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《溶液中粒子浓度大小比较》5 同课异构说课比赛教学课件

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溶液中的离子浓度大小比较PPT下载

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D．C25(N℃H时4+，) >pCH(=C4l.-7) 5>、C(浓H+度)=均C(为电O离0H>.水-1)解mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)
检测练习
C 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.将pH = 3 的盐酸溶液和pH= 11 的氨水等体积混合 后：c (NH4+ ) > c (Cl - ) > c (H+ ) > c (OH- ) B．将pH=4的CH3COOH与pH=10的NaOH溶液等体积 混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) C．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 后： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 后，若pH＝7 ,则 c(M+)＞c(A-)
(NH3.H2O+NH4Cl)
D
定量关系如何去分析？
E
F(NH4C（l) 2）混合溶质的点有哪些？
C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)
>C(OH-)
离子浓度大小如何比较？
10 20
VHCl/ml
定量关系如何去分析？
单一溶质的离子浓度大小比较、定量分析
判断下列选项是否正确：
X1.（2010.广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-

第三章第三节第5课时溶液中粒子浓度大小比较-2024-2025学年高二化学选择性必修1同步课件

第三章第三节第5课时溶液中粒子浓度大小比较-2024-2025学年高二化学选择性必修1同步课件

(2)分子的电离常数小于对应离子的水解常数 例如等物质的量浓度的 NaCN 和 HCN 的混合溶液中存在： CN－的水解：CN－＋H2O HCN＋OH－(主要) HCN 的电离：HCN H＋＋CN－(次要) 因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈 碱 性。 溶液中粒子浓度大小顺序为c_(_H__C_N_)_＞__c_(_N_a_＋__)＞__c_(_C_N__－_)_＞__c_(O__H_－__)＞___c(_H__＋_)。
1.相同浓度的下列溶液中：①H2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3。 c(HCO－ 3 )由大到小的顺序： ②>③>① ； c(CO23－)由大到小的顺序： ③>②>① ； c(H2CO3)由大到小的顺序： ①>②>③ ； c(H＋)由大到小的顺序： ①>②>③ 。
2.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：
溶液中存在的电荷守恒式： c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ，由于 c(OH－)＞c(H＋)，则 c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)。 元素守恒式： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) ，由于 c(NH＋4 )＞c(Cl－)， 则 c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，故混合溶液中粒子浓度大小顺序为 c(NH＋ 4 )＞
第三章 第三节
第5课时 溶液中粒子浓度大小比较
核心素养 发展目标
能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养证据推理和模型认知的化 学核心素养。
内容索引
一、不同溶液中同一粒子浓度大小比较 二、混合溶液中不同粒子浓度大小比较
一
不同溶液中同一粒子浓度大小比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶 液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4， ⑤(NH4)2CO3，c( NH＋ 4 )由大到小的顺序： ④>⑤>③>①>② 。

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

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CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课

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后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同步存在能水解旳盐和弱酸、弱碱，若不
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

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NH3·H2O+H+
Fe(OH)3↓+3H+ H2S+2OH－ HBr+OH－
S2－ +H3O＋
8
三、弱电解质的电离平衡
• 练3（2009山东卷15）．某温度下，相 同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线
如右图所示。据图判断正确的是 B
• A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 • B．b点溶液的导电性比c点溶液的导
• HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
• 3.泡沫灭火器的工作原理
• Al3＋＋3HCO3－ == Al（OH)3 ↓+ 3 CO2↑
6
感悟2：盐类水解方程式的书写 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ； 不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
化小。（存在电离平衡） • [变式突破] 3.如何证明醋酸是弱酸？什么方
法最好？
10
复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
电性强 • C．a点KW的数值比c点KW的数值大 • D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓
度
9
三、弱电解质的电离平衡
• 感悟3： • 1.升高温度或加水稀释均有利于电离或水解。 • 2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原

