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考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用CO2，科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。
下列说法错误的是（）A．过程2的变化中太阳能转化为化学能B．此流程中FeO和Fe3O4可重复循环利用C．此流程制取炭黑的同时，还有氧气生成D．可用过滤的方法解决炭黑和Fe3O4的分离问题2．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．分子由原子构成，因此分子的质量一定大于原子B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相似C．纯净物中只含有一种物质，则由同种分子构成的物质一定是纯净物D．不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水3．证据和推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素C．二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以可用燃着的木条检验二氧化碳气体D．有氧气参与的反应属于氧化反应，没有氧气参与的反应一定不属于氧化反应4．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水5．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①高锰酸钾制氧气时间固体中锰元素的质量②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④装有一定量的二氧化碳塑料瓶通入石灰水时间密闭装置内的压强A．①②B．②③C．②④D．③④6．从分子原子的角度解释下列事实，正确的是（）A．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化B．水是由氢原子和氧原子构成的物质C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同D．不同分子构成的物质不一定是混合物7．下列有关叙述正确的是：A．二氧化碳能使紫色石蕊变红B．酒精蒸发，分子体积增大C．氯化钠由氯化钠分子构成D．元素的种类由原子中质子数或核电荷数决定8．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水9．下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（）A．转化观：碳酸钙与二氧化碳在一定条件下可以相互转化B．守恒观：10g水加热生成10g水蒸气符合质量守恒定律C．组成观：氧气和臭氧组成元素相同D．微粒观：氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的10．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。
2024年人教版八年级上册化学第六单元课后基础训练（含答案和概念）试题部分一、选择题：1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 自来水B. 空气C. 氧气D. 酱油2. 下列气体中，能支持燃烧的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用手直接拿取药品B. 闻气体时，将鼻子凑到集气瓶口C. 用酒精灯的外焰加热试管D. 将水倒入浓硫酸中4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧化铁B. 氯化钠C. 氧气D. 二氧化碳5. 下列实验现象中，与空气中氧气含量有关的是（）A. 铁丝在空气中不能燃烧B. 燃着的木条在空气中继续燃烧C. 火柴在空气中能被点燃D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰6. 下列物质中，具有还原性的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠7. 下列实验操作中，错误的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左物右码B. 取用液体药品时，瓶塞要倒放C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D. 使用酒精灯时，可以用嘴吹灭8. 下列气体中，能溶于水的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气9. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 金刚石B. 氧气C. 氯化钠D. 铁10. 下列实验现象中，与质量守恒定律无关的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧后质量增加B. 碳酸分解后质量减少C. 氢气在氧气中燃烧水D. 酒精挥发后质量减少二、判断题：1. 氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
（）2. 空气中氧气的体积分数约为21%。
（）3. 加热高锰酸钾可以制取氧气。
（）4. 稀释浓硫酸时，可以将水倒入浓硫酸中。
（）5. 氢气具有可燃性，可以在空气中燃烧。
（）6. 用排水法收集氧气时，氧气会从短管进入集气瓶。
（）7. 氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧。
（）8. 空气中氮气的化学性质比较活泼。
（）10. 质量守恒定律适用于所有的化学变化。
（）三、计算题：1. 若实验室制取氧气5.6L（标准状况下），需要分解多少克高锰酸钾？2. 氢气和氧气在点燃条件下反应水，若18g水，需要消耗多少克氢气？3. 现有20%的氢氧化钠溶液100g，若加水稀释至10%，需要加多少克水？4. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，若反应8g四氧化三铁，需要消耗多少克铁？5. 氯化钠的溶解度为36g/100g水（20℃），在20℃时，最多可以溶解多少克氯化钠于100g水中？6. 若实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应0.2g氢气，需要多少克锌？7. 现有硫酸和锌反应硫酸锌和氢气，若反应消耗98g硫酸，可以多少克硫酸锌？8. 5.6L氧气（标准状况下）通入足量灼热的铜网中，可以多少克氧化铜？9. 10g水中溶解了5g氯化钠，求氯化钠的质量分数。
一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−14．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④7．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
一、选择题1．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A4．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)5．氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是A．该反应的催化剂是NO-2B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+4转化成NO-3C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH+4在第一步反应中与1 mol NO-2在第二步反应中失电子数之比为1：36．下列根据方程式得出的结论正确的是A．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2OB．已知S(s)+32O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC．已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定D．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol7．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。
