下载文档原格式
(完整版)安徽省2015高考化学模拟试卷十编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)安徽省2015高考化学模拟试卷十）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整版)安徽省2015高考化学模拟试卷十的全部内容。
（完整版）安徽省2015高考化学模拟试卷十编辑整理：张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是我们任然希望 (完整版）安徽省2015高考化学模拟试卷十这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。
同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为〈（完整版)安徽省2015高考化学模拟试卷十〉这篇文档的全部内容。
安徽省2015高考化学模拟试卷十⒈右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A。
分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基C。
该物质的分子式可能为C3H6O3 D.分子中可能含有氨基⒉常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A．0。
1 mol•L－1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－B．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+,NO3—,K+，SO42—D．由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L-1的溶液中:Na＋、Ba2＋、Cl―、Br―⒊下列装置、操作及说法正确的是A。
2015年普通高校招生统一考试（安徽卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是 A ．分子式为C 3 H 2O 3 B ．分子中含有6个σ键 C ．分子中只有极性键D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 8.9．下列有关说法正确的是：A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br －可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3－、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO －+2H +=== Cl －+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个 11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T 下，该反应的平衡常数B 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实 验 步 骤 及 现 象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
2015年安庆市高三模拟考试（三模）理科综合试题参考答案及评分标准生物答案：1．【答案】C【解析】蓝藻细胞既无细胞核也无叶绿体，故A项错误。
网格细胞属于神经细胞，其表面有许多突起，如树突和轴突，所以其细胞膜面积显著的大于红细胞的细胞膜面积，故B项错误。
响应特定空间环境时，Na+ 通过通道内流，这种运输方式属于被动运输，故D项错误。
网格细胞属于高度分化的细胞，其细胞内的遗传物质与受精卵的相同，故有潜在的全能性，但所有高度分化的动物体细胞都难以表现出全能性。
2．【答案】D【解析】正确的实验设计装置，应为左瓶产生的CO2气体，能通入右瓶的澄清的石灰水中。
3．【答案】A【解析】褐色母牛的基因型为MM，其后代可能有两种基因型：MM和Mm，若为MM，则不论雌雄均为褐色；若为Mm，则雌性为红色，雄性为褐色。
据此可知，褐色母牛产下的红色小牛必为雌性，但若产下褐色小牛，则雌雄均有可能，故A项正确、B项错误。
同理，红色公牛（mm）的子代( m)中，雌性必为红色，雄性则可能为红色或褐色，故C、D两项均错误。
4．【答案】A【解析】据题干信息可知，显性纯合子和杂合子均不表现镰刀型细胞贫血症的症状，但杂合子对疟疾有比正常纯合子更强的抵抗力，二者在这一性状上的表现并不相同。
故A项错误。
5．【答案】D【解析】可卡因可抑制多巴胺转运体将突触间隙的多巴胺运回到突触小泡内，因此可卡因可导致突触间隙的多巴胺含量增加；结构①将多巴胺释放到突触间隙的方式是胞吐，该过程需消耗能量；由题图可看出，多巴胺发挥作用后会运回突触前膜，而不是被降解；多巴胺使人产生快感，瘾君子产生了多巴胺依赖性，不吸食毒品会表现精神萎靡。
6．【答案】C【解析】群落演替是内部因素和外界环境因素综合作用的结果，不同地区的群落演替不一定能演替到森林阶段；森林中动物的垂直结构是由其食物和栖息地决定的；虽然食物十分充足，但可能存在天敌等环境阻力，社鼠的种群数量可能呈“S”型增长。
安师大附中、安庆一中2015届高三期末联考理科综合试题满分300分考试用时150分钟。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。
考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡正面规定的地方填写座位号后两位。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞化学成分和基本结构的说法中，正确的是A．原核细胞中的RNA储存遗传信息并为合成蛋白质提供模板B．植物细胞中叶绿体和线粒体都能产生的A TP，都可以用于C3的还原C．大肠杆菌、蓝藻和酵母菌都有细胞膜、核糖体和DNAD．正常生理状态下溶酶体执行功能时，对细胞自身结构无分解作用2．下列实验中，需要保持细胞活性的是A．观察细胞中的线粒体(健那绿染色) B．观察洋葱根尖细胞有丝分裂C．观察经低温诱导后的根尖细胞染色体数目D．观察细胞中DNA和RNA的分布3．科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，这个细胞分化并最终衰老凋亡（如下图所示）。
2015安徽省高三第二次高考模拟考试参考答案（理综生物）一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分）1.C解析：叶绿体的类囊体薄膜上进行光合作用的光反应，能产生氧气；蓝藻是原核生物，细胞中没有成形的细胞核；细胞生物的遗传物质是DNA，但遗传物质是DNA的生物不一定是细胞生物，如T2噬2.B解析：真核细胞的分裂方式有有丝分裂、无丝分裂和减数分裂3种，其中减数分裂过程中DNA复制一次，细胞连续分裂两次；细胞凋亡除了在动物细胞中存在外，在植物细胞和酵母菌细胞中也存在；人体衰老的细胞内，多种酶的活性降低，但并不是所有的酶，如相关水解酶的活性增强。
3.D 解析：图中a过程为转录，有三种碱基配对方式，即T-A、A-U、C-G；b过程为翻译，在翻译过程中，需要tRNA转运氨基酸，同时需要核糖体；性激素的化学本质是脂质，不能通过该过程形成。
4.C解析：由图中信息可知，基因型为b+b的男性表现为秃顶，而女性则表现为非秃顶，说明秃顶在男性、女性中的表现存在差异；秃顶女性的基因型为bb，而秃顶男性的基因型可以是b+b和bb，若该秃顶男性基因型为b+b，则这对夫妇的子女中，有基因型为b+b的个体，而该个体为女孩时，则为非秃顶；非秃顶男性的基因型为b+b+，则他的子女一定具有b+基因，而含有b+基因的女性均为非秃顶；一对夫妇的基因型为b+b和bb，子女中只有基因型为b+b的女孩才是非秃顶，而该种女孩出现的概率为1/2×1/2=1/4。
5.D解析：茎杆倒伏后能直立生长是由于在重力作用下，生长素分布不均匀，使茎的近地侧比背地侧生长快，体现了植物茎的背地性；生长素因重力作用而重新分布，使得弯曲的茎杆恢复直立生长，体现了重力这一物理信息对生物生命活动调节的影响；施用赤霉素过多，植株旺长，容易倒伏；茎杆从弯曲到直立生长只体现了生长素促进生长的作用。
6.A解析：群落演替到顶级群落的过程中，P／R逐渐减小，到顶级群落时，P／R=1，此时生态系统比较稳定；群落演替过程中生物多样性更加丰富，有机化合物多样性逐渐增多；演替过程中，由于群落结构和功能不断复杂化和完善化，物质循环量逐渐增大，群落代谢过程中排出的产物逐渐增多，碳循环由相对封闭趋于开放。
2015年安徽省高三第二次高考模拟考试参考答案（理综化学）7．A 解析：六次甲基四胺属于共价化合物，A说法正确；分析该物质的分子结构可知，只存在极性键，不存在非极性键，B说法错误；生成该物质的反应属于取代反应，C说法错误；1.4g该物质的物质的量为0.01mol，共含有6.02×1021个分子，D说法错误。
8．D 解析：Al3+与HS−会双水解，Cu2+与HS−反应生成CuS黑色沉淀，或HS−被ClO−氧化，而不能大量共存，A叙述错误；该溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+，B叙述错误；向该溶液中通入过量的SO2，发生反应的离子方程式为2HS−+SO2+2H+==3S↓+2H2O，C叙述错误。
