高一化学下册期中模块考试试题6

山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二十四节气是中国历法的独特创造。

四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。

下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．KB ．NC ．PD ．C2．党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。

下列做法与其相违背的是 A ．大力发展新能源汽车 B ．减少一次性塑料餐盒的使用 C ．将电子垃圾深埋处理D ．发展2CO 捕集技术3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。

陶瓷的主要成分是 A ．硅单质B ．二氧化硅C ．硅酸D ．硅酸盐4．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少 A ．臭氧层空洞B ．酸雨C ．白色污染D ．温室效应5．上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。

下列说法不正确的是 A ．水晶的主要成分是二氧化硅 B ．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族C ．二氧化硅是一种酸性氧化物D ．硅在自然界中主要以单质形式存在 6．下列反应不属于可逆反应的是 A ．二氧化硫与水反应 B ．二氧化硫的催化氧化 C ．工业合成氨D ．铜与稀硝酸反应7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是 A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

” B ．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

” C ．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

” D ．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

” 8．下列变化属于放热反应的是 A ．液氯变成氯气 B ．稀释浓硫酸C ．2H 在2Cl 中燃烧D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌9．下列做法与化学反应速率无关的是 A ．向门窗合页里注油 B ．常用冰箱保存食物 C ．食品抽真空包装D ．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂10．某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。

第二学期高一化学期中试卷在高一的有很多的同学面临分科，那我们用成绩来说，今天小编就给大家来分享一下高一化学，喜欢的一起阅读哦高一第二学期化学期中试题阅读可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷(选择题部分共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B. C和 CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W > Y > Z > XC.阴离子的还原性： X— > Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2 a b3 d e f g h i①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。

下列说法错误的是( )A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B.“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.空间站使用的钛合金外壳属于金属材料D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅2、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。

下列说法中错误的是( )A.水的分解是吸热反应B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应3、下列有关实验装置的说法正确的是( )NO的体积A.用图甲装置收集并测量2B.图乙装置构成原电池C.用图丙装置不能完成“喷泉”实验D.用图丁装置制取氨气4、对反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)++来说，下列反应速率最大的是( )A.11(A)0.02mol L s v --=⋅⋅B.11(D)0.01mol L s v --=⋅⋅C.11(C)0.5mol L min v --=⋅⋅D.11(B)0.6mol L min v --=⋅⋅5、A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.50mL 、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46A NB.0.2molCu 和0.2molS 充分反应转移电子数为0.2A NC.常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3A ND.标准状况下，22.4L 2SO 与足量2O 的反应，生成的3SO 分子数为A N6、某化学实验探究小组欲探究2SO 使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：A.使品红溶液褪色的微粒是2233SO SO HSO --、、B.实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色C.实验③中，23Na SO 溶液与品红生成稳定的物质D.实验④中，3NaHSO 溶液与品红生成不稳定的物质7、某固体样品可能含有3323NaNO NaHCO Na SO 、、和24Na SO 。

试卷类型：B卷河北冀州中学2009-2010学年下学期期中考试高一年级化学试题（理）考试时间：90分钟试题满分108分Ⅰ卷（60分）一、单项选择题（本题有10个题，每个小题只有一个选项，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是（）A、化学反应中的能量变更都表现为热量的变更B、吸热反应在不加热的条件肯定不能发生C、须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，放热反应在常温下肯定很简单发生D、反应是吸热还是放热必需看旧键断裂时汲取的能量和新键生成时释放能量的大小2、元素性质呈周期性变更的确定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变更 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变更 D．元素的最高正化合价呈周期性变更3、在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s4、对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有肯定的限度B. 化学反应的限度是不行变更的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5、由甲烷的结构式不能获得的信息是A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B 甲烷的摩尔质量为16g/molC 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D 甲烷分子的空间构型为正四面体型6、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH47、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A、选用相宜的催化剂 B、采纳高压C、采纳高温D、增大反应物的浓度9、不同元素的原子(包括离子)A.质子数肯定不等B.中子数肯定不等C.质量数肯定不等D.核外电子数肯定不等10、下列化学用语书写正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：二、不定项选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。

