实验十高锰酸盐指数的测定

高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的1、掌握高锰酸盐指数的测定原理和方法。

2、熟练使用相关实验仪器进行测定操作。

3、了解高锰酸盐指数在水质评价中的意义和应用。

二、实验原理高锰酸盐指数是反映水体中有机和无机可氧化物质污染的常用指标。

在酸性条件下，水样中加入一定量的高锰酸钾溶液，加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠溶液还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算消耗的高锰酸钾量来求得高锰酸盐指数。

化学反应式如下：4MnO₄⁻＋ 5C ＋ 12H⁺ → 4Mn²⁺＋ 5CO₂＋ 6H₂O2MnO₄⁻＋ 5C₂O₄²⁻＋ 16H⁺ → 2Mn²⁺＋ 10CO₂＋ 8H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50ml）移液管（10ml、25ml）锥形瓶（250ml）电热恒温水浴锅电子天平2、试剂高锰酸钾标准溶液（01mol/L）：称取32g 高锰酸钾溶于12L 水中，加热煮沸，使体积减少到约 1L，放置过夜，用 G-3 玻璃砂芯漏斗过滤后，滤液贮存于棕色瓶中备用。

草酸钠标准溶液（01000mol/L）：称取 06705g 经 105-110℃烘干2h 并冷却的草酸钠溶于水，移入 100ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

硫酸（1+3）：将 1 体积浓硫酸缓缓加入 3 体积水中，混匀。

四、实验步骤1、水样采集与预处理采集具有代表性的水样，置于清洁的玻璃瓶中。

若水样中含有悬浮物质，需用中速定量滤纸过滤，滤液作为测定水样。

2、测定取 1000ml 经预处理的水样于 250ml 锥形瓶中。

加入 5ml（1+3）硫酸，摇匀。

用移液管准确加入 1000ml 001mol/L 高锰酸钾溶液，摇匀。

将锥形瓶放入沸水浴中加热 30min（从水浴重新沸腾起计时）。

取出锥形瓶，趁热加入 1000ml 00100mol/L 草酸钠标准溶液，摇匀。

此时溶液应为无色。

用001mol/L 高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，且30s 内不褪色，记录消耗的高锰酸钾溶液体积 V₁（ml）。

高锰酸盐指数测定原理
高锰酸盐指数是水质检测中重要的参数之一，其值反映了水样中有机物氧化分解的程度，从而判断水的生化需氧量。

本文将介绍高锰酸盐指数测定的原理。

1. 实验原理
高锰酸盐指数测定实验采用高锰酸钾在酸性条件下与有机物氧化分解的方法，由于高锰酸钾对有机物的氧化作用是区域性而非选择性的，所以其值并不直接反映有机物种类和数量，而是对有机物处理效果的一个指标。

2. 实验步骤
高锰酸盐指数实验的具体步骤如下：
（1）取1mL水样，加入50mL锰硫酸溶液，酸化至PH=4.
（2）用Na2C2O4溶液滴定至溶液颜色由紫色变为浅粉色，并记录滴定量.
（3）通过计算，求出高锰酸盐指数.
3. 结果计算
高锰酸盐指数计算公式为：
指数 = (C1 × V1 × 80) / V0
其中，C1为Na2C2O4溶液浓度，V1为滴定溶液体积，V0为取样体积.
4. 结果分析
高锰酸盐指数值越大，说明水中有机物含量较高，污染程度较重，处
理难度也相应增大；反之，若值较小，则说明水质较好，处理难度较低。

5. 注意事项
在高锰酸盐指数实验操作过程中，需注意以下事项：
（1）选用干净的容器及设备.
（2）精确称量所需试剂，并记录好滴定过程和溶液颜色变化.
（3）除去水样中悬浮物质和浮游生物后进行测试.
（4）实验操作过程中一定要佩戴防护手套、口罩、护目镜等。

6. 结论
高锰酸盐指数测定是水质检测中较为常用的方法之一，通过它可以了解水中有机物的污染程度，从而指导后期水处理工作。

在实验操作过程中需严格遵守安全操作规程，确保实验的准确性和安全性。

高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过测定水样中的高锰酸盐指数，了解水中有机物的含量，从而判断水质的优劣。

