化学汇编专题：专题九 弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性(B组 两年模拟精选)(含解析)

专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。

2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。

2021年高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国通用）一、选择题1．(xx·邯郸质检，6)对于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相对大小，如果c(OH－)>c(H ＋)，溶液呈碱性，如果c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－)<c(H＋)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，pH＝7的溶液不一定呈中性，如100 ℃时，纯水的pH<7，则该温度下，pH＝7的溶液呈碱性，只有c(OH－)＝c(H＋)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，错误；C项，溶液中如果c(OH－)＝c(H＋)，则溶液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是碱性溶液、中性溶液或酸性溶液，错误。

答案C2．(xx·郑州质检，3)下列说法中正确的是( )A. 将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小B. 保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2＋水解C. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体D. 向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，pH 减小，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）减小解析 A 项，加热促进水解，c (H ＋)、c (OH －)均增大，K w 增大，pH 减小，正确；B 项，HNO 3会氧化Fe 2＋，保存FeSO 4溶液时，加稀H 2SO 4抑制Fe 2＋水解，错误；C 项，因FeCl 3溶液中存在FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl 水解平衡，加热易使HCl 挥发，促进水解平衡正向移动，得到Fe(OH)3固体，灼烧最终得到Fe 2O 3固体，错误；D 项，氨水加水稀释，促进一水合氨电离：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －向右移动，c (OH －)比c (NH 3·H 2O)减小的程度小，则c （OH －）c （NH 3·H 2O ）增大，错误。

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1．(2016·河北邢台期末，9)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大2．(2016·云南师大附中月考)下列有关说法正确的是()A．一定条件下反应N2＋3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．10 mL浓度为 1 mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应速率，又不影响H2的生成C．将pH＝a＋1的氨水稀释为pH＝a的过程中，c（OH－）c（NH3·H2O）变小D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝73．(2016·福建厦门双十中学期中)25 ℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

下列叙述中错误的是()A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na ＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)4．(2016·福建仙游一中月考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用右图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol5.(2016·江西南昌一模，2)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减小C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c( Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)6．(2016·安徽淮南一模，7)常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知：饱和CO2溶液的pH为5.6)，下列说法正确的是()A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol/LB．在pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)C．在pH＝6时，c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)D．c→d发生的主要离子反应为：CO2－3＋H＋===HCO－3 7．(2015·郑州质检，3)下列说法中正确的是()A. 将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH－）c（NH3·H2O）减小8．(2015·潍坊期末，12)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A．水的离子积常数关系为：C＞AB．升高温度可实现由C点到A点C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值9．(2014·湖南十三校联考，16)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为K a·K h＝K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④10．(2016·山东枣庄八中月考)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________。

专题九　弱电解质的电离平衡　溶液的酸碱性 1．[2012·福建理综，10]下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 2．[2012·浙江理综，12]下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH④＝②>③ 3．[2012·课标全国理综，11]已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．[2012·安徽理综，27]亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体A的主要成分是________。

为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________ ；通入N2的目的是________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：______________ __________________________________________________________。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。

其操作方法是________________________________________________ __________________________________________________________。

专题九弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，12，6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<122．(2016·浙江理综，12，6分)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。

已知25 ℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－3，K a2＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。

下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中c（HA）c（A－）＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA) 3．(2016·北京理综，11，6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋、OH －C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性4．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )5．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大6．(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化7．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )8．(2015·重庆理综，3，6分)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 9．(2015·广东理综，12，4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)11．(2014·广东理综，12，4分)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)12．(2016·天津理综，9，18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。

专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点一 弱电解质的电离平衡1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，可以排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，故B 项正确。

答案 B2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大解析 A 项，0.10 mol ·L －1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。

答案 D3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析 CH 3COOH 溶液中水的电离被抑制，当CH 3COOH 与NH 3·H 2O 恰好反应时生成CH 3COONH 4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误；c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）·c （OH －）＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）K W＝K NH 3·H 2O ·c （H ＋）K W，温度不变，NH 3·H 2O 的电离平衡常数及K W 均不变，随着NH 3·H 2O的滴加，c (H ＋)减小，故c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）减小，B 项错误；未滴加氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1，滴加10 mL 氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol ·L －1，C 项错误；由于CH 3C OOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，故当加入NH 3·H 2O 的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。