9．C 解析：A操作是除去碱式滴定管尖嘴处的气泡，A错误；铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；除去碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠，可采用灼烧的方法使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，C正确；浓硫酸具有强氧化性，反应的副产物SO2也能使溴水褪色，故不能证明乙烯与溴发生了加成反应，D错误。
10．B 解析：该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，A图像错误；增大N2O5的物质的量，会使N2O5的转化率减小，B图像正确；增大压强，平衡逆向移动，C图像错误；根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升温平衡正向移动，NO2的体积分数增大，D图像错误。
11．D 解析：根据H+ 向阴极移动知a端连接电源的负极，b端应连接电源的正极，A 说法错误；a端所连电极为阴极，其阴极反应式为SO2+4H++4e-==S↓+2H2O，B说法错误；C选项未给出标准状况下，故错误。
12．C 解析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性导致杀菌消毒，A说法错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应均可生成氧气，是供氧剂的依据，B说法错误；锌金属活动性比铁强，形成原电池后活泼金属被腐蚀，保护了正极金属，C说法正确；NH＋4与CO2－3水解相互促进，但总体水解程度仍很小，在溶液中可大量共存，草木灰和NH4Cl混合使用，相互水解生成氨气，会降低肥效，解释不正确，D说法错误。
安徽省安庆市第九中学2015届高三下学期第五次月考理科综合化学试题（无答案）7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．HCN分子中既含σ键又含π键B．CaCN2属于共价化合物C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2D．CO为氧化产物，H2为还原产物8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHOC．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-9 ．下列有关实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10．新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li L iFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4 电池说法正确的是A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加D．加入硫酸可以提高电解质的导电性11．一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol 电子B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4 C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色13．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B ．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)C ．V＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)25．(15 分)有原子序数依次增大的A、B 、C 、D、E 五种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为ns n np n＋1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
2015年安徽省高考化学三模试卷一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（） A． H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C． NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓ C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体实验药品收集气体方法A 二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气双氧水、二氧化锰排水法C 氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D 乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A． A、 B． B、 C． C、 D． D、4．对于CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）C． H2C204与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC204﹣）D．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项规律（或性质）结论A 主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7B SO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A． A、 B． B、 C． C、 D． D、7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（） A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作C． CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表周期第族，Fe的基态原子核外价电子排布式为；O的基态原子核外有种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空第一电离能氧化性沸点非金属性N S Fe3+Al3+ NH3H2O 16O 18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）（2015•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：R﹣CN R﹣COOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）．有机物H的分子式为（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中所有原子可能共平面d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．10．（14分）（2015•安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3]已知：①橄榄石的主要成分为Mg2SiO4②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=﹣49.04kJ．mol﹣1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为，也可用下列物质中的（填字母）进行固碳a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁kg．11．（13分）（2015•安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为g/L tA.30～400B.40～90C.90～100（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e﹣=Fe外，还有（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小组提出如下假设假设一：该沉淀为Fe（OH）假设二：该沉淀为假设三：该沉淀为为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：操作现象结论假设三正确2015年安徽省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（） A． H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C． NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体考点：判断简单分子或离子的构型；化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．