初中化学基础知识填空练习题(无答案)

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。

化学的研究对象是,而不是物体。

2、的创立。

奠定了近代化学的基础。

和创立了，使化学成为一门独立的科学。

3、元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是。

发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。

4、是化学变化的基础。

5、物理变化：宏观：的变化。

微观：构成物质的本身没有变化。

化学变化：宏观：的变化。

微观：发生了变化，变成了新物质的。

6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。

二者的联系是化学变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。

7、化学变化的基本特征是。

化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。

判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。

8、化学性质：物质在中表现出来的性质。

常见化学性质：、、、、等。

物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。

9、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。

10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。

检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。

混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。

除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛的洗气瓶。

或通过盛有固体干燥剂（如：固体、、等）的干燥管。

11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。

检验混合气体中是否有CO2的方法：。

除去混合气体中的CO2的方法：。

12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。

13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。

初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。

3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。

4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。

5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。

6.酸和碱反应生成的产物称为__________。

7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。

8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。

9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。

10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。

11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。

12.氧化剂在化学反应中接受__________。

13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。

14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。

15.酸性溶液中，pH值小于__________。

答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。

4.酸性溶液中的pH值小于__________。

5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。

6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。

7.氮气的化学式是__________。

8.非金属元素通常是__________导体。

初三化学填空试题及答案一、基本概念和原理1. 物质是由元素组成的，元素是由______构成的。

2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是是否有______生成。

3. 根据相对原子质量的定义，一个元素的相对原子质量等于该元素的一个原子的质量与______的比值。

4. 物质的量是表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是______。

二、元素化合物知识5. 氧气的化学式为O2，它是一种______气体。

6. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，其化学式为Fe3O4。

7. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。

8. 氢氧化钠是一种强碱，俗称______。

三、化学实验知识9. 在实验室制取氧气时，常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和______。

10. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰等，其中生石灰的化学式为______。

四、化学计算11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量是______。

12. 根据摩尔质量的定义，若某元素的相对原子质量为24，则其摩尔质量为______。

参考答案1. 原子2. 新物质3. 碳-12原子质量的1/124. 摩尔（mol）5. 无色无味6. 四氧化三铁7. Na2CO38. 火碱、烧碱、苛性钠9. 分解过氧化氢溶液10. CaO11. 8g12. 24g/mol结束语通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学基本概念、元素化合物知识、化学实验操作以及化学计算的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真复习，不断提高自己的化学素养。

第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习一、选择题：１、（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( )Ａ、分子种类ﻩB、原子种类C、元素种类D、物质总质量2、(２０18•绥化)在一密闭容器中放入X、Ｙ、Ｚ、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段B、反应后物质Q的质量为1２gC、反应过程中X、Q的质量比为9:4D、物质Z一定的该反应的催化剂3、(201８•长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A、化学反应的快慢ﻩＢ、生成物Ｃ、反应条件Ｄ、反应物4、(２0１８•恩施州)现将1０gA和足量的Ｂ混合加热，A和B发生化学反应，1０gA完全反应后生成8gＣ和4gD,则参加反应的Ａ与B的质量比是(）A、１:1 ﻩＢ、2:1 Ｃ、５：１ D、４：１5、(2０18•无锡)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3ＮＯ2＋Ｈ2O＝２HNＯ３+Ｘ，Ｘ的化学式为(）A、N2O Ｂ、NO C、N2Ｏ3ﻩ D、Ｎ2O5６、（2018•黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H２O,且总质量为20.8g，其中H２O的质量为10．8g，则CＯ２的质量为()A、５．6ｇﻩB、8.8gC、４．４ｇﻩD、4。

8g７、(2018•威海)在化学变化中,下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变Ａ、①②ﻩB、①③C、③④ﻩD、②④8、(2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：２X＋5O2４ＣＯ２+2H2O，则X的化学式是（)A、C2H4ﻩＢ、Ｃ２H5OH Ｃ、C2H２ D、CH４９、（2018•昆明)在一密闭容器中加入ａ、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。