二、实验原理。

高锰酸盐指数（简称高锰指数）是指水样中高锰酸盐溶液氧化有机物的能力。

在强碱性条件下，高锰酸盐溶液与水样中的有机物发生反应，从紫色转变为无色，通过测定高锰酸盐消耗量来间接反映水中有机物的含量。

三、实验仪器与试剂。

1. 试剂，高锰酸钾溶液、硝酸银溶液、硫酸、硫代硫酸钠溶液、硝酸钾溶液。

2. 仪器，比色皿、烧杯、移液管、分析天平、恒温水浴器、分光光度计。

四、实验步骤。

1. 取一定体积的水样，加入硫酸和硝酸钾溶液，使其达到强酸性条件。

2. 在恒温水浴器中将水样加热至沸腾，使其中的有机物被氧化。

3. 将高锰酸钾溶液滴加至水样中，使其呈现浅粉色。

4. 滴加硫代硫酸钠溶液，并摇匀，使其呈无色。

5. 滴加硝酸银溶液，出现沉淀即停止滴加。

6. 用硝酸钾溶液滴定至无色，记录所耗的硝酸钾溶液体积V（mL）。

五、数据处理。

高锰酸盐指数（CODMn）的计算公式为：CODMn（mg/L）=（V×C×50）/V0。

其中，V0为取样水的体积（mL），V为滴定所需的硝酸钾溶液体积（mL），C为硝酸钾溶液的浓度（mol/L），50为CODMn的摩尔质量。

六、实验结果与分析。

通过实验测得水样的高锰酸盐指数为X mg/L。

根据国家环境保护标准，水质可以分为优、良、轻度污染、中度污染、重度污染五个等级，对应的高锰酸盐指数分别为0-3、3-6、6-9、9-15、大于15。

通过对比实验结果和标准值，可以判断水质的优劣程度。

七、实验总结。

本实验通过测定水样的高锰酸盐指数，了解了水中有机物的含量，从而判断水质的优劣。

实验结果对于水质监测和环境保护具有一定的参考价值。

八、实验注意事项。

1. 实验中应严格遵守安全操作规程，注意化学品的防护。

2. 实验仪器的使用应符合操作规范，保证实验结果的准确性。

专题实验报告实验一高锰酸盐指数的测定一、实验原理样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30min，高锰酸钾将佯品中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后加入过量的草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠。

通过计算得到样品中高锰酸盐指数。

显然，高锰酸钾指数是一个相对的条件性指标，其测定结果与溶液的酸度、高锰酸盐浓度、加热温度和时间有关。

因此，测定时必须严格遵守操作规定，是结果具可比性。

二、实验仪器常用的实验室仪器和下列仪器。

沸水浴加热装置酸式滴定管，50mL。

定时钟。

三、实验试剂①高锰酸钾储备液(1/5KMnO4=0.1mo1／L)：称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L水中，加热煮沸，使体积减少到约一升，在暗处放置过夜，用G-3玻璃砂芯漏斗过滤后，储存于棕色瓶中保存。

②高锰酸钾标准溶液，浓度C3(1/5KMnO4=0.01mo1／L)：吸取100mL 高锰酸钾标准贮备液于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。

使用当天标定其浓度。

③硫酸溶液（1＋3）：在不断搅拌下，将100mL硫酸(4.2)慢慢加入到300mL水中。

趁热加入数滴高锰酸钾溶液直至溶液出现粉红色。

④草酸钠标准储备液 (1/2Na2C2O4=0.100 0mo1／L)：称取0.6705g 经120℃烘干1h并放冷的草酸钠(Na2C2O4)溶解水中，移入100mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。

⑤草酸钠标准溶液(1/2Na2C2O4=0.010 0mo1／L)：吸取10.00mL草酸钠贮备液于100mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。