根据H2O中O原子的价层电子对数判断杂化类型和分子构型；B．反应中S的化合价从﹣2价升高到0价；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S键；D．硫单质（S8）中存在分子．解答：解：A．H2O中O原子的价层电子对数为2+=4，属于sp3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V形，故A错误；B．反应中S的化合价从﹣2价升高到0价，则反应中每生成1molS转移了2mol电子，故B 正确；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S极性键，不含有非极性键，故C 错误；D．硫单质（S8）中存在S8分子，属于分子晶体，不是原子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子空间类型的判断、氧化还原反应、化学键、晶体类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握分子空间类型的判断方法．2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓ C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．镁离子、亚铁离子都与一水合氨反应生成沉淀；B．氢氧化钡足量，硫酸根离子、亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，反应产物中氢氧化铁沉淀和硫酸铁、硫酸铵，据此判断离子方程式；D．铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后溶液不可能为无色．解答：解：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．Mg2+、Fe2+与NH3•HO2之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2与足量Ba（OH）2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方裎式为：2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3•H2O，C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中被氧气氧化成铁离子，部分铁离子转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故C正确；D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后的溶液不可能变为无色，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D为易错点，注意反应后的溶液不可能为无色，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体实验药品收集气体方法A 二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气双氧水、二氧化锰排水法C 氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D 乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A． A、 B． B、 C． C、 D． D、考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，反应难以顺利进行；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水；C．应用氢氧化钠固体与浓氨水；D．反应应在加热条件下进行．解答：解：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，生成的硫酸钙附在固体表面，反应难以顺利进行，应用碳酸钠代替，故A错误；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水，可用于排水法收集，故B正确；C．氨气易溶于水，应用氢氧化钠固体与浓氨水作用制备氨气，故C错误；D．反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大．4．对于CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析： A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；B．该反应属于取代反应；C．曲线2表示的活化能大于图1；D．升高温度加快反应速率．解答：解：A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂可以降低反应活化能，作吸水剂可以减少生成物水，使平衡正向移动，则可以提高原料转化率，故A正确；B．该反应属于取代反应，不属于消去反应，消去反应中有不饱和键生成，故B错误；C．曲线2表示的活化能大于图1，加催化剂活化能减小，所以曲线1表示加了催化剂，故C 错误；D．升高温度加快反应速率，则升髙温度正反应速度加快，逆反应速度加快，故D错误；故选A．点评：本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点．5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣a mol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）C． H2C204与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC204﹣）D．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）考点：离子浓度大小的比较．分析： A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H+）=1×10﹣a mol．L﹣1＞c（HS﹣）；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；C、根据电荷守恒分析解答；D、根据物料守恒分析解答．解答：解：A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H+）=1×10﹣a mol．L﹣1＞c（HS﹣），故A错误；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以c（HCO3）＞c（CO32﹣），故B正确；C、由电荷守恒，可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC204﹣）+2c（ C2042﹣），故C错误；D、铵根离子是弱离子，在溶液中存在两种形式，根据物料守恒：2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c （NH3•H20），故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题解决离子浓度大小的问题．6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项规律（或性质）结论A 主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7B SO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A． A、 B． B、 C． C、 D． D、考点：元素周期表的结构及其应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析： A、第VⅡA族元素氟无正价；B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强．解答：解：A、第VⅡA族元素氟无正价，结论不正确，故A错误；B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2，故C错误；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（） A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作C． CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力考点：有机物的结构和性质．分析： A．该反应生成离子化合物，所以应该是化合反应；B．