ﻬＡ、x等于90B、b可能是单质C、ｃ一定是催化剂D、参加反应的a与ｄ的质量比为7:8１０、(2018•河南）过氧化钠（Nａ2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（）Ａ、Ｎa2CＯ3和H2ﻩ B、Na2O和O２ C、NaOH和O2 D、Na2ＣO３和O211、(2018•新疆）某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X＋3Ｏ22CO2+３H2Ｏ．则X物质的化学式为( ）A、CH3CＯＯHﻩB、Ｃ2H５OＨＣ、Ｃ2Ｈ４D、C2Ｈ６12、(201８•衡阳）煤油中含有噻吩(用Ｘ表示）,噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X＋6Ｏ24CＯ2+SO2＋２Ｈ２Ｏ,则噻吩的化学式为()A、C4H４ＳＢ、C4H6S C、ＣＨ４ﻩＤ、C4H8S1３、（２018•黑龙江)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( ）A、丁一定是化合物B、生成的甲,丙两物质的质量比为8:1C、乙可能是该反应的催化剂D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和1４、(2０18•青海）现有反应:２Cｕ(NＯ3）22CｕO＋Ｏ2↑+4X↑,则Ｘ的化学式为（）Ａ、ＮO B、NO2 C、NＨ3D、N2Ｏ31５、(2018•常州)可燃物R是C、H2、ＣＨ4、CＯ或CH4O中的一种。

初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。

-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

-答案：水分子。

2. 空气中含量最多的气体是________。

-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。

-答案：氮气。

3. 地壳中含量最多的元素是________。

-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。

-答案：氧元素。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。

-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

-答案：最外层电子数。

5. 2 个氧分子的符号是________。

-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。

-答案：2O₂。

6. 写出硫酸铝的化学式________。

-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。

-答案：Al₂(SO₂)₂。

7. 相对分子质量最小的氧化物是________。

-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。

-答案：H₂O。

8. 点燃氢气前必须要________。

-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。

-答案：检验氢气的纯度。

9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。

-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。

-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。

2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。

（）叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。

氧气的要紧用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。

自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。

（）叫原子。

15．混合物和纯净物最大的区不是（）。

从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。

依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。

含氧化合物别一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

初中化学填空试题及答案1. 物质的化学式是由元素符号和数字组成的，其中元素符号表示______，数字表示______。

答案：元素种类；原子个数2. 在化学反应中，原子的种类和数目是______的，质量是______的。

答案：不变的；守恒的3. 氧气是一种无色、无味的气体，其化学式为______。

答案：O24. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

答案：Fe3O45. 二氧化碳的化学式为______，它是一种______的气体。

答案：CO2；无色无味6. 氢氧化钠的化学式为______，它是一种______的化合物。

答案：NaOH；强碱性7. 硫酸铜的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。

答案：CuSO4；蓝色8. 碳酸钙是一种常见的白色固体，其化学式为______。

答案：CaCO39. 氯化钠的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。

答案：NaCl；无色10. 氢气在空气中燃烧生成的化合物是______。

答案：H2O11. 硝酸银的化学式为______，它与氯化钠反应生成的沉淀是______。

答案：AgNO3；AgCl12. 硫酸的化学式为______，它是一种______的强酸。

答案：H2SO4；无色无味13. 氨气的化学式为______，它是一种______的气体。

答案：NH3；有刺激性气味14. 氧化铜的化学式为______，它是一种______的固体。

答案：CuO；黑色15. 氢氧化铁的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。

答案：Fe(OH)3；红褐色16. 硝酸钾的化学式为______，它是一种______的化合物。

答案：KNO3；无色晶体17. 碳酸钠的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。

答案：Na2CO3；碱性18. 氯化铁的化学式为______，它在水中溶解时会形成______溶液。

答案：FeCl3；黄色19. 硫酸镁的化学式为______，它是一种______的化合物。

最新人教版九年级化学第四单元课题2《水的净化》基础练习一、选择题：1、（2019•滨州）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

下列有关水的说法正确的是（）A、水的天然循环主要是通过化学变化完成的B、活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙C、通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来D、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物2、水是重要资源，下列说法正确的是（）A、过滤或加热均能使硬水转化为软水B、活性炭的吸附作用是化学变化C、水中氢元素和氧元素个数比为2：1D、液态水交成固态水，分子间间隔增大3、2019年2月6日，台湾花莲发生6.5级地震，引起当地水质变化。