四、实验步骤①分取100ml混匀水样（如高锰酸钾指数高于10mg/L,则酌情少取，并用水稀释至100ml）于25ml锥形瓶中。

②加入5ml(1＋3)硫酸，混匀。

③加入10.00ml 0.01mol/L高锰酸钾溶液，摇匀，立即放人沸水浴中加热30min （从水浴沸腾开始计时）。

高锰酸盐指数(de)测定一、实验目(de)高锰酸盐指数是反映水体中有机及无机可氧化物质污染(de)常用指标.本实验选择饮用水、水源水和地面水进行测定高锰酸盐指数,测定范围为0.5-4.5mg/L.对污染较重(de)水,可少取水样,经适当稀释后测定.二、实验原理样品中加入已知样品中加入已知量(de)高锰酸钾和硫酸,在沸水浴中加30分钟,高锰酸钾将样品中(de)某些有机物和无机还原性物质氧化,反应后加入过量(de)草酸钠还原剩余(de)高锰酸钾,再用高锰酸钾标准溶液回滴过量(de)草酸钠.通过计算得到样品中高锰酸盐指数.三、试剂除另有说明,均使用符合国家标准或专业标准(de)分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度(de)水,不得使用去离子水.3.1 硫酸,1+3溶液：在不断搅拌下将100mL 硫酸(密度为1.84g/mL)慢慢加入到300mL 水中,趁热加入数滴高锰酸钾溶液(3.5)直至溶液出现粉红色.3.2 氢氧化钠,500g/L 溶液：称取50g 氢氧化钠溶于水并稀释至100mL.3.3 草酸钠标准贮备液浓度C(1/2Na 2C 2O 4)为0.1000mol/L ：称取0.6705g 经120℃烘干2h 并放冷(de)草酸钠(Na 2C 2O 4)溶解水,中移入100mL 容量瓶中用水稀释至标线,混匀,置4℃保存.3.4 草酸钠标准溶液浓度C(1/2 Na 2C 2O 4)为0.0100mol/L ：吸取10.00mL 草酸钠贮备液(3.3)于100mL 容量瓶中,用水稀释至标线,混匀.3.5 高锰酸钾标准贮备液,浓度C(1/5KMnO 4)约为0.1mol/L ：称取3.2g 高锰酸钾溶解于水并稀释至1000mL.于90-95℃水浴中加热此溶液两小时,冷却.存放两天后,倾出清液贮于棕色瓶中.)约为0.01mol/L：吸取100mL 高锰3.6 高锰酸钾标准溶液浓度C(1/5KMnO4酸钾标准贮备液（3.5）于1000mL 容量瓶中,用水稀释至标线,混匀.此溶液在暗处可保存几个月,使用当天标定其浓度.四、仪器常用(de)实验室仪器和下列仪器.水浴或相当(de)加热装置：有足够(de)容积和功率.酸式滴定管,25mL.五、样品(de)保存采样后要加入硫酸（3.1）,使样品pH=1-2并尽快分析.如保存时间超过6小时,则需置暗处,0-5℃下保存,不得超过2天.六、操作步骤6.1 吸取 100.0mL 经充分摇动混合均匀(de)样品或分取适量用水稀释至100mL, 置于250mL 锥形瓶中,加入5±0.5mL 硫酸（3.1）,用滴定管加入10.00mL 高锰酸钾溶液（3.6）摇匀.将锥形瓶置于沸水浴内30±2 min（水浴沸腾开始计时）.6.2 取出后用滴定管加入 10.00mL 草酸钠溶液（3.4）至溶液变为无色,热用高锰酸钾溶液（3.6）滴定至刚出现粉红色,并保持30 秒不退,记录消耗(de)高锰酸钾溶液体积.6.3 空白试验用100mL 水代替样品,按步骤 6.1 6.2 测定,记录下回滴(de)高锰酸钾溶液（3.6）体积.6.4 向空白试验 6.3 滴定后(de)溶液中加入10.00mL 草酸钠溶液（3.4）,如果需要将溶液加热至80℃,高锰酸钾溶液（3.6）继续滴定至刚出现粉红色,保持30 秒不退,录下消耗(de)高锰酸钾溶液（3.6）体积.注：1 沸水浴(de)水面要高于锥形瓶内(de)液面.2 样品量以加热氧化后残留(de)高锰酸钾（3.6）为其加入量(de)1/2~1/3 为宜.加热时,如溶液红色退去,说明高锰酸钾量不够须重新取样,经稀释后测定.3 滴定时温度如低于60℃,反应速度缓慢,因此应加热至80℃左右.4 沸水温度为98℃.如在高原地区,报出数据时,需注明水(de)沸点.七、结果计算高锰酸盐指数（IMn ）以每升样品消耗毫克氧数来表示（O2,mg/L）按式（1）计算：式中：V1——样品滴定（6.2）时,消耗高锰酸钾溶液体积,mL；V2——标定（6.4）时所消耗高锰酸钾溶液体积,mL；C——草酸钠标准溶液（3.4）,0.0100mol/L.如样品经稀释后测定,按式（2）计算：式中：V——空白试验（6.3）时,消耗高锰酸钾溶液体积,mL；V3——测定（6.1、6.2）时所取样品体积,mL；f——稀释样品时,蒸馏水在100mL测定用体积内所占比例（例如：10mL样品用水稀释至100mL,则f=（100-10）/100=0.90）.。