产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能电离出阴阳离子；C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π键；D．熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键．解答：解：A．该反应生成离子化合物而不是共价化合物，且不存在不饱和键中的化学键断裂结合原子或原子团，所以应该是化合反应而不是加成反应，故A错误；B．产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能电离出阴阳离子，所以室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作，故B正确；C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π键，故C错误；D．熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键而不是分子间作用力，故D错误；故选B．点评：本题考查物质结构和性质及化学键、微粒间作用力等知识点，综合性较强，明确该反应产物特点是解本题关键，易错选项是A，注意化合反应和加成反应的区别．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表三周期第VIA 族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8 种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空第一电离能氧化性沸点非金属性N ＞S Fe3+＞Al3+ NH3＜H2O 16O = 18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe （s）△H=﹣（b﹣a）KJ•mol﹣1（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．考点：元素周期表的结构及其应用；氧化还原反应；热化学方程式．分析：（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8种运动状态不同的电子；（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能，金属性越强对离子的氧化性越弱；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态；同位素的化学性质相似；（3）根据盖斯定律分析解答；（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应．解答：解；（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8 种运动状态不同的电子，故答案为：三；VIA；3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；8；（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同，故答案为：＞；＞；＜；=；（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol…①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol…②则为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）KJ•mol﹣1，故答案为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）KJ•mol﹣1；（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：，故答案为：．点评：本题考查元素在周期表中位置、核外价电子排布、微粒的性质、以及盖斯定律的应用和氧化还原反应的相关知识，综合性强，但比较容易．9．（16分）（2015•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：R﹣CN R﹣COOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为加成反应（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基．有机物H的分子式为C9H18O（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是 ca．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中所有原子可能共平面d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．考点：有机物的推断．分析： C被氧化生成苯甲醛，则C为苯甲醇，结构简式为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成苯甲醇，则A为、B为；根据题给信息知，E为，C发生加成反应生成E，F和H发生酯化反应生成G，根据G结构简式知，H结构简式为，据此分析解答．解答：解：C被氧化生成苯甲醛，则C为苯甲醇，结构简式为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成苯甲醇，则A为、B为；根据题给信息知，E为，C发生加成反应生成E，F和H发生酯化反应生成G，根据G结构简式知，H结构简式为，（1）通过以上分析知，A的结构筒式为，D→E的反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基，有机物H为，分子式为C9H18O，故答案为：羟基、酯基；C9H18O；（3）F同分异构体复合相邻体积：①遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上一元取代物有2种，能发生银镜反应和水解反应，说明苯环上有两种氢原子，且含有醛基和酯基，符合条件的同分异构体为，故答案为：；（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），该反应的化学方程式为，故答案为：；（5）a．B为，该分子不能发生消去反应，故错误；b．C为苯甲醇，醇羟基能和钠反应但不能和NaOH反应，故错误；c．D为苯甲醛，苯和甲醛都是平面结构，D分子中所有原子可能共平面，故正确；d．G可发生取代、加成、氧化，但不能发生消去反应，故错误；故选c．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及信息利用能力，根据苯甲醛为突破口结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，熟练掌握常见官能团及其性质，注意氯代烃、醇发生反应时对物质结构的限制，为易错点．10．（14分）（2015•安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3]已知：①橄榄石的主要成分为Mg2SiO4②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=﹣49.04kJ．mol﹣1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，也可用下列物质中的 a c （填字母）进行固碳a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁1278 kg．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算．分析：由流程可知，氯化钠溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液固碳，生成碳酸盐，橄榄石的主要成分为Mg2SiO4，磨碎加入盐酸溶解过滤得到滤液和碳酸盐混合矿化得到碱式碳酸镁，（1）根据能和二氧化碳之间反应的物质能来固定二氧化碳来回答；（2）依据影响反应速率因素分析判断，升温、增大浓度，增大接触面积会提高反应速率；温度对化学反应平衡移动的影响知识分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）A是否洗净是利用实验检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸；（4）理论上此工厂1小时排放烟气22.4m3/min×60min，其中二氧化碳体积=22.4m3/min×60min×15%，据此计算二氧化碳物质的量，结合碳元素守恒计算碱式碳酸镁的质量．