下列有关的做法或说法错误的是（）A、水体有自净能力，震后灾区的水可以直接饮用B、志愿者可用活性炭除去水中的异味C、志愿者可以用肥皂水区分硬水和软水D、明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降4、运用下列单一操作，对自然界中的水净化程度最高的是（）A、过滤B、蒸馏C、吸附D、加明矾沉降5、最近娱乐圈“学习化学的热情高涨”，以下明星的化学基本操作正确的是（）A、林某某闻气味B、张某某过滤C、霍某某观察实验现象D、唐某吹灭酒精灯6、下列实验操作叙述正确的是（）A、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘B、加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热C、用托盘天平称取15.23g食盐D、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入7、由天然水制取纯净水的过程中，净化程度最高的方法是（）A、沉淀B、吸附C、过滤D、蒸馏8、水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）A、长期饮用蒸馏水不利于人体的健康B、过滤能降低水的硬度，蒸馏可将水净化C、用肥皂水鉴别硬水和软水D、随意填埋垃圾会导致水体污染9、下列有关水的说法中正确的是（）A、过滤、消毒是常用净水方法B、水分解和水汽化都属于化学变化C、食盐水可鉴别硬水和软水D、硬水通过活性炭吸附后可变为软水10、下列有关水的认识正确的是（）A、自然界的水经过滤、吸附后即可得到纯净水B、明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C、长期饮用蒸馏水对身体有益D、过滤或加热均能使硬水转化为软水11、下列关于过滤操作叙述不正确的是（）A、漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C、玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边D、为了加快过滤的速率，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体12、下列实验操作中，正确的是（）13、下列关于水的说法不正确的是（）A、活性炭可以吸附水中的可溶性和不溶性杂质B、长期饮用蒸馏水有利于人体健康C、明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D、过滤能除去天然水中的不溶性固体杂质14、“上善若水，水善利万物而不争”。

第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。

二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。

物理性质：物质____________就表现出来的性质。

化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。

6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。

8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

11 液体药品通常盛放在里。

12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。

13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。

倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。

14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。

用过以后要立即，以备再用。

严禁未经清洗的滴管再。

15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。

16．使用酒精灯时要用焰加热。

焰的温度最高。

17．给试管中的液体预热的方法是。

100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。

答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。

2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。

答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。

3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。

答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。

4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。

答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。

5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。

答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。

6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。

答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。

7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。

答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。

8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。

答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。

9.酒精的组成元素是碳、氢、____。

答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。

10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。

答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。

11.核反应的产物是由原子核的____组成。

答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。

12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。

答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。

13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。

4.2“氧气”知识归纳练习题一、单选题1.下列说法中正确的是A. 进入人迹罕见的山洞需要做灯火试验B. 讲究卫生，提倡使用面巾纸C. 白色污染是指大气中白色粉尘的含量超标D. 氧气用作燃料，是因为其有助燃性2.下列实验现象描述正确的是( )A. 木炭还原氧化铜：黑色氧化铜逐渐变成光亮的铜B. 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成蓝色C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为2：1D. 铁丝在氧气中燃烧：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3.下列有关燃烧的主要实验现象描述正确的是（）A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生黑色的固体B. 红磷中空气中燃烧，产生大量白色烟雾C. 硫粉在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体D. 镁带在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体4.下列实验现象的描述不正确的是（）A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C. 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5.实验室用高锰酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。

正确顺序是（）A. ③②①⑦④⑤⑥B. ②③⑦①④⑥⑤C. ②③⑦①④⑤⑥D. ①③②④⑦⑤⑥6.下列关于氧气的说法中，错误的是（）A. 氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其它杂质B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C. 氧气可以供给呼吸，是氧气和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D. 夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少7.下列实验方案不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列图象所表示的意义正确的是（）A.用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气B.用等质量Mg和Fe分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应C.用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应D.某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体9.下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（）A. B. C. D.测空气中氧气含量硫在氧气中燃烧燃烧条件的实验试管的洗涤10.下列实验操作正确的是（）A. B. C. D.点燃酒精灯氧气验满加热液体量9.5mL液体11.下列有关实验的叙述中不正确的是（）A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B. 稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液C. 可燃性气体点燃前要验纯D. 洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化12.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。