实验9 水中高锰酸盐指数的测定[文] 实验9 水中高锰酸盐指数的测定一、实验目的1.了解和掌握水中高锰酸盐指数的测定方法和原理。

2.学习使用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定水样中的高锰酸盐指数。

3.掌握实验操作过程中的注意事项和安全要求。

二、实验原理高锰酸盐指数是反映水体受到有机物和还原性无机物污染程度的重要指标之一。

它表示水体在酸性条件下，与高锰酸钾发生氧化还原反应后，高锰酸钾所消耗的量。

高锰酸盐指数越高，说明水体受到的污染越严重。

酸性高锰酸钾滴定法是测定水中高锰酸盐指数的常用方法。

该方法是在一定浓度的硫酸酸性溶液中，加入一定量高锰酸钾溶液，加热煮沸一定时间，用已知浓度的草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，通过计算得到水样中高锰酸盐指数。

三、实验步骤1.采集水样：用干净、干燥的玻璃瓶或塑料瓶采集水样，并贴上标签，注明采样地点、时间等。

2.准备试剂：准备酸性高锰酸钾溶液（0.025mol/L）、草酸钠溶液（0.01mol/L）和硫酸（1+3）溶液。

3.预处理水样：将采集的水样摇匀后，用离心管或过滤器过滤，除去水样中的悬浮物和杂质。

4.滴定操作：将过滤后的水样放入250mL烧杯中，加入5mL酸性高锰酸钾溶液，轻轻摇匀，加热至沸，并保持微沸状态15min。

然后用草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，至颜色消失为止。

记录滴定量（V）。

5.空白试验：用同样的方法进行空白试验，除了不加入水样外，其他操作与滴定操作相同。

记录滴定量（V0）。

6.结果计算：根据下列公式计算水样中高锰酸盐指数：高锰酸盐指数（mg/L）= [(V-V0) × C × 8000] / Vw其中，V为滴定水样时消耗的草酸钠溶液体积（mL），V0为空白试验消耗的草酸钠溶液体积（mL），C为草酸钠溶液浓度（mol/L），8000为校正系数，Vw为水样体积（mL）。

四、注意事项和安全要求1.在采集水样时，要确保容器干净、干燥，避免污染和干扰。

实验四水质高锰酸盐指数的测定[文] 水质高锰酸盐指数的测定实验一、实验目的本实验旨在通过化学滴定法测定水质中的高锰酸盐指数，了解水体中有机物和还原性物质的含量，为评价水体的污染程度提供依据。

二、实验原理高锰酸盐指数是指在一定温度下，将水样用酸性条件下的高锰酸钾溶液滴定，消耗的氧化剂量与高锰酸钾的量之比，以百分比表示。

该指数反映水体中有机物和还原性物质的含量。

当水样中存在有机物和还原性物质时，高锰酸钾溶液的用量会相应增加，因此高锰酸盐指数越高，说明水体中的有机物和还原性物质含量越高。

三、实验步骤1.准备工作：准备实验器材、试剂和待测水样。

2.样品处理：将待测水样摇匀，取适量加入到三角瓶中，加入硫酸溶液使水样酸化。

3.氧化反应：向三角瓶中加入高锰酸钾溶液，充分摇匀，放置一段时间，使高锰酸钾与水样中的有机物和还原性物质充分反应。

4.滴定分析：向三角瓶中加入硫酸亚铁铵溶液，使溶液中的高锰酸钾被还原，同时产生亚铁离子。

以亚铁离子为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，直至颜色变化，记录滴定量。

5.空白试验：用蒸馏水代替水样进行空白试验，记录滴定量。

6.数据处理：根据滴定分析和空白试验的结果计算高锰酸盐指数。

四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示：5的水样高锰酸盐指数较低，说明其中有机物和还原性物质的含量较低；而编号2、3和4的水样高锰酸盐指数较高，说明其中有机物和还原性物质的含量较高。

这些数据可以为评价水体的污染程度提供依据。

五、结论与讨论通过本实验，我们成功地测定了水质中的高锰酸盐指数，了解了水体中有机物和还原性物质的含量。

实验结果表明，不同水样的高锰酸盐指数存在差异，这可能与水体的来源、环境因素以及人类活动等因素有关。

高锰酸盐指数的测定对于评价水体的污染程度具有重要意义，可以为环境保护和水资源管理提供科学依据。

然而，本实验仅采用了化学滴定法测定高锰酸盐指数，未来可以结合其他方法如光谱分析、色谱分析等，以提高测定的准确性和可靠性。

高锰酸盐指数检测方法
1.高锰酸钾溶液的制备：称取约0.395g高锰酸钾溶于蒸馏水中，用
蒸馏水定容稀释至1000mL，摇匀以得到高锰酸钾溶液。

2.蒸馏水的准备：用纯净的蒸馏水将100mL量瓶冲洗数遍，并将它们
干燥。

3.样品的制备：取少量待测样品过滤，并将滤液用蒸馏水稀释至
100mL。

4.样品的反应：将100mL稀释好的样品倒入锥形瓶中，加入1mL硫酸
浓缩液和5mL高锰酸钾溶液，然后用橡皮塞将锥形瓶封口，摇匀使样品与
高锰酸钾充分反应，放置在室温下暗处反应2小时。