解答：解：（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠或生成碳酸钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3或写为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所给的物质中，Na2CO3和NH3•H2O可以和二氧化碳之间反应，能用作“固碳”的试剂，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；ac；（2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施适当提高温度，适当增大HCl溶液的浓度或搅拌或增大接触面积等，程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，图2中所示数据以及曲线变化知道，20min后，溶解达到平衡，而该反应是放热，升温，平衡逆向移动，则溶解效率降低，故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；（3）判断产品洗净只需要检验洗涤液中不含有氯离子即可，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银，操作是：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净；（4）理论上此工厂1小时排放烟气22.4m3/min×60min，其中二氧化碳体积=22.4m3/min×60min×15%，二氧化碳物质的量等于碱式碳酸镁的物质的量=，碱式碳酸镁的质量=×142g/mol=1278000g=1278kg，故答案为：1278．点评：本题考查了物质分离提纯的分析判断，主要是试剂选择和过程分析判断，离子检验方法，元素守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（13分）（2015•安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为 C g/L tA.30～400B.40～90C.90～100。
生物答案：1．【答案】C【解析】蓝藻细胞既无细胞核也无叶绿体，故A项错误。
网格细胞属于神经细胞，其表面有许多突起，如树突和轴突，所以其细胞膜面积显著的大于红细胞的细胞膜面积，故B项错误。
响应特定空间环境时，Na+ 通过通道内流，这种运输方式属于被动运输，故D项错误。
网格细胞属于高度分化的细胞，其细胞内的遗传物质与受精卵的相同，故有潜在的全能性，但所有高度分化的动物体细胞都难以表现出全能性。
2．【答案】D【解析】正确的实验设计装置，应为左瓶产生的CO2气体，能通入右瓶的澄清的石灰水中。
3．【答案】A【解析】褐色母牛的基因型为MM，其后代可能有两种基因型：MM和Mm，若为MM，则不论雌雄均为褐色；若为Mm，则雌性为红色，雄性为褐色。
据此可知，褐色母牛产下的红色小牛必为雌性，但若产下褐色小牛，则雌雄均有可能，故A项正确、B项错误。
同理，红色公牛（mm）的子代( m)中，雌性必为红色，雄性则可能为红色或褐色，故C、D两项均错误。
4．【答案】A【解析】据题干信息可知，显性纯合子和杂合子均不表现镰刀型细胞贫血症的症状，但杂合子对疟疾有比正常纯合子更强的抵抗力，二者在这一性状上的表现并不相同。
故A项错误。
5．【答案】D【解析】可卡因可抑制多巴胺转运体将突触间隙的多巴胺运回到突触小泡内，因此可卡因可导致突触间隙的多巴胺含量增加；结构①将多巴胺释放到突触间隙的方式是胞吐，该过程需消耗能量；由题图可看出，多巴胺发挥作用后会运回突触前膜，而不是被降解；多巴胺使人产生快感，瘾君子产生了多巴胺依赖性，不吸食毒品会表现精神萎靡。
6．【答案】C【解析】群落演替是内部因素和外界环境因素综合作用的结果，不同地区的群落演替不一定能演替到森林阶段；森林中动物的垂直结构是由其食物和栖息地决定的；虽然食物十分充足，但可能存在天敌等环境阻力，社鼠的种群数量可能呈“S”型增长。
29．(每空2分，共14分)【答案】⑴装置中放置死亡的植物⑵①NaHCO3③右⑶②黑暗③左⑷右 5.1 【解析】⑴由于该装置是测定植物的光合作用强度，为排除气温、气压导致的物理性膨胀等外界因素对光合作用的影响，甲、乙两装置中唯一的区别为植物是否存活。
2015年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷一、选择题1．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( )A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原2．下列有关物质分离的说法合理的是( )A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42﹣D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘3．下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O （g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )A．脱硫反应△H＜0B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D．：a＜b＜c5．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是( )A．气体X为O2B．c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+C．一段时间后A处PH降低D．当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化二、解答题8．（14分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．（1）Fe位于元素周期表第__________周期第__________族；O的基态原子核外有__________个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为__________．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：__________．（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________．9．（14分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是__________．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是__________．（3）写出由A生成B的化学方程式：__________．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：__________．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是__________（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：__________．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有__________种．a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生．10．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：__________．Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是__________．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为__________．（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是__________．Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是__________．（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因__________．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO （NH2）2时消耗NaCIO__________g．11．（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是__________．（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：__________．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为__________．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：__________．（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是__________．