钠镁及其化合物 PPT

物)，3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2(少量)，2Mg＋CO2==点=燃==
2MgO＋C，故燃烧后的产物是混合物。
课堂互动讲练
考点一 Na2O2的性质 1．Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要 表现氧化性。
(2)强氧化性的表现实例
【特别提醒】 Na2O2与具有还原性的盐溶液 反应时，理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中 的H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还原性 盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学
(2010年青岛模拟T5－B) B．少量金属钠保存在煤油中。( )
(2011年杭州质检T1－C)
C．潜水艇在紧急情况下可用Na2O2供氧。 ()
(2010年南京调研T2－D) D．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。( ) 答案：A.× B．√ C．√ D．×
基础回归 1．氧化钠和过氧化钠
碱性氧化物
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是 否有白色沉淀生成
解析：选D。加热时放出气体是NaHCO3的性质， 而非Na2CO3，A错误；二者均能与盐酸反应放出 CO2，B错误；二者加入澄清石灰水均产生白色沉 淀，C错误；若有Na2CO3，则加入BaCl2会有白色 沉淀生成，否则没有白色沉淀，D正确。
(2)水灭火、泡沫灭火器灭火等都不适用于钠着火时的
灭火，因为 Na 与 H2O 反应，不但生成易爆炸的 H2，
而且还生成腐蚀性很强的 NaOH。一般用沙土覆盖，
隔绝空气，达到灭火的目的。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
清单二 钠的重要化合物
自我诊断 2．下列说法是否正确： A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体 受热后均能生成气体。( )
【解析】 Na2O2 与 NaHCO3 的混合物受热分 解时，首先是 NaHCO3 分解 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2 mol
1 mol 1 mol 1 mol
产生的 CO2 和 H2O 各为 1 mol，并可分别与
Na2O2 反 应 ， 2CO2 ＋ 2Na2O2===2Na2CO3 ＋
考点二 Na2CO3和NaHCO3性质的应用
1．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有晶体 NaHCO3析出。 2．与足量酸反应的比较 (1)反应速率 浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率大。 (2)耗酸量 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时， 消耗酸的物质的量之比为2∶1。 ②等质量时Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量 之比为84∶53。
考点三 从海水中提取镁的原理与方法 1．流程
2．步骤 (1)加熟石灰； (2)过滤； (3)加盐酸； (4)浓缩结 晶；(5)电解。 3．发生的化学反应 (1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (3)MgCl2·6H2OH=Cl=气==氛=,MgCl2＋6H2O
O2,2H2O ＋ 2Na2O2===4NaOH ＋ O2↑ ， 但 由于
H2O 与 Na2O2 反应生成 NaOH，而 CO2 又可与
NaOH 反应生成 Na2CO3 和水，故可认为 CO2
先与 Na2O2 反应，只有 CO2 反应完全后，水才
参与反应，所以根据题目数据有：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 1
(2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过 足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气 体体积的12，也等于生成氧气的量。 (3)电子转移关系
当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系 为 2Na2O2～O2～2e－。
(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”或 H2O 中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2 ＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (5)先后顺序关系
Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑，CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓
＋H2O，实验Ⅱ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直
接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水
变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水
变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
②Na2CO3 取少量上层清液(或过滤后的滤液)
于洁净的试管中，加入适量氯化钙(或氯化钡)
溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液
中含有 CO23－
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．为确定NaHCO3固体中是否含有Na2CO3， 下列实验操作及判断正确的是( ) A．观察加热时能否放出气体 B．观察加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有 白色沉淀生成
第三单元 钠、镁及其化合物
基础自主梳理
第
三
单
元
课堂互动讲练
钠、
镁
及
其
实验专项探究
化
合
物
达标突破训练
基础自主梳理
清单一 钠
自我诊断 1．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢 气最多的是( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一百度文库小孔，放入足 量的水中 答案：D
(4)①石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，
离子方程式为：
Ca2
＋
＋
OH
－
＋
HCO
－
3
===CaCO3↓
＋
H2O
；
②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3
＋ 2H2O ， 则 其 中 的 溶 质 是 碳 酸 钠 ， 要 检 验
CO23－，可以取少量上层清液于洁净的试管中，
加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液，振荡，若有
一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合
物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2
反应完全后，Na2O2 再与 H2O 发生反应。