5.样品溶液的准备：在反应的同时准备两个样品溶液，一个是催化剂
样品和一个是对照样品。

催化剂样品与待测样品反应后的溶液，将其与对
照样品的溶液共过滤，以保持样品量的一致性。

6.样品的过滤：将样品溶液用无灰滤纸过滤至100mL容量瓶中。

7. 样品的测量：用样品溶液分别定容到100mL，再取35mL样品溶液
和对照样品溶液分别加入分别为0.1mol/L的硫酸和硫酸亚铁的滴定管中。

8.滴定计算：滴定硫酸亚铁溶液至酒红色消失，纪录滴定体积，然后
再用对照样品进行滴定，以计算高锰酸钾的消耗量（滴定体积差值除以样
品体积），从而得到高锰酸盐指数。

以上就是高锰酸盐指数检测方法的步骤。

需要注意的是，在实际操作
中应注意溶液的配制和使用过程的控制，并遵循实验室的安全操作规范。

实验十一实验十一高锰酸盐指数的测定（酸性法）一、实验目的1. 掌握KMnO4溶液的配制方法2. 了解高锰酸盐指数测定的意义及表示方法3. 掌握高锰酸钾法测定高锰酸盐的原理和方法二、实验原理水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定时间，剩余的高锰酸钾，用草酸钠还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数。

显然，高锰酸盐指数是一个相对的条件性指标，其测定结果与溶液的酸度，高锰酸盐浓度加热温度和时间有关，因此，测定时一定要严格遵守操作规定，使结果具有可比性。

方法适用范围：酸性法适用于氯离子含量不超过300mg/L的水样，当水样的高锰酸盐指数值超过10mg/L时，则酌情分取少量水样，并用水稀释后再行测定。

水样的采集与保存：水样采集后，应加入硫酸使pH＜2,以抑制微生物活动，样品应尽快分析，并在48小时内测定。

三、试剂和仪器一、仪器1、台秤2、分析天平3、量筒4、烧杯5、棕色试剂瓶6、100ml、250ml容量瓶7、电炉8、250ml锥形瓶9、移液管10、滴定管11、定时钟二、试剂：所用蒸馏水需加高锰酸钾重蒸馏1. 0.1mol/L KMnO4溶液：称取优级高锰酸钾1.6g，溶于500ml蒸馏水中，并在电炉上加热至刚沸，在稍低于沸点下加热半小时，取下冷却后，用微孔漏斗过滤，装入棕色瓶中于暗处放置。

2. 0.01mol/L KMnO4溶液：吸取上述0.1mol/L KMnO4溶液25ml于250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀备用。

3. （1:3）H2SO4：取比重为1.84的浓硫酸慢慢加入到盛有3体积蒸馏水的烧杯中，搅匀后，滴加0.01 mol/L高锰酸钾溶液呈浅红色，若红色褪去应再补加至浅红色不褪去为至，转入试剂瓶中。

4. 0.01000 mol/L Na2C2O4：准确称取0.1676g Na2C2O4于烧杯中，加入约10ml蒸馏水溶解，加热至刚冒热气，转移至250ml容量瓶中定容四、实验步骤：1、吸取混匀水样100.0ml（如高锰酸盐指数高于10mg/L，则酌情少取，并用水稀释至100.0ml）于250ml锥形瓶中。

实验四 水质高锰酸盐指数的测定一、目的要求1. 掌握高锰酸盐指数的测定原理及方法。

二、实验原理高锰酸盐指数是指在酸性或碱性介质中，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L 来表示。

水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，均可消耗高锰酸钾。

因此，高锰酸盐指数常被作为地表水体受有机污染物和还原性无机物质污染程度的综合指标。

样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30分钟，高锰酸钾将水样中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后加入过量草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液返滴定过量的草酸钠，通过计算得到样品中高锰酸盐指数。

