高考化学复习河南省洛宁县第六高级中学高三下期3月月考化学试卷

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是 A ．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B ．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇 C ．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D ．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气2.下列说法中正确的是A ．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，Ksp 变大C ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定属于VIA 族D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强3.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述一定正确的是 A ．标准状况下，2．24LH 2O 含有的分子数等于0．1N A B ．1 mol CaC 2所含阴离子数为2N AC ．含有lmol Fe （OH ）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N AD ．常温常压下，16gO 2和O 3的混合气体含有的氧原子数为N A4.下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3 ②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：（NH 4）2SO 4＞（NH 4）2CO 3＞NH 4Cl③微粒半径：K ＋＞S 2－＞F －④给出质子的能力：CH 3COOH ＞C 2H 5OH ＞H 2O ⑤氢化物的沸点：H 2Se ＞H 2S ＞H 2O A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．③⑤5.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D ．Ba （NO 3）2、FeSO 4、NH 4HCO 36.下列表述中正确的是A ．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B ．已知热化学方程式2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＝－Q kJ·mol －1（Q ＞0），则将2mol SO 2（g ）和1 mol O 2（g ）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量C ．1mol NaOH 分别和1mol CH 3COOH 、1molHNO 3反应，后者比前者△H 小D ．在Na 2SO 4溶液中加入过量的BaCl 2后，溶液中不存在7.某黄色溶液中可能含有下列离子：K ＋，，Fe 3＋，Ba 2＋，，Cl －，S 2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是A ．溶液中存在大量Fe 3＋B ．溶液中可能存在大量Ba 2＋ C ．溶液中不存在S 2－D ．溶液可能呈强碱性8.NaHA 是二元酸H 2A 的酸式盐，下列说法正确的是 A ．若NaHA 的水溶液呈酸性，则二元酸H 2A 一定是强酸B ．若NaHA 的水溶液呈碱性，则HA －只发生水解C ．无论H 2A 是强酸还是弱酸，NaHA 溶液中Na ＋和HA －的个数之比都是1︰1 D ．无论H 2A 是强酸还是弱酸，NaHA 晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l9.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . CO2和NaClD . HCl和NaOH3. （2分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A . Z+n+mB . Z﹣n+mC . Z﹣n﹣mD . Z+n﹣m4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . NH3+HCl=NH4ClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D . CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5. （2分）(2017·自贡模拟) 下列项目判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

高三第三次月考化学试卷1、B2、C3、D4、D5、A6、D7、D8、C9、D10、B11、B12、A13、A14、B15、A16、A、B17、D18、C19、D20、（1）Na2O （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－（4）Cu ＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O21、（1）NaI NaClO AgI （2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O22、(1)①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。

在阳极邻近，因OH-放电而促进了水的电离平稳右移，溶液酸性明显增强。

由电子守恒关系：C12 ～Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu ～O2 ～4H+。

0.1mol0.1mol 0.2mol0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。

电解后c(H+)≈=0.4mol/L，pH=-lg c(H+)=1-2lg2。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性2.下列有关有机化合物的说法正确的是A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯B．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应D．2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N AB．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N AC．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N AD．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A4.下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D5.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。

锂离子电池的总反应为xLi +Li1-x Mn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中B．放电时，正极反应为Li1-x Mn2O4+xLi++xe- LiMn2O4 C．该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应6.短周期主族元素中X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，主族元素中X 的原子半径仅大于氢，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W 的最低化合价的绝对值与Z 的最高化合价相同。

高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个3.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 N AB．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5.下列物质间能直接转化的元素是()A．氯B．硫C．铝D．铁6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的浓硫酸与铜D．过量的锌与18mol/L硫酸7.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A．①②③B．②③④C．③④D．①②④8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3＋，可用于水的消毒和净水 D ．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。

河南省高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子2. （2分）每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（）A . 六大类B . 五大类C . 四大娄D . 三大类3. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N24. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小5. （2分） (2016高二下·岐山期末) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A . K3C60中只有离子键B . K3C60中不含共价键C . 该晶体在熔融状态下能导电D . C60与12C互为同素异形体6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（）A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑B . MgO十H2 Mg+H2OC . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A . CO＞C＞H2B . C＞CO＞H2C . C＞H2＞COD . CO＞H2＞C10. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D . Al的金属性大于Cs的金属性11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③13. （3分）(2016·万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A . 不能使溴水褪色B . 可以在空气中燃烧C . 与Cl2发生取代反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分）下列7种有机物①CH2═CH2；② ；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5 ．据官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 7类二、解答题 (共9题；共56分)16. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为________．（2） A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________．（3） B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是________（用化学式表示）（4） A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为________;（5）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的孤电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________．（6） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为________；晶胞中A 原子的配位数为________；晶体F的密度=________g•cm﹣3（只列式，不计算）17. （5分） (2018高三上·郑州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题：（1）己知：① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)△H1② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

河南省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 金刚石、白磷都属于单质2. （2分）下列关于合金的说法不正确的是（）A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分3. （2分） (2017高二上·昆明期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH（CH3）2属于链状化合物4. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是（）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m-nC . 电负性：X>YD . 第一电离能：X<Y5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S原子的结构示意图：C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期 VIA 族B . 第二周期ⅣA 族C . 第三周期 VIA 族D . 第三周期ⅣA 族7. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化9. （2分） (2016高二下·长春期中) 由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应11. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）A . 化学键的形成需释放能量B . 化学反应过程中，化学能一定转化成热能C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 反应条件是加热的反应都是吸热反应13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（）A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO4D . NaClO15. （2分） (2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强二、解答题 (共9题；共54分)16. （9分）(2018·西城模拟) M（）是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团（1） A为烯烃，B中所含官能团名称是________，A→B的反应类型是________。

河南省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>YC . 元素形成的单核阴离子还原性：X>YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性2. （2分）根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10 m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.75 1.43主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价﹣2﹣3﹣1﹣3A . ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B . 元素④处于第3周期ⅤA族C . 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4. （2分）若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA5. （2分） (2016高一下·安阳期中) 将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（）A . Li和NaB . Rb和CaC . Na和CuD . K和Na6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）7. （2分）某药物结构简式为如下:该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（）A . 3摩尔B . 4摩尔C . 3n摩尔D . 4n摩尔8. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则G的最高正化合价为+6D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素9. （2分） (2018高二上·安庆期中) 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的组合是（ ）① 2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A ②含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A③标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 。

④ 25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A ⑤ 100 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥50 mL 12 mol•L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N A ⑦13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N A A ．①②⑥ B ．①⑤⑥⑦ C ．②④⑥⑦D ．③⑤⑥3.下列热化学方程式或说法正确的是A ．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H="-890" kJ?mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-38．6kJ?mol-1C ．已知：H 2（g ）+F 2（g ） = 2HF （g ）；△H=" —270" kJ/mol ，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD ．在C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和4.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。