九年级化学第六单元练习题1、已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。
美国IBM 制造出了第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性为传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳管的说法正确的是（）Ａ、纳米碳管是一种新型的高分子化合物Ｂ、纳米碳管的化学性质活泼Ｃ、纳米碳管导电属于化学变化Ｄ、纳米碳管、金刚石、石墨、Ｃ60的构成相同2、只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）A、2个B、3个C、4个D、5个3、下列物质中，碳元素的化合价最高的是（）A、COB、CC、CH4 D、CaCO34、某物质在氧气在燃烧后，产物只有水和二氧化碳，则该物质的组成中（）A、一定只含C、H元素B、一定含C、H元素，可能含O元素C、一定含C，可能含HD、一定含C、H、O元素5、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）A、使用太阳能淋浴器B、燃烧煤C、超音速飞机尾气排放D、使用氟利昂作制冷剂6、下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A、用来灭火B、制干冰C、制纯碱D、制化肥7、如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水C．把混合气体通过灼热的氧化铜 D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里8、下列说法错误的是（）A、通常情况下，二氧化碳不能支持燃烧B、常温下，碳的化学性质不活泼C、二氧化碳具有还原性D、标准状况下，二氧化碳密度比空气大9、可以用来鉴定二氧化碳的试剂是（）A、水B、紫色石蕊试液C、燃着的木条D、石灰水10、下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）A、二氧化碳由碳、氧二种元素组成B、二氧化碳由二氧化碳分子构成C、二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成D、每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成11、实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，其原因是（）A、锥形瓶塞处漏气B、没有加热C、加入的是稀硫酸D、没有用玻璃棒搅拌溶液12、古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应13、最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。
一、选择题1．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤2．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−14．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极现象A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
科学版九年级化学第六章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H： 1 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 Fe： 56Cu： 64 Zn： 65 Ag： 108一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是（）A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐2.下列有关金属的说法正确的是（）A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属的小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜3.下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁C.铁丝燃烧的产物是四氧化三铁D.铁丝生锈是物理变化4.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A.MgB. AlC. ZnD. Ag5.下列防锈措施合理的是（）A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷“银粉”C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀及时用盐水清洗6.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D.生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同7.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）A.测质量，质量小的是"愚人金"B.灼烧，表面变紫红色的是“愚人金”C.浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”D.浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”8.张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是（）A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9.铁、铝、铜都具有的性质是（）①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应⑤与硝酸银溶液反应A.②④⑤B.①③C.①②④D.①②③④⑤10.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A.Zn、Ag^ CuSO4溶液B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C. Cu、Ag、ZnSO4溶液D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液11.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（）A.②③中。
6.2 金属的化学性质1.下列反应属于化合反应的是( )A.C ＋O 2=====点燃CO 2B.Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C.C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑D.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.t 1时，产生氢气的质量锌比铁大B.t 1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t 2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同3.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是( )A.FeCl 3B.CuCl 2C.AgClD.MgCl 24.往AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是( )A.银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜5.把金属X 放入CuCl 2溶液中有红色物质析出，放入MgCl 2溶液中无现象。