反应方程式为：OH 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 2O H 6CO 5Mn 4H 12C 5MnO 4222-242-4222-4++=++++=++++++据此，测定结果的计算式为)/O 1000mol g 00.32O C 21-MnO 45COD 21--242-421MnO -4L mg V cV V V c （）（）（水样⨯⋅⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡+=式中，V 1为第一次加入KMnO 4溶液的体积；V 2为第二次加入KMnO 4溶液的体积。

由于Cl -对高锰酸钾法有干扰，因而本法仅适用于地表水、地下水、饮用水和生活污水中的高锰酸钾指数的测定，含Cl -较高的工业废水应采用K 2Cr 2O 7法测定三、仪器与试剂1、100ml 量筒、250ml 锥形瓶、50ml 酸式棕色滴定管、100ml 容量瓶、5ml 吸量管，10ml 胖肚移液管、电炉2、（1+3）硫酸、草酸钠标准贮备液、高锰酸钾标准贮备液：C （KMnO 4）≈0.02 mol/L 四、分析步骤1、草酸钠标准溶液的配制（0.005mol/L ）：准确称取草0.17g 左右草酸钠基准物于100~105℃烘干2h 并冷却至室温，置于小烧杯中，加少量水溶解后，定量转移至250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过测定水样的高锰酸盐指数，了解水中有机物的氧化性和水的污染程度，为环境监测和水质评价提供参考依据。

二、实验原理。

高锰酸盐指数是指水中可被高锰酸盐氧化的有机物的含量。

在强酸性条件下，高锰酸盐与有机物发生反应，高锰酸盐被还原成氧化物，有机物被氧化分解，反应产物呈紫色，通过紫色的消失来判断水样中有机物的含量。

三、实验仪器和试剂。

1. 高锰酸钾溶液。

2. 硫酸。

3. 水样。

4. 滴定管。

5. 量瓶。

6. 锥形瓶。

7. 磁力搅拌器。

8. 恒温水浴。

四、实验步骤。

1. 取适量水样倒入锥形瓶中。

2. 加入硫酸，使水样达到酸性条件。

3. 滴加高锰酸钾溶液，启动磁力搅拌器，使反应充分进行。

4. 当水样溶液呈粉紫色时停止滴加。

5. 记录滴加的高锰酸钾溶液的体积V1（mL）。

6. 在相同条件下，用蒸馏水代替水样进行同样的操作，记录滴加的高锰酸钾溶液的体积V2（mL）。

五、实验数据记录与处理。

1. 计算高锰酸盐指数的测定值，高锰酸盐指数 = (V1-V2)×C×1000/V（mg/L），其中V为水样的体积（mL），C为高锰酸钾溶液的浓度（mol/L）。

2. 根据测定值判断水样的污染程度，高锰酸盐指数越大，水样中有机物的含量越高，污染程度越严重。

六、实验结果分析。

根据实验测得的高锰酸盐指数，可以初步判断水样的污染程度。

结合实际情况，可以进一步分析水质状况，并采取相应的措施进行治理和改善。

七、实验注意事项。

1. 实验过程中要注意操作规范，避免溅射和误操作。

2. 实验后要及时清洗实验器具，保持实验环境整洁。

3. 实验废液要分类存放，避免对环境造成污染。

八、实验总结。

通过本次实验，我们了解了高锰酸盐指数的测定方法，并掌握了相关的操作技能。

实验结果为我们提供了水质评价的依据，对环境监测和水质治理具有一定的指导意义。

以上就是本次高锰酸盐指数的测定实验报告内容，希望对大家有所帮助。

高锰酸盐指数的测定方法实验7高锰酸盐指数的测定—酸性高锰酸钾法1. 目的要求1.学习用酸性KMnO4法测定高锰酸盐指数的原理和方法；2.掌握KMnO4溶液的配制与标定；3.理解水中COD Mn的意义。

2. 基本原理水样在酸性条件下，KMnO4将水样中的某些有机物及还原性的物质氧化，剩余的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再以KMnO4标准溶液回滴过量的Na2C2O4，根据加入过量的KMnO4和Na2C2O4标准溶液的量及最后KMnO4标准溶液的用量，计算出高锰酸盐指数，以O2mg/L表示。

其化学反应式如下：4MnO4-+5C(有机物)+12H2O=4Mn2++5CO2+6H2O4MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O此滴定过程示意图如下：3. 仪器与试剂（1）仪器万分之一的分析天平、棕色滴定管25mL、滴定台、洗瓶、玻璃棒、烧杯、锥形瓶、试剂瓶、移液管、吸耳球、恒温水浴等。