3-3-3溶液中离子浓度大小比较PPT42张

c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－) n(H＋)＋n(H2S)＝n(OH－)
b．将 0.1 mol NH3 全部溶于水制成 1 L 溶液，溶液中存在的电 离和反应：
NH3＋H2O NH3·H2O H2O H＋＋OH－ 守恒关系：
NH＋ 4 ＋OH－
N 原子守恒： c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )＝0.1 mol/L n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝0.1 mol
一元酸(HA)、碱(MOH)混合后溶液中含有 4 种离子(不论强 弱)：A－、M＋、H＋、OH－，电荷守恒为 c(A－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋ c(H＋)，若 c(H＋)大于、小于或等于 c(OH－)(酸性、碱性或中性)，则 c(M＋)小于、大于或等于 c(A－)。不可能出现两种阳(阴)离子浓度均 大于两种阴(阳)离子浓度的情况。
(3)质子守恒(即水电离出来的 H＋和 OH－守恒) 阴离子能给出氢离子生成的产物等于阴离子结合氢离子生成 的产物，给出或结合 n 个 H＋，系数就是 n。
在 Na2CO3 溶液中，H2O H＋＋OH－，其中 H＋分别和 CO23－结 合生成 HCO－ 3 和 H2CO3；所以 c(OH－)(水电离的 OH－)＝c(H＋)(水 电离没有结合的 H＋)＋c(HCO－ 3 )(水电离被 CO32－结合的 1 个 H＋)＋ 2c(H2CO3)(水电离被 CO32－结合的 2 个 H＋)。
3．明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为 次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水 解为次。
(2)NaHSO3、NaH2PO4 中的酸式酸根离子以电离为主，水解为 次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 中的酸式酸根离子以水解为主， 电 离 为 次 。 例 如 NaHSO3 溶 液 中 ， c(Na ＋ )>c(H ＋)>c(SO23－)>c(H2SO3)>c(OH－)。

溶液中离子浓度大小的比较课件课件

（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
第10页，此课件共42页哦
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
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二、常见题型和对策
第12页，此课件共42页哦
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
第26页，此课件共42页哦
三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
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六、教学过程
导入新课 (3 分钟)
自主学习 （1 0分钟）
合作探究 （7 分钟）
达标测评 （3 分钟）
小组展示 （7 分钟）
点评总结 （1 0分钟）
1 、导入新课
Hale Waihona Puke 电解质溶液中离子浓度的关系是高考的
之一。近年来全国各地高考化学
试卷几乎都有涉及。引起学生对本节课知识的重视，使学生的注意力转移到课堂上。
2 、自主质疑
1、写出Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、 质子守恒三大守恒。
2、写出磷酸溶液中离子浓度大小顺序。 3、写出碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序。 4、写出亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液中离子浓度
大小顺序。 5、对氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、硫酸铵、
碳酸铵中铵根离子浓度大小排序
3 、合作探究
1 、将1 mol/L氯化铵和1 mol/L氨水混合液中，各种 离子浓度大小排序。 2、将1 mol/L氰酸钠和1 mol/L氢氰酸混合液中，各 种离子浓度大小排序。
能从定量和定性两个角度分析电解质溶液中离子浓度的大小 关系。
能力目标
1 、采用学案导学、问题探究、分类、对比等方法。 2、培养学生分类、对比、归纳以及合作学习的能力。 3、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。
情感目标
1 、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣。 2、 培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。 3、培养学生大胆猜想，积极求证的辩证思维能力。
盐类水解
—离子浓度大小比较
一、教材分析
1 、地位和作用
本节课是人教版高中化学选修四《化学 反应原理》第三章，第三节，第3 课时的内 容。在此之前，学生已经学习了弱电解质电 离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的 实质和规律，为本节课的学习奠定基础，因 此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高 中化学教学的重点之一。
五、学法分析
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此， 教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学 习。学习过程中主要采用例题引导、学生思考、小组讨论交流、总 结归纳、应用提升等方法，使学生在学习过程中对电解质溶液中的 平衡知识得到提升，并能够灵活运用。此外结合反馈补救法，通过 学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差， 满足每一位学生”。
2 、学情分析
一、学习状况
1 、学生已经学习了弱 电解质电离、水的电离 和溶液的酸碱性。 2 、学习了盐类水解的 实质和规律
二、学生情况
1 、学生学习抽象理论 知识存在为难的情绪， 2 、学生思维活跃，尝 试欲望强烈。
三、解决对策
1 、营造氛围 2 、激发兴趣 3 、分层兼顾
二、教学目标
知识目标
4、小组展示
板演或口述形式，展示自主质疑和合作探究问题。
5 、点评总结
一、 定性比较浓度大小 1 、单一溶质比较
。 2、混合溶液的比较
3、不同溶液中同种离子浓度大小比较 考虑溶液中其他离子对该离子影响 二、定量关系
三个守恒（电荷、物料、质子）
谢谢大家
希望各位评委老师给予批评和指导
三、教学重、难点
重点 难点
电离平衡和盐类水解平衡在比较离子 浓度大小时的应用。
溶液中同时存在多种平衡时，主要以哪一 种平衡为主的判断。
四、教法分析
为突破本节课的重、难点我选用了层层深入的 6个例题，每 一个例题及时归纳、总结、应用，贯彻“一个例题一总结、一个 规律一应用、一个方法一练习”教学思想，这样更有利于突破重、 难点。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合高考试题、层 层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学 的乐趣，并使知识的学习系统化。