则X 、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg 、X 、CuB.Cu 、X 、MgC.Mg 、Cu 、XD.X 、Mg 、Cu6.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。
已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )A.Mn ＞CuB.Al ＞MnC.Mg ＞AlD.Mn ＞Mg7.X 、Y 、Z 是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把X 、Y 、Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 、Z 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X 、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为____________；（2）写出在Z 表面有银析出的化学方程式：______________。
1、现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B →C + D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为_____________________。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A 是___________, B是________________。
（3）若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。
2、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2排放，以控制日趋严重的温室效应。
（1）写出CO2的两种用途、。
（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料③大量植树造林，禁止乱砍滥伐（3）为减少CO2的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯（C2H4）和水。
该反应的化学方程____________________________。
3、A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应（如右图），其中A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C具有助燃性。
则：（1）下列物质的化学式分别是：A__________；B__________；C_____________；D_____________；E______________。
（2）我能写出其中的两个化学方程式：________________________________；_____________________________________.4、请以氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。
章节测试题1.【答题】下列有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【分析】本题考查生铁和钢及合金与合金的性质。
【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。
故选A。
2.【答题】下列实验方案可行的是（）A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁【答案】BC【分析】本题考查氮气和二氧化碳的性质、用双氧水制取氧气、金属的物理性质。
【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A方法不正确；B、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以鉴别，故B方法正确；C、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，可以鉴别，故C方法正确；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色的方法来鉴别，故D方法错误。
故选BC。
3.【答题】化学能帮助我们正确认识物质。
鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】A【分析】本题考查物质的鉴别。
【解答】A、铁丝和铝丝都是金属，都具有导电性，不能用测导电性来区别。
故A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红，一氧化碳则不能，故可用石蕊溶液来区别CO和CO2。
故B正确；C、硬水中能含有较多可溶性钙镁化合物，将蒸发后会留下白色痕迹，而蒸馏水是纯净物，蒸发后不会留下痕迹，故可用蒸发来区别硬水和蒸馏水。
故C正确；D、在用双氧水制取氧气时二氧化锰可用作催化剂，加速气体的生成，而碳粉则不能，故可用双氧水来区别，二氧化锰和炭粉。
故D正确。
故选A。
4.【答题】下列有关物质用途的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.铁能导电常用于制导线【答案】B【分析】本题考查物质的性质和用途。
初中化学阶段练习（第六章）（满分：60分考试时间：40分钟）相对原子质量：O-16。
一、选择题：（满分20分）（）1. 空气中氧气和氮气的体积比约为A. 1 : 4；B. 4 : 1；C. 1 : 5；D. 5 : 1。
（）2. 空气的各种成分中化学性质最不活泼的是A. 氮气；B. 稀有气体；C. 水蒸气；D. 氧气。
（）3. 排入大气中会造成酸雨的气体是A. 二氧化碳；B. 二氧化硫；C. 氢气；D. 氮气。
（）4. 下列各组物质中，都属于纯净物的一组物质是A. 蒸馏水、二氧化碳；B. 盐酸、高锰酸钾；C. 人呼出的气体、食盐水；D. 净化后的空气、液态氧。
（）5. 一定发生了化学变化的是A. 冰融化成水；B. 常温下，氢气与氧气混合；C. 铜棒插入到硫酸亚铁溶液中；D. 二氧化碳气体通入到澄清石灰水中。
（）6. 下面描述的实验现象中，不正确的是A. 木炭在氧气中燃烧发出白光；B. 铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射；C. 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰；D. 磷在氧气中燃烧生成白色的烟雾。
（）7. 鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体，最简便可行的方法是A. 测量三瓶气体的密度；B. 测量气体的溶解性；C. 观察气体的颜色；D. 用燃着的木条分别伸入三瓶气体中。
（）8. 要除去密封容器里空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可选用的物质是A. 铁粉；B. 蜡烛；C. 木炭；D. 红磷。
（）9. 以下物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧前，需要在瓶底留一些水或铺一层细沙的是A. 硫粉； B. 铁丝； C. 木炭； D. 红磷。
（）10. 加热氯酸钾制氧气时，如果不加少量二氧化锰，产生的现象是A. 没有氧气放出；B. 放出氧气的速度慢；C. 生成的氧气总量少；D. 反应慢，生成的氧气少。
（）11. 下面的物质不需要加热就可以产生O2的是A. H2O2；B. MnO2；C. Fe2O3；D. KClO3。
（）12. 下列说法中，正确的是A. 实验室常用电解水的方法来制取氧气；B. 夏天食物腐烂与氧气无关；C. 氧气的摩尔质量为32g；D. 含氧的化合物可能不是氧化物。