2021年高一化学下学期期中试卷（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO310．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录 A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀无色溶液C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y16．（2分）（xx春•焦作期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞O＞S17．（2分）（xx•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生18．（2分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（2分）（xx春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③20．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．（2分）（xx春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在xx年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定22．（2分）（xx春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X23．（2分）（xx秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（xx春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（xx春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（xx春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（xx春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．xx吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化都是生活中常见的污染问题，而冻雨是初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象，以此来解答．解答：解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故A不选；B．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故B不选；C．冻雨是一种过冷却水滴（温度低于0℃），在云体中它本该凝结成冰粒或雪花，然而找不到冻结时必需的冻结核，于是它成了碰上物体就能结冻的过冷却水滴，与环境污染无关，故C选；D．水体富营养化与氮、磷等植物生长元素的排放有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．故选：B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：C．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B．二氧化硅不溶于水；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．解答：解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl﹣＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；故选：A．点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；D、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、碳等物质，所以属于化学变化，故A错误；B．氨气溶于水，水溶液呈碱性，发生的反应为NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，所以发生化学变化，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应中有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大．9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：化合物中，元素的化合价代数和为零，根据给定物质中Cl元素的化合价来回答．解答：解：在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、Cl2O7中氯元素的化合价分别是﹣1、0、+1、+3、+7，括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间，即+5价的氯酸钾即可；故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．10．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D ．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D 正确． 故选D ． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： 二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A 、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B 、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C 、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D 、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI 和硫酸，溶液为无色， 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．解答：解：A、OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A 错误；B、NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故C正确；D、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故D错误；故选C．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每题3分，共60分）：1、有关化学用语正确的是A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3 C．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面上游动B、钠沉在液面以下C、钠反应剧烈D、钠块熔成小球3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。

下列说法一定不正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O28、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H69、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6 B．C6n+4H2n+6 C．C4n+6H2n+6 D．C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2 B．NH3 C．CH3CH2OH（气）D．CO和H213、下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D 大于1mol15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y16、有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q317、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下学期高一化学期中试题（附答案）能够用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷选择题(共48分)一、选择题(每题只要一个正确选项契合题意，每题3分，共48分)1.以下说法均摘自某些科普杂志，你以为无迷信性错误的选项是( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在运用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免惹起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光协作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.以下化学用语书写正确的选项是 ( )A.氯原子的结构表示图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的构成进程：3.据报道，某些修建资料会发生放射性同位素氡，从而对人体发生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在规范状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、依据以下实验理想：①A+B2+ A2++B;②C+2H2OC(OH)2+H2③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反响为：D2++2e- D和B B2++2e-。

推断A、B、C、D的恢复性由强到弱的顺序是( )A.CBB.CABC.ABD.CAD6、类推的思想方法在化学学习与研讨中经常用到，但有时会发生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实际的检验才干决议其能否正确。

以下几种类推结论中，正确的选项是( )A.第二周期元素氢化物的动摇性顺序是：HFNH3;那么第三周期元素氢化物的动摇性顺序也是：HClPH3B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4CH4;那么VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3NH3C.Fe3O4可以写成FeOPb3O4也可以写成PbOPb2O3D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由一切酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)到达平衡，以下描画一定正确的选项是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反响物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内讧费amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D 的分子数之比为1:3:2:2A. ①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.①③⑤⑥⑦⑧8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需求克制分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④依据电离方程式HCl===H++Cl-，判别HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)化学是一门以实验为基础的自然迷信。

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Ⅰ选择题(共56分)一.选择题(每题只要一个选项正确;113每题2分;1423每题3分)1.以下反响的热效应与其它三项不相反的是( )A.铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO的结构式： HClOB.HF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O D.Cl离子的结构表示图：3.以下判别错误的选项是 ( )A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B.热动摇性：NH3 AsH3C.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。

以下说法正确的选项是 ( )A. I是一种新元素B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第周围期ⅦA族5.动力分类相关图如下图，四组动力选项中全部契合图中阴影局部的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、自然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、陆地能、核能6.以下说法正确的选项是( )A.在101kPa时，1mol物质完全熄灭时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热B.由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B动摇C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体区分完全熄灭，后者放出的热量多D.构成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响能否自发停止相关的要素，少数放热反响能自发停止B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱水平越大，熵值越大C.自发停止的反响一定能迅速停止D.一个反响能否自发停止，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下理想能用勒夏特列原理来解释的是：( )A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液白色加深B.钢铁在湿润的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对分解氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电进程中，阴极左近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器停止反响( )SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，以下表达正确的选项是A.反响进程中，假定增大压强能提高SiCl4的转化率B.假定反响末尾时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假定单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡形状D.运用过量的H2或降高温度都可以提高SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发作氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反响前后铜片质量不改动12.右图是探求铁发作腐蚀的装置图。

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。