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广东省惠州市2016高三上学期第二次调研考试化学试题(原卷版)

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2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题选择题:7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。

青蒿素的键-线结构简式如图。

下列关于青蒿素的说法不正确的是8．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++ H 2O 2 +2H + ＝2Fe 3++ 2H 2O ；2Fe 3++ H 2O 2＝2Fe 2++ O 2↑+2H +，下列说法中，不正确的是 A ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2+是反应的催化剂 B ．在H 2O 2生产过程中，要严格避免混入 Fe 2+ C．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，还原性比Fe 2+强D ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 10．X 、Y 、M 、N 是短周期且原子序数依次增大的主族元素。

已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列有关说法正确的是 A ． M 、N 的简单离子半径： r （N -）＞r （M 2﹣）B ． 气态氢化物的稳定性：M ＞XC ． X 、Y 形成的化合物中只有离子键D ． X 、Y 、N 所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A ．①③B ．①④C ．只有 ④D ．③④ 12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A ．由水电离出H +的浓度c (H +) ：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V (NaOH)＞V (CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c (CH 3COO -) + c (OH -) = c (Na +) +c (H +)26.（13分）乳酸亚铁{[CH 3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO 3反应制得。

I ．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）装置B发生反应的离子方程式为______________________________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，______________________________________。

（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是____________________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（3）FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。

（4）反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。

（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _________________。

27（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）操作A的名称为。

（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。

主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。

② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。

（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。

在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：① pH 对Hg 吸收率的影响规律是随pH 升高，汞的吸收率 。

② 在强酸性环境下Hg 的吸收率高的原因可能是KMnO 4在酸性条件下 强。

28．（15分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I ： CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ）ΔH 1反应II ：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） ΔH 2① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I 在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

由表中数据判断反应I 为______热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol ／L ，则CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：① 2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （g ） ΔH 1 kJ ／mol ② 2CO （g ）+ O 2（g ）＝ 2CO 2（g ） ΔH 2 kJ ／mol ③ H 2O （g ）＝ H 2O （l ）ΔH 3 kJ ／mol则反应 CH 3OH （l ）+ O 2（g ）＝ CO （g ）+ 2H 2O （l ） ΔH ＝ kJ ／mol（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：0 2 4 6 8 10 12 14100 9080 7060HgO MnO 2Hg 2+Mn 2+Hg 2+ MnO 2﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒① N电极的电极反应式为。

②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。

(已知，K sp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)35．(15分）【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色(4)C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（5）线。

36．（15分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）（1）在操作①和②中，MnO2是该反应的（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是：A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（写出两项即可）。

（3）第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为。

（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

干燥过程中，温度不宜过高，其原因是（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。

（5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___________________________。

37．（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。

（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。

（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。

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广东省惠州市高考化学二模考试试卷

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广东省惠州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 汽油和植物油D . 水和四氯化碳2. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶43. （2分）(2015·腾冲模拟) 下列物质中同分异构体数目最多的是（）A . C2H6OB . C3H8OC . C3H6BrClD . C4H9Cl4. （2分） c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（）A . m>nB . m＝nC . m<nD . 不能确定5. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大6. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（）A . 两个电极都可选用Fe片B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸7. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C . 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高二上·宜昌期末) 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有________（填写名称）．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．作用是________．（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在________层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]及铝单质的流程如下：（1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式：________．（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：________．（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：________．（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：________．四、综合题 (共3题；共15分)10. （6分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1 ．（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2 ，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________．（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L﹣1•s﹣1 ，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为________．11. （4分）有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填空：（1） A原子的核外电子排布式为________。

(word完整版)高三化学试题和答案

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2016~2017学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. 224Na OH SO+---、S、、 B.6533Na C COO HCO+---、H O、CH、C. 3244H Al SO+++-、NH、、 D. 233K Cl NO+---、SiO、、5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅6.下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO49．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O211．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤13.下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C ．①②③④ D．②③13.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。

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【高三】惠州市届高三调研二化学试题（文字版）惠州市届高三调研二化学试题（文字版）7.以下陈述不正确a.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去b、淀粉溶液可用于检测碘盐是否含碘c.在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性d、制作红烧鱼时，经常加入一些醋和葡萄酒，使其更香，因为会产生少量酯8.设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是a、在标准条件下，2.24l苯含有0.6na氢原子b.22.4lcl2通入水中充分反应,共转移na个电子c、 1l1mol-1氯化铜溶液中Cu2+的数量小于Nad.0.1mol铁在0.1molcl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3na9.正确选择或操作以下设备和试剂：a.除去no中的no2b.铁制品表面镀锌c.稀释浓硫酸d.制备少量o210.以下陈述一和二是正确的和因果的选项陈述ⅰ陈述ⅱ氢氟酸是酸性的。

氢氟酸可以用来雕刻玻璃bso2有氧化性so2可用于漂白纸浆CNH 3极易溶于水，NH 3可用作制冷剂dclo2具有强氧化性clo2可用于自来水的杀菌消毒11.在下面的离子方程式中，什么是不正确的a.向fecl2溶液中通入cl22fe2++cl2=2fe3++2clˉb、 FeCl 3溶液和过量氨Fe3++3nh 3H 2O=Fe（OH）3+3nh 4+c.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸ca(hco3)2+2h+=ca2++2h2o+2co2d、钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H212.x、y、z、w均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。

w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是a、通常，元素X中只有两种氧化物b.y元素气态氢化物的还原性最强c、 X元素的非金属性比y元素强d.w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强22.在下列溶液中，颗粒物的数量和浓度之间的关系是正确的a.常温下,将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合:c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)b、 0.1mol-1na2co3溶液：C（Na+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3）c.0.1moll-1nh4cl溶液:c(nh4+)=c(cl-)d、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到混合溶液：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）23.可逆反应aa(g)+bb(s)cc(g)+dd(g)，其他条件不变，c的物质的量分数和温度(t)或压强(p)关系如图，其中正确的是a、当温度升高时，平衡向相反的方向移动b.使用催化剂，c的物质的量分数增加c、化学方程式系数ad.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向30.（16点）脱水环化是合成生物碱天然产物的重要步骤。

广东省惠州市2016高三化学上学期第二次调研考试试题(含解析)

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广东省惠州市2016高三化学上学期第二次调研考试试题（含解析）选择题:7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。

青蒿素的键-线结构简式如图。

下列关于青蒿素的说法不正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B、该有机物结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误； C、含有-COO-，可在碱性条件下发生水解，故C正确．D、分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故D正确；故选B。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法中，不正确的是A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降【答案】D【解析】试题分析：A、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2分解的总方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，所以Fe2+是反应的催化剂，故A正确；B、因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故B正确；C、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故C正确；D、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。