（）13. 下列物质的用途主要是由化学性质决定的是A. 用干冰作制冷剂；B. 用金刚石切割玻璃；C. 用煤作燃料；D. 发烧病人用冰袋给身体降温。
（）14. CO2和O2是自然界生命活动中不可或缺的两种气体，下面对它们的认识正确的是A. 都含有氧分子；B. 都能供动物呼吸；C. 都不溶于水；D. 密度都比空气大。
（）15. 保护水资源，防止水污染是每个公民的责任。
以下措施有利于防止水资源的是①农业生产中要合理使用农药和化肥；②工业废水和生活污水处理达标后排放；③不用含磷洗衣粉；④将海水淡化。
A. ①②④；B. ②③④；C. ①②③；D. ①②③④。
（）16. 下面的物质不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是A. CuCl2；B. FeSO4；C. AlCl3；D. ZnSO4。
（）17. 在一定条件下，能跟其他三种物质分别发生化学反应的物质是A. 氧化铁；B. 木炭；C. 二氧化碳；D. 氧气。
（）18. 金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中看不到任何现象，则这三种金属活动性由强到弱排列的是A. Zn、X、Cu；B. Cu、X、Zn；C. Zn、Cu、X；D. X、Zn、Cu。
（）19. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示A. 生成硫酸亚铁的质量；B. 消耗铁粉的质量；C. 溶液的总质量；D. 生成氢气的质量。
（）20. 反映下列实验的曲线正确的是A . 向硫酸中加水； B. 双氧水分解；C. 向等体积、浓度的稀盐酸中加足量金属；D. 向稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液。
二、填空题：（满分20分）21. 我们的生产、生活等都与化学有着密切的联系。
下面请用①活性炭；②水；③氧气；④稀有气体这几种物质的序号填空：（1）最常见的溶剂是__________；（2）可用于医疗急救和切割金属的是__________；（3）在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是__________；（4）市场上出售的净水器，有些是利用__________吸附、过滤水中的杂质。
22. 某校学生在老师的指导下，从居住地附近的河流中取来了水样，进行水的净化实验。
同学们观察到：A. 水样呈黄色，有异味；B. 水样浑浊，有固体小颗粒。
为此他们对水样进行了如下处理：（1）先向水样中加入__________，用玻璃棒搅拌，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒；（2）再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味。
该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化；（3）最后向水样中通入少量氯气，目的是____________________。
23. 实验是学习化学的一种重要手段。
下图表示某校兴趣小组的学生做的一些实验：a b c（1）图a表示把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，结果下层蜡烛先灭，这说明二氧化碳具有____________________的性质。
这一性质在实际生活中的应用有__________；（2）图b表示向充满二氧化碳的塑料瓶中注入一定量的水，并立即盖上瓶盖，振荡，可以观察到____________________现象。
实验完毕，向瓶中滴入紫色石蕊试液，可以看到紫色石蕊__________，涉及的化学反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________（填“基本反应类型”）反应；（3）图c是水的电解实验，通过对生成物的检验，可以推断水是由氢、氧两种元素组成的，其中氧气可用____________________检验；24. 根据以下框图请用化学语言回答下列问题（假设能发生反应的均反应完全）：（1）若加入的镁粉过量，则滤液中的溶质是__________，滤渣中一定含有__________物质，向滤渣中加盐酸后产生气体的化学方程式为______________________________；（2）若加入一定量镁粉后过滤，在滤渣中滴加盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有__________，滤渣中有__________物质。
三、简答题：（满分20分）25. 某同学用右图所示装置进行电解水的实验。
（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，管A、B内液体均高于图中D线。
）（1）闭合开关S后可观察到：①管A、B内的现象是____________________________________________________________________________________，②管C内的现象是___________________________________，产生此现象的原因是__________________________________；（2）该实验中发生反应的化学方程式为______________________________。
26. 某兴趣小组的同学用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素设计了以下实验。
实验时分别控制温度为25℃、35℃，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格；每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数分别为9.125%、18.25%；每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中的杂质不与盐酸反应）。
（1）反应原理：实验中发生反应的化学方程式为______________________________；（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用__________、大理石规格、反应温度有关； （3）实验设计与实施：完成以下实验方案，并进行实验。
请将下列表格补充完整：（4）实验结论：在其他条件不变时，盐酸的质量分数越大，反应越剧烈；_____________________ _____________________________；__________________________________________________。
27. 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）草酸（H 2C 2O 4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H 2C 2O 4−−−→−42SOH 浓CO 2↑ + CO ↑ + H 2O ，若选用B 和C 组合可以制取CO ，要除去CO 2可选用仪器A 和C ，C 中装入的试剂最好选择_________（填字母序号：a. 烧碱溶液；b. 浓硫酸；c. 澄清石灰水。
）；（2）点燃CO 前应进行的操作是____________________；若用CO 还原氧化铜粉末，应选用以上装置__________（填字母序号）；若用D 装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________________ ___________；（3）右图为某种“微型”实验装置。
如果G 处装稀盐酸，H 处放少量铁屑，当即呀微信塑料管G 时，则H 处的现象是____________________，加热处可观察到红棕色粉末变为黑色；“微型塑料管”相当于以上装置__________（填字母序号）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是____________________（写出1点）。