初中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的基本特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成2. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上都是4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的种类B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应条件D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比5. 下列物质中，属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸氢铵...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的质量比为 _______。

2. 根据题目所给的化学方程式，CaO + H2O → Ca(OH)2，反应物和生成物的微观粒子个数比为 _______。

3. 根据题目所给的化学方程式，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，反应物和生成物中金属元素的化合价分别为 _______。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂需要制备100g的氢氧化钠（NaOH），已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。

请计算需要多少摩尔的氢氧化钠，并计算需要多少克的氢氧化钠。

2. 某学生在实验室中进行实验，需要制备一定浓度的硫酸溶液。

已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，需要制备100mL的0.5mol/L的硫酸溶液。

请计算需要多少摩尔的硫酸，并计算需要多少克的硫酸。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Fe -56 一、选择题1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A ．汽油挥发B ．铜丝折弯C ．瓷碗破碎D ．纸张燃烧2．柠檬酸(C 6H 8O 7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。

柠檬酸属于（ ） A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．混合物3．高锰酸钾（KMnO 4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（ ） A ．+1B ．+4C ．+6D ．+74．下列图示实验操作中正确的是（ ）5．固体硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．70 ℃时，硝酸钾的溶解度为114B ．70 ℃时，C 点为硝酸钾的不饱和溶液 C ．70 ℃时，B 点为硝酸钾的饱和溶液D ．A 、C 两点对应溶液的溶质质量分数相同6．现有化学反应X ＋Y===Z ，若将a g X 和b g Y 在一定条件下充分反应，生成Z 的质量 （ ）A ．等于（a ＋b ） gB ．大于(a ＋b ) gC ．小于（a ＋b ） gD ．不大于（a ＋b ） g7．下列实验数据合理的是（ ）A ．用pH 试纸测得某地雨水的pH 为5B ．用10 mL 量筒量取了6.53 mL 水C ．用20 g 氯化钠和100 g 水配制的120 g 食盐水，其溶质质量分数为20%D ．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10。

57 gB C D水 浓硫酸不断搅拌 ACA B碳酸氢铵化学式：NH 4HCO 3净重：50kg 注意事项：密封保存防潮防晒……含氮量：≥16%8．下列对有关物质的分类不正确．．．的是( ） 选项 物质分类 不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰B CaO 、H 2O 、P 2O 5、K 2CO 3 氧化物 H 2OC HgO 、NaO H 、KCl 、白磷 (P 4) 化合物 白磷 (P 4） D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾9．下列图象与对应的说法正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中加水稀释B ．等质量的Al 、Zn 与足量的稀硫酸反应C ．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D ．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl 溶液的水分 二、填空题10．（4分）用元素符号或化学式填空。

初中化学知识要点绪言1、化学：化学是在层面上研究物质的、、、的基础自然学科。

2、原子分子学说（1）、创立了原子论和分子学说，是近代化学的基础。

（2）主要观点：物质是由或构成的。

在化学变化中，分子成原子，原子成新的分子，这是化学变化的基础。

3、门捷列夫发现了，绘制了元素周期表。

元素周期表排列规律：（1）按原子序数的顺序排列。

（2）原子数相同的元素排成一个横行，称为一个，共有七个周期。

（3）原子最外层相同的元素排成一个纵列，称为一个族，共有18个纵列，16族，其中第1、2、13-17列为七个主族，第3-7列、11-12列为七个副族，8、9、10列为第八族，18列为0族。

4、绿色化学：要求化学工艺和产品向着环境友好方向发展，（1）不产生或尽可能少产生废物，在化学反应中反应物的尽可能全部转化为生成物；（2）废物易于回收利用。

第一单元走进化学世界5、物质的变化：物理变化，没有产生；化学变化，产生了。

6、物质的性质物理性质：物质不经过表现出来的、、气味和味道、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点、导电性、传热性、延展性等。