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：__________．12．（22分）某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：（1）实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的__________不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上（2）实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘2～3厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作__________处记号；②用__________吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要__________（填“高于”或“低于”）点样线．④用喷雾器向滤纸上均匀喷上__________，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是__________．参考答案与试题解析1．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．解答：解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．2．考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．高锰酸钾受热分解；B．提纯胶体可用渗析；C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质；D．萃取剂和溶剂互不相溶．解答：解：A．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体，故B正确；C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质，应加入氯化钡，故C错误；D．酒精和水互溶，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度中等，本题注意除杂的原则是不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．3．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硫过量，次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸根离子和氯离子；B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，同时生成亚铁离子；C．氢氧化钙少量，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余；D．根据明矾和氢氧化钡的物质的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式，并判断题中离子方程式正误．解答：解：A．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣，故A错误；B．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根离子和0.005mol铝离子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol钡离子和0.02mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应物过量情况．4．考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A、依据图象判断，温度越高，二氧化硫的转化率越大；B、平衡常数只与温度有关，据此解答即可；C、由图可知：相同温度下，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大；D、加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率．解答：解：A．在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应，则△H＞0，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，故B错误，C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故C错误；D．在相同温度，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是转化率与温度图象的分析，涉及化学平衡常数的影响因素，吸热与放热的判断等，难度不大，会读图是解决本题的关键．5．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，由此分析解答．解答：解：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，A、气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，故A错误；B、c极是氧气放电结合氢离子生成水，发生还原反应是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、A中发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，氢离子的浓度减小，pH值变大，故C错误；D、B中发生反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+，所以有0.4mol电子转移时，消耗氢气0.2mol，气体的体积为2.24L，故D正确；故选D．点评：本题考查电化学的相关知识，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．6．考点：化学实验方案的评价．分析：A．灼烧固体物质用坩埚；B．过滤时需要玻璃棒引流；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，且四氯化碳密度大于水；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．灼烧固体物质用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；B．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致液体溅出或滤纸损坏，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水而在下层，水在上层，故C 正确；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及物质分离和提纯，明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键，注意萃取剂的选取方法、操作的规范性等，题目难度不大．7．考点：化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；镁、铝的重要化合物．分析：A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．解答：解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．8．考点：原子核外电子排布；氧化还原反应的电子转移数目计算；元素电离能、电负性的含义及应用；热化学方程式．分析：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，O原子核外电子排布式为1s22s22p4，Cu属于29号元素；（2）根据元素周期律判断各微粒物理性质；（3）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4．解答：解：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子有2个；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能变大；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小；非金属性越强，氢化物稳定性越强，O的非金属性大于N的，故答案为：＞；＜；＜；（3）在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol，故答案为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4，该反应中氨失电子，Cl得电子，离子方程式为，故答案为：．点评：本题考察了原子核外电子排布，氧化还原反应分析，电离能、电负性的含义及应用以及热化学方程式等知识，难度一般．9．考点：有机物的合成．