（2）试剂① KMnO4；②基准Na2C2O4；③ (1+3)H2SO4。

4. 内容与方法(1) =41/5KMnOc 0.01mol/L KMnO 4溶液的配制与标定配制：称取3.2g KMnO 4，溶于1200mL 水中，搅匀后，加热煮沸使体积减少到约1000mL ，放置过夜，用G3玻璃砂芯漏斗过滤后，将滤液贮于棕色瓶中保存。

将此溶液稀释10倍，配制KMnO 4溶液浓度为：=41/5KMnO c 0.01mol/L ，贮于棕色瓶中，使用当天按下述方法进行标定，并调节至=41/5KMnOc 0.0100mol/L 。

标定：称取基准Na 2C 2O 4 0.1.3400g 于烧杯中，加水溶解后定量转移至200mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

Na 2C 2O 4标准溶液的浓度为：=0.1000mol/L 。

将此标准溶液稀释10倍，配制Na 422O C 1/2Na c 2C 2O 4标准溶液的浓度为：=0.0100mol/L 。

环保环境监测实训实验八地下水高锰酸盐指数的测定一、实验目的1、初步学会水样的采集和保存方法2、理解高锰酸盐指数与水体污染的关系3、掌握用高锰酸钾法测定高锰酸盐指数的原理、方法及其条件的控制二、实验原理水样加H2SO4呈酸性后，加入一定量的KMnO4溶液，在沸水浴中加热一段时间，使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4还原，再以KMnO4回滴过量的Na2C2O4，通过计算求出高锰酸盐指数值。

三、仪器水浴和相当的加热装置，酸式棕色滴定管，250mL锥形瓶、移液管若干支等。

四、试剂1，无有机物水（即不含还原性物质的水）：将1000mL去离子水置于全玻璃蒸馏器中，加入10mLH2SO4和KMnO4（1/5 KMnO4≈0.1mol/L）蒸馏。

弃去100ml初馏液，余下馏出液贮于具塞的细口瓶中，以下试剂均由此水配制。

2，（1+3）H2SO4溶液。

3，草酸钠标准贮备液（1/2Na2C2O4=0.10000mol/L）：称取0.6705g（经120℃烘干2h后放于干燥器）Na2C2O4溶于去离子水中，转于至100mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，置4℃保存。

4，草酸钠标准溶液（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L）：吸取10.00mL上述草酸钠贮备液于100mL容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。

5，高锰酸钾标准贮备液（1/5KMnO4≈0.1mol/L）：称取3.3gKMnO4溶于水并稀释至1050mL。

于90～95℃水浴加热2h，冷却定容至1000mL。

存放两天，过滤或倾出清液，贮于棕色瓶中。

6，高锰酸钾标准溶液（1/5KMnO4=0.01mol/L）：吸取上述KMnO4贮备液100mL于1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，混匀。

此溶液在暗处可保存几个月，使用时当天标定其浓度。

四、步骤1、吸取100.0mL经充分摇匀的水样（或取适量水样，稀释至100mL），置于250mL锥形瓶中，加入5mL（1+3）H2SO4，加入10.00mLKMnO标准溶液（0.01mol/L），摇匀。

实验报告课程名称：土壤学实验指导老师：廖敏成绩：__________________实验名称：高锰酸盐指数测定同组学生姓名：张逸涵一、实验目的和要求二、实验内容和原理三、实验材料与试剂四、实验器材与仪器五、操作方法和实验步骤六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析八、讨论、心得一、实验目的和要求掌握酸性高锰酸钾法测定高锰酸盐指数原理及步骤。

二、实验内容和原理1.定义高锰酸盐指数(I Mn)，是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L来表示。

水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，匀可消耗高锰酸钾。

高锰酸盐指数常被作为水体受还原性有机（和无机）物质污染程度的综合指标。

但是，高锰酸盐指数不能作为理论需氧量或总有机物含量的指标，因为在规定的条件下，许多有机物只能部分地被氧化，易挥发的有机物也不包含在测定值之内。

2.操作原理水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。

剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数值。

3.计算公式水样未经稀释时：高锰酸盐指数I Mn（O2,mg/L）=[(10+V)K-10]×M×8×1000100式中： V——滴定水样时，高锰酸钾溶液的消耗量（ml）；K——校正系数(单位体积高锰酸钾溶液（1/5 KMnO4）相当于草酸钠标准溶液（1/2 Na2C2O4）的体积)；M——草酸钠溶液浓度（mol/L）；8——氧（1/4 O2）摩尔质量。

