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绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学综合类实验》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO2.下列实验操作不能达到其对应目的是()3.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()4.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）5.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 86.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mo l•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：58.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是() A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的10.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO411.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()12.下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体13.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源15.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液16.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH317.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
姓名，年级：时间：综合能力训练(一）(时间：45分钟 满分：100分） 综合能力训练第51页一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题意)1。
下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B 。
用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C 。
用氯气处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子D 。
用烧碱处理含高浓度N H 4+的废水并回收利用氨 答案：C 解析:石灰和碳酸钠都可以与酸反应,A 正确;Al 3+、Fe 3+都可以发生水解反应,分别生成的Al （OH)3胶体、Fe （OH ）3胶体可吸附水中的悬浮杂质,B 正确；铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,D 正确;C 项中Cl 2与Cu 2+、Hg 2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去Cu 2+、Hg 2+等重金属离子，C 项不正确。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A.1.68 g Fe 和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0。
09N AB 。
由 13H 和 816O 所组成的超重水11 g ，其中所含的中子数为6N A C.标准状况下，化学反应中每消耗22。
4 L Cl 2就一定会转移2N A 个电子 D 。
28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N A答案：B解析:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0。
03 mol Fe应当失去0.08 mol e-,A项错误;16O所组成的超重水11 g为0。
5 mol，每个超重水分子含12个中子,由13H和8所含的中子总数为6N A,B项正确;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，该反应中1 mol 氯气只转移1 mol e-,C项错误;乙烯的相对分子质量为28,丙烯的相对分子质量mol<n〈1 mol,D项错误.为42,所以碳碳双键数目n为28423.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是（)A。
2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应A组一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【解析】选D。
煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C 2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。
2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。
由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。
3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1【解析】选C。
XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。
4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
2020年高考化学实验综合题型强化练习【名师精选全国真题，值得下载练习】1.医疗上绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ制备产品该小组由废铁屑含少量氧化铜、氧化铁等杂质，用如图所示装置制备晶体，步骤如下：预处理：先将废铁屑加入到饱和溶液中洗涤，目的是______ ，然后将废铁屑用水洗涤～遍．将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是______ ．再加入足量稀硫酸，控制温度～之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为______ ．获取产品：先向步骤中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，______ 滤出晶体，用少量冰水洗涤～次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ测定含量称取上述样品，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有填仪器名称______ 、______ ．准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______ ．用同样的方法滴定3次，平均消耗标准液，该样品中的质量分数为______ 已知．若测量结果偏小，则可能是在定容时______ 填“俯视”或“仰视”读数．2.锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是粉、及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用和溶液浸透了的隔离纸。
已知：电池总反应为：。
工作时正极上会发生反应：。
请回答下列问题：电池的负极反应式为______。
对干电池不能进行加热或充电，否则会______。
废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣。
某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。
已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；是两性氢氧化物。
I.取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是______。
从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用制备过程中的作用。
2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。
该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。
以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。
专题七化学综合实验第33讲化学实验设计1. (1) 分液漏斗NaOH(或生石灰或碱石灰)(2) BDADC(3) 尾气处理,吸收未反应的NH3;防止空气中的水蒸气进入(4) Ⅱ使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(6)-(7) 在尾气吸收装置前加安全瓶防倒吸解析(2) 该实验在B中产生氨气,通过D干燥氨气,在A中NH3与M x O y反应,生成的水在D中被吸收,残留的氨气用C 吸收,所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。