分析：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，据此分析解答．解答：解：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D 中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，（1）根据上面的分析可知，由B生成C的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）根据肉桂酸的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；（3）由A生成B的化学方程式为，故答案为：；（4）G为，b为丙烯醇，肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为，故答案为：；（5）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：c；（6）根据以上分析，C为，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：；（7）X的分子式为C9H10O2，X的同分异构体，符合下列条件a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应，说明有醛基；c．与Na作用有H2产生，说明有﹣OH结构，符合条件的X 的异构体可以是苯环上连有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH（CH3）CHO或﹣CH3、﹣CH（OH）CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH（CH3）OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种，故答案为：18；点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，（7）中同分异构体的判断是解答的难点，题目难度中等．10．考点：制备实验方案的设计；化学方程式的书写；海水资源及其综合利用．分析：Ⅰ、阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；Ⅱ、由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔③中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，④中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．Ⅲ、盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；（1）次氯酸钠具有氧化性，把氧化亚铁离子为三价铁，据此写出反应的离子方程式；（2）镁离子水解显酸性，通入HCl可以抑制其水解；（3）NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，根据方程式计算．解答：解：Ⅰ、以NaCl、NH3、CO2和水等为原料制取NaHCO3的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；Ⅱ、（1）从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，得到产品成本高，所以经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的为富集溴，提高Br2的浓度，故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；（2）发生归中反应，离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br+3H2O；2（3）温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏，故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来；Ⅲ、盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；（1）加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁，则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe（OH）、Cl﹣和H+，反应的离子方程式为：ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；3故答案为：ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；（2）镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入HCl时，增加了溶液中的c（H+），能使水解平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；故答案为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；（3）NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.1mol CO （NH2）2消耗NaClO为0.3mol，则m（NaClO）=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g，故答案为：22.35．点评：本题考查了方程式的书写、实验仪器的选择、物质的制备原理，涉及知识点较多，题目侧重于反应原理的应用和元素化合物性质的考查，题目综合性较强，难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物得出假设③；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO 的混合物，则假设③为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl 和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；。
安庆一中2015届高三年级第三次模拟考试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分0分 注意事项： 1．答题前，务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的班级、姓名、考场号、座位号。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
第Ⅰ卷 （选择题 共120分） 本试卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
－液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）?KCN + 2KOH + Cl2=KOCN +2KCl + H2O；氰酸盐进一步被液氯氧化为无毒。
A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 B．氰酸盐进一步被氧化 C．OCN－－σ键与π键个数比均为1: 2 D．完全处理含0.1 mol CN－ 8．利用如下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB稀硝酸Na2SAgNO3与AgCl的液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)CMnO2NaOH溶液氧化性： MnO2 >Cl2D浓硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液浓硫酸具有酸性、脱水性 9.下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是 A25℃时，由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－的溶液中：Fe2＋、NO－、O2－、Na＋不能共存发生反应3Fe2＋+NO－+4H＋=3Fe＋+NO↑+2H2OB澄清石灰水中：Cu2＋、K＋、CH3COO－、HCO－不能共存发生反应Ca2＋+OH－+HCO－=CCO3↓+H2OC常温常压下空气：NH3、NO、H2、CO2可以共存不能发生反应D溶液中K＋、Na＋、NO－、Cl－可以共存不能发生反应下表中对应叙述正确的是 A X为硫酸， K与M连接时K与N连接时一段时间后溶液的pH增大BX为氯化钠， K与M连接时K与N连接时石墨电极反应： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑CX为硫酸， K与M连接时K与N连接时电极反应： 2H＋＋2e－===H2↑DX为氯化钠， K与M连接时K与N连接时 电极均为 11．为了探索外界条件对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝ 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线实验结果如图所示。
