钠镁及其化合物

钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。

二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。

2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。

黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。

于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。

3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。

4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。

6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。

（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。

第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

本文将探讨钠镁及其化合物的物理化学性质，以帮助学生深入了解这些元素及其关键化学反应。

本文将从以下几个方面展开：1.钠和镁的基本概述钠是一种非常活泼的金属元素，其原子序数为11，它属于第一周期，第3族元素。

钠是一种银白色的金属，易于导电，也是生活中广泛使用的一种金属。

镁是一种轻金属，具有热和导电性，不溶于水。

镁是一种地球皮层中常见的元素，成矿量较大。

钠和镁都是相对较常见的元素，对人类生产和消费都有重要影响。

2.钠和镁的物理化学性质钠和镁的物理化学性质都与它们的电子结构相关。

钠有一个相对不稳定的外层电子，这是因为这个电子非常容易被赋予额外的电子，而且这个电子结构会很快变化。

由于这个原因，钠在空气中很容易氧化。

在水中，钠会与水反应，产生氢气和钠氢氧化物。

镁具有类似的性质，不过它比钠更加稳定。

镁的电子结构非常容易接受额外的电子，因此它也具有很强的还原性。

在水中，镁也会与水反应，不过反应非常缓慢，因为镁与水甚至不会形成氢氧化物。

镁在空气中也能与氧气反应，形成氧化物。

3.钠镁化合物的物理化学性质钠镁化合物也具有很多独特的物理化学性质。

钠镁合金是一种重要的合金，因为它可以在高温下具有较高的耐腐蚀性，还能耐高温和高压力。

钠镁化合物还具有很强的抗腐蚀性，这使它们在化学工业中得到了广泛的应用。

钠和镁的氢氧化物也具有很多独特的物理化学性质。

钠氢氧化物是一种极强的碱性物质，可以中和酸性的化合物，而且在水中很容易溶解。

镁氢氧化物虽然也是弱碱性物质，但它溶解在水中的速率非常缓慢。

4.钠和镁的关键化学反应钠和镁还具有许多关键的化学性质和反应。

其中一个重要的反应是与卤素的反应。

钠和镁可以与卤素发生放热反应，形成氯化物。

氯化钠是一种非常广泛的化合物，在食品及其他工业应用中都有重要的用途。

实验：通过以下实验，让学生更加深入地了解钠镁及其化合物的物理化学性质：实验一：钠和水的反应将一小块钠挑出来，将其轻轻放入装有几毫升水的试管中。

观察到钠和水反应时产生的气体，颜色和声音。

化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。

其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。

难点就是对实验现象的观察和分析。

在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。

教材对钠的用途只作简单介绍。

学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。

具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。

充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。

已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。

该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。

钠镁铝及其化合物重要方程式小结1.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末2.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）Na与水反应的实质，若与稀硫酸、盐酸反应呢？Na与硫酸铜溶液反应呢？3.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △2Mg+O2点燃2MgO4.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)5.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑6.2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)7.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O8.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H29.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO310.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑11.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O（金属氧化物与盐酸、稀硫酸反应通常生成盐和水）2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑12.Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）注意:对比氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳及盐酸反应的特征。

13.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O14.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O注：⑴产物均有NaAlO2，⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为2mol铝生成3mol H2。

化学方程式和离子方程式钠及其化合物一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H ＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H ＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl 3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H ＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH －Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH －5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH －2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO 2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO 2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO 2NaHCO3 OH－＋CO 2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO 2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO 2NaHSO3 OH－＋SO 2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH －2PO43－＋3H2O 12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH －NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH －2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO 2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH －SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH －H2O 17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH －CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH －S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH －HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH －H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH －PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH －AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH －Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH －Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH －AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH －CO32－＋NH3↑＋2H2O 31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3＋CO32－＋2H2O 34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH －Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O Mg2＋＋2HCO32－＋4OH －Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO 3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO 4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl 2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H ＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H ＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H ＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O HCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl 3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3＋CO2↑＋H2O镁及其化合物一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO 22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl 32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO 4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu 13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO 4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO 3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO 33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H ＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H ＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH －Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Mg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl 2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO 3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO 3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO 2↑＋H2O 铝及其化合物一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O 22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl 22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－==2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－冰晶石电解2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl 3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。