) MgCl 2 + Ca(OH) 2 == Mg(OH) 2 J + CaQ (2)Mg(OH) 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2出0 电解 (3)MgCl 2 === Mg + Cl 2 T 2. 镁的物理性质 银白色金属，质软，密度较小。 3?镁的化学性质 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。 2Mg + CO2 ‘r 2MgO + C 占拱 3Mg + N2 Mg 3N2 Mg + 2HCl = MgCl 2+H2T 重难点突破 钠的化学性质 钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。 典型例题1?一块表面已被氧化成氧化钠的钠块 5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是() A. 2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g 答案：A (二)钠的几种重要化合物 氧化钠：碱性氧化物 过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用 碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( A.在反应中只可作氧化剂 C.是典型的碱性氧化物 答案：B 3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()) B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂D.可用于防毒面具上 H2SO4反应，NaHCO s产生的CO2多
钠及其化合物 知识要 1.知道 Na 及其氧化物的性 2. 能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3. 能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4. 了解 Na 2CO 3 和 NaHCO 3的性质。 5. 能正确鉴别 Na 2CO 3和 NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转 化。 6. 从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素 (单质、化合物 )的相似性和递变 性。 7. 了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8. 了解碱金属及其化合物的典型计算。 9. 记住 Na 、 K 等重要金属元素的焰色反应。 深度理解：.钠的性质及应用。 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度： ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤 油 )； 熔点：低于 100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 (1) 与非金属单质 (如 O 2、 Cl 2)的反应 常温： 4Na ＋O 2===2Na 2O O2 △ 点燃： 2Na ＋O 2==△ ===Na 2O 2 点燃 Cl 2： 2Na ＋Cl 2=点 ==燃 == 2NaCl (2) 与水反应 ① 离子方程式： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH － ＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3) 与盐酸反应 离子方程式： 2Na ＋ 2H ===2Na ＋ H 2↑。 3． 钠的制取及保存 电解 (1) 制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)===== 2Na ＋ Cl 2↑。 (2) 保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (能否保存在 CCL4 中) 4． 钠的用途 2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性 O 2、Cl 2、H 2O 、 Na ――→ H ＋ 等N ＋ a 1
第二单元钠、镁及其化合物 第1课时金属钠的性质与应用 一、钠的化学性质 2．钠与水的反应 用玻璃片遮盖烧杯。
二、氧化钠和过氧化钠 1．物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。 (1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应 化学方程式为：______________________________________________， _________________________________________________________。 (2)Na 2O 2与CO 2反应 化学方程式为：________________________________________________。 4．用途 Na 2O 2可用于____________和____________中作为氧气的来源。 知识点1 试剂的存放 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( ) A ．保存在水中 B ．密封，保存在细口瓶中 C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D ．密封，保存在广口瓶中的煤油中 知识点2 钠的化学性质 2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．②④⑤⑥ D ．③④⑥ 知识点3 钠的氧化物 3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( ) A ．都是淡黄色固体 B ．都能与水作用生成碱 C ．都是碱性氧化物 D ．氧元素的化合价都是－2价 4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，观察到的现象为( ) A ．产生大量气泡 B ．溶液无变化 C ．最后溶液变为红色 D ．最后溶液变为蓝色 练基础落实 1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A ．Na B ．NaCl C ．NaOH D ．Na 2O 2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是( ) A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．Na 2CO 3 3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( ) A ．盐酸 B ．氯化钠溶液 C ．氯化铜溶液 D ．氯化镁溶液 4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm － 3，推测钠的密度(单位是g·cm － 3)是( ) A ．大于1.0 B ．小于0.8 C ．介于0.8～1.0之间 D ．不能确定 5．Na 2O 2在储存和运输时应张贴的标志是( )
钠及其化合物的讲义-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
钠及其化合物 知识要点：1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 深度理解：一.钠的性质及应用。 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等Na ＋1 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋ ＋H 2↑。 3． 钠的制取及保存
《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习 1．下列有关物质应用的说法正确的是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（） A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 烯后静置 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液 5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是() A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
1 / 16 单元训练·高三·化学卷（A ） 第四单元 钠、镁及其化合物 焰色反应 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 A ．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B ．向反应釜通入Cl 2，Na 在Cl 2中燃烧生成NaCl C ．向反应釜加大量H 2O ，通过化学反应“除掉”Na D ．向反应釜滴加C 2H 5OH ，并设置排气管，排出氢气和热量 2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3．（2018全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液 C．Ca(HCO3)2溶液D．NH4NO3溶液 5．下列关于Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 6．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是
钠及其化合物（讲义） 一、知识点睛 1.钠 （1）物理性质 色固体，质软，密度比水，熔点较。 存在：自然界只以态（如NaCl 等）存在。保 存：金属钠需保存在中或密封在中。 （2）化学性质 ①与O2反应（写出化学方程式，下同） 常温：； 加热：。 ②与H2O（滴有酚酞）反应： （实验现象可概括为）。 ③与稀H2SO4反应：。 ④与CuSO4溶液反应：、 。 3.氢氧化钠 CO2与NaOH 溶液的反应（需注意用量问题） ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（NaOH 过量） ②CO2+NaOH=NaHCO3（NaOH 不足） 4.碳酸钠与碳酸氢钠
3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 二、精讲精练 1.下列关于金属钠的性质和保存的叙述中，不正确的是（） A.钠是密度小、硬度小、熔点低的银白色金属 B.将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 C．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中 D．将钠放在燃烧匙里加热，火焰为黄色，且生成淡黄色的固体 2.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉 淀的是（） A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液D．硫酸铜溶液 3.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用 锡箔包住，在锡箔上刺一些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量（） A．一样多B．前者多 C．后者多D．不能确定 4.下面是比较Na2O 和Na2O2性质异同点的有关叙述，其中错 误的是（） A.在呼吸面具中Na2O2可作为供氧剂，而Na2O 不能 B.Na2O 和Na2O2与水反应都有氢氧化钠生成 C.Na2O 和Na2O2都是碱性氧化物 D.Na2O 和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体相同