(4) 实验结束时,首先应熄灭A装置的酒精灯,再停止从a中滴加液体,这样做的主要原因是使产生的NH3将水蒸气赶入D中,使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。
(6) M x O y~y H2O,设M的相对原子质量为a,根据题意得=,解得a=-。
2. (1) ①A②AFE(或AFD) 氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)(2) 分液漏斗Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO(3) 关闭止水夹,通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面,停止加水,一段时间后,液面差保持不变,说明装置气密性良好解析(1) ①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是氢气,H2S和CO2不能用碱石灰干燥,NO不能用排空气法收集。
②要快速制取并得到干燥的NH3,由于没有加热装置,可以用浓氨水和生石灰(或氢氧化钠或碱石灰)作用来制备,用碱石灰干燥,正确的仪器组合是AFE(或AFD)。
(2) 甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入分液漏斗中,A瓶中放碳酸钙或碳酸钠等碳酸盐,B装置中放漂白粉溶液,B中有白色沉淀生成。
3. (1) 羧基9.6×102(2) H2C2O4+C-CO2↑+C2-+H2O(3) 还原5∶1(4) ①c②不能H2C2O4随产物进入装置d 会产生CaC2O4沉淀不能无法证明从装置d逸出的气体中是否混有CO2解析(1) 平衡常数K==----==-.-.-=9.6×102。
化学综合实验题强化专练一、实验题（本大题共10小题，共100.0分）1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______、______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。
2.K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______。
第七章能力提升检测卷1．(2020·黑龙江省鸡西市实验中学模拟)在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．分离出生成物【答案】B【解析】A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。
2．(2020·浙江省富阳第二中学模拟)下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )【答案】A【解析】水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A项正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触，B项错误；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，但S在O2中燃烧也生成SO2，C项错误；空气中O2和纯氧气的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为O2浓度不同，D项错误。
3．(2020·河北衡水中学调研)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是( )A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等【答案】C【解析】A项，状态Ⅰ和状态Ⅱ时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，正确；B项，状态Ⅰ改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态Ⅱ，化学平衡发生移动，正确；C项，t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，正确。
2020届高考理综模拟试卷精编-全国卷I（七）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是()A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种10．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示:下列说法正确的是()A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是()A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HC O3-占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题01可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cu:64.5一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是()A．1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种D．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物9．下列实验装置能达到实验目的的是()10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅱ有 O-O 单键生成并放出能量C．过程Ⅲ发生的反应：2H2O2 == 2H2O + O2D．整个过程的总反应为：2H2O2H2 + O211．常温下，向0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，不断通入HCl。
H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的二级电离平衡常数为10－10 mol·L－1B．随着HCl的通入，c H＋c H2A先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性12．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是()A．b为铅蓄电池的正极B．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小C．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸13．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。
2020届高考化学实验专项练习（七）实验能力综合提升训练（1）1、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CC14萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化2、2019年6月17日，屠呦呦团队宣布青蒿素应用取得科研新进展。
已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚。
实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如图，该提取过程不需要用到的仪器或装置是()A. B.C. D.3、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象实验结论A Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性:32IO I->C 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L只产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)的Na 2CO 3和Na 2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO 3溶液 (Ag 2S)D室温下,用pH 试绝分别测定浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和NaHSO 3两种溶液的pHpH ：Na 2SO 3>NaHSO 33HSO -结合H +的能力比23SO -的强A.AB.BC.CD.D4、用如表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的仪器 A 用4CCl 除去NaBr 溶液中少量2Br 烧杯、分液漏斗B 配制-11.0mol L ⋅的24H SO 溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C 从食盐水中获得NaCl 晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管 A. AB. BC. CD. D5、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”的方法6、某研究小组利用如图装置探究2SO 和33Fe(NO )溶液的反应原理。