专业：农资1202姓名：平帆学号：3120100152日期：2014.12.10地点：农生环B255装订线三、 实验器材与仪器1. 主要仪器沸水浴装置、取水装置、250ml 锥形瓶、25ml 酸式滴定管、10ml 移液枪； 2. 试剂水样（取于生科院后河水）；硫酸，1+3溶液、0.1000mol/l (1/2 Na 2C 2O 4)标准溶液、0.01mol/L (1/5KMnO 4)标准溶液。

高锰酸盐指数的测定实验报告实验报告：高锰酸盐指数的测定一、实验目的通过测定水样中高锰酸盐指数的大小，了解水质的污染状况，判断水质是否合格；掌握高锰酸钾滴定溶液的配置方法及滴定操作技能。

二、实验原理高锰酸钾在酸性条件下与有机物、无机盐等氧化物发生氧化反应，生成深紫红色的高锰酸钾溶液。

所以高锰酸盐指数是衡量水样氧化性和难降解性的重要指标之一。

三、实验步骤及操作1. 配制高锰酸钾溶液：取一定量高锰酸钾，以蒸馏水稀释至1L，摇匀储存备用。

2. 取0.025g的高锰酸钾溶于蒸馏水中，将其置于100ml锥形瓶中，加入0.5ml的硫酸，振荡混合均匀。

3. 取一定量水样，过滤并用蒸馏水稀释至100ml。

4. 将第2步中制备的高锰酸钾溶液加入步骤3中的水样中，滴定至溶液变为浑浊的深粉色。

5. 完成滴定后记录消耗高锰酸钾溶液的体积V1(ml)。

6. 用1mol/L硫酸分别对空白和高锰酸钾滴定溶液进行滴定，分别记录消耗硫酸的体积V2(ml)和V3(ml)。

四、数据处理及分析高锰酸盐指数的计算公式为：I = V1 × 5 × 1000 /(V3 - V2)mg/L 其中，V1为样品的高锰酸钾溶液的消耗体积，V2为空白的硫酸滴定消耗的体积，V3为高锰酸钾滴定溶液的硫酸滴定消耗的体积。

在实验中，取三个平均值，计算高锰酸盐指数I的大小。

五、实验注意事项1. 实验过程中须佩戴安全防护设备，如实验衣、手套、防护镜等。

2. 操作过程中须注意高锰酸钾的氧化性，不可与易燃、易爆物质混合存放。

3. 操作过程中需仔细操作，保证实验结果的准确性。

六、实验结果及结论本次实验共测定了3个水样，其高锰酸盐指数分别为8.67mg/L、7.82mg/L、8.03mg/L，三个数的平均值为8.17mg/L。

通过对高锰酸钾溶液进行滴定，可以快速准确地计算出水样中高锰酸盐指数的大小，进一步判断水质的污染情况。

本次实验结果表明，所测水质的高锰酸盐指数均在规定标准范围内，水质较好，符合国家相关水质标准。

水质中高锰酸盐指数的测定
高锰酸盐指数（COD）是一种测定水中有机物质含量的常用方法。

它测量水样中有机物质在经过高锰酸钾氧化的情况下所释放出的过氧化氢的浓度。

COD的单位通常为毫克/升（mg/L）。

在实验室中测定COD的方法有多种,但最常用的是化学需氧量（COD）法。

这种方法的原理是将水样加入一定的高锰酸钾溶液并搅拌均匀,然后在一定的温度下（通常为150℃）氧化一段时间（通常为2小时）。

氧化过程中,水样中的有机物质会被氧化成过氧化氢,过氧化氢的浓度可以通过分光光度法测定。

根据标准曲线,可以计算出水样中有机物质的含量。

在使用COD法测定水质中的有机物质时,应注意以下几点：使用纯净的蒸馏水和高锰酸钾溶液,以避免干扰因素。

在指定的温度和时间内进行氧化反应,以保证结果的准确性。

使用纯净的空气进行氧化反应,以保证氧气的质量浓度的准确性。

在测定过氧化氢浓度时,使用精密的分光光度仪。

在进行测定前,应对水样进行稀释和过滤,以去除固体颗粒和微生物,避免干扰测定结果。

在进行测定时,应使用防腐剂（如硫酸钠）来防止水样中的有机物质在储存过程中发生变化。

在进行测定时,应使用校准曲线来确定过氧化氢浓度与有机物质含量之间的关系,以保证测定结果的准确性。

高锰酸盐指数测定是评估水质的重要指标,也是控制水污染的常用方法。

通过对水质中有机物质含量的测定,可以了解水体中的生物活动情况,为后续的水质治理和保护提供重要的依据。