钠镁及其化合物培训资料

钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。

二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。

2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。

黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。

于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。

3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。

4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。

6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。

（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。

《第1讲钠、镁及其化合物》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②HCl ③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】D【解析】能与NaOH反应形成中性溶液或能氧化酚酞色素的均可，H2O2具有强氧化性、Cl2与水反应（Cl 2+H2O HCl+HClO）生成HClO具有强氧化性漂白酚酞，HCl+NaOH=NaCl，SO2+NaOH=NaHSO3，HCl、SO2因为能中和NaOH使溶液呈酸性而红色消失，NaHCO3+NaOH=Na2CO3，Na2CO3溶液水解呈碱性，红色不能褪去。

２．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．从上到下单质的熔点、沸点逐渐降低D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性【答案】CD【解析】A．Li、Na、K、Rb、Cs密度依次增大，Li的密度比煤油小，保存在固体石蜡中，Na、K、Rb、Cs密度比水大，能保存在煤油中，A错误；B．Li燃烧只能生成Li2O，Na单质在空气中燃烧时，生成过氧化物，其它金属燃烧时能生成过氧化物，甚至更复杂的氧化物如超氧化物；C．碱金属从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔、拂点逐渐降低，C正确；D．碱金属单质半径大，最外层只有一个电子，易失去电子表现强还原剂，原子越易失去电子，则形成的粒子越难得到电子，其阳离子氧化性弱，D正确。

３．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．只有④【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O 与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），④对。

专题二第二单元钠镁及其化合物专题二第二单元——钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。

(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。

2、电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4===2H＋＋SO42－CH3COOH===CH3COO－＋H＋；NH3·H2O===NH4＋＋OH－说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“”连结。

②多元弱酸要分步写，如H2CO3H＋＋HCO3－；HCO3H＋＋CO32－【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：①离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；②离子所带的电荷数。

【课堂练习】下列状态下能导电的物质是________，是弱电解质的是________。

①盐酸；②NaCl(s)；③熔融的MgCl2；④醋酸；⑤氨水；⑥三、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2．书写步骤离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。

其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。

(2)“拆”：将易溶于水、且易电离的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如单质、沉淀、气体、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。

(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 符号删去，并将化学计量数约成最简。

(4)“查”：看方程式两边是否符合质量守恒及电荷守恒。

3．离子方程式的意义(1)表示出了实际参加的离子间反应；O则可以表示(2)能表示同一类化学反应，如H＋＋OH－===H2所有强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应。

金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。

若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。

d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。

二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。

表面均有一层致密的氧化膜。

化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

第1讲 钠、镁及其化合物 考点一 钠的性质及应用1、 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）Na +的结构示意图：( )（2）钠的密度比水小，熔点低于100 ℃( )（3）标准状况下，5.6LO 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A ( )（4）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A ( )（5）钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )（6）NaOH O Na Na OH O −−→−−→−2222 ( )（7）222O Na Na NaCl Oaq −→−−−→−电解 ( )（8）钠的金属性比钾强，所以工业上用钠制取钾（Na+KCl K ↑+NaCl ）( )（9）钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂考点二 氧化钠和过氧化钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” ( )（1）Na 2O 2的电子式：( )（2）H 2O 2的电子式： H +H +2-( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： ( )（4）Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )（5）( )（6）Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 ( )（7）1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为N A( )（8）常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 ( )（9）1 mol·L－1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A( )（10）Na 2O 2具有强氧化性，所以可用作呼吸面具的供氧剂 ( )（11）Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂 ( )（12）CaO 2能与水缓慢释放O 2，可用作供氧剂考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O( )（2）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O( )（3）NaHCO 3能与碱反应，所以是食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ( )（4）用图1所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ( )（5）饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3( )（6）图2装置：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH图1 图2 图32、选择题( )（1）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是A 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B 、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、等物质的量浓度溶液的pH ：NaHCO 3＜Na 2CO 3( )（2）将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