下列说法错误的是( )A.装置B 中若产生白色沉淀，说明3Fe +能将2SO 氧化成24SO -B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.在滴加浓硫酸之前向三颈烧瓶中通入2N 的目的是排尽装置内的空气D.装置C 存在的明显缺陷，改进方案可以为将长导管改为倒置的漏斗 7、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液,下列操作正确的是( ) A.称量时,将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 8、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的3NHB.用图2所示装置可除去2NO 中的NOC.用图3所示装置可分离325CH COOC H 和饱和碳酸钠溶液D.用图4所示装置制取()2Fe OH ，并用较长时间观察其存在 9、下列操作能达到相应实验目的的是( ) 实验目的操作A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加3FeCl 溶液B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH 试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A.AB.BC.CD.D10、锌与一定浓度的硫酸溶液反应，可用如下装置探究反应产物，若实验在标准状况下进行，下列说法正确的是( )A.硫酸在反应中只作氧化剂B.若6.5 g 锌与硫酸反应后，硫酸有剩余，氢氧化钠溶液增重为6.4 g ，此时无法确定量气管中是否收集到气体C.若 g a 锌与足量硫酸反应完全后，氢氧化钠溶液增重 g b ，量气管内收集到mL V 气体，则111g g mL65g mol 64g mol 22400mL mol a b V ---=+g g g D.装有无水氯化钙的U 形管撤走后，2H 与2SO 物质的量之比的测量结果偏大11、3BCl 常用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，若选择下图所示装置（装置可重复使用），以化合反应的方法制备3BCl （已知3BCl 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；遇水剧烈反应生成盐酸和硼酸）。
下列说法错误的是( )A.装置A 用于制备2Cl ，固体反应物换成4KMnO ，则不需要加热B.装置D 用于冷却产物3BCl ，装置E 用于防止空气中的水进入前面装置引起副反应C.仪器的连接顺序为A C F B D E →→→→→D.硼酸(33H BO )的钠盐化学式为[]4Na B(OH)，硼酸是三元酸12、实验室中常以草酸钠(224Na C O )为标准液，通过滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的离子方程式为:+42242+22C +MnO +H Mn +CO +H O O --→↑(未配平)。
下列叙述正确的是( )A.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液B.滴定终点现象为锥形瓶中无色溶液变为浅紫色C.该反应中，消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:2D.若滴定前盛装草酸钠标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测得的高锰酸钾溶液浓度偏小13、为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn 和Cu)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H 2O 2C.与锌粉反应的离子可能为Cu 2+、H +D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO 14、POCl 3是重要的化工原料,某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl 3, 产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl 2。
已知:PCl3熔点-93.6℃、沸点76.1℃,遇水强烈水解,易与氧气反应;POCl3遇水强烈水解,能溶于PCl3。
(1)仪器甲的名称是_________。
(2)已知装置B用于制备POCl3,图中仪器接口连接的顺序为a____d,装置B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)B中反应温度控制在60〜65℃,其原因是____________________。
(4)用佛尔哈德法测定POCl3含量:准确称取20.20 g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中;加入10.00 mL 3.200 mol·L-1 AgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;加入指示剂,用0.200 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
[已知:K sp(AgCl)=3.2×10-10,K sp(AgSCN)=2×10-12]① POCl3水解的化学方程式为___________________。
②滴定选用的指示剂是____(选填字母),滴定终点的现象为__________________。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________。
④产品中POCl3的百分含量为______(保留两位有效数字)。
15、硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：回答下列问题：(1)装置A 为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有________(填标号)。
(2)装置a 的名称为_________；已知液体b 与CuSO 4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b 的化学式为_______，作用是_____________。
(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入_________来获得晶体。
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。
在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu 2+与过量I－作用，生成I 2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I 2用Na 2S 2O 3标准溶液滴定(已知滴定反应为：3226242I 2S O S O 2I ---++＝)。
①滴定过程中使用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
②准确称取1.00g 产品，配制成100mL 溶液。
取20mL 该溶液，用0.050mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL ，计算产品纯度为__________。
16、某校合作学习小组的同学设计实验验证24Na SO 与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题。
(1) 24Na SO 与焦炭反应的实验装置如图所示：①先通入2N 然后加热，直至反应结束，整个过程中2N 的作用是_______________。
②装置B 的作用是_________________。
(2)某同学认为气体产物中可能含有2CO 、CO 及2SO ，并进行验证，选用上述实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为AB__________。
装置H 中黑色粉末是_________________。
②能证明产物中有CO 的现象是______________。
③若含有2SO ，E 装置的作用是_________________________（用化学方程式说明）。
(3)某同学利用如图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有2Na S 的现象是_________________。
若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固态产物中除含有2Na S 外，还含有少量的______________（填一种可能的物质）。
17、碱式碳酸铜在生产生活中有着重要的应用。
某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件,并测定所制得产品的化学式。
已知:xCuCO 3•yCu(OH)2•zH 2O 为绿色或暗绿色固体,Cu 4SO 4(OH)6•2H 2O 为蓝色固体。