化学性质：经过化学变化表现出来的性质。

7、药品取用规则：（1）三不原则：不用手直接，不的品尝任何药品，不把鼻孔。

（2）节约原则：不指明用量的，固体药品，液体取ml。

（3）防止污染：用剩的药品不得放入，防止污染药品；不得带出实验室，不得，要放入中，防止污染环境。

8、药品取用方法：（1）固体药品取用：块状固体，用取用，先将试管，药品放在，再将试管，让药品滑入试管底部；粉末状固体，用钥匙或纸槽取用，先将试管，用药匙获纸槽将药品送入，再将试管直立，让药品滑入试管底部，避免药品粘在。

（2）液体药品取用：①倾倒法：取用1-2ml或较多液体。

瓶盖，标签，紧挨慢倒，盖瓶放回。

②滴加法：滴加少量药品，用滴管。

提，将滴管提离；捏，捏扁滴管；吸，松开滴管胶头吸入药品；悬，将滴管竖直悬在试管；滴，挤压胶头，滴入药品；洗，将滴管用蒸馏水洗涤2-3次（滴瓶的滴管不能洗涤）；防，滴管不能，防止药品腐蚀橡胶帽。

人教版九年级化学上册基础知识填空标准实用文案五分钟过关小测绪言：走进化学世界化学是研究物质及其变化的科学。

研究化学是科学探究的重要手段。

原子论和分子学说是化学研究的基础。

科学家们研究得出的一个重要结论是：物质是由原子和分子构成的；分子的重新组合是化学变化的基础。

在化学变化中，原子是参加化学变化的最小粒子。

门捷列夫发现了元素和化合物，使化学研究和研究变得有规律可循。

物质的变化和性质：物质变化的本质特征是化学变化。

有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。

物质性质是物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等属于物理性质。

灯泡发光、蜡烛燃烧、电解水、粮食酿酒、酒精能挥发属于化学性质。

纸张燃烧、冰雪融化、汽油挥发、铁水铸锅属于物理变化。

对蜡烛及其燃烧的探究：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水大，溶于水。

蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水蒸气，其中含有氧元素；蜡烛燃烧后还生成黑色粉末，更说明蜡烛中含有碳元素。

对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究：呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。

呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量低于空气中的含量。

对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量高于空气中的含量。

制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是化学反应的特点和反应条件，收集装置的选择考虑的因素是所制取气体的性质和数量。

实验仪器及实验基本操作：药品的取用应按实验规定的用量取用；若没有规定用量，液体应用滴管，固体应用称量器。

实验剩余的药品应放入指定内；实验废弃的物质应倒入指定中。

固体药品通常保存在干燥器中，取用固体药品一般用铲子，有些块状的药品可用镊子夹取。

初中化学基础知识填空练习题(无答案)姓名：（略）一、根据俗名写化学式：纯碱：Na2CO3，___：NaHCO3；烧碱：NaOH，苛性钠：NaOH；熟石灰：CaO，消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；以上物质溶于水，溶液均呈碱性，滴加酚酞变红，石蕊变蓝。

食盐：NaCl，干冰：CO2，水银：Hg，胆矾：CuSO4，石碱：Na2CO3.二、初中化学之“最”1)未来最理想的燃料是氢气；2)密度最小的气体是氢气；3)最简单的有机物是甲烷；4)式量最小的氧化物是氢氧化钠；5)含氧量最高的氧化物是过氧化氢；6)化学变化中最小的微粒是分子；7)肥效最高的氮肥是尿素；8)地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是铝；9)空气里含量最多的气体是氮气（78%）；含量最多的元素是氮；10)空气中最活泼的气体是氧气（21%）；最不活泼的气体是氦、氖、氩（稀有气体）；11)人体中含量最多的物质是水；元素是碳；金属元素是铁。