钠镁化合物一、钠镁化合物知识讲解钠和镁都是化学元素周期表中非常重要的元素，它们形成的化合物也有着各种各样有趣的性质呢。

（一）钠镁化合物的基本介绍钠（Na）是一种非常活泼的金属元素，镁（Mg）相对来说也比较活泼。

它们形成的化合物在我们的生活和工业中有着广泛的应用。

比如说氯化钠（NaCl），也就是我们平常吃的盐，这可是生活中必不可少的东西。

还有氧化镁（MgO），它是一种白色固体，在耐火材料等方面有着重要的用途。

（二）钠镁化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。

它的熔点和沸点相对较高，在常温常压下是固体。

化学性质：在水溶液中能够电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），可以和硝酸银（AgNO₃）发生反应，生成氯化银（AgCl）白色沉淀。

2. 氧化镁（MgO）物理性质：白色粉末，熔点很高，高达2852℃。

它的硬度也比较大。

化学性质：氧化镁是一种碱性氧化物，可以和酸反应。

例如和盐酸（HCl）反应，生成氯化镁（MgCl₂）和水（H₂O）。

（三）钠镁化合物的制备1. 氯化钠的制备可以通过海水晒盐的方法得到粗盐，然后再经过提纯得到较为纯净的氯化钠。

海水里含有大量的氯化钠，把海水引入盐田，经过日晒蒸发水分，氯化钠就会结晶析出。

2. 氧化镁的制备可以通过煅烧菱镁矿（主要成分是碳酸镁MgCO₃）来制备氧化镁。

化学方程式为MgCO₃ = MgO+CO₂↑。

（四）钠镁化合物的用途1. 氯化钠的用途在食品工业中，作为调味品。

在化工行业，是制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）等重要化工产品的原料。

2. 氧化镁的用途作为耐火材料，用于制作耐火砖等，因为它的熔点高，可以承受高温环境。

在医药领域，也有一定的应用。

（五）关于钠镁化合物的一些有趣问题1. 为什么氯化钠在水中的溶解度比较大？因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，钠离子和氯离子能够和水分子发生水合作用，从而使氯化钠在水中有较大的溶解度。

《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀切割。

新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。

（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。

在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：加热或点燃）。

2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。

现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变红（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。

3、与酸反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，如与盐酸反应：2Na ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。

如果钠过量，再与水反应。

4、与盐溶液反应钠投入盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。

例如，将钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄。

（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋Cl₂↑（条件：通电）。

（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。

二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。

2、化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。

与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。

新梦想教育个性化辅导授课案第四步：“查”——整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数是否相等。

3、意义：一是表示电解质在溶液中的反应本质；二是表示同一类型的离子反应。

4、书写时应注意的问题（1）下列物质要用分子式表示：气体、难溶物、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。

（2）对于微溶物的处理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，并标“↓”。

B、在反应物中有微溶物，若溶液是澄清的则要写成离子形式，若溶液是浑浊的则要成分子式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

（4）固体与固体间的反应不写离子方程式，浓H2SO4与固体（Cu等）的反应不写离子方程式。

（5）注意反应是否符合客观事实。

【离子在溶液中能否大量共存】离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。

1、看离子间能否发生复分解反应。

HCO3-不能与H+和OH-共存。

2、看离子间能否发生氧化还原反应。

3、注意隐含条件：（1）在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、Cu2+（浓溶液：绿色，稀溶液：蓝色）等。