2015年安庆市高三模拟考试（三模）理科综合试题参考答案及评分标准物理答案：14．B 15．C 16．C 17．A 18． B 19．D 20．D21．（18分）Ⅰ. B （4分）Ⅱ.（1）0.15 （2分） （2）a m M mg )(+- （2分）（3）实验前要先平衡摩擦力 （2分）Ⅲ.（1）并（2分） 42Ω（2分） （2） 甲（2分） 图乙在更换量程时两个分流电阻都未并联在表头两端，容易损坏表头（2分）22．解析：（1）由动量定理I =mv 得v = 2m/s ------------ （3分）由运动学公式v 2= 2as 得a = 2m/s 2-------------（3分）(2)设上面每个滑轮受到的压力为F 1，下面每个滑轮受到的压力为F 2对移门受力分析，4F 1+mg= 4F 2 ------------------- （2分）解得F 2=37.5N -------------------（2分）根据牛顿第二定律 μ4F 1+4μF 2=ma -------------------（2分）解锝 μ=0.1 -------------------（2分）电子射出偏转电场时竖直方向的速度at v y = ------------------（1分）电子射出偏转电场后在竖直方向上位移θtan 2L y = ----------------（1分）OP 间距离21y y y += -------------------------------------（1分）24．解析：（1）由于甲与乙的质量相同，发生弹性正碰，由动量守恒定律和能量守恒定律可知，碰撞前后二者速度交换。
因此整个运动可等效为甲静止下滑恰好到N 点，设传送带长为L ，由动能定理有：221)2(N mV mgL r h mg =--μ -----------------------------------（3分） 代入数据解得L=8m ----------------------------------- （3分）（2）设传送带的速度为V 0 ，由题可知，碰前甲的速度为m/s 22V 2==gh 甲 （2分）甲乙碰后交换速度，即碰后乙的速度为m/s 2=v -----------------（1分）由题可知乙能过Q 点，则若乙恰能到Q 点则在M 点时的速度为V 1 ；根据动能定理有 22121mgh mV = --------------------------------------- （2分） 解得 V 1=2m/s ------------------------------------------（1分）若乙恰能到与与圆心等高的D 点，物体经过M 点速度为V 2，根据动能定理有mgr mV =2221 ----------------------------------------（2分） 解得 V 2=22m/s ---------------------------------------- （1分）若物体恰能通过最高点，则应满足：N 点速度gr V N =，设在M 点速度为V M, 由动能定理得 1122代入数据解得s m V M /10= ----------------------------（1分）而碰后乙的速度V 2=2m/s ，因此乙在传送带上只能做匀速运动或加速运动就能过Q 点且不脱离圆轨道。
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I 卷 （选择题共120分）可能用到的相对原子质量H －l C －12 O －16 S －32 Cu －64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NH 5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不．正确．．的是（ ） A ．NH 5中既有离子键又有共价键 B ．NH 5的熔沸点高于NH3C ．1 mol NH 5中含有5 mol N －H 键D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（ ）10．已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO2 N 2O 4（正反应为放热反应）．现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通人一体积为1L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．曲线X 表示NO 2浓度随时间的变化B ．b 和d 两点表示化学反应处于平衡状态C ．反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO 2D ．25min 时加入一定量的N 2O 4达到平衡状态时平衡常数增大 11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（ ） A ．0．1mol ／L 的K 2S 溶液中：c （K +）+c （S 2－）=0．3mo1／L B ．pH=ll 的NaOH 溶液与pH=3的CH 3 COOH 溶掖等体积混合：c （Na +）>c （CH 3CO O －）>c （O H －）>c （H +）C ．在0．1mol ·L －1CH 3 COONa 溶液中，c （OH －） c （CH 3COOH ）+c （H +）D ．Na 2 CO 3溶液：2c （CO 23-）+ c （O H －） =c （H +）+c （Na +）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A ．BaCl 2溶液中通人SO 2无沉淀产生，则Ba （NO 3）2溶液中通人SO 2也无沉淀产生 B ．SO 2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C ．H 2CO 3的酸性比HC1O 强，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HC1OD ．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO 2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO 213．将足量的CO 2缓慢通入KOH 、Ca （OH ）2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO 2的体积的关系可表示为（ ）25．（14分）A 、B 、C 、 D 、E 、F 、G 是中学化学常见元素，A 是工业上用量最大的金属元素；B 元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C 基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p 能级电子处在半充满状态．D 元素在地壳中的含量位居第二；E 元素原子的2p 轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F 在周期表中可以排在IA 族，也有人提出排在V ⅡA 族；G 单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A 元素在周期表中的位置是____ ，A 3+核外电子排布式是___ ；C 元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为 、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）： 第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B（3）F 与E 可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X 和Y ，其中一种化合物能与A 元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式 G 元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”） （4）E 、F 的单质在NaOH 溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt ），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa 下，C 的单质和F 的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF 3（g ），消耗0．5 mol 单质C和1．5 mol 单质F ，并放热19．3kJ ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D 可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。