12)形成化合物种类最多的元素是碳。

13)天然存在的最硬的物质是金刚石；吸附性最好的物质是活性炭（物理性质）；良好导电性的非金属单质是石墨（做电极）。

三、初中化学之“二”和“三”1)判断溶液酸碱性的两种方法：①滴加酚酞（只定酸碱性）②测pH值（可定酸碱度）；2)两大常见酸的特性：①浓盐酸----强酸性②浓硫酸----强酸性；3)自来水生产所加两药的作用：氯气：消毒；明矾：净化；4)构成物质的两种微粒：分子、离子。

分子是保持物质化学性质的一种微粒；离子是化学反应中最小的一种微粒。

体积变化说明化学反应发生，闻到气味说明物质挥发或分解。

5)两大常见气体的检验和收集方法及验满：氧气检验方法：用点燃的木条靠近气体，若气体能使木条燃烧更旺，则为氧气。

收集方法：向下排空法。

验满：水位上升1/5.氢气检验方法：用点燃的火柴靠近气体，若气体能使火柴“啪”地一声响，则为氢气。

收集方法：向上排空法。

验满：用火柴靠近气体，若气体能使火柴“啪”地一声响，则为验满。

初中化学知识点填空五十道精选题1. 基础概念和原理阶段：在这个阶段，学生将学习化学的基本概念和原理，如物质的分类、分子、原子结构等。

他们将了解化学方程式、元素周期表以及化学键等基础知识。

2. 反应与平衡阶段：在这个阶段，学生将学习化学反应和平衡的基本概念。

他们将了解不同类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。

此外，他们还会学习化学反应的平衡和计算化学方程式的反应量。

3. 物质的性质与变化阶段：在这个阶段，学生将学习不同物质的性质以及它们在不同条件下的变化。

他们将了解溶解度、密度、导电性等物质性质，并学习如何通过实验和观察来确定物质的性质和变化。

4. 元素与化合物阶段：在这个阶段，学生将学习元素和化合物的基本概念。

他们将了解元素的周期表分类、元素符号和元素的命名规则。

此外，他们还将学习不同化合物的成分和性质。

5. 化学能量与化学变化阶段：在这个阶段，学生将学习化学能量和化学变化之间的关系。

他们将了解化学反应中的能量变化、燃烧反应和放热反应等。

他们还将学习如何计算化学反应的能量变化和热量。

基础概念和原理阶段的填空题：1. 原子是__________的基本单位。

2. 分子是由两个或更多个__________组成的。

3. 元素周期表是根据元素的__________来进行分类的。

4. 化学方程式中表示物质状态的符号(s)代表__________态。

5. 化学键是原子间的__________。

6. 酸碱反应是指酸和碱反应生成__________和__________的化学反应。

7. 氧化还原反应中，氧化剂__________电子，而还原剂__________电子。

8. 置换反应是指一种元素__________另一种元素的化合物中的位置。

9. 溶解度是指单位质量溶剂在__________温度下能溶解的最大物质量。

10. 密度是单位体积物质的__________。

反应与平衡阶段的填空题：1. 酸碱反应中，酸会产生__________离子，碱会产生__________离子。

初中化学全册知识点填空题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学全册知识点填空题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学全册知识点填空题(word版可编辑修改)的全部内容。

一、奇妙的化学物理变化：的变化化学变化: 的变化,变化时还伴着的变化。

二者的本质区别是。

二、化学之旅科学探究的一般环节(1）（2）（3）（4) （5）三、走进化学实验室1．药品的取用（1）取用规则①不能直接接触药品；不要药品的味道，不能药品的气味。

②取用量:未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体。

错误!剩余药品的处理：放在中，不能、。

（2）取用方法①固体药品：固体药品通常保存在瓶里。

往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底部。

取用块状固体要用夹取。

往试管里加入块状固体时，应该把容器,把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

②液体药品:液体药品通常盛放在中。

a．取多量时，用倾倒法：液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时，先拿下，在桌上,标签应，瓶口要着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

b．取少量时，应用滴加，滴管应放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入.2、物质的加热(1）酒精灯的使用实验室常用加热仪器为，其火焰分为、、其中温度最高，加热时应用加热.注意事项:①酒精灯内酒精的量不能超过容积的。

②绝对禁止向的酒精灯内添加酒精,以免失火.③绝对禁止用燃着的引燃另一只酒精灯。