（2）强酸性溶液中要考虑H+的大量存在（NO3-在酸性条件下具有强氧化性），强碱性溶液中要考虑 OH-的大量存在。

1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO22、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（）A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B．K+、Na+、Br－、NO3－C．Ag+、Na+、Cl－、K+ D．NH4+、K+、NO3－、SO42－6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42－、SO32－B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl－C、Na+、K+、HCO3－、Cl－D、K+、Na+、OH－、NO3－8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Fe2+、NO3－、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－10、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na＋、AlO2－、NO3－、I－B、K＋、CO32－、SO42－、MnO4－C、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－D、K＋、HCO3－、CO32－、NO3－11、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）A、Cl－B、NO3－C、SO42－D、OH－12、下列离子方程式正确的是（）A、氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B、氢氧化铜加入盐酸：OH－＋H＋H2OC、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2↑D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O13、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB、氧化铜与稀盐酸反应：O2－+ 2H＋＝H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag＋Cu2＋ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO214、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（）A、KOH与CH3COONH4，B a(O H)2与NH4ClB、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3C、BaCl2与Na2SO4与Ba(O H)2与H2SO4D、Cu(O H)2和盐酸，Cu(O H)2和醋酸15、下列离子方程式书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(O H)3↓D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑16、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤四、镁的提取及应用【从海水中提取镁的相关化学反应原理】（1）石灰乳的制备CaCO3高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2（石灰乳）（2）沉淀1、写出制取Mg(OH)2的化学方程式：2、工业上冶炼镁是采用电解无水MgCl2，而不采用电解MgO，原因是：3、写出MgCl2制取镁的化学反应方程式：；其副产品可以制漂粉精，写出化学反应方程式：；主任审核批复教导主任签字：_____________。

高三一轮《钠、镁及其化合物》复习考纲要求：1、以钠为例，了解典型碱金属的物理性质和化学性质。

2、从原子的核外电子排布，理解IA 族元素（但单质和化合物）的相似性和递变性。

3、以Na 2O 2为例，了解过氧化物的性质。

4、以NaOH 为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物，如Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、转化和制法。

5、焰色反应：知道Na （黄色）和K （紫色，透过蓝色钴玻璃） 命题规律：钠及其化合物（Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3）的性质是考考考查的核心内容，出现在选择题、推断题、简答题、计算题中；碱金属与科学技术联系较多，如在电光源、光电管、核技术、贵重金属冶炼等方面。

复习方法1、表格化、网络化是复习元素及其化合物性质的重要方法。

2、掌握反应本质和原理，建立化学过程，寻找比例关系式，是解题的重要思路。

必备知识一、钠及其化合物 1、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。

（2）化学性质：原子结构特点：Na 的外围电子排布式 ，Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。

①与非金属反应 2Na ＋Cl 2点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2△Na 2O 2②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。

离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反应） Na 应保存在煤油中，不能保存在CCl 4中。

一块钠放在空气中的变化过程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反应缓慢) Na 与苯酚反应：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反应 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反应，生成NaOH 后再发生复分解反应。

教学内容：钠镁铝与其重要化合物一、根底知识回顾（一）钠与其重要化合物1. 钠的性质：2. 钠的化合物②碳酸钠与碳酸氢钠（二）镁与其重要化合物课堂练习一、选择题〔每一小题有 1〜2个正确答案〕1、 核工业中常作快中子反响堆热交换剂的是〔〕A 、钠钾合金B 、铀汞合金C 、生水 2、 如下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是〔 A 、NaCIB 、C 2H 5OHC 、H 2SO 43、判断如下说法正确的答案是〔〕A 、离子化合物都是强电解质B 、其水溶液能导电的物质都是电解质C 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 4、 将4gNaOH 分别参加100mL 如下液体中〔设密度均为1g?cm 「3〕，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A 、自来水B 、3.65%的稀盐酸C 、6 %的稀醋酸D 、5.35%的氯化铵溶液5、 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是〔〕A 、Ca 2+ Na + NO 3一SO 42一B 、Mg 2+C 「 Al 3+ SO 42「 C 、K +C 「 HCO 3一 NO 3一D 、Ca 2+Fe 3+ Na +NO 3「6、 将一样质量的镁条分别放在足量①O 2②N 2③空气 ④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 〔〕A 、②①③④B 、③②①④C 、④③②①D 、②③①④7、 将一定质量Mg 、Zn 、AI 的混合物与足量稀硫酸反响，生成H 2 2.8L （标准状况），如此原混合物的质量可能是〔〕A 、2gB 、4gC 、8gD 、10g8、 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是〔〕A 、加热时无气体放出B 、滴加盐酸时有气泡放出C 、 溶于水后滴加 BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成D 、 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、 以N A 表示阿佛加德罗常数，如下说法中正确的答案是〔〕A 、53g 碳酸钠中含 N A 个CO 32—含N A 个电子 C 、1.8g 重水〔D 2O 〕中含N AA 个氧原子10、 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。