例1 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后， 在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却， 残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的 的原因是
_____________________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其
反应的化学方程式为 ______________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号) ________。 A．Ⅱ比Ⅲ复杂 B．Ⅱ比Ⅲ安全 C．Ⅱ比Ⅲ操作简便 D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实 验，而Ⅲ不行
(2009年高考江苏卷T5－D) C．电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在CO2气体 氛围中冷却。( ) D．镁在空气中燃烧，可生成氮化镁。( ) 答案：A.× B．× C．× D．√
基础回归 1．镁的提取 (1)向海水中加入石灰乳： MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 (2)制取 MgCl2·6H2O： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 (3)加热蒸干 MgCl2： MgCl2·6H2O==H△=C=l =MgCl2＋6H2O↑。 (4)电解 MgCl2：
方程式合并，即得总反应的化学方程式。
2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合 物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出 O2的物质的量之比均为2∶1。
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2 恰好与生成的 CO2 完全反应，H2O 没能 参与反应，故最后残留固体只有 Na2CO3，选 A。
【答案】 A
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
1．(2011年北京石景山高三第一次模拟)在一密闭
容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20 g， 放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应， Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是
白色沉淀生成，则证明溶液中含有 CO23－。
【答案】 (1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均 可以与盐酸反应产生 CO2，两者的现象一样， 故达不到鉴别目的
(2)2NaHCO3
△
=====
Na2CO3
＋
H2O
＋
CO2↑
，
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D
(3)NaHCO3 (4)①Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O
(3)生成CO2的量 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3产生的CO2 一样多。 ②等质量时NaHCO3比Na2CO3产生的CO2多。 3．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 (1)热稳定性不同
(2)和酸反应生成气体的速率不同
(3)阴离子不同 (4)溶液的酸碱性
4．Na2CO3与NaHCO3的相互转化
MgCl2(熔融) ==通=电==Mg＋Cl2↑。
2．镁的性质及应用
耀眼白光、白烟
MgO
MgO
耐火材料
思考感悟 2．做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯 净的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净 物还是混合物？为什么？
【提示】 镁条在空气中燃烧时，与空气中的 O2、
N2、CO2 发生反应：2Mg＋O2==点=燃==2MgO(主要产
过氧化物
供氧剂、漂白剂
2.碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱或苏打 白色粉末
小苏打 白色晶体
易溶于
易溶于水
清单三 镁的提取及应用
自我诊断 3．判断下列说法是否正确： A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2 溶液反应制Mg。( )
(2009年高考重庆卷T9－B) B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁。( )
()
A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%
解析：选C。在密闭容器中的混合气体，放入足量
Na2O2用电火花引燃，使Na2O2增重8 g的气体是 HCHO、H2、CO，则这三种气体的质量为8 g，所 以O2的质量为20 g－8 g＝12 g，原混合气体中O2 的质量分数为12 g/20 g×100%＝60%。
检验所得溶液中溶质的阴离子 ___________________________________。
【解析】 (1)图Ⅰ不能达到鉴别目的，因为无论碳酸
钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二
氧化碳气体与澄清石灰水作用，使溶液变浑浊。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所涉及的化学方程式为：
2NaHCO3
△
=====
【特别提醒】 根据Na2CO3和HCl互滴时的现象 不同可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下： (1)向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 开始就有气体放出。 (2)向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) 开始无气体产生，后来产生气泡。
例2 (2011年北京市海淀区模拟)某校化学课外 小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验，如图所示。
基础回归 1．物理性质
2．化学性质 (1)主要化学反应
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2==点=燃==Na2O2
蓝色
气体
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象 及解释
思考感悟 1．(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的 变化？最终生成什么物质？ (2)金属钠着火后，应如何灭火？
【提示】 (1)银白色 Na表―面―O变2→暗Na2O H2O NaOH―潮H―2解O→ NaOH 浓溶液 CO2 Na2CO3·10H2O(白色块状固体) 风化 Na2CO3(白色粉末)。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性， 则试管B中装入的固体最好是(填化学式) ____________________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ____________________